Файл: Байкова, В. М. Химия после уроков.pdf

ца

Белки в растениях. Белки открываются в растениях

при погружении среза в смесь глицерина и раствора

йода в йодистом кали. При рассмотрении под микроско­

пом белок окрашен в золотисто-желтый цвет.

Дубильные вещества в растениях. В полевых условиях дубильные вещества можно обнаружить, нанеся на толь­ ко что сделанный срез испытуемого растения каплю хлор­

ного железа — наступает почернение. В лаборатории для

выделения дубильных веществ растительный материал

измельчают и экстрагируют горячей водой. При этом имеющиеся вещества переходят в раствор, который затем

фильтруется. Берут пробу и к ней по каплям добавляют 1—2%-ный раствор хлорного железа. Окрашивание его

в синий или зелено-черный цвет указывает на присут­

ствие дубильных веществ. Дубители растительного про­

исхождения находятся в коре, древесине и корнях многих растений (дуб, ель, ива, лиственница и др.).

№ 7, стр. 65.

109

Джапаридзе Л. Н. Практикум по микроскопической химии растений. «Советская наука», Μ., 1953.

Прозина Μ. Н. Ботаническая микротехника. «Высшая шко­ ла», Μ., I960.

Минералогическая экскурсия

Программа школьного курса химии знакомит уча­ щихся с распространением в природе ряда химических соединений — минералов, с их свойствами и способами

переработки. Блестящим дополнением к учебнику служат книги А. Е. Ферсмана, которые представляют собой сплав тонкого поэтического видения природы с профес­

сиональной зоркостью ученого. В них оживает мертвый мир камня, глубоко раскрываются его особенности. «По­

этом камня» назвал А. Е. Ферсмана Алексей Толстой.

Учащиеся всегда с живым интересом читают его книги.

Увлеченные ими, они собирают минералы во время лет­

них походов по родному краю, составляют коллекции,

приносят их на внеклассные занятия по химии, чтобы уз­

нать, из каких химических соединений состоят эти наход­

ки. Собранные коллекции оформляются и служат ценным

материалом для работы на уроках и внеклассных заня­ тиях.

Благодаря книгам А. Е. Ферсмана многие учащиеся увлекаются минералогией, на внеклассных занятиях изу­

чают минералы, интересуются полезными ископаемыми своего края, возможностями использования их в народ­

ном хозяйстве.

Перед экскурсией мы знакомим учащихся с богат­ ствами края, выпускаем бюллетень «Что вы знаете о на­ шем крае?», собираем походную лабораторию, записы­ ваем методику определения химических элементов в спе­

циальный блокнот, который берем с собой в поход. При­ водим методику исследования некоторых минералов, у которых с помощью аналитических реакций определя­ ются ионы элементов. Рекомендуем необходимые для

этого реактивы, оборудование, а также список литера­ туры.

ІІ0

Реактивы походной лаборатории

Вещества в твердом виде:

Едкое кали — KOH

Хлоридно-нитратная смесь — 2NH4C1 +NH4NO3, по рошок.

Кобальтинитрат натрия — Na3[Co (NO2)6], порошок.

Йодистый калий — KJ, кристаллы.

Растворы

Водный раствор аммиака — NH4OH, 25%-ный.

Водный раствор аммиака — NH4OH, 12%-ный.

Желтая кровяная соль — K4IFe(CN)6], 5%-ный.

Серная кислота — H2SO4, концентрированная.

Оборудование походной лаборатории

Исследование M инералов класса сернистых соединений

1. Антимонит, или сурьмяный блеск, — Sb2S3. Исполь­

зуется для получения сурьмы.

Определение сурьмы. Берут 2—3 крупинки минерала,

растирают в порошок на фарфоровой пластинке стеклян­

ным пестиком. Добавляют 1—2 крупинки твердой щело­ чи (КОН), растирают 1—2 минуты стеклянным пести­

ком. Наблюдают окрашивание вещества в присутствии

сурьмы в желтый цвет. Через 2—3 минуты желтый цвет

Ill

2. Галенит, или свинцовый блеск, PbS. Используется

для получения свинца.

Определение свинца. 2—3 крупинки минерала расти­

рают в порошок на фарфоровой пластинке стеклянным пестиком. Добавляют 4—5-кратное количество хлорид-

но-нитратной смеси. Тщательно перемешивают. Нагре­ вают в фарфоровой чашечке на спиртовке в течение 3—5

минут, пока вещество не станет белым. Небольшое коли­ чество полученной смеси помещают на фарфоровую пла­ стинку. Добавляют 2—3 крупинки йодистого калия, рас­

тирают тщательно стеклянным пестиком. К полученной массе прибавляют 1—2 капли воды. В присутствии свин­

ца наблюдается окрашивание вещества в желтый цвет.

пестиком. Помещают порошок в пробирку. Добавляют

0,5 см3 25%-ного раствора аммиака, взбалтывают в тече­ ние 3—5 минут. Раствор окрашивается в светло-голубой

цвет (окраску лучше наблюдать на белом фоне).

Каплю полученного аммиачного раствора наносят на

фильтровальную бумагу, добавляют каплю 5%-ного рас­

твора желтой кровяной соли. В присутствии меди через

1—2 минуты на пятне появляется розовато-коричневое

окрашивание.

Ход реакции: 2K++(Fe (CN)6]------ + Cu+2→ CuKzfFe(CN) J

железисто­

синеродистая

соль меди-ка-

лия розовато­ коричневого

цвета

Исследование минералов класса галоидных соединений

1. Флюорит, или плавиковый шпат,— CaF2. Употреб­

112