Файл: Тюряев И.Я. Теоретические основы получения бутадиена и изопрена методами дегидрирования.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 147
Скачиваний: 5
(IV,10), (IV,13), (IV,17) — (IV,20). Коэффициенты этих уравнений проверены с использованием электронной вычислительной машины.
Исследование скорости дегидрирования «-бутана проточно-цир куляционным методом. Этот метод изучения кинетики каталити ческих реакций в нашей стране применяется очень широко. Неуди вительно, что он использован и для исследования скорости дегид рирования бутана. Из-за изменяющейся активности катализатора необходимо было кроме циркуляции продуктов ввести и циркуля цию катализатора, что потребовало разработки оригинальных конструкций [196, 197].
В ряде работ [182, 198] скорость дегидрирования «-бутана изучалась проточно-циркуляционным методом (по газу и катали затору) на образце алюмо-хромового катализатора, содержащего после регенерации 0,70—0,75 вес. % Сг03, с размером частиц 0,25— 0,5 мм, насыпным весом 0,83 кгіл, при температуре дегидрирования 520—590° С, объемной скорости подачи исходного «-бутана 100—
1500 ч~\ Скорость реакции дегидрирования, вернее скорость образова
ния и-С4Н8 + С4Н6, определяли по уравнению (IV,11), в которое подставляли, однако, не опытные значения парциальных давлений реагентов, а соответствующие их величины, выраженные через глубину общего превращения «-бутана [182].
При протекании только реакции дегидрирования бутана до бутилена
где X — глубина дегидрирования, выраженная в мольных долях; (1 + х) — увеличение объема продуктов реакции (V) по сравнению с объемом исходного бутана (Ѵ0). В действительности, увеличение объема а = WV„ будет больше, чем (1 -f х), вследствие протека
ния побочных реакций; по этой же причине Р Нг ;> Р СіНг. Избыточ- |
|
р |
учетом |
ное количество водорода составляет ß = -=----- тгб---- . С |
|
^с4н8 -г ^счн„ |
глубину |
коэффициентов а и ß, которые были выражены через |
превращения бутана X - эмпирическими соотношениями, а также коэффициента у, учитывающего избирательность процесса, получено уравнение для расчета скорости дегидрирования [182]:
РС0у X |
* |
] , (IV,21) |
/Сра |
1 — X |
в котором с0 — исходная концентрация, Р — давление в системе. Для максимальной активности катализатора
Если сравнить константы скорости дегидрирования бутана, полученные по уравнению (IV,21), с константами, приведенными
6 3 -1 3 1 8 |
81 |
Экспериментальные данные по дегидрированию изопентана на промышленном средний размер частиц 230 м к м ) [205]
СО |
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
С остав продуктов |
>ѵ |
W I F , |
|
|
|
|
|
ь |
|
|
|
|
|
|
о. |
г катали затора |
|
|
|
|
|
ш• |
моль • |
ч |
|
|
|
|
с |
с, + с< |
изо-СаНц |
«*с,н„ |
З-М етил- |
||
2 |
|
н, |
бу тен-1 |
|||
нУ |
|
|
|
|
|
|
530 |
21,6 |
23,0 |
5,00 |
53,7 |
0,86 |
0,9 |
|
14,6 |
15,4 |
3,14 |
68,2 |
0,88 |
0,6 |
|
10,6 |
9,23 |
3,21 |
78,2 |
0,44 |
0,8 |
|
8,7 |
7,75 |
2,68 |
80,4 |
0,63 |
1,1 |
550 |
21,5 |
27,0 |
6,08 |
47,42 |
0,73 |
0,86 |
|
14,4 |
20,65 |
4,35 |
60,51 |
0,58 |
0,54 |
|
11,7 |
15,7 |
4,63 |
66,22 |
0,46 |
0,67 |
|
8,7 |
15,64 |
1,54 |
66,81 |
0,60 |
0,74 |
570 |
21,4 |
28,60 |
10,65 |
44,1 |
0,26 |
0,65 |
|
14,0 |
23,07 |
6,72 |
55,56 |
0,45 |
0,74 |
|
10,6 |
21,11 |
5,77 |
57,7 |
0,45 |
0,63 |
|
8,8 |
18,8 |
4,92 |
63,5 |
0,23 |
0,49 |
в табл. 25, предварительно выразив их в одинаковых единицах измерения, то окажется, что константы, полученные в работе [182], примерно в три-четыре раза меньше, чем в работе [10]. Та кое различие могло произойти или из-за более низкой начальной активности катализатора [182], или вследствие того, что в усло виях работы [182] максимальная активность катализатора почемулибо не достигалась.
СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ ПРИ ДЕГИДРИРОВАНИИ ИЗОПЕНТАНА
Качественные закономерности каталитического дегидриро вания изопентана до изоамилена, изучавшиеся во многих рабо тах [81, 115, 116, 199—202 и др. ], оказались такими же, как и для бутана. Количественных данных по скорости реакций при дегидри ровании изопентана получено немного. 4
Скорость основной реакции. Скорость реакции дегидрирования изопентана на алюмо-хромовом катализаторе в проточном реакторе при температуре 470—520° С, давлении 0,2—1 атм и глубине превращения изопентана не более 22% подчиняется уравнению [203]:
d [изо-СБН^2] |
£ [ызо-СБН1г] |
(IV,22) |
|
dt |
1«зо-С6Н10]°'4 ‘ |
||
|
Энергия активации в этих условиях равна 38 000 тлімоль, а предэкспоненциальный множитель — 7 • 10“. Оказалось, что водород заметно не тормозит скорость реакции дегидрирования. С учетом обратной реакции уравнение (IV,22) превращается в уравнение
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 27 |
|
катализаторе |
К-5 (объем реактора 25 м л , |
высота |
слоя |
катализатора |
100 м м , |
||||
реакции, об.% |
|
|
|
|
Я |
* |
X |
^ |
|
|
|
|
|
|
|
u“ |
ть |
||
|
|
|
|
|
|
Я |
•} |
||
|
|
|
|
|
|
и *7 |
|
с |
|
|
|
|
|
|
|
^ з о |
ы и О |
збираИ леть но |
|
2-М етил- |
2-М етил- |
|
|
|
О) |
« |
, |
|
|
K -Q H .o-l |
н -СбН 10-2 |
иа£>-С,Н8 |
gV sS |
|
|||||
бутен-2 |
|
бутен-1 |
|
|
|
|
|||
8,08 |
|
4,95 |
0,65 |
0,61 |
2,25 |
25,2 |
20,5 |
82,2 |
|
5,80 |
|
3,0 |
0,45 |
0,43 |
2,1 |
16,6 |
13,6 |
83,2 |
|
4,47 |
|
1,97 |
0,44 |
0,35 |
1,61 |
12,2 |
10,0 |
82,0 |
|
3,48 |
|
1,37 |
0,37 |
0,48 |
1,74 |
10,4 |
8,4 |
80,5 |
|
8,71 |
|
5,85 |
0,44 |
0,25 |
2,66 |
31,7 |
25,5 |
81,5 |
|
7,08 |
|
3,58 |
0,33 |
0,53 |
1,85 |
21,6 |
18,1 |
84,0 |
|
6,59 |
|
3,07 |
0,25 |
0,29 |
2,12 |
17,6 |
15,5 |
87,5 |
|
5,02 |
|
3,71 |
0,32 |
0,25 |
2,81 |
17,0 |
14,6 |
85,5 |
|
7,33 |
|
4,85 |
0,23 |
0,21 |
3,12 |
33,0 |
24,0 |
72,9 |
|
5,86 |
|
5,38 |
0,29 |
0,35 |
1,58 |
24,4 |
19,3 |
79,0 |
|
6,26 |
|
4,36 |
0,33 |
0,33 |
3,06 |
22,0 |
17,6 |
79,6 |
|
6,2 |
|
3,07 |
0,18 |
0,29 |
2,32 |
18,8 |
15,0 |
79,5 |
(IV, 11) для скорости дегидрирования я-бутана, отличающееся от последнего только показателем степени при парциальном давлении (концентрации) олефина в знаменателе.
Установлено [84], что на всех использованных в работе алюмо-хромовых катализаторах скорость дегидрирования изопента на можно описать одним и тем же уравнением (первое уравнение табл. 22), которое после преобразования принимает следующий вид:
1п- 1 — X — X |
= ь JL |
(IV,23) |
|
R р . |
|||
Здесь у—избирательность (число |
молей изоамилена |
и изопрена |
|
на 1 моль изопентана), |
X — глубина превращения |
изопентана, |
|
k — константа скорости, |
т — время |
контакта, Р — давление. |
Опытные данные, полученные в проточном реакторе с неподвиж ным слоем катализатора при температуре 500—580° С и глубине превращения не более 30%, удовлетворительно описываются урав
нением |
(IV,23). Для |
интервала температур |
500—560° |
С Е = |
= 44000 |
кал!моль. |
аналогичное по форме |
уравнению |
Фроста, |
Уравнение (IV,23), |
не учитывает скорость обратной реакции и потому оно более при годно для выражения скорости дегидрирования только в условиях,: достаточно далеких от равновесия, когда протеканием реакции гид рирования можно пренебречь. Из уравнения (IV,23) следует, что скорость дегидрирования достаточно сильно тормозится продукта ми реакции (коэффициент при X равен 1).
82 |
83 |
6 * |
По данным работы [204], полученным в микрореакторе импульс ным методом в условиях, далеких от равновесия (катализатор со
става: |
Сг20 3 — 8—20%, |
Li20 |
и л и К20 |
— 0,3—0,5%, |
остальное |
|
А120 3), |
скорость дегидрирования изопентана |
подчиняется уравне |
||||
нию первого порядка, а |
£' = |
20 000—21 |
800 |
к а л ! м о л ь . |
Приведем |
результаты еще одного исследования [205], в котором скорость дегидрирования изопентана изучалась в реакторе со взвешенным слоем промышленного катализатора К-5. Методика исследования в общем не отличалась от примененной при изучении кинетики дегидрирования н - бутана [10]: диаметр реактора 25 мм , высота слоя катализатора в спокойном состоянии 25—100 мм , средний размер частиц катализатора 63 и 230 м к м . Часть полученных дан ных приведена в табл. 27.
Приведенные в табл. 27 результаты получены экспериментально в реакторе, режим которого очень близок к идеальному вытеснению по газу. Поэтому для обработки опытных данных следует пользо
ваться |
уравнением скорости для реактора |
идеального вытеснения, |
||||||||||
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
28 |
т. е. уравнением в дифференци |
||||||
Константы |
|
|
альной форме. |
|
|
|||||||
скорости дегидрирования |
Обработка результатов про |
|||||||||||
изопентана |
на |
промышленном |
ката |
|||||||||
водилась |
[205] |
по |
уравнению |
|||||||||
лизаторе К-5 |
(по |
данным табл. |
27) |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
(IV,11), в котором |
парциальные |
||||
і р |
Конверсия |
Константа |
Среднее |
уравнения выражены через глу |
||||||||
£ а |
X, мольные |
скорости |
значение |
бину |
превращения |
изопентана, |
||||||
Н н |
доли |
k |
|
к |
аналогично тому, |
как в уравне |
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
нии |
(IV,21): |
|
|
530 |
0,252 |
0,0048 |
|
|
0,166 |
0 0035 |
0,0035 |
|
0,122 |
0,0028 |
|
|
0,104 |
0,0028 |
|
550 |
0,317 |
0,0076 |
|
|
0,216 |
0,0062 |
0 0067 |
|
0,176 |
0,0057 |
|
|
0,170 |
0,0073 |
|
570 |
0,330 |
0,0076 |
0 0081 |
|
0,240 |
0,0076 |
|
|
0,220 |
0,0087 |
|
|
0,188 |
0,0083 |
|
d (Ху) |
h ( |
Рс0 \0.5 |
1 - Х |
d(W/F) |
{ |
ay I |
X0’5 |
* ( > - # • - Ä - ) - |
0V * > |
Рассчитанные константы скорос ти приведены в табл. 28 [205].
Температурную зависимость константы скорости дегидрирования можно выразить уравнением
, ,, |
— 28 800 |
+ 5,4. |
lg К = |
4,575 Т |
(IV,25)
Таким образом, для выражения скорости каталитического де гидрирования изопентана до изоамиленов в разных работах ис пользовались такие же уравнения, как и для скорости дегидриро вания бутана.
Интересно сравнить константы скоростей дегидрирования м-бу- тана и изопентана на одном и том же катализаторе К-5:
к для |
t,°С |
530 |
550 |
570 |
я-С4Н10 |
0,0080 |
0,0120 |
0,0143 |
|
к для |
озо-С6Н12 |
0,0035 |
0,0067 |
0,0081 |
84
Константы скорости дегидрирования н-бутана примерно в два раза больше таковых для изопентана; следовательно, дегидрирова ние н-С4Н10 на катализаторе К-5 протекает с несколько большей скоростью.
Энергии активации каталитического дегидрирования изопен тана, по данным разных исследователей, колеблются примерно в тех же пределах, что и Е для «-С4Н10, т. е. от 20—21,8 до 44 ккал/моль. Исходя из строения этих углеводородов, можно пола
гать, что энергия |
активации дегидрирования |
изопентана должна |
|
быть несколько |
меньше, чем для |
к-бутана. |
|
К р е к и н г |
и з о п е н т а н а |
и |
и з о а м и л е н о в . |
Скорость термического крекинга изопентана обычно выражается уравнением первого порядка. Величина энергии активации тер мического распада при 700—850° С равна 60 500 ± 2000 кал/'моль
[206], предэкспоненциальный множитель 1014 секГ1 При темпера турах ниже 600° С Е = ~58 000 кал/моль [207]. Термическое разло жение изоамиленов и нормальных амиленов подчиняется также уравнению первого порядка, а величина энергии активации равна примерно 60 000 кал/моль [209, 210].
Уравнение скорости крекинга при каталитическом дегидриро вании изопентана до изоамилена получено только для катализатора К-5. Экспериментальные данные, частично приведенные в табл. 27, обрабатывались по уравнениям
= |
k' (^c,Hlf + PCSHJ , |
(ІѴ,15г) |
||
dxK _ |
, „ рс,н,, + рсдн„ |
(IV, 17а) |
||
d(W /F) |
к |
p Ht |
||
|
которые были использованы и для выражения скорости крекинга при дегидрировании «-бутана *. При использовании уравнения (ІѴ,15г) наблюдается меньший разброс значений констант скорости; линейная зависимость lg k от МТ в обоих случаях хорошо выпол няется (рис. 12). Установлено, что
lgk' = ~а% тг |
+ |
1>467 ± |
°'2’ |
(ІѴ-26) |
Jg k" = |
+ |
2,147 ± |
0,3. |
(IV,27) |
У г л е о т л о ж е н и е . Скорость углеотложения при дегид рировании изопентана до изоамиленов, можно полагать, подчиня ется отмеченным закономерностям. Во всяком случае, зависимости состава «угля» и влияния условий дегидрирования изопентана от количества отлагающегося «угля» качественно не отличаются [116] от соответствующих зависимостей углеотложения при дегид рировании «-бутана [10]. Уравнения скорости углеотложения
* Расчеты выполнены с участием А. Е. Мысака.
85