Файл: Отчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия.docx
Добавлен: 29.04.2024
Просмотров: 10
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
работы:
В пробирку поместите немного оксида меди, прилейте 1 -2 мл раствора соляной кислоты, если оксид не растворяется, пробирку подогрейте. Отметьте цвет образующегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и оксида.
Наблюдения и уравнения реакций:
Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)
Ход работы:
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и соли. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.
Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Часть 4. СОЛИ
Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами
Ход работы:
Поместите в пробирку кусочек цинка, отметьте цвет металла, добавьте 1-2 мл раствора сульфата меди. Отметьте появление темного налета меди на поверхности металла. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и соли.
Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на
цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
Ход работы:
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей друг с другом.
Наблюдения и уравнения реакций:
В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2
SO 42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей
Ход работы:
Налейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций: получение основания, образование основной соли, взаимодействие основной соли с кислотой.
Наблюдения и уравнения реакций:
CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl
Co2+ + 2OH- = Co(OH)2↓
Co(OH)2 + HCl = CoOHCl↓ + H2O
Co(OH)2 + H+ + Cl- = CoOHCl↓ + H2O
CoOHCl↓ + HCl = CoCl2 + H2O
CoOHCl↓ + H+ + Cl = Co2+ + 2Cl- + H2O
Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей
Ход работы:
В пробирку поместите немного оксида кальция, прилейте 3-5 мл воды, хорошо взболтайте и отфильтруйте. Через пробирку с раствором образовавшегося гидроксида кальция пропустите оксид углерода (IV), наблюдайте помутнение раствора – образуется средняя соль, которая является нерастворимым соединением. При дальнейшем пропускании оксида углерода раствор становится прозрачным – образуется кислая соль, которая является растворимым соединением. Напишите уравнения соответствующих реакций: образование основания, образование средней соли, образование кислой соли.
Наблюдения и уравнения реакций:
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
Ca(OH)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
2OH- + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са2+ + 2НСО3-
В пробирку поместите немного оксида меди, прилейте 1 -2 мл раствора соляной кислоты, если оксид не растворяется, пробирку подогрейте. Отметьте цвет образующегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и оксида.
Наблюдения и уравнения реакций:
Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)
Ход работы:
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и соли. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.
Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Часть 4. СОЛИ
Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами
Ход работы:
Поместите в пробирку кусочек цинка, отметьте цвет металла, добавьте 1-2 мл раствора сульфата меди. Отметьте появление темного налета меди на поверхности металла. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и соли.
Наблюдения и уравнения реакций:
При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на
цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
Ход работы:
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей друг с другом.
Наблюдения и уравнения реакций:
В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2
SO 42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей
Ход работы:
Налейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций: получение основания, образование основной соли, взаимодействие основной соли с кислотой.
Наблюдения и уравнения реакций:
-
при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта(II) розового цвета
CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl
Co2+ + 2OH- = Co(OH)2↓
-
при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета
Co(OH)2 + HCl = CoOHCl↓ + H2O
Co(OH)2 + H+ + Cl- = CoOHCl↓ + H2O
-
при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли
CoOHCl↓ + HCl = CoCl2 + H2O
CoOHCl↓ + H+ + Cl = Co2+ + 2Cl- + H2O
Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей
Ход работы:
В пробирку поместите немного оксида кальция, прилейте 3-5 мл воды, хорошо взболтайте и отфильтруйте. Через пробирку с раствором образовавшегося гидроксида кальция пропустите оксид углерода (IV), наблюдайте помутнение раствора – образуется средняя соль, которая является нерастворимым соединением. При дальнейшем пропускании оксида углерода раствор становится прозрачным – образуется кислая соль, которая является растворимым соединением. Напишите уравнения соответствующих реакций: образование основания, образование средней соли, образование кислой соли.
Наблюдения и уравнения реакций:
-
При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
-
При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:
Ca(OH)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
2OH- + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
-
При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са2+ + 2НСО3-