Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx

+изотермиялык

123.Адиобаталық процесс

+жылу алмайтын жылу бермитын

124.Интенсивті шамаларға жатады:

+тығыздық,концентрация,температура

3 апта 34 сұрақ

122. SI энергия бірлігі-джоуль. Дегенмен, жүйеден тыс қондырғы-калория әлі де қолданылады. Джоуль мен калория қалай байланысты?

+1кал=4,18
123. H0r,298=H0f,298 өнім -H0f,298, баст.зат

+ Гесстің бірінші салдары
124.Гесс заңының орындалу шарттары:

+ А=-∆U, p= const немесе V= const
125.Майер теңдеуіндегі Cp мәні ?

+20,785
126. Изохоралық термодинамикалық процесске тән:

+ Q_v = U
127. Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:

+Кирхгофф заны
128. Реакцияның жылу эффектісі реакцияға түскен заттардың және реакция түскен заттардың және реакция өнімдерінің жану жылулар қосындыларының айырымына тең

+Гесс заңының екінші салдары
129.Гесс заңы орындалады:

+Жүйеде тек көлем ұлғаю жұмысы жасалғанда
130.G>0, болса

+процесс өздігінен оң бағытта жүрмейді
131.Қандай тұжырым Гесс заңына сәйкес келеді:

+ реакцияның жылу эффектісі технологиялық жолға байланысты емес
131. Q<0 , H>0 шарты орындалаты процесс:

+эндотермиялық процесс
132.Күй теңдеуі үшін үш негізгі параметрдің (PVT) нешеуі тәуелсіз болады:

+Бір
133. p*V көбейтіндісімен өлшенетін шаманың өлшем бірлігін көрсетіңіз

+ Джоуль
134. Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:

+ жылу мөлшері
135. Термохимия бұл..... ғылым

+химиялық реакциялардың жылу эффектілері мен механизмі туралы
136. Меншікті жылу сыйымдылығына анықтама беріңіз .

+ бұл зат массасының бірлігін бір градусқа қыздыру үшін қажет жылу мөлшері
137. Химиялық реакцияның жылу эффектісі:

+ температураның жоғарылауымен өседі, егер реакцияның жылусыйымдылығының өзгерісі оң болса
140. U , Q және A арасындағы сандық байланыс орнатады термодинамика заңы:

+Бірінші
141.Реакцияға қатысушылардың түзілу (немесе жану) жылуы және жылу сыйымдылығы арқылы:

+ Т=298 К кезіндегі химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы.
142.Термодинамиканың үшінші заңына бағынады :

+қатты денелер

143.Стандартты жағдайда 1 моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері.

+Стандартты түзілу энтальпиясы.
144.Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес , бастапқы және өнім заттарының күйіне және табиғатына тәуелді:

---

+ Гесс заңы

145.Органикалық заттардың жылу сыйымдылығы

+Ср=а+вТ+сТ^2
146. Изобарлық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

+ Реакцияның энтальпиясы
147.Молярлық жылусыйымдылық анықтау формуласы:

+
148.Химиялық реакциялардың жылуы анықталады:

+ Заттардың түзілуі мен жануының стандартты жылу негізінде
149. Q=U формуласы:

+изохоралык процестің жылулық эффектісі
150.Идеал газдар үшін Cp мен Cv арасындағы айырмашылық қандай:

+8,314 Дж/моль⋅К
151.Химиялық реакцияның жылу эффектісі анықтау үшін қолданылыды:

+Кирхгоф теңдеуі
152. Универсальная газовая постоянная R=8.314 если

+ P= Па, V= м^3

Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2

Эбулиоскопиялық тұрақты Е: еріткіштің табиғатына тәуелді
0>

---

Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi²

Изотоникалық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер осмостық қысым

Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π= CRT;

Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4

Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді

Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясы туралы

Қандай ерітінді қанға изотонды: 0,9%-й (NaCl)

Гетерогенді жүйе: екі немесе одан да көп фазадан тұрады

Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,1 моль/л 

Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек: Изотонды

Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы және қызаруы келесі себептерден туындайды: көз алмасынан су осмосы

Ерітіндінің қайнау температурасын қалай анықтауға болады: қату нүктесі өлшеу арқылы

Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні: 12

Дәрілік заттардың изотониялық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша

Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия

Ерітінді буының ерітіндіге қатысты салыстырмалы қанықтылығы пропорционалды: заттың молярлық үлесі

Электролиттердің константа диссоциация константасы (тұрақтысы) қай заңға негізділіп анықталады? Оствальд

Тепе-теңдік күйіндегі жүйе:  2SO₂(г)+O

---

₂(г)=2SO₃(г) гомогенді

Екі фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 1

Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе

Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а) осмостық қысым; б) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; в) ерітінділердің қату және қайнау температурасы; г) ерітінділердің иондық күші; д) ерітінділердің буферлік сыйымдылығы; е) рН ерітінділері. а, б, в

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді

Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең - Раульдың бірінші заңы

Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді

Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1

Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1

Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады

Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф

Коллигативтік қасиеттерге жатады:
ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі
Ерітіндінің қайнау температурасы:
еріткіштің қату температурасынан жоғары

Егер рОН=3, онда: рН=11

Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: 1

Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына қатысты болуы керек:

Изотоникалық

Булануы бастапқы сұйық қоспамен бірдей құрамды бу шығаратын ерітінділер деп аталады
азеотропты

Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис):

қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді

Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін қатынастар қолданылады: Тқату = Кm₂
Егер рН 3-ке тең болса:
pOH=11
2CO+O2=2CO2 реакция үшін: тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түріW=kC2co*Co2

W=-dC/dtөрнегі білдіреді: бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын

---

Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады: көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады

Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады: реакция реті

Химиялық кинетиканың фармацияның мәні: әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді

Реакцияның жылдамдық константасыың мәні 0.8 (моль/л)^-1с^-1. Реакцияның реттілігі қандай: шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды

Химиялық реакцияның механизмі деп: химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады

Реакцияның молекулярлығы бола алады: тек қана 1, 2, 3

Химиялық реакцияның жылдамдығы: химиялық заттардың концентрациясына тура пропорционал

Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae^-Ea/RT

Химиялық реакцияны бастаған кезде молекулалардың тиімді соқтығысуы үшін қажетті энергия қалай аталады: активтендіру

Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы: төмендейді

Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады: температураға

Қандай теңдеу 2NO+O2=2NO2 реакция жылдамдығын сипаттайды: W=k(NO)²(O2)

Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO+O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3

Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі: W=k*c²

Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді: нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады

Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай: уақыт^-1

Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады: жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады

Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма: реакция реттілігі тек еркін мәндерді қабылдайды

aA+bB=cC+dD кері реакциясы үшін реттілік тең: c+d

Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі

Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады: 2NO+O2=2NO2

Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай:

---