Файл: Герасимов В.В. Материалы ядерной техники учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 213
Скачиваний: 1
<J> 5.4. Влияние различных факторов |
143 |
ниченпы. В связи с этим при малой площади анода, большой площади катода, интенсивном перемешивании среды термогаль ваническая коррозия может представлять серьезную опасность.
При переменном осушении и смачивании металлической по верхности коррозионные процессы интенсифицируются. При ис парении жидкости в результате охлаждения верхних ее слоев усиливается конвекционное размешивание коррозионной среды, что интенсифицирует катодный процесс и коррозию. При атмос ферной коррозии на поверхности металла имеется тонкая плен ка влаги, в которой и протекают все процессы. Интенсивность атмосферной коррозии растет с влажностью воздуха и его за грязненностью (в основном сернистым и углекислым газами).
Почва является коррозионной средой, агрессивность которой зависит от содержания в ней влаги и солей. Поскольку характер и состав почвы по длине трубопровода меняются, могут возник нуть коррозионные макропары и отдельные участки трубопро вода станут анодами. В подземной коррозии всегда следует считаться с возможностью появления блуждающих токов, кото рые приводят к очень быстрому разрушению металлоконструк ций. Аналогичная опасность имеется и в акватории судострои тельных заводов. Для борьбы с блуждающими токами приме няют дренажные устройства, т. е. соединение подземных соору жений металлическими проводниками. Морская коррозия часто сопровождается обрастанием. Наиболее распространенный спо соб борьбы с этими видами коррозии — нанесение на металло конструкции лакокрасочных или полимерных защитных покры тий. Для подавления коррозии в почве и в море применяется катодная и электрохимическая защита.
Внутренние факторы. К внутренним факторам, влияющим на коррозию реакторных материалов, относятся структура и состав сплавов, состояние поверхности, наличие механических напря жений.
В громадном большинстве практически важных случаев сплавы с гомогенной структурой, например твердые растворы, более коррозионностойки, чем сплавы гетерогенные. Структур ные составляющие гетерогенных сплавов имеют различные электрохимические свойства. Последнее обстоятельство приводит к образованию локальных электрохимических пар элементов. Локальные аноды в таких парах интенсивно разрушаются, что может привести к местной коррозии.
Гетерофазность сплава обусловливается наличием в нем не скольких фаз. Это может быть, например, твердый раствор с включением в него интерметаллидов, карбидов. Твердый рас твор, являющийся основой сплава, называют матрицей.
Гетерогенность может быть вызвана термической обработкой, например, старением. Другим видом термической обработки —
Г л . 5. Коррозия в водны х средах
закалкой — можно растворить нитерметаллнды млн иные струк турные составляющие в матрице и гомогенизировать сплав. Причиной гетерогенности' сплава может быть ликвация — ло кальное изменение состава сплава. В этом случае также могут возникнуть локальные электрохимические элементы. Такая си туация складывается на границе зёрен. Кристаллизация идет от центра зёрен, при этом примеси мигрируют вместе с фронтом кристаллизации. При столкновении фронта кристаллизации двух зерен граница зерен обогащается примесями. Кроме того, строго говоря, энергетическое состояние ион-атома металла на границе и в теле зерна различно. Это также приводит к различию элект рохимических свойств границы и тела зерна. На границе зерен защитные свойства окисных пленок могут быть ниже вследст вие скопления на этих участках дислокаций.
Локализация процесса разрушения металла по границам зерен — межкристаллитная коррозия — может происходить при выпадении по границам новой фазы. Так, в дюралюминии — сплаве алюминия с медью — при определенной термической об работке по границам зерен, где облегчено образование новой фазы, выпадает ннтерметаллид СиАЬ. Скорость коррозии интерметаллида значительно больше скорости растворения матрицы — твердого раствора меди в алюминии. Это обстоятельство и обус ловливает концентрацию коррозии по границам зерен. Суще ственный вклад в исследование межкристаллитной коррозии алюминиевых сплавов внесли советские ученые Г. В. Акимов, А. Н. Голубев и др.
Состояние поверхности металла также влияет на его стой кость. Полировка уменьшает истинную величину поверхности и тем самым снижает коррозионные потери, отнесенные к единице видимой поверхности. Этот эффект проявляется в первые часы взаимодействия металла со средой. После образования на по верхности металла пленки продуктов коррозии влияние предва рительной обработки поверхности перестает сказываться. Сле дует отметить, что поверхность металла, покрытая пленкой продуктов коррозии, не является однородной. В местах наруше ния пленки металл работает анодом и разрушается. Толстые участки пленки изолируют металл от среды, на этих участках электрохимические процессы не протекают. Тонкие участки плен ки не являются электрохимически инертными. Электроны могут мигрировать сквозь тонкую пленку, например', за счет туннель ного эффекта и принимать участие в катодном процессе. При такой ситуации возникает локальный элемент пленка — пора и развивается язвенная коррозия.
Гетерогенность поверхности металла может быть вызвана неравномерным полем механических напряжений, локальной деформацией. Пластическая деформация происходит прежде все
§ 5.4. Влияние различны х факторов |
145 |
го в зерңах, которые ориентированы таким образом, что прило женное напряжение достаточно для сдвига по плоскостям скольжения. Кроме того, атомы, находящиеся в дислокациях, обладают повышенной энергией и в связи с этим скорость их перехода в раствор велика.
Коррозионная стойкость чистого металла с гомогенной струк турой зависит от физико-химических свойств металла.
Для того чтобы металл работал анодом, потенциал катодной реакции должен быть более положителен, чем потенциал анод ной реакции растворения металла. Для большинства технически важных металлов такое соотношение имеет место и эти металлы термодинамически неустойчивы. Благородные металлы термо динамически устойчивы. Так, потенциалы реакции растворения золота для среды с рН = 0
Au -ъ Аи+ -г е, |
ср = 1,7 в; |
Au -5- Au3+ -j- Ъе, |
ф = 1,5 в. |
Нормальный потенциал катодной реакции ионизации кислорода в этих условиях равен 1,23 в. Реакция растворения золота тер модинамически невозможна.
Ряд общих соображений о стойкости того или иного металла можно сформулировать на основании его положения* в таблице Менделеева. Наиболее коррозионно нестойкие металлы — щелоч ные и щелочноземельные — находятся в подгруппах ІА и ПА (табл. 5.2). Наиболее коррозионностойкие металлы находятся в группе ІВ (золото) и в группе переходных металлов пятого периода (осмий, иридий, платина). Положение металла в перио дической системе не определяет однозначно его коррозионное поведение во всех мыслимых средах. В ряде случаев именно свойства среды существенно влияют на стойкость металла. Маг ний— химически активный металл — в средах, содержащих энер гичный активатор — фторид-ион, казалось бы, должен корроди ровать с большой скоростью. Между тем образующаяся на магнии в растворах, содержащих фторид-ион, пленка трудно растворимого соединения фтористого магния защищает металл от коррозии.
Повышение стойкости металлов путем легирования может существенно влиять на стойкость сплавов. Обычно легирование более стойким металлом увеличивает стойкость сплава. Стой кость гомогенного твердого раствора при увеличении концентра ции легирующего элемента возрастает не монотонно, а скачко образно. Так, стойкость меди в азотной кислоте практически не изменяется при легировании ее золотом в количестве до 50 ат. %. Однако даже незначительное увеличение содержания золота в сплаве сверх 50 ат. % уменьшает скорость растворения сплава
146 |
|
|
|
|
|
Гл. 5. |
К оррозия |
в водны х средах |
Т а б л и ц а |
5 . 2 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
Периодическая |
система эпементод Д.И. Менделеева |
|
|
|||||||||||||
|
0 |
ІА |
/ІА |
IHA |
IVA |
|
VA |
VIA |
VIIA |
|
VIII |
|
Iß |
IIB |
HIB IVB |
VB |
VIB |
WB |
|
7 |
2 |
|
'ty, |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
7 |
8 |
9 |
Н |
Не |
щ |
Be' |
В |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
N |
0 |
F |
|
10 |
<П>6ж |
113= |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
15 |
16 |
17 |
|
|
Не |
щ |
|
-A l- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SL |
P |
S |
CI |
|
18 |
ж |
Ж |
21 |
1221 :2 3 i 1 2 9 1 |
2 5 |
2 6 |
2 7 |
2 8 |
2 9 |
3 0 |
31 |
32 |
3 3 |
3 6 |
3 5 |
|||
|
Ar |
|
Ж |
SC |
? 7 і І zV= ic n Mn |
he |
Со |
N i |
Cu |
ln |
Ca |
Ce |
As |
Se |
Br |
||||
|
3 6 |
|
Ж |
3 9 |
1902 A ll 1921 |
93 |
Я |
9 5 |
9 6 |
9 7 |
9 8 |
9 9 |
5 0 |
51 |
5 2 |
5 3 |
|||
|
Кг |
|
W , |
Y |
H U -Ml :Mo2 |
TC |
Ru |
Rh |
Pd |
Ag |
Cd |
In |
Sn |
Sh |
Те |
I |
|||
|
5 6 |
щ |
Ж / |
57-71 |
7 2 |
= |
-=73І |
|
75 |
W l 7 % Щ |
|
8 0 81 82 83 89 85 |
|||||||
|
|
|
z |
|
|
|
|||||||||||||
|
Хе |
ж |
W A з е м л и |
W = zTaaiW3 |
Re |
H |
in |
Щ |
5Aü\ Hq |
TI |
Pb |
BL |
Po |
At |
|||||
|
8 6 |
87 |
88 |
89 |
9 0 |
|
91 |
9 2 |
9 3 |
99 |
9 5 |
9 6 |
97 |
98 |
99 |
100 |
101 |
102 |
103 |
|
Rn |
h r |
Ra |
АС |
ih |
|
Ha |
U |
Np |
Pu |
Am Cm |
K |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
m |
(Lr) |
|
|
т о |
|
|
|
|
|
|
|
|
B |
|||||||||
|
Металлы подгруппы А |
|
Переходные |
Металлы подгруппыВ |
Неме |
||||||||||||||
|
шные |
|
|||||||||||||||||
|
газы |
|
|
|
|
|
|
|
|
металлы |
|
|
|
|
|
таллы |
|||
|
|
|
|
|
штшы« mi”zz |
|
|
|
|
практически до нуля. Резкое изменение коррозионной стойкости происходит при достижении концентрации легирующего элемен
та — атомной доли или величины, кратной этому числу ( — , |
|
8 |
\ 8 |
3 |
\ |
— |
]. Эта закономерность названа правилом Таммана или за |
коном — и объясняется образованием на поверхности металла
(контактирующего со средой) слоя, обогащенного или пол ностью состоящего из атомов устойчивого элемента.
Существуют три основных пути повышения коррозионной стойкости металлов и сплавов:
1. Создание более совершенного Экранирующего слоя про дуктов коррозии введением в сплав компонентов, способствую щих образованию плотных защитных пленок. (Примером может служить легирование нержавеющих сталей молибденом и желе за хромом, алюминием, кремнием для повышения его жаро стойкости.)
2.Уменьшение катодной активности сплава путем уменьше ния площади локальных катодов. Для этого применяют металлы максимально высокой чистоты или катодные включения пере водят в твердый раствор путем термообработки.
3.Уменьшение анодной активности сплава, что облегчает
пассивацию его. Для этой цели железо легируют хромом.
§ 5.4. Влияние различных факторов |
147 |
Весьма интересным методом повышения стойкости сплавов является легирование их элементами с низким перенапряжением водорода. При этом скоростькатодного процесса и соответст венно стационарный потенциал увеличиваются до значений, от вечающих пассивной области. Скорость коррозии в этом случае при переходе из активной области в пассивную уменьшается.
Коррозионное растрескивание характеризуется крайне быст рым (до 1—3 мм/ч) развитием локальных коррозионных пора жений в металле (коррозионных трещин). Этот вид разрушения реализуется при совместном воздействии на металл механиче ских напряжений (в том числе и остаточных) и агрессивной среды, содержащей окислители (кислород) и активаторы (хло риды).
Развитие трещин; приводящее к разрушению металла под действием механических нагрузок, может происходить и в от сутствие коррозионной среды. Рассмотрим механизм образова ния трещины. Под влиянием приложенной нагрузки дислокации генерируются и движутся в плоскости скольжения. Препятст вие, непреодолимое для дислокаций, может вызвать скопление их. Слияние ведущих дислокаций приводит к появлению трещи ны. Трещина может зародиться в результате взаимодействия двух пересекающихся плоских скоплений дислокаций, каждое из которых служит препятствием для другого.
Разрушение металла произойдет при таком напряжении а, которое может вызвать рост трещины и распространение ее че рез металл. Это напряжение можно вычислить следующим об разом. В отсутствие приложенного напряжения энергия трещины равна поверхностной энергии двух ее поверхностей. Если у — поверхностная энергия на единицу площади, С — диаметр тре щины, то общая энергия круглой трещины равна пуС2/2.
Под действием приложенного растягивающего напряжения трещина превращается в полость. Присутствие этой полости уменьшает упругую энергию, накопленную металлом, по срав нению с тем случаем, когда полость отсутствует. Уменьшение упругой энергии можно вычислить из работы, которая должна быть совершена силами, приложенными к поверхности трещины, чтобы закрыть эту полость. Когда полость будет закрыта, силы на поверхности трещины будут равны приложенному напряже
нию о. Сила, необходимая для того, чтобы закрыть |
трещину, |
|||||
вызывает |
вблизи нее |
деформацию, |
равную |
приблизительно |
||
а/Е, |
где |
Е — модуль упругости. Эта |
дополнительная |
деформа |
||
ция |
добавляется к уже |
имеющейся. |
Так как |
радиус |
трещины |
равен С/2, естественно предположить, что дополнительная де формация сохраняется на расстоянии порядка С/2 от трещины. При большом удалении от трещины дополнительная деформация быстро уменьшается с увеличением расстояния. Толщина дефор