Файл: Бучило Э. Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.07.2024
Просмотров: 127
Скачиваний: 1
На практике нейтрализацию цианистых сточных вол проводят периодическим или непрерывным методом, что зависит от интенсивности подачи сточных вод и их рас хода. Однако существует тенденция к установке, даже в
небольших гальванических |
отделениях, |
автоматических |
||
проточных устройств. Независимо от способа |
накопле |
|||
ния сточных вод в устройствах повсеместно |
применяе |
|||
мый способ их очистки основан на окислении |
цианидов |
|||
до цианатов при рН=10-г- |
11 и дальнейшем их окисле |
|||
нии до С 02 и N2 при pH = |
7,5 -г 8,5, либо гидролизе до |
|||
солей аммония при рП <3. |
|
вод не закан |
||
Процесс очистки цианистых сточных |
||||
чивается нейтрализацией |
содержащихся в них цианис |
|||
тых соединений, так как в них остаются |
еще для |
уда |
||
ления соединения тяжелых металлов (цинка, меди, |
кад |
|||
мия и других). Когда сточные воды очищают |
методом |
полного окисления цианидов, то в следующей фазе про цесса (окисление цианатов до С 02 и N2) создаются бла гоприятные условия для полного выделения гидроокиси металлов в виде взвесей. При проведении же процесса гидролиза цианатов до солей аммония в кислой среде необходима добавочная нейтрализация кислот, содер жащихся в сточных водах для создания условий, благо приятствующих образованию и выделению взвеси гид роокиси металлов.
Так как в полнопрофильных гальванических отделе ниях образуются также и остальные две группы сточных вод (хромовых и кислых с основными), то индивидуаль ное выделение и удаление взвеси гидроокиси тяжелых металлов из цианистых сточных вод не применяют (пос ле нейтрализации цианистых соединений). Такую опера цию проводят на смешанных сточных водах. Наиболее часто применяют обработку сточных цианистых вод ме тодом гидролиза, чем их окисление до С 02 и N2. Такой метод более простой и дешевле в эксплуатации.
Конец реакции окисления цианидов до цианатов можно установить определением содержания цианидов аналитическим способом. 'Практически было установ лено, что выдержка в течение 15 мин избытка активного хлора (5—15 мг/л) в сточных водах при рН =10,5-г11 определяет окончание реакции окисления цианидов.
За протеканием реакции окисления цианидов можно следить и непосредственно по изменению окислительно восстановительного потенциала реакционной среды, при
59
меняя соответствующий измерительный датчик и потен циометр. Установлено, что довольно правильную зависи мость величины потенциала от концентрации ионов CN- в растворе (при постоянном pH) показывает элемент, состоящий из каломельного электрода и амальгамиро ванного серебряного электрода. Эта зависимость в об ласти концентраций ионов CN- 0,1—100 мг/л практиче ски линейна [12].
Х р о м и сты е сто ч н ы е воды
Группу хромистых сточных вод составляют промыв ные воды, образующиеся после электрохимического хро мирования, травления в растворах, содержащих хромо вую кислоту, хромистой пассивации и иногда других
процессов, в которых применяют соединения хрома.
2_
В сточных водах хром находится в виде ионов О О 4 Концентрация Сг®+ в этих водах колеблется в пределах 5—200 мг/л. Сточные воды, содержащие соединения Сг6+ принадлежат к очень ядовитым и без очистки не могут быть направлены в городскую канализацию или реку.
Из ряда известных методов химической очистки хро мистых сточных вод широкое применение нашел метод, основанный на восстановлении Сг6+ до Сг3+ и его выде
лении в виде Сг(ОН)3. Для |
восстановления Сг6+ наибо |
лее часто применяют соли |
Fe2+, N aHS03, Na2S0 3 или |
газообразный SO2. |
|
Концентрированные хромистые сточные воды перед их химической очисткой разбавляют до концентрации Сг6+ ниже 2 г/л. Для этой цели их можно подавать пор циями в разбавленные сточные воды и вместе с ними очищать.
Восстановление соединений Сг6+ до Сг3+ с помощью
FeS04 протекает по реакции '6FeS04+ 6H2S04-[- “[-2Н2СГО4 *"Сг2 (SO4)3+3Fe2 (SO4)зДДНгО.
Несмотря на свою дешевизну, сульфат железа все реже применяют в качестве восстановителя, что связано со многими технологическими трудностями. Прежде все го в процессе хранения в неблагоприятных условиях FeS04 легко окисляется до Fe2(S04)3, что впоследствии затрудняет правильное дозирование раствора соли же леза в обрабатываемые сточные воды. Большим недо статком применения солей железа в процессе восстанов
60
ления хроматовых соединений является необходимость использования их с большим избытком, а также образо вание больших количеств осадков в процессе нейтрали зации сточных вод, особенно при применении сульфата железа в качестве восстановителя и известкового моло ка для нейтрализации сточных вод [12]:
FeS04 -7H20,K r |
H 2 S 04, кг |
NaOH, кг |
Ca(ON)2, кг |
Осадок, кг |
8 .3 4 |
2 ,9 4 |
4 ,8 0 |
— |
4 ,2 3 |
8 .3 4 |
2 ,9 4 |
— |
4 ,4 5 |
1 4 ,5 7 |
Учитывая, что в выделенном осадке содержится око ло 98% воды, видно, какой большой объем занимает осадок, полученный при использовании сульфата желе за. Это влияет на увеличение стоимости переработки и транспортировки выделенного осадка, которая превыша ет стоимость закупки и применения других восстанови телей.
В настоящее время для восстановления соединений Сг6+ применяют соответствующие сульфаты или газооб разный сероводород.
При этом реакция протекает в следующем порядке:
6 NaHS03 + 3 H2S04 + 4 H2Cr04 - 2 Cr2 (S04)3 +
+ 3 Na2 S04 + 1 0 H20;
3 Na2S03 + 3 H2S04 + 2 H2Cr04-C r2 (S04)3+ 3 Na2S04+5H20;
3 S02 + 2 H2Cr04Cr2 (S04)3 + 2 H20.
Кинетика приведенных реакций в сильной степени зависит от pH реакционной среды, как это показано на рис. 14. Видно, что реакция восстановления Сгб+ до Сг3+ протекает с удовлетворительной скоростью в сильно кис
лой среде при рН <3. |
При этом следует принимать во |
||
внимание |
необходимое |
количество свободной |
серной |
кислоты в |
реакционной |
среде, которая примет |
участие |
в реакции. |
|
|
|
Исследования по влиянию концентрации восстанови теля на скорость протекания реакции показали, что в растворе с pH = 2-г2,5 практически Сг6+ полностью вос станавливается до Сг3+ в течение нескольких минут при использовании 200—250%-ного избытка восстановителя.
В табл. 7 приведен теоретический расход реагентов, необходимых для удаления 1 кг Сг03 из восстанавливае мой среды.
Так как восстановление Сг6+ до Сг3+ протекает в очень кислой среде, то к сточным хромистым водам, ре
61
акция которых преимущественно лишь слегка кислая (рН = 4-ь5), добавляют соответствующее количество кислоты. В этом случае нецелесообразно увеличение объема сточных хромистых вод в результате смешива ния их с остальными слегка кислыми сточными водами, так как это приводило бы к значительному расходу кис-
Рис. і14. Продолжительность |
івоостановления Cr 4-6 до |
|
I |
з |
значениях pH [12] |
С г ’ |
при различных |
|
лоты, которая |
должна быть |
впоследствии нейтрали |
зована. |
|
|
Уменьшение количества хромистых сточных вод галь |
ванического отделения достигается за счет применения
регенерирующих |
ванн и каскадных |
промывных |
ванн. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 7 |
|
С тех и о м етр и ч ески й |
р а с х о д |
р а зл и ч н ы х р е а г е н т о в |
и |
м а с с а |
о с а д к а |
||||||
(с у х о г о ), |
о б р а зу е м о го в |
п роц ессе н е й т р ал и зац и и |
1 |
кг С г 0 3 [12] |
|||||||
|
Восстановитель |
|
|
|
Продукт нейтрализации |
|
|||||
|
вид |
расход, кг |
H 2S 04, |
кг |
NaOH, кг |
осадок, |
кг |
Са{ОН)2, |
|
||
so |
|
кг |
осадок, кг |
||||||||
2 |
0 ,9 6 0 |
1 ,470 |
|
1,200 |
1,031 |
|
|
1,Ш |
5 ,5 7 6 |
||
|
0 |
|
1 ,200 |
|
|
1 |
|
3 ,2 5 2 |
|||
N aH SO s |
1,561 |
0 ,7 3 5 |
|
1,200 |
1,031 |
|
|
1 , 1/12 |
4 ,4 1 4 |
||
ЫзгЗОз |
1,891 |
|
|
|
1,031 |
|
|
,112 |
|
62
Как и в случае цианистых сточных вод, хромистые сточные воды после восстановления Сг6+ до Сг3+ не под вергают индивидуальной нейтрализации, а смешивают с остальными сточными водами и вместе с ними они ней трализуются. При такой технологии существует опас ность повторного окисления Сг3+ до Сг6+ в том случае, когда количество активного хлора, образующегося в цианистых сточных водах, будет значительно больше ко личества продуктов нейтрализации хромистых сточных вод. Такая ситуация вполне возможна, хотя на практике и редко встречается. Ее возникновение предупреждают подачей соответственно большего количества восстано вителя (NaHSOj,) к хромистым сточным водам или уст ранением избытка активного хлора в цианистых сточных водах с помощью тиосульфата натрия.
С целью выделения Сг(ОН)з в виде осадка сточные воды нейтрализуют до pH = 8,5-т-9,5.
Процесс нейтрализации хромистых сточных вод мо жет протекать периодически или непрерывно, а его кон троль основан на химических анализах или электромет рических измерениях реакции и окислительно-восстано вительного потенциала среды. Для измерения окисли тельно-восстановительного потенциала в этом случае применяют элемент, состоящий из каломельного и пла тинового электрода.
При непрерывном, как и при периодическом, способе химической обработки хромистых сточных вод их окис ляют до pH —2,5-г-2, а затем, учитывая окислительно восстановительный потенциал или результаты химиче ского анализа, добавляют соответствующее количество 10%-ного раствора NaHSOj,. Продолжительность реак ции достигает в среднем 5—20 мин, после чего сточные воды смешивают с остальными сточными водами и под вергают нейтрализации.
Некоторые методы предусматривают применение для восстановления Сг6+ газообразного соединения SO2. В этом случае приготавливают в соответствующем устрой стве водный раствор SO2, и подают его в реактор.
К и слы е и щ ел о ч н ы е сто ч н ы е воды
Эти группы сточных вод образуют промывные воды и периодически сливаемые отработанные электролиты, в которых не образуются цианистые и хромистые соеди нения. Это в основном растворы, служащие для обезжи
63
ривания, травления, никелирования, лужения, фосфатирования и т. д. Первичные сточные воды, из которых состоит эта группа сточных вод, смешивают друг с дру гом без учета их pH, что приводит к тому, что pH сме шанных сточных вод может измениться от кислой до ос новной. Характерной чертой таких вод является содер жание детергентов и сэмульгированных жиров, образу ющихся при обезжиривании металлических предметов, подвергаемых гальванотехнической обработке. Эти ве щества, хотя и не затрудняют процесса нейтрализации сточных вод, но оказывают влияние на качество их очистки. Вероятно, в отношении детергентов проблема может быть решена с помощью так называемых мягких детергентов, легко поддающихся биологическому разло жению в водохранилищах. Масляную эмульсию же мож но задержать путем фильтрации очищенных сточных вод через кокс или другой подобный пористый материал.
Концентрация этих загрязнений в сточных водах за метно изменяется, если известковым молоком нейтрали зовать смешанные сточные воды, из которых выделяет ся осадок гидроокиси металлов и гипса. Такой осадок имеет развитую поверхность и окклюдирует детергенты и масляную эмульсию. Учитывая, однако, трудности, свя занные с удалением масляной эмульсии из смешанных сточных вод, необходимо прежде всего избегать подачи замасленных обезжиривающих растворов в канализаци онную сеть. Их следует направлять за пределы гальва нических отделений на специально отведенную для этой цели площадку.
Для нейтрализации сточных вод, а более точно для коррекции их реакции, применяют 10%-ный раствор из весткового молока, приготовленного из гидратизированной извести, а также 10—20%-ный раствор серной или соляной кислоты. Часто применяют отходы химической промышленности. В некоторых случаях, в особенности при непрерывном методе нейтрализации сточных вод, применяют лишь один раствор NaOH. Нейтрализован ные сточные воды подвергаются затем осветлению в от стойниках или в центрифугах.
С м еш ан н ы е сто ч н ы е воды
Как уже было отмечено, основной целью смешивания предварительно очищенных цианистых и хромистых сточных вод с кислыми и основными сточными водами
64