Файл: Кайнарский И.С. Основные огнеупоры (сырье, технология и свойства).pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 193
Скачиваний: 1
ло организовано в Англии в 1937 г., а затем в США. В настоящее время производство окиси магния из вод ных ресурсов солей магния развито в Англии, США, Японии Мексике и Италии, а в ряде стран проектиру ются или строятся новые заводы — в Австралии, Гре ции, Израиле, Ирландии и др.
Максимальной является мощность предприятия по добыче окиси магния из природных вод в Англии (25 тыс. т/год). В США и Японии максимальные мощ ности составляют 100 тыс. т/год, в Италии и Мексике 50 тыс. т/год [9, с. 96]. Мировое производство в 1969 г. достигало 1,7 млн. т спеченной окиси магния.
Производство окиси магния из природных растворов солей магния базируется на относительно высокой их концентрации в указанных водах, хотя для производст ва 1 т окиси магния необходимо переработать 300—
.350 т морской или океанской воды при применении до ломита и вдвое больше при извести. Океанская вода со держит в среднем 3,53% солей; содержание солей, в мор ской воде сильно колеблется; например вода Средизем ного моря содержит 3,6—3,9% солей, Черного 1,8—2,2% и Балтийского 0,5% • В океанской воде значительно пре обладают хлористые и сернокислые соединения натрия
и магния; в ней |
содержится |
1,06% Na, 0,14% Mg, |
' |
1,89% Cl и 0,09% |
S при 96,54% |
О и Н. Содержание со |
|
лей в рапной воде значительно выше; например рапа Сиваша в среднем содержит 12,3% солей, в том числе 9,6% хлористых солей К и преимущественно Na, 1,1% хлористых и бромистых солей Mg, 0,9% сернокислых со лей Mg и 0,4% Са, 0,3% бикарбоната кальция и пр. Таким образом, содержание хлористого и сернокислого магния в сивашской рапной воде уступает лишь содер жанию хлористого натрия. В рапе, образующейся из морской воды после садки хлористого натрия, содер жится [164] 2—3,5% КС1, 2—8% NaCl, 12—29% MgCl2, 5—8% M gS04 и 0,3—0,4% MgBr.
Содержание солей магния в 1 м3 составляет: в оке анской воде 2,2 кг, в черноморской воде 0,9 кг, а в си вашской рапе 8,0 кг. В пересчете на 1 т окиси магния со ответственно необходимо воды 465, 1110 и 125 м3.
В табл. 20 по [9, с. 169] приведены анализы соле вого состава некоторых природных вод и рапы Сиваша. Последняя формируется при испарении воды Азовского моря.
87
Солевой состав
Соль |
Океанские |
Черное |
Азовское |
воды |
море |
море |
N aC l.............................................................. |
77,67 |
77,29 |
74,75 |
K C l .............................................................. |
2,10 |
2,11 |
2,15 |
MgCi2 ........................................................ |
9,21 |
8,92 |
9,81 |
M g S O * .................... ................................... |
6,39 |
6,33 |
6,80 |
MgBr2 ........................................................ |
0,21 |
0,20 |
0,21 |
CaS04 ........................................................ |
3,70 |
3,64 |
3,79 |
Ca(HC03)2 .............................................. |
0,74 |
1,52 |
2,72 |
Соленость, % (по м ассе)..................... |
3,53 |
.1,83 |
1,03 |
В основе процесса выделения из природных вод оки си магния лежит различие в растворимости гидратов окисей магния и кальция; при обычных температурах растворимость Mg(OH) 2 2 - 10~3/100 г раствора, а Са(ОН) 2 0,1 г/100 г раствора. Следовательно, раство римость гидроокиси магния в 50 раз меньше, чем гидро окиси кальция. Поэтому при обработке раствора хлори стого магния гидроокисью кальция протекает обменная реакция
MgCl2+Ca(OH)2-> Mg(OH)2-j-CaCl2,
осадок раствор
в результате которой гидроокись магния выпадает в осадок, а образующийся хлористый кальций остается в растворе.
Этот основной процесс осложняется побочными ре акциями, связанными с наличием в воде, содержащей
соли магния, анионов НС03 и SO4; эти анионы обуслов ливают наличие в растворе Са(НС03) 2 и M gS04. По этому при воздействии гидрата окиси кальция на оке анскую воду идут также реакции:
Са(НС03)2 + Са(ОН)2 -> 2СаС03 + 2Н20
раствор |
раствор |
осадок |
MgS04 + Са(ОН)2 -> CaS04 + Mg(OH)2
раствор |
раствор |
осадок |
В результате выделяющийся гидрат окиси магния загрязняется совместно осаждающимися нерастворимы ми карбонатом и при некоторых условиях сульфатом
Т а б л и ц а 2(1
природных вод, %
|
|
Восточный Снваш |
|
Западный Сиваш |
||
Тонкий |
|
Чонгарский |
Соляное |
поселок |
средний |
западный |
пролив |
|
пролив |
Рыбацкий |
водоем |
водоем |
|
75,00 |
|
77,20 |
77,22 |
78,53 |
,78,36 |
79,65 |
2,13 |
|
2,11 |
2,13 |
2,13 |
2,09 |
2,10 |
9,92 |
' |
9,87 |
9,92 |
9,85 |
9,39 |
9,53 |
6,37 |
6,51 |
6,52 |
7,44 |
6,95 |
6,79 |
|
0,21 |
|
0,21 |
0,21 |
0,22 |
0,22 |
0,23 |
4,37 |
|
3,65 |
3,84 |
1,63 |
2,82 |
0,51 |
1,86 |
|
0,76 |
0,16 |
0,14 |
0,21 |
0,13 |
1,35 |
|
4,08 |
12,50 |
17,88 |
12,89 |
23,20 |
кальция, если вести непосредственную обработку при родной воды известковым (доломитовым) молоком. По этому для удаления из воды бикарбоната кальция про изводят предварительную обработку очищенной от ме ханических примесей фильтрацией и отстоем природной воды в бассейнах-гидраторах ограниченным количест вом известкового или доломитового молока. При такой
обработке протекают |
реакции удаления растворенной |
||
в |
воде |
углекислоты: |
С02+С а(О Н )2-> СаС03+ Н 20, |
а |
также |
разложение бикарбонатов кальция и магния |
с образованием соответствующих карбонатов. Карбонат магния реагирует с гидроокисью кальция, образуя кар бонат кальция и гидрат окиси магния. Таким образом, в этом процессе выделяются в твердой фазе карбонат кальция и небольшое количество гидроокиси магния.
Сульфат кальция из океанской и морской воды при обработке ее гидроокисью кальция в твердой фазе невыпадает, оставаясь в растворе. При предварительнойобработке воды в бассейнах-гидраторах гидроокисью* кальция из нее удаляется около 75 и не более 85% со державшегося бикарбоната; осевший в гидраторе кар бонат кальция удаляют. Процесс в гидраторах идет не прерывно. Неполное удаление карбоната кальция обус ловливается некоторой его растворимостью и способно стью давать пересыщенный раствор.
В последние годы применили более эффективнуюподготовку морской воды обработкой ее серной кисло той, причем доводят pH подкисленной воды до 3,8—4..
88
89
Удаление выделяющейся углекислоты осуществляют противотоком воздуха и разбрызгиваемой воды в дере вянной башне. Процеес основан на разложении бикар бонатов и карбонатов серной кислотой с выделением угольной кислоты и разложения последней на углекис
лоту и воду по реакциям: |
CO3+ H 2SO4 -> SQ| + Н 2СО3 |
и Н2СО3 -*■ H2O-I-CO2. |
декарбонизации природной |
Следовательно, процесс |
воды идет по реакции Са (HC0 з)2+ H 2S04->-CaS0 4 -|- -Ь2H20+2C02. Серную кислоту вводят с избытком 2— 3% относительно потребного стехиометрического коли
чества по отношению содержания НСОз. При кислот ном способе декарбонизации количество удаляемого би карбоната доводят до 95% от исходного.
Предварительно обработанная вода, значительно обедненная бикарбонатами и углекислотой, поступает в первичные реакторы, где при турбулентном смешении обрабатывается стехиометрическим количеством извест кового либо доломитового молока, а иногда измельчен ным обожженным доломитом или известью. При этом процессе pH поддерживается в пределах 11 —11,4. При такой обработке из раствора хлористого п сернокисло го магния высаживается его гидроокись. Процесс осу ществляют в присутствии затравки, вводимой в количе стве 40% и более от осаждаемой гидроокиси магния.
Образовавшаяся суспензия поступает в бассейнысгустители, а из них концентрат подается на промывку морской дебикарбонизированной либо пресной водой в бассейны для отмывки хлорида кальция. Маточный рас твор и промывные воды сбрасывают. Промытый кон центрат с влажностью 80% обезвоживают на вакуумфильтрах до состояния пасты, содержащей 55—50% воды.
Осадок (нижний продукт), образующийся в первич ном реакторе, смешанный с водой, прошедшей в бас- сейнах-гидраторах дебикарбонизацию, поступает во вто ричный реактор, работающий в замкнутом цикле с пер вичным реактором. Нижний продукт вторичного реакто-' ра поступает в реечный классификатор; выделенные в нем примеси после промывки удаляют, а суспензию воз вращают в первичный реактор [9, с. 69; 165—168].
По данным [164], при подобной схеме производства 100 тыс. т в год обожженного магнезита из морской во
90
ды ее расход составляет 7130 т/ч и гидроокиси кальция 30 т/ч. Потребление извести составляет 370 тыс. т в год и промывной воды 23 000 м3 в сутки.
Как указывалось, при дебикарбонизации океанской и морской воды образующийся сульфат кальция остает ся в растворе. При использовании сивашских рассолов без разбавления возникает необходимость в их предва рительной десульфатизации из-за высокого содержания MgSC>4, так как без специальной обработки рапы гипс выпадает при осаждении гидроокиси магния и ее за грязняет. Десульфатизация рапы может осуществляться ламинарным смешением ее с отходом производства рап ной окиси магния — хлоркальциевым щелоком в непре рывно действующих реакторах. Процесс основан на ре акции
SO" + СаС12 С12 + CaS04.
осадок
Избыток хлоркальциевого щелока определяется сте пенью концентрации рапы; при ее плотности 1,18 г/см3 избыток щелока по отношению к сульфатному иону дол жен быть 800%, а при. 1,25 г/см3 80%. Десульфатиза ция, отстой и фильтрация гипса могут осуществляться в непрерывном процессе [169 с. 49]. При предваритель ном разведении рапы морской водой до концентрации солей в океанской воде ее предварительная дебикарбо низация может осуществляться обработкой известковым (доломитовым) молоком либо серной кислотой; после дующая обработка такая же, как океанской воды.
Для осаждения гидроокиси магния из сивашской ра пы, не подвергавшейся разведению, после ее десульфа тизации хлоркальциевым щелоком можно использовать известковое молоко при условии обеспечения при обжи ге высокой степени активности извести либо применять тонкоизмельченную жженную известь. Процесс осажде ния гидроокиси магния из рапы при использовании из вести активизируется при повышении температуры в пре делах от 29 до 60° С, причем разогрев происходит за счет выделения тепла при гашении извести. Образова ние гидроокиси магния значительно возрастает при ин тенсификации перемешивания и при уменьшении кон центрации хлористого натрия [169, с. 66] (в отличие от влияния последнего при использовании морской воды).
Успешное проведение технологического процесса тре бует соблюдения ряда его параметров. Так, при добав
91
лении к морской воде гидроокиси кальция в количестве, большем, чем ее необходимо для реакции с растворен ной углекислотой и бикарбонатом кальция, происходит выпадение гидроокиси магния и уменьшение концентра ции ионов Mg2+ в растворе. Количество добавляемой гидроокиси кальция для дебикарбонизации не должно превышать 0,3 г/л; в этом случае потеря ионов магния составляет 1,2 ммоль/л. На скорость предварительной обработки влияет температура. Так, при добавке 0,3 г/л гидроокиси кальция за 30 мин при 30° С удаляется 90% углекислоты, а при 20° С только 83,5% углекислоты за 120 мин.
Для выпадения кристаллов выделяющегося карбона та кальция большое значение имеет введение затравоч ных кристаллов этого карбоната. Связано это с тем, что при введении в раствор некоторого количества гидро окиси кальция в отдельных объемах раствора происхо дит местное повышение pH, в результате чего, помимо выпадения карбоната кальция, начинается выпадение гидроокиси магния; вследствие перемешивания pH по степенно выравнивается, а гидроокись магния снова рас творяется. Наличие затравочных кристаллов карбоната кальция препятствует резким местным колебаниям pH и тем способствует селективному превращению вводи мой гидроокиси кальция в его карбонат.
При обработке дебикарбонизированного раствора гид роокисью кальция с целью выделения гидроокиси маг ния важное значение имеет концентрация первой. При большой ее величине возрастает число возникающих за родышей гидроокиси магния, которые в дальнейшем плохо растут, в результате чего плохо оседают. Увеличе ние pH выше 11,4 также приводит к образованию плохо оседающих кристаллитов гидроокиси магния. Для улуч шения оседания необходимо введение затравочных кри сталлов гидроокиси магния, причем применять в каче стве затравочной надо такую гидроокись магния,, которая сама обнаруживает хорошую осаждаемость. При этом величина осаждающихся частиц почти полностью опре деляется размером затравочных кристаллов, которые на до вводить в количестве 40%. Повышение в растворе концентрации хлористого натрия улучшает осаждаемость гидроокиси магния. При использовании доломита взамен извести необходима такая его переработка, при которой образующаяся при его гашении гидроокись магния не
92
была бы в слишком мелких кристаллах. В противном случае, являясь затравочной, такая гидроокись приводит к образованию из раствора плохо осаждающейся и филь трующейся гидроокиси магния.
Для ускорения осаждения гидроокиси магния исполь
зуют добавку |
коагуляторов |
[166], в |
качестве которых |
применяют |
органические |
вещества — полиакриламид |
|
(ПАА) поливиниловый спирт, таннин |
и др. По данным |
[170], без добавки коагулятора частицы выделенной гидроокиси магния осаждаются со скоростью 0,66 см/мин, с добавкой поливинилового спирта 2 см/мин и с добавкой ПАА 3 см/мин. При промывке осадка после декантации скорости осаждения соответственно состав ляют 0,22; 0,66 и 1,33 см/мин. Следовательно, скорость осаждения увеличивается при добавке коагуляторов в 3—5 раз. По данным [171], добавка ПАА влияет на седиментационные и фильтрационные свойства гидрооки си магния, однако оптимальные результаты для каждо го процесса достигаются при разной концентрации ПАА. Оптимальное количество добавки ПАА для седимента ции составляет 1 кг 100%-ного ПАА на 1 т MgO; оно увеличивает скорость осаждения с 0,7 до 20 м/ч. Наи меньшее количество добавки для ускорения фильтрации составляет 3—4 кг 100%-ного ПАА на 1 т MgO. При этом установлено, что на стадии собственно фильтрова ния флокулированных с помощью добавки ПАА пульп получаются более влажные осадки, содержащие 12— 16% Mg (ОН) 2 вместо 23—25% без добавки ПАА.
Под влиянием коагулятора кристаллиты гидрооки си магния размером примерно 0,5 мкм образуют агре гаты размером 5—10 мкм.
Седиментационныё и фильтрационные свойства сус пензий гидроокиси магния определяются структурой ча стиц твердого, размером и морфологией его кристаллов. Гидроокись магния, образующаяся из природных декарбонизированных растворов осаждением известковым мо локом, состоит из тонких, пластинчатых, неправильной формы кристаллитов. Они слагают рыхлые агрегаты, состоящие не из сросшихся кристаллитов, а из связан ных агрегацией, коагуляцией и флокуляцией. Подобные кристаллиты и их агрегаты образуются в широко варь
ирующих условиях получения |
и старения гидроокиси |
магния. Размер кристаллитов |
О |
средний 600—900 А при |
|
О» |
о> |
их толщине 80—100 А, поперечник мелких 300 А и са-
93'