Файл: Девятых Г.Г. Глубокая очистка веществ учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 15.07.2024
Просмотров: 129
Скачиваний: 0
Тогда скорость реакции распада очищаемого вещества, если скорость обратной реакции незначительна, выразит ся уравнением
= —клН |
(II-114) |
dt |
1 " А > |
|
где НА — концентрация компонента А в жидкой фазе в данном элементе объема колонны, моль/см3, в некоторой момент времени; k\ — константа скорости прямой реак ции. В соответствии с (II-114) скорость образования при меси В (скорость поступления примеси в разделяемую смесь) может 'быть выражена соотношением
CI 1-1 IS)
где %—степень разложения вещества А.
Так как паровой захват в колонне всегда значительно меньше жидкостного захвата, то загрязнением вещества А за счет его частичного разложения в паровой фазе можно пренебречь. Также пренебрегаем изменениями ве
личин жидкостного захвата и скорости потока |
жидкости |
в колонне за счет термического разложения, |
поскольку |
рассматривается случай, когда уск.1. На основании выше изложенных допущений и с учетом того, что x<C 1, диффе ренциальное уравнение, описывающее суммарный про цесс (массообмен и термическое разложение) в элементе объема колонны, и уравнение рабочей линии будут иметь вид:
dx |
O M J 6) |
L —— = k{y — ах) + v j ^ H |
|
dz |
|
Lx+^kxH ( * „ - * ) = LO -p)y + Lpxp. |
(11-117) |
Решая дифференциальное уравнение (H-116) после подстановки в него соотношения (II-117) методом, изло женным в предыдущем параграфе, с использованием при нятых обозначений, получим выражение для фактора разделения применительно к 'безотборному и отборному режимам соответственно:
(a — 1)*0 J ^° |
(а— I) |
хйЫРй |
|
|
а(1 — р) ( т - 1 |
— 1) + 1пт |
(11-119) |
||
(а — 1)j:0 |
(1 — аВ) In т |
|||
|
79
где T = HztJL — пблное время прохождения потока жид кости через колонну.
Сравнивая уравнения (II-118) и (11-119) с соответ ствующими уравнениями (П-105) и (II-108), характери зующими влияние загрязняющего действия материала ректификационной колонны на глубину очистки, можно видеть, что они действительно по форме идентичны. Это объясняется тем, что как в первом, так и во втором случае скорость поступления примеси принималась величиной постоянной, а содержание примеси в разделяемой смеси по сравнению с содержанием основного очищаемого ве щества — пренебрежимо малым.
§ 11. Молекулярная дистилляция
Из изложенного следует, что для успешного проведе ния процесса ректификационной очистки интересующего вещества необходимо, чтобы это вещество могло выдер живать без заметного разложения длительное кипячение. Если термическая стойкость очищаемого вещества неве лика, то ректификацию можно проводить под понижен ным давлением, поскольку при этом температура кипе ния разделяемой смеси основное вещество — примесь будет ниже, как это следует из уравнения Клаузнуса — Клапейрона:
rflnP |
д я |
|
= — |
, |
(II-120) |
в котором Р — давление насыщенного пара; ДЯ — тепло та испарения вещества при температуре Т.
Учитывая, что при кипении под атмосферным давле нием давление насыщенного пара должно быть равно внешнему давлению, и, пренебрегая зависимостью ДЯ от
температуры, из уравнения |
(II-120) |
получим: |
|
|
|
Р_ _ _ДЯ 7_1_ |
|
J _ |
|
|
|
1 П 760 = Я |
Д Т |
~ |
7V |
|
|
ИЛИ |
|
|
|
|
|
Т= |
— |
760 |
, |
(11-121) |
' |
ДЯ |
, |
|
К |
||
|
— /? In |
— |
|
|
|
7-0 |
|
Р |
|
|
|
где Го — нормальная температура |
кипения |
вещества; |
|||
Т — температура кипения при давлении Р. |
|
|
80
Из уравнения (П-121) видно, что температура кипе ния может быть существенно понижена путем уменьше ния давления над кипящей жидкостью. Например, когда
нормальная |
температура кипения жидкости |
То = 500°К |
|
(227° С) и согласно правилу Трутона |
— А Н / Т ^ 2 1 , то из |
||
уравнения |
(11-121) следует, что |
при |
760/Р=103 , |
7^300° К (27° С). |
|
|
Спонижением температуры коэффициент разделения
вдистилляционных методах почти всегда повышается. Кроме того, при пониженном давлении частичная конден сация может быть очень избирательной. Поэтому и в ку
бе, и в конденсаторе ректификационной колонны даже при работе с отбором продукта может иметь место разде ление в а раз. При обычной же ректификации такое раз деление по существу имеет место лишь в кубе колонны. Отсюда в целом следует, что при проведении дистилляционных процессов под пониженным давлением можно ожидать не только уменьшения вероятности термическо го разложения перегоняемой жидкости, но и более высо кого эффекта разделения.
К сожалению, это-не распространяется на ректифика цию под вакуумом (при давлении ниже 10 торр) ввиду следующих причин. При понижении давления" в колонне увеличивается скорость диффузии в паре, так как коэф фициент диффузии в газах обратно пропорционален дав лению. Это вызывает улучшение переноса примеси в па ровой фазе. Отсюда следует, что, начиная с некоторого давления, скорость массообмена в ректификационной колонне будет лимитироваться диффузией в жидкой фа зе и дальнейшее уменьшение давления не будет увеличи вать скорость массообмена. Одновременно при пониже нии давления увеличивается скорость диффузии в паро вой фазе вдоль оси колонны. В соответствии с этим вертикальный градиент концентрации в паровой фазе ко лонны падает и разделение смеси ухудшается. Далее, при понижении давления в колонне возрастает также линейная скорость движения пара, что приводит к резко му увеличению перепада давления между кубом и кон денсатором колонны, вследствие чего в кубе не удается поддерживать низкое давление. В результате ректифика ция при давлении ниже 10—20 торр становится неэффек тивной.
Очистку веществ, не выдерживающих длительного кипячения при остаточном давлении ~ 10—15 торр, целе-
81
сообразнее проводить дистилляцией в высоком |
вакууме, |
которую иногда еще называют молекулярной |
дистилля |
цией. На рис. 25 представлена схема простейшей установ
ки для осуществления процесса молекулярной |
дистилля |
||
ции. При такой дистилляции |
равновесие между |
жидко |
|
стью и паром отсутствует. |
Установлению |
равновесия |
|
между жидкостью и испарившимися молекулами |
мешает |
конденсация последних. Можно считать, что в идеальном случае молекулы испаряющейся жидкости проходят рас
Вакуум |
стояние |
от |
поверхности |
|||||
жидкости до |
поверхности |
|||||||
|
||||||||
|
конденсатора |
без |
столк |
|||||
|
новения |
друг |
|
с |
другом |
|||
|
или |
с |
молекулами |
оста |
||||
Вакуум |
точных |
газов |
(вследствие |
|||||
столкновения |
они |
могут |
||||||
|
||||||||
л,шоц,мш»; |
•не попасть |
на |
конденса |
|||||
|
тор) |
и полностью конден |
||||||
|
сируются; |
конденсат от |
||||||
|
водится |
в |
виде |
продукта. |
||||
Рис. 25. Схема простейшей уста |
Одним |
из |
условий приб |
|||||
новки для молекулярной дистил |
лижения к этому допуще |
|||||||
лятш |
нию |
является |
создание и |
|||||
|
поддержание |
в |
раздели |
тельном аппарате такого давления, чтобы величина сред ней длины свободного пробега испарившихся молекул была больше расстояния между поверхностью испарения и -поверхностью конденсации. Вследствие этого молеку
лярную дистилляцию |
обычно проводят при остаточном |
давлении ~ Ю - 3 — Ю - 4 |
торр. |
Коэффициент разделения. Коэффициент разделения для процесса молекулярной дистилляции определяется следующим соотношением:
|
*м= , К 0 " Л |
|
(11-122) |
|
|
1 |
-*конл |
1 — X |
|
в |
котором Яконд — мольная |
доля |
примеси в |
конденсате, |
а |
х — мольная доля примеси в испаряющейся |
жидкости |
в данный момент времени. Так как скорость конденсации
в процессе 'молекулярной |
дистилляции |
пропорциональна |
||
скорости испарения, то, |
полагая, что |
при давлении |
||
~ 1 0 _ |
3 — Ю - 4 торр в дистилляционном |
пространстве ско |
||
рость |
испарения описывается формулой |
(II-10) —урав- |
82