Файл: Бучило Э. Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.07.2024
Просмотров: 124
Скачиваний: 1
Наименее освоен, хотя и обещает хорошие результа ты, метод регенерации отработанных травильных ванн, основанный на применении селективных ионитовых мем
бран.
Он очень универсален, так как создает возможность для проведения простым способом таких процессов, как выделение кислот из их солей, очистки травильных ра
створов от продуктов травления |
металлов, увеличение |
|||
концентрации загрязнений в промывных водах |
и т. |
д. |
||
[3,19—21]. |
|
|
|
|
В некоторых странах1 на промышленном уровне |
ос |
|||
воено производство селективных |
ионитовых |
мембран |
||
(США, СССР, Япония, ФРГ, Англия). |
|
|
|
|
Сущность электрохимических |
процессов, |
протекаю |
||
щих в растворах электролитов, |
заключается |
в |
ионном |
характере переноса электрического тока и протекающих на электродах окислительно-восстановительных процес сов.
Образование электрического поля между электрода ми в растворе электролита приводит к тому, что поло жительные ионы (катионы) стремятся к электроду, за ряженному отрицательно (катоды), а отрицательные ио ны (анионы) стремятся к электроду, заряженному поло жительно (аноды). Благодаря конвекции, диффузии и другим причинам во время простого электролиза (без диафрагм) не наблюдается разницы концентрации -ио нов в массе раствора электролита, за исключением обла сти, близкой к электроду.
Когда электролит между электродами разделен по ристыми (с микропорами) перегородками, исключающи ми конвекционное перемешивание раздельных жидкос тей, происходит лишь нормальный перенос электричества ионами электролита, в то время как взаимное перемеши вание жидкости сводится лишь к диффузии, возникаю щей в перегородке.
В промышленной электрохимии наиболее часто при меняют нейтральные пористые мембраны, изготовленные из керамических плит, асбеста, или специально приго товленных пластмассовых пленок. Примером применения нейтральных диафрагм в процессах электрохимической регенерации травильного раствора (сернистого) являет
1 В П ольш е планируется вы пуск такой установки {122].
44
ся метод, разработанный на заводах Сименс и Хальс-
ке — Вена [23—26].
Отработанный травильный раствор подвергается электролизу в горизонтальном электролизере, в котором катодная область отделена от анодной пористой диаф рагмой из пластмассы. Катодом служит ртуть, проте кающая в электролизере под диафрагмой, а анодом — свинцовые плиты, помещенные над диафрагмой. Расстоя ние между электродами достигает 15 мм. Подвергаемый регенерации раствор протекает через катодную камеру с (Определенной скоростью. Под влиянием электрического тока на ртутном катоде выделяется железо (образуется ■амальгама), а соответствующее ему количество сульфат ных ионов переходит к анодной камере, образуя серную кислоту, которая вместе с очищенным от железа раство ром направляется для повторного использования в тра вильное отделение. Амальгаму, в которой содержание железа не должно быть >0,5% , очищают в специальном регенераторе, через который протекает раствор (pH = 15),
содержащий 200 г/л Fe2(S04)3.
Вследствие реакции Fe2(S04)3+ F e - 3FeS04 железо удаляется из ртути, которая снова направляется к элек тролизеру, а из раствора сульфата железа в другом электролизере выделяется металлическое железо и об разуется раствор Fe2(S04)3, служащий для очистки рту ти. В этом электролизере железные катоды отделены по ристыми диафрагмами от свинцовых анодов, а раствор FeS04 подается к катодным камерам, из которых он (Очень быстро попадает к анодным камерам. Под дейст вием электрического тока на катодах выделяется железо, ■а на анодах происходит окисление Fe2+ до Fe3+. Железо, выделенное на катодах, периодически снимается, а рас
твор Fe2(S04)3 из анодных камер направляется к регене ратору ртути.
Схема этого метода показана на рис. 7. Как видно, в этом методе соединены два электрохимических процесса химической очистки ртути и железа. Из практики изве стно, что плотность тока на катоде в электролизере 1 в среднем достигает 1500—2000 А/м2 при падении напря жения 3,4 В. Выход по току процесса достигает 80—90%, а расход энергии на выделение 1 кг Fe и 1,78 кг H2S 0 4 достигает около 8,8 кВт-ч. Однако этот оригинальный метод очистки травильного раствора не нашел широкого распространения в промышленности из-за высокого рас
45
хода электроэнергии (каждый грамм-эквивалент железа дважды выделяется на катоде), а также из-за значи тельных трудностей, связанных с применением ртути. Не решает он и проблем очистки промывных вод после травления.
В 1955 г. Брамер и Коул опубликовали результаты лабораторных исследований [27] по электролитическому получению серной кислоты из раствора сульфата железа.
HzSQ^+Feso^ |
|
|
H2 SO4. ^ |
Они установили, что в двух- |
|||||||
|
|
камерном элементе |
при от |
||||||||
|
\ |
|
|
/ |
|
делении анода от катода се |
|||||
|
|
|
|
|
|
лективной анионитовой мем |
|||||
|
|
|
|
|
|
браной, пропуская через ка |
|||||
|
|
|
|
|
|
тодную камеру раствор, со |
|||||
|
|
|
|
|
|
держащий |
15,6% |
FeS04 и |
|||
|
|
|
|
|
|
3,9% |
H2SO4, |
|
можно |
полу |
|
|
|
|
|
|
|
чить в анодной камере рас |
|||||
|
|
|
|
|
|
твор, |
содержащий |
около |
|||
|
|
|
|
|
|
18% |
H2S 0 4 |
с |
выходом по |
||
Рис. 7. |
Схема |
регенерации |
тра- |
току |
40—45%, |
чего |
нельзя |
||||
іБИЛ'Ьното |
раствора |
электрохимиче |
достичь при |
использовании |
|||||||
|
ским |
методом: |
|
||||||||
1 — электролизер |
I |
о |
ртутным |
ка |
нейтральных диафрагм. |
||||||
тодам; 2 — регенератор |
ртути; |
3 — |
Ионоактивные |
диафраг |
|||||||
лромывка |
ртути; |
|
4 — электролизер |
||||||||
II для выделения |
железа |
|
мы, называемые ионитовы- |
||||||||
|
|
|
|
|
|
ми мембранами, |
являются |
полупроницаемыми гомогенными или гетерогенными ди афрагмами из пространственно-сетчатых полимеров с встроенными в их структуру ионоактивными группами, способными к диссоциации. Такие диафрагмы электро химически активны. В растворах электролитов они про пускают селективно ионы только одного знака, в отли чие от нейтральных мембран, пропускающих все вещест во с малыми частицами, независимо от электрического заряда.
Учитывая селективность пропускания ионов, ионитовые мембраны делят на анионитовые мембраны (поло жительные), пропускающие анионы, и катионитовые мем браны, пропускающие катионы. Ионитовые мембраны близко связаны с ионитами и отличаются лишь физиче ской структурой.
По характеру структуры мембраны делят на гомо генные и гетерогенные. Гомогенные мембраны состоят из объемносетчатого полиэлектролита непрерывной струк туры. Их можно сравнить с ионитами, которым придана
46
форма тонкой пленки. В гетерогенных же мембранах структура полиэлектролита не носит непрерывного ха рактера, так как отдельные зерна ионита покоятся в ней тральном связующем веществе. Электрохимические свой ства таких мембран тем выше, чем больше ионитов со держится в единице объема мембраны, что приводит од новременно к ухудшению механических свойств. По этой причине в большинстве случаев содержание ионита в ге терогенной мембране не превышает 60—70%. Очень ча сто для повышения механических свойств эти мембраны армируют сеткой из электрически нейтрального материа ла. Вследствие различия в коэффициентах расширения составляющих гетерогенной мембраны (для предупреж дения возникновения остаточных механических повреж дений) сохранять их следует во влажном состоянии.
Одним из критериев добротности мембран является концентрация ионоактивных групп на единицу объема мембраны, описываемая также по аналогии с ионитами как обменная емкость. Таким образом, гомогенные мем браны значительно лучше гетерогенных, так как они имеют лучшие электрохимические свойства. С точки зре ния механической прочности только несколько видов го могенных мембран имеют более высокую прочность по сравнению с гетерогенными мембранами.
Ограниченное сопротивление органических полиэлек тролитов высоким температурам и окисляющему воздей ствию определяет область применения ионитовых мем бран в некоторых электрохимических процессах. В ос тальных же процессах с нормальными условиями рабо ты применение ионитовых мембран вместо нейтральных во многих случаях дает значительно лучшие результаты. При этом возможно проводить электрохимические про цессы в многокамерных устройствах, применяемых, на пример, для деминерализации воды, либо для повыше ния концентрации электролитов. Кроме того, следует от метить высокую энергетическую отдачу процессов, проводимых в устройствах с ионитовыми 'мембранами.
Применение ионитовых мембран в процессах электро химической регенерации травильных растворов и очист ки промывных вод позволяет использовать полностью замкнутую систему циркуляции технологической воды и травильных растворов с одновременным извлечением вы травленного металла. Исследования,проведенные Бучило и Добровольским [20, 21] по определению производи
47
тельности регенерации травильных растворов, показали, что наибольшей отдачей по току характеризуются трех камерные ванны (1), представленные на рис. 8. Полу ченные в этом случае результаты значительно лучше ре-
'l |
1 |
+ |
Fe1+ \ |
Н — 2 Н + |
|
Щ БО ь) 1 |
|
|
SÖ4 “ 1— |
і |
SOif- |
1 |
1 |
|
1 |
1 |
|
1 |
1 |
|
Рис. 8 . Трехкамерная ванна для утилизации H2SO4 из раствора F eS 04:
А — анионитоівая мембра на; К — катионитовая мем брана
Рис. 9. |
Двухкамерная |
ван |
на по |
Брамеру (А — а«ио- |
|
иитовая мембрана) |
[27] |
К оличество |
ступ ен ей , |
соединенны х |
|
п о сл ед о в а |
I |
II |
|||||
|
|
|
|||||||||
тельно |
...................................................................................................... |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
4 |
П оверхность |
анионитовы х м ем бран |
в одн ой |
сту |
|
|
||||||
пени, см 2 |
......................................................................................... |
|
|
|
|
|
|
112 |
168 |
||
Р асстоя ние |
м еж д у |
электродам и , м |
м .......................... |
|
|
60 |
30 |
||||
П лотность тока н а |
м ем бран е,А /см 2 |
............................. |
|
|
0 ,1 0 7 |
0 ,1 0 0 |
|||||
П аден и е напряж ения |
в одной |
ступени , |
В . |
. . |
8 |
6 |
|||||
Сила тока во (всей |
систем е, |
А |
............................................. |
|
|
|
12 |
1 6 ,8 |
|||
Состав |
католита на |
в х о д е |
к кам ерам , |
г/л: |
|
|
|
||||
H 2S 0 4 ........................................................ |
|
|
|
|
|
................................. |
|
|
4 1 ,4 |
4 1 ,4 |
|
F e S 0 4 ......................................................................................... |
|
|
|
|
|
|
|
|
1 5 2 ,0 |
1 5 2 ,0 |
|
С одер ж ан и е |
F e S 0 4 |
в |
католите |
на |
в ы ходе из |
к а |
|
|
|||
мер, г / л .............................................................................................. |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 2 ,0 |
2 2 ,0 |
|
К онцентрациярегенерированной H 2S 0 4, г/л . |
. |
1 7 1 ,2 |
1 6 8 ,3 |
||||||||
В ы ход |
по току утилизации |
H 2S 0 4) |
% . . . |
. |
80 |
50 |
|||||
Р а сх о д |
электроэнергии на вы деление 1 |
кг H 2S 0 4, |
|
|
|||||||
к В т-ч |
.................................................................................................... |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 ,8 |
6 ,8 |
зультатов, |
полученных в |
двухкамерных |
ваннах |
(II) |
|||||||
(рис. 9), предложенных Брамером: |
|
|
|
Проведенные исследования подтвердили, что выделе ние железа на катоде начинается в момент, когда pH католита повысится до 1,8. В связи с этим при непрерыв ном протекании отработанного травильного раствора че рез катодные камеры в первых нескольких камерах бу
дет выделяться лишь |
водород, а в последующих —- по |
мере увеличения pH |
раствора — все большую долю |
будет занимать выделяющееся железо.
48
Самую высокую отдачу по току имеет процесс выде ления железа при рН = 2,5 4- 3. Не следует при этом до пускать увеличения pH католита до 4,5, так как в этих условиях начинает выделяться гидроокись железа, кото рая, осаждаясь на поверхности мембраны, увеличивает
ее сопротивление и затрудняет диффузию ионов SO Структура выделяющегося железа в большей степени зависит от химического состава отработанного травиль ного раствора и плотности тока на катоде. Установлено, что лучшие результаты получаются при низких плотно стях тока. Установлено также, что железо сначала по крывает катод равномерным слоем толщиной около 0,05—0,1 мм, затем в различных точках начинают расти дендриты. Это вызвано неодинаковой плотностью тока на катоде, что приводит к локальным изменениям кон центрации раствора электролита в приэлектродных сло ях и неравномерному выделению железа.
Более высокий выход по току при получении серной кислоты в трехкамерной ванне с междумембранной ка мерой обогащения (см. рис. 8) по сравнению с эффекта ми, наблюдаемыми в двухкамерной ванне с анионитовой мембраной (см. рис. 9), можно объяснить меньшим вли янием электродных процессов на изолированный поток кислоты, заключенный между двумя мембранами. Очень высокая разница в производительности наблюдается то гда, когда частично истощенный травильный раствор на правляется из катодной камеры к анодной (см. рис. 9). Это связано с потерей электрической энергии на анод ное окисление Fe2+ до Fe3+.
На основе проведенных экспериментов разработан прототип промышленного устройства для электрохими ческой регенерации отработанных травильных растворов с производительностью 0,5 м3 в час [22]. Это устройство схематически представлено на рис. 10. Оно имеет четыре отдельные токовые секции, соединенные между собой последовательно, причем каждая секция состоит из нес кольких элементарных сдвоенных электролитических ячеек, в которых катод выполнен в виде подвижной лен ты. Отработанный травильный раствор протекает после довательно через все катодные камеры устройства и вы ходит с небольшим содержанием фосфата железа, после чего он направляется в обратном направлении к междумембранным камерам, в которых обогащается серной кислотой до концентрации 18—20%. Раствор, потеряв
49
ший железо и выходящий из катодной камеры, может быть также направлен для дальнейшей очистки вместе с промывными водами травильного отделения. Анодные камеры электролизера вначале заливают 3—5%-ным ра створом серной кислоты, а затем корректируют водой в процессе электролиза.
Характерной чертой этого устройства является под вижная катодная лента, на которой осаждается железо. Она изготовлена из каучуково-графитовой смеси, нане сенной в виде тонкого слоя на упругой сетке из медной проволоки. Осажденное железо в виде тонкой фольги снимается с помощью специальных скребков.
Рис. 10. Схема |
сдвоенной |
даш ы |
Рис. ill. Схема электролизера для |
|||||
электролизера |
для |
регенерации |
очистки травильных растворов, со |
|||||
|
травильных растворов: |
держ ащ их хромовую кислоту: |
||||||
1 — секция |
электролизера; |
2 — ка |
1 — загрязненный |
травильный |
хро |
|||
тодная |
лея га; |
3 — камеры |
регене |
мовый раствор: |
2 — камера, |
за |
||
рированной |
H2 SO4; |
А — аниони- |
полненная серной |
кислотой; |
К — |
|||
товая |
мембрана; |
К' — катиоиито- |
катионитовая мембрана |
|
||||
|
|
>вая мембрана |
|
|
|
|
Так как в процессе регенерации выделяется большое количество тепла, электролизер оборудуют теплообмен никами, позволяющими поддерживать температуру ван ны в пределах 50—60°С.
Другой способ регенерации травильного раствора, разработанный институтом ВОДГЕО в Москве и предназначенный для электрохимической очистки тра вильного раствора с помощью хромовой кислоты, схема тически показан на рис. 11.
Отработанный раствор хромовой кислоты, содержа щий ионы железа, подается в анодные камеры, отделен ные от катодных камер, заполненных разбавленной сер ной кислотой, катионитовыми мембранами.
Под влиянием электрического тока ионы железа пе ремещаются из анодной камеры в катодную, происходит
50
очистка раствора хромовой кислоты, который снова мо жет быть использован как полноценный травильный ра створ.
Выход по току этого процесса очень низок, так как через катионитовую мембрану проходит относительно! много водородных ионов вследствие их большей подвиж ности по сравнению с ионами железа.
В тех случаях, когда электролит можно регенериро вать без осаждения загрязнений на электродах, напри мер в случае получения фосфорной кислоты из отрабо танного травильного раствора, содержащего ионы желе за, применяют систему четырехпоточного электродиализера, схематически показанного на рис. 12.
Между двумя электродами с помощью поочередно' уложенных катионитовых мембран К и анионитовых А образуются несколько камер, питаемых четырьмя пото ками разных растворов электролитов (рис. 12).
|
К А |
К А |
|
К А |
|
К |
А |
К |
А |
К |
А |
К |
|
А |
К |
|
|
|
|
I |
! |
I |
I |
|
I |
I |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
Ь |
|
|
|
|
|
|
|
Ml |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а Ц |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
1 |
2 |
3 |
4 |
1 |
1 |
2 |
|
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
|
Рис. |
,12. |
Схема |
четырехіпоточінсхго |
Рис. 13. |
Двухіпоточный электродиа- |
|||||||||||
|
|
электролизера: |
|
|
|
|
лизер: |
|
|
|
||||||
1 — отработанный |
травильный ра |
А — анионитовая |
мембрана, |
К — |
||||||||||||
створ; |
2 — разбавленная |
фосфор |
»катионитовая .мембрана |
|||||||||||||
ная |
«»слота; |
3 — серная |
кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
концентрацией |
>10% ; |
4 — раствор |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
любого |
электролита, |
|
например |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
сульфата натрия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
После подачи на электроды напряжения постоянного тока перемещение ионов в отдельных потоках происхо дит таким образом, что в потоках 1 и 3 происходит сни жение концентрации, а в потоках 2—4 — увеличение.
Это приводит к образованию в потоке 2 фосфорной кислоты заданной концентрации, а в потоке 4 — раство ра фосфата железа, в то время как потоки 1 и 3 остают ся в значительной степени разбавленными.
Применяя двухпоточную систему, представленную на рис. 13, можно получить в потоке 1 концентрированный электролит, а в потоке 2 разбавленный. Указанный ме
51