Файл: Методические указания для выполнения лабораторных работ для студентов бакалавриата направлений 21. 03. 01 Нефтегазовое дело.doc

По завершении измерения начального периода приступают к выполнению главного периода: выливают раствор из пипетки, либо добавляют в реакционную систему сухое вещество. Главный период сопровождается значительным изменением температуры и соответствует протеканию химической реакции. Продолжительность главного периода обычно составляет 1-3 мин. В ходе главного периода следует следить за показаниями термометра и фиксировать их по-прежнему через 30 с.

Заключительный период – система приходит в состояние равновесия. Наблюдается постоянство температуры, либо незначительный температурный ход, как в начальном периоде. Для определения температурного хода заключительного периода проводят измерения температуры при постоянном перемешивании в течение 5-6 мин. через каждые 30 с.

Для определения поправок на теплообмен и разности температур предлагается использовать графический метод, предложенный проф. К.П.Мищенко. В первой половине главного периода теплообмен продолжается с той же скоростью, что и в начальном периоде, а во второй – с той же скоростью, что и в конечном периоде. Величину Т определяют как разность между двумя температурами, которые имела бы система в случае мгновенного протекания реакции и в момент времени, соответствующий середине главного периода.

После определения С_cal и Т рассчитывают наблюдавшийся в реакции тепловой эффект и относят его к числу молей вещества, принявших в ней участие:

.

Для реакции нейтрализации используют число моль вещества, находившемуся в пипетке. Для реакций растворения тепловой эффект относят к числу молей растворенной соли.

Для реакции взаимодействия сильной кислоты со щелочью величина _eqH является результатом трех последовательных процессов:

1) разбавления исходного раствора пробы до объема всей системы;

2) разбавление исходного раствора в стакане до объема всей системы;

3) собственно реакция нейтрализации: .

Если пренебречь первыми двумя процессами (у нас растворы разбавленные и тепловой эффект от этих процессов незначителен), то теплота процесса должна быть близка к стандартной теплоте нейтрализации, вычисленной по закону Гесса.

---

При нейтрализации слабых кислот или оснований значение теплоты нейтрализации может существенно отличаться от стандартного, т.к. в этом случае процесс можно разделить на две стадии:

1) диссоциация слабого электролита и гидратация ионов:

;

2) собственно нейтрализация:

.

В данном случае тепловой эффект реакции является суммой указанных процессов:

.

В этом случае к теплоте нейтрализации сильного электролита следует добавить эндотермический эффект диссоциации слабого электролита и экзотермический эффект гидратации катиона и аниона .

При растворении соли является интегральной теплотой растворения соли , т.е. теплотой образования раствора конечной концентрации из соли и воды.

Для реакции образования кристаллогидрата следует рассмотреть другой цикл. Например, для определения образования CuSO₄·5H₂O из безводного сульфата меди и 5 молекул воды можно экспериментально определить два тепловых эффекта: растворения безводной соли

(*)

и растворения кристаллогидрата

. (**)

Если вычесть уравнение (**) из уравнения (*), то получим реакцию образования кристаллогидрата (гидратообразования)

,

где .

Таким образом, искомый тепловой эффект реакции гидратообразования может быть определен как разность теплот растворения моля безводной соли и моля кристаллогидрата с образованием растворов одинаковой концентрации.

---

Контрольные вопросы

1. От каких параметров системы зависит тепловой эффект реакции и теплоемкость?

2. Из каких основных частей состоит простейшая калориметрическая система?

3. Что такое диатермическая оболочка калориметра. Ее особенности и отличие от адиабатической оболочки.

4. На каком законе термодинамики основано измерение теплового эффекта реакции?

5. Как в диатермических условиях изменяется энтальпия калориметрической системы?

6. Из каких составляющих складывается ?

7. Какие величины надо знать или экспериментально определить для установления теплового эффекта реакции?

8. Как можно определить теплоемкость системы? Недостаток расчетного метода.

9. Какие этапы можно выделить при проведении термохимических измерений? Краткая характеристика каждого этапа.

10. Какие составляющие входят в величину теплового эффекта реакции нейтрализации слабого электролита?

11. Как можно определить тепловой эффект процесса гидратообразования?

---

Лабораторная работа № 1. Определение интегральной теплоты растворения соли и теплоты гидратообразования

Цель работы

Определение теплового эффекта процессов растворения соли и гидратообразования.

Сущность работы

При растворении солей часто наблюдается экзо- или эндотермический эффект. Для определения теплового эффекта процесса гидратообразования необходимо знать теплоемкость системы и изменение температуры системы, вызванное процессами растворения безводной соли и ее кристаллогидрата

Оборудование и реактивы

Стеклянный толстостенный (батарейный) стакан объемом 500 мл – 1 шт. Фарфоровый или стеклянный внешний стакан объемом 750 мл – 1 шт. Стеклянная палочка для перемешивания – 1 шт. Кристаллизатор – 1 шт. Штатив с лапками – 1 шт. Термометр Бекмана – 1 шт. Мерный цилиндр объемом 25 или 50 мл (для определения объема ртутного баллона термометра Бекмана) – 1 шт. Мерный цилиндр объемом 500 мл – 1 шт. Секундомер – 1 шт. Весы лабораторные – 1 шт. Безводная соль (сульфат меди, никеля, цинка или магния). Кристаллогидрат этой соли.

Выполнение работы

1. Получить у преподавателя наименование соли, с которой будет выполняться эксперимент.

2. Решить задачу: масса безводной соли 5 г; какую массу будет иметь эквимолярное количество кристаллогидрата этой соли (можно проверить правильность решения у преподавателя)?

3. Отобрать навески безводной соли и кристаллогидрата.

4. Взвесить на технических весах стеклянный внутренний стакан и стеклянную палочку для перемешивания m_ст.

5. Определить объем ртутного баллона термометра. Для этого опустить «нос» термометра в мерный цилиндр объемом 100 мл, куда предварительно налито 50 мл воды и по разности уровней воды определить объем ртути, V_Hg.

6. Во внутренний стакан калориметрической установки поместить 300 мл (300 г) дистиллированной воды .

7. Собрать калориметрическую установку.

8. Для установления температурного равновесия перед началом опыта выждать 2-3 мин, помешивая воду в стакане.

9. Пустить секундомер и через каждые 30 секунд записывать показания температуры (см. табл.) по термометру Бекмана в течение 5 минут (10 показаний) при постоянном перемешивании (начальный период).

---

10. Не прекращая отсчета времени и измерения температуры высыпать навеску безводной соли во внутренний стакан калориметра и размешать до полного растворения (главный период). По-прежнему через каждые 30 секунд записывать показания термометра Бекмана до установления равномерного изменения температуры в калориметрической установке.

11. Получить еще 10 показаний при равноменом изменении темпертуры как в п. 9 (конечный период).

12. Повторить п.п. 6 – 11 с кристаллогидратом данной соли.

Протокол лабораторной работы

Наменование соли
Химическая формула безводной соли
Масса безводной соли, г
Химическая формула кристаллогидрата
Масса кристаллогидрата, г
Масса стеклянной палочки и внутреннего стакана калориметрической установки mст., г.
Объем ртутного баллона термометра VHg, мл
Объем воды, мл	300
Масса воды, г
Масса раствора безводной соли: , г
Масса раствора кристаллогидрата, г:

Измерения температуры:

№	Время, с	Температура, Б
		Безводная соль	Кристаллогидрат
1	0
2	30
3	60
4	90
5	120
6	150
7	180
8	210
9	240
10	270
11	300
12	330
13	360
14	390
15	420
16	450
17	480
18	510
19	540
20	570
21	600
22	630
23	660
24	690
25	720
26	750
27	780
28	810
29	840
30	870
31	900

---