Файл: Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. Полярография, хроновольтамперометрия, хронопотенциометрия, метод вращающегося диска.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 403
Скачиваний: 4
242 |
Глава 7 |
описывающие экспериментальные результаты. Коутецкий [3] показал, что при учете сферичности диффузии сохранилась бы ранее найденная форма волны, но потен циал полуволны описывался бы более сложной зависи мостью. Для процесса полярографического восстановле ния с учетом сферичности диффузии действительно вы ражение
С |
С ' |
, |
RT 1 |
*2 — i , RT , |
^ R e d |
/ 7 |
Д = Д1/2+ ^ 1 п |
In -W Jr, |
(7.29> |
||||
|
|
|
|
1 |
u Ox |
|
где |
|
|
|
|
|
|
E l ,2= |
E ° |
3,4 - g p ( D & + |
DrIj) • |
(7.30). |
||
В этом случае потенциал полуволны зависит от пара |
||||||
метров опыта, |
а именно от параметров |
капли —- т и t.. |
В литературе имеются противоречивые эксперименталь ные данные о влиянии характеристики капилляра на по тенциал полуволны [4, 5]. Нужно отметить, что эту за висимость трудно изучить, поскольку — как следует из уравнения (7.30) — влияние параметров капли на Е[,2. невелико и возможные изменения потенциала полуволны из-за изменений т и t настолько малы, что не превышают ошибки определения потенциала.
Рассмотрим также вкратце случай восстановления иона до металлического состояния, предполагая, что об разующийся при восстановлении металл не растворяется, в ртути. Потенциал такой системы описывается уравне нием
|
Ш /ох С0х (0. t), |
(7.31> |
где Дм — стандартный |
потенциал реакции |
Men+ - J пе- |
-*• Me. |
t) можно в этом случае выразить |
|
Концентрацию СОх(0, |
спомощью уравнения (7.4), Сочетание уравнений (7.31)
и(7.4) приводит к зависимости
Е = Е Ъ + - ^ |
In |
+ ~ l n (fg - l ) . |
(7,32} |
n t |
|
ЛП(Ох> |
|
Уравнения кривых. Определение кинетических параметров 243
Потенциал, соответствующий половине величины пре дельного тока, определяется выражением
£i/2= £ & + ^ |
l n |
1^ ^ |
+ ^ - l n 4 f - |
(7.33) |
|
nt |
|
Л11(Ох) |
ПГ |
* |
|
или, с учетом зависимости |
(7.9), |
|
|
|
|
Е\/2 =Е°м + |
In / 0х + -2^- In |
- % l . |
(7.34) |
Из уравйения (7.34) следует, что в этом случае в от личие от ранее обсужденных случаев потенциал полу волны является функцией концентрации деполяризато ра в объеме раствора. При десятикратном увеличении концентрации деполяризатора потенциал полуволны сме щается на 2,303 RTlnF в направлении положительных потенциалов. Уравнение (7.32) трудно проверить экспе риментально. С одной стороны, при использовании ртут ного электрода трудно найти металл, практически нерас творимый в ртути, ионы которого обратимо восстанавли ваются на ртутном электроде. С другой стороны, если для проверки уравнения используют твердые электроды, например платиновые, то в начальный период, пока восстанавливаемый металл не полностью покрывает элек трод, активность металла меняется. Это противоречит уравнению (7.32), из которого было выведено уравнение волны.
7.1.1.1. Интерпретация потенциалов полуволны. Как следует из уравнения (7.12), потенциал полуволны дол жен быть очень близким к нормальному потенциалу. Раз ность между этими потенциалами возникает, когда коэф фициенты активности и коэффициенты диффузии окислен ной и восстановленной форм различаются между собой. Коэффициенты активности металла, растворимого в рту ти, близки к единице, так как образующиеся при поляро графическом восстановлении амальгамы обычно очень разбавлены. Коэффициенты активности окисленной фор мы также могут незначительно отличаться от единицы, когда концентрация основного электролита невысока. Если даже и имеется некоторое различие между этими коэффициентами, то оно лишь в незначительной степени сказывается на величине потенциала полуволны. Следует
26*
244 Глава 7
учесть, что в выражении для потенциала полуволны десятичный логарифм отношения коэффициентов актив ности умножается на 0,059/д В (для температуры 25 °С).
Влияние различия коэффициентов диффузии на по тенциал полуволны также невелико. В не слишком кон центрированных растворах основных электролитов один из коэффициентов диффузии окисленной или восстанов ленной формы может быть в два раза больше другого, но часто эта разница значительно меньше, особенно тогда, когда обе формы, окисленная и восстановленная, растворимы в растворе.
Влияние различия коэффициентов диффузии на ве личину потенциала полуволны незначительно еще и потому, что в уравнение, связывающее Еу2 с Е°, отноше ние коэффициентов диффузии входит в степени 1/2. Таким образом, потенциал полуволны должен быть приблизи тельно равным нормальному потенциалу. Так и бывает в действительности, когда окисленная и восстановленная формы растворимы в растворе. Если же восстановленная форма образует амальгаму, то в некоторых случаях потенциал полуволны отличается от нормального по тенциала системы ион — металл на сравнительно боль шую величину.
Значения нормальных потенциалов и потенциалов полуволны некоторых ионов приведены в табл. 7.1.
Таблица 7.1
Нормальные потенциалы и потенциалы полуволны некоторых деполяризаторов
Деполяризатор |
Нормальный потенциал |
Потенциал полуволны |
В |
Е1/2. В |
|
Ва2+ |
—2,90 |
— 1,94 |
Na+ |
—2,961 |
—2,12 |
К+ |
—3,170 |
—2,14 |
РЬ2<- |
—0,372 |
—0,388 |
Т1+ |
—0,582 |
—0,459 |
Zn2+ |
— 1,008 |
—0,997 |
Из этой таблицы видно, что разность Е%. и Еу2 в некото рых случаях может достигать одного вольта. В других
Уравнения кривых. Определение кинетических параметров 245
случаях эта разность невелика, хотя восстановленный металл растворяется в ртути. Разность потенциалов между £м и Еу„ обусловлена главным образом сродством метал ла к ртути.
Проблему количественного описания этой разности разработали независимо Лингейн [6] и Штаккельберг [7].
Рассмотрим электрохимический элемент, один из полуэлементов которого составлен из твердого металла Me и его ионов Ме"+, а второй — из насыщенной двухфазной амальгамы металла Me, находящейся в равновесии с тем же самым раствором. В сокращенной записи этот элемент можно представить следующим образом:
Me |Меп+ |Me (Hg)Hac. |
(7.05) |
Пусть анас обозначает активность металла в насыщен ной амальгаме. Фазу этой насыщенной амальгамы может образовать чистый металл Me или твердое интерметал лическое соединение металла с ртутью. Электродвижу щую силу этого элемента выражает зависимость
|
А Е = Е 0- Е л0 + Щ - 1 п ^ ~ , |
(7.36) |
|
|
пг |
^нас |
|
где |
— стандартный потенциал |
системы, |
образующей |
левый полузлемент элемента (7.35), а ат — активность ртути в насыщенной амальгаме, отнесенная к активности чистой ртути.
Мы обсуждаем обратимые процессы. Поэтому |
|
~A G =nF A E , |
(7.37) |
где AG — изменение термодинамического потенциала в реакции металла с ртутью. Если металл не образует с ртутью интерметаллических соединений или твердых растворов, то A G = 0 и АЕ — 0.
Пользуясь зависимостью (7.37), можно записать урав нение (7.36) в другой форме, если принять, что актив ность ртути в амальгаме не отличается в существенной мере от активности чистой ртути:
Е° = Е11 |
ДО |
RT . |
(7.38) |
|
nF "Г- |
nF ш а нас- |
|||
|
|
246 Глава 7
Объединяя уравнения (7.38) и (7.12), получаем за висимость
|
AG |
RT . |
|
RT . |
fo x D ’/2 |
|
|
|
£,/2 = £■°М- |
^нас |
Red |
(7.39) |
|||||
nF |
пр |
|
nF |
feed |
||||
|
|
|
|
|
|
|||
Если можно принять, что D1Red- 2 |
A il И /ох = /R ed . |
TO |
||||||
---------------------------- |
. |
|
- .... |
|||||
уравнение (7.39) |
сводится |
к более простой зависимости |
|
|||||
£ ,/2 = |
Е°М' |
AG |
F F |
, |
|
/-7 /in\ |
||
nF |
+ -тлг1п а«ас. |
|
(7.40) |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Если металл хорошо растворим в ртути и не образует |
||||||||
в твердой фазе |
соединений |
с ртутью, то |
Е\/2 близок |
к |
||||
£м, так как при этом AG = 0 и анас приближается |
к |
|||||||
единице. Типичным |
для |
данного |
случая |
примером яв |
ляется цинк.
Если металл образует соединение с ртутью, то AG < 0 и £м < Ещ\ примером могут служить щелочные метал лы, представленные в табл. 7.1. Когда металл слабо растворим в ртути и не образует с ней соединений в твердой фазе, AG = 0, а Е%\ > Еуг.
7.1.2. Уравнения полярографических кривых необратимого электродного процесса
Уравнения полярографических кривых необратимого электродного процесса были Выведены несколькими ав торами. Самое точное уравнение получил Коутецкий [8]. Эту задачу решили также Делахей и Страснер [9].
Керн [10] вывел на основе теории Коутецкого заклю чение, что зависимость lg U/(i&— i)l от Е должна быть линейной с наклоном 0,059/а« В при 25 °С. Этот резуль тат подтвердили некоторые исследователи [11, 12]. Одна ко по данным других исследований такая зависимость не должна быть линейной, а должна представлять собой кривую, наклон асимптот которой при потенциалах, со ответствующих началу и концу полярографической вол ны, отличается в два раза. Кивало, Олдем и Лайтинен [13] получили даже экспериментальное подтверждение этой точки зрения, но в дальнейшем было доказано, что к такому экспериментальному результату привело вве