Файл: Дымков Ю.М. Природа урановой смоляной руды. Вопросы генетической минералогии.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.04.2024
Просмотров: 115
Скачиваний: 0
расположены бесконечные цепочки —U—О—U—О—, расстоя ние между атомами в которых равно 2,065 А [168], в то время как в U3O8 2,073 А. В ИК-спектрах поглощения полоса 916 см~1 характерна для решетки U2O5 [169]. На основе сравнения с Са1Юз,5 — соединением пятивалентного урана — структура пятиокиси рассматривается [166] как дефектная—[ (UC^+Oi^rJo.s],
чем объясняется слабая устойчивость пятиокиси.
Форма выделений пятиокиси — игольчатые кристаллы и порошки черного и фиолетового цвета. Вычисленная плотность —
8,33 г/см3. |
В. М. Солнцев и др. [168] установили, что пятиокись |
|||||||||
устойчива |
до 145° С. При |
800—1000° С она |
диспропорционирует |
|||||||
по схеме иг05 ->-гекс.и3 08 |
-у |
+ U4O9, а при |
145—170°С — по схеме |
|||||||
игОэ-^гекс.изОз-у + куб.иОг+.г-. По |
данным |
работы |
[166], |
в ин |
||||||
тервале |
120—165° С |
U 2 0 5 |
переходит в U5 0|3 , который при |
|||||||
300—400° С окисляется в |
закись-окись. |
В |
вакууме |
при |
250° С |
|||||
U2O5 распадается на |
две |
фазы — U 3 0 8 |
и |
U4O9. Хотя область |
||||||
составов |
U2O5 — U 3 0 8 |
считается |
гомогенной, |
при |
растворении |
|||||
U2O5 в концентрированной |
H2SO4 |
в растворе |
появляется |
U I V , |
||||||
в то время как в осадке образуется U3Os [171].
Сведения [167, 170] о способах получения «пятиокиси», повидимому, относятся к фазе U02,6. Фиолетовая пятиокись была получена Лерой и Тридо [166] в процессе обработки U3Oe сероводородом при постоянной температуре около 140° С. При восстановлении а-1Юз при 80° С вначале появляется аморфное зеленое вещество (возможно, L)3 08), а затем пятиокись. В со став пятиокиси входит сера, содержание которой зависит от
времени и температуры воздействия |
H2 S. Эта адсорбированная |
|
сера |
легко удаляется сероуглеродом. |
|
В |
природе пятиокись урана не |
установлена. Существуют |
лишь |
предположения о первичном выпадении настурана в виде |
|
U 2 0 5 |
[117, 172]. |
|
Тетрагональные окислы типа U3O7
Первый тетрагональный окисел урана U3O7 установлен Жолибуа [173]. Грёнвольд и Гаральдсен [174] обнаружили тетра гональную дельта-фазу состава иОг,4з. Сравнение вычисленных
плотностей |
для различных |
вариантов |
структуры |
(U02,43 — |
|||||||
11,46 г/см3; |
U0,8sO2,i2 — 10,04 |
г/см3; |
U0,82O2 — 9,44 |
г/см3) |
с |
изме |
|||||
ренной |
(10,00 |
г/см3) |
показывает, |
что |
окисел |
имеет |
состав |
||||
Uo,8802,i2. Его |
параметры: а = 5,38 |
А, с = 5,55 |
А, |
с/а~ |
1,03. |
||||||
Альберман и Андерсон [170] установили |
зависимость |
изме |
|||||||||
нения |
с/а |
от |
состава |
окисла |
(рис. |
19, а). Выше |
250°С |
многие |
|||
тетрагональные окислы разлагаются. Новая фаза с с/о=1,01 (табл. 11) была получена Перио [175] в смеси с U4 09 . Андер сон [176] предположил, что состав тетрагональных окислов, по скольку они получены из U4 09 , подчиняется закономерности
4* 51
|
|
|
Состав |
и параметры Щ |
|
|
Параметры |
ячеек* [175] |
|
Фаза |
о |
о |
с/а |
Состав |
|
а, А |
с, Л |
||
|
|
|
||
|
5,364 |
5,531 |
1,031 |
U O 2 . 4 0 |
(Р) |
(5,38) |
(5,55) |
(1,031) |
|
?2 |
5,436 |
5,389 |
0,991 |
и 0 2 | 3 3 |
|
|
|
1,016 |
|
(а) |
(5,46) |
(5,40) |
(0,989) |
|
Гз |
5,39 |
5,44 |
1,010 |
UO<2.33 |
|
(5,41) |
(5,49) |
(1,015) |
и 0 2 , 3 |
• В скобках приведены величины, полученные в работе [180].
(U4 Og)n Om , причем их ячейки содержат 16 атомов урана. По
мнению Перио [91], для тетрагональных |
окислов |
следует |
до |
||||||
пустить составную |
решетку с a' = 2a |
и |
с' = 2с, |
состоящую |
из |
||||
8 элементарных |
ячеек |
U4 09 . Тогда можно получить |
формулу |
||||||
(U4 09)80M , при |
/п=1 |
образуется |
кубическое |
соединение. |
|||||
Е. С. Макаров |
[96] |
на |
основе гомологического |
ряда |
U„02N+2 |
||||
предложил иную формулу для окисла уз. |
|
|
|
|
|
||||
Образование тетрагональной ячейки за счет кубической про |
|||||||||
исходит при наличии в решетке VO2+X |
более 25% |
избыточного |
|||||||
кислорода, который |
стремится занять |
позиции ^—00J. |
Тетра |
||||||
гональная структура достигает «насыщения», когда заполняется 40% промежуточных положений [170, 177]. В процессе окис ления длительное время сохраняется некоторая унаследованность параметра а тетрагональной фазы за счет влияния куби ческой решетки (рис. 19,6): при низких температурах (100— 20'0° С) C7Q U3 07 ближе к а0 исходной решетки, чем при более высокой температуре [178]. Данные работы [179] также иллю стрируют влияние кубической фазы на параметр а тетрагональ ной. Но приведенные сведения интересны и с других позиций: при обратном переходе а тетрагонального окисла может оказать влияние на параметр а0 кубической фазы U02+x. В процессе окисления U4O9 также образуется тетрагональная фаза [180], однако отчетливого влияния решетки U 4 0 9 на ciq U3O7 нет.
52
тетрагональных фаз
Температура
получения,
°С
180—400
420—460
460—520
Андерсон [ I 76]
<В Д , ) „ О т
ш= 3 ; U 0 2 i „ 3 7
U10O30
т=2; |
Ш 2 |
3 7 5 |
U10O38 |
|
|
m = l ; |
U 0 2 |
3,3 |
U i e 0 3 7 |
|
|
|
|
Т а б л и ц а 11 |
Предполагаемые |
формулы |
|
Перно [91] |
Макаров [96] |
|
(U.O„)„Om |
|
"п°2п+2 |
т = 4 ; U 0 2 i 3 7 5 |
м = 5 ; U O 2 ( 4 0 |
|
|
|
и 5 о 1 2 ' |
т = 3 ; U 0 2 |
3 , , 5 |
и = 6 ; U 0 2 i 3 3 |
|
|
U 3 0 7 |
т = 2 ; U 0 2 |
3 1 < 1 |
n = 7 ; U 0 2 2 8 5 |
[ U i 6 0 3 6 ] 3 |
U 7 0 1 G ' |
|
т=\; куб. UOo-f-j;
0=5,41 А
Хукстра, |
Зигель и Черпин [181] при давлении 30—40 |
кбар |
||||||
в интервале |
500—1400° С |
из смеси U02 и U3Os синтезировали |
||||||
моноклинную фазу U02 3 7 ± o,o2 с параметрами ячейки |
а=5,37 8 А, |
|||||||
6 = 5,559 |
А, с = 5,378 А и |
6 = 90°29'; плотность |
11,34 |
г/см3. |
Эта |
|||
фаза, возможно, идентична низкотемпературной B-U3 07 . |
|
|
||||||
По данным Л. М. Ковбы [132, 133], окисел |
u-U3 07 |
( с / а < 1 ) |
||||||
представляет собой смесь B-U3 07 и U02 . Существование |
окислов |
|||||||
Y-U3O7 |
(с/а= 1,027ч-1,032) |
и B-U3 07 |
(с/а= 1,0134-1,020) |
под |
||||
тверждается. |
Кроме них |
установлена |
новая |
фаза — б-из07 — |
||||
состава 1Ю2,з5-2,з9, структурно близкая тетрагональным окислам,
но имеющая |
ромбическую субъячейку с параметрами я = 3,810 А, |
6 = 3,783 А, |
с ==5,549 А. Отмечено [98а], что окисел 6-U3 07 |
идентичен окислу U801 9 (U02 i 3 7 5 ); параметр этой фазы, дан в табл. 9.
Окислы типа U 3 0 7 стабильны при высоком давлении и могут быть обнаружены, в та'ких условиях даже в продуктах терми ческого разложения закиси-окиси. При распаде у~из07 около
700° К |
образуется U8 02 |_2 и |
p-U3 07 , |
но не U4 09 . |
При |
взаимо |
|||
действии U02 и |
U3Os при 300—400°С тетрагональные |
фазы* |
||||||
не возникают — образуются |
U4Og и |
Ue02i |
[132]. |
Известны |
и |
|||
другие |
превращения для тетрагональных |
окислов, например, |
||||||
* Обозначения |
тетрагональных |
окислов |
Л. М. Ковбы |
отличаются |
от |
|||
приведенных в табл, |
11 (идентификация по с/а). |
|
|
|
|
|||
53
в запаянной |
|
|
4 70° |
|
|
420" |
трубке UCb.io^UCb + UsOs [170]; |
71-^*2+ U3O8 |
|||||
|
|
|
300° |
|
|
|
[176]; Y,->Y2^Y3 [91] при 420—460° С. |
|
|
||||
Тетрагональные |
окислы |
обнаружены |
Гаравелли [182] в ру |
|||
дах. Среди изученных на дифрактометре |
12 проб |
настурана из |
||||
альпийских |
месторождений |
часть |
показала колебания пара- |
|||
|
5,60 |
КуШческие |
^тетрагональные |
|||
|
5,50 |
>——ОО 1 |
ООО-ОЪ*— -оо1<Г |
|
||
|
|
й |
||||
|
5,40 |
- |
|
|
|
|
|
|
1 I Г 1 I 1 1 I |
1 h 1 1 t 1 1 |
|
||
|
2,00 2,04 2,08 2,12 2,15 2,20 2,24 2,28 |
|
||||
Рис. 19. Изменение параметров тетрагональных окислов урана в процессе нагревания (окисление U 0 2 ) . Верхняя схема по [170], нижняя — по [180].
метра |
кубической |
решетки |
от |
5,437 |
A |
(0/U = 2,24). до |
||
5,471 A |
(O/U = 2,00). |
Две пробы обнаружили |
тетрагональную |
|||||
симметрию: в одном |
случае |
а0 = 5,437 А, |
с0 = 5,475 А; в дру |
|||||
гом— #0 = 5,428 А, со = 5,485 А. В других |
пробах |
наблюдается |
||||||
постепенный переход |
от |
кубической |
фазы |
к |
тетрагональной. |
|||
При нагревании в герметических условиях |
до |
1000° С появ |
||||||
ляется фаза с кубической |
решеткой, параметр |
которой меняется |
||||||
в зависимости от степени |
окисления |
руды, При наличии тетра- |
||||||
54
тональной фазы возникает U3Os в количестве, возрастающем по мере увеличения с/а; кроме того, появилось значительное количество U02+.x- с ап = 5,44 А. Высказано предположение, что подобные настураны образовались в процессе диагенеза из
металлоорганических |
комплексов. |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
(З-Фаза — окисел урана U4 09 |
|
|
|
|
||||||
В 1949 г. Альберман и Андерсон |
[170] |
установили, |
что |
|||||||||
окисел состава U02,2o при |
нагревании |
диспропорционирует на |
||||||||||
стехиометрическую |
U 0 2 |
и |
окисел, |
|
близкий |
по |
составу |
к |
||||
U02 ,2 (p-U02 ,2 ). Геринг и Перио [92] подтвердили |
предположение |
|||||||||||
о метастабилыюсти |
U 0 2 + : v |
и определили р-фазу |
как соединение |
|||||||||
p - U0 2 , 2 5 (U 4 0 9 ) . |
|
|
|
|
L^Og-,, |
колеблется |
в |
пределах |
||||
Область |
гомогенности |
|
||||||||||
(O/U) =2,2354-2,245 при комнатной |
температуре |
с |
изменением |
|||||||||
параметра а0 |
от 5,443 до 5,440 А и от 2,235 до 2,240 при 1100°С |
|||||||||||
[183]. Верхняя |
граница |
области гомогенности U4Og+.i; |
при |
|||||||||
700°С — 2,257 А, |
при |
1000°С — 2,260 |
А [132]. |
Параметр |
ре |
|||||||
шетки по мере нагревания изменяется |
с 5,4411 А при 20° С до |
|||||||||||
5,4397 А при 86° С, |
а |
затем |
линейно |
увеличивается |
до 5,492 А |
|||||||
при 900°С (состав U02 ,2 4 ) |
[145]. |
|
185], параметр решетки |
|||||||||
Согласно |
Б. Бельбох и |
др. [184, |
||||||||||
U4Og должен бытьучетверен: а = 4 Х я о = 21,772 А, пространствен ная группа /43с?. Ячейка содержит 256 атомов урана, 512 ато мов нормального кислорода и 64 дополнительных атома кис лорода, распределенных в 256 возможных промежуточных положениях элементарной ячейки. Получены [186, 187] данные
о существовании U 4 O g в виде двух |
полиморфных |
модификаций: |
||
при 65°С |
ромбоэдрическая ячейка |
|
(я = /гХйо = /гХ5,4438 А, <х= |
|
= 90,0780) |
переходит в кубическую; |
высказано |
предположение |
|
о существовании переходов порядок — беспорядок: U4 0g-vU02 | 2 4 . Отражения от сверхячейки U 4 0 9 найдены и другими исследо вателями [188, 189]; ее параметр до 120°С а = 5,43x8 = 43,44 А.
Способы упорядоченности кислорода в U4Og неоднократно обсуждались*, но окончательно не установлены. Не исключено, что внедренный кислород изменил валентность части атомов
урана. |
Обнаружены [190] |
признаки присутствия |
U 5 + |
(по |
|
мимо U 4 + ) . |
|
|
|
|
|
^Металлографическое изучение [191] |
компактных |
окислов |
|||
урана, |
нагретых до высокой |
температуры |
и закаленных, |
пока |
|
зало, что гомогенная фаза U4 Og_y существует при комнатной
температуре до состава U0 2 , 2 2 . Ниже этого состава |
(до и02.ооб) |
в аншлифах можно видеть смесь двух фаз — U4Og |
и U0 2 . Кар |
тина срастаний фаз показывает все стадии распада и замеще ния U0 2 + x . Вначале появляются пластинки U4Og, ориентиро-
* Этот вопрос подробно изложен Е. А. Вонтеховой [134].
55
ванные в зернах V02+x |
по (111), затем |
пластинки разрастаются |
и срастаются друг с |
другом, образуя |
последовательно решет |
чатые, прожилковые, «раскрошенные» и реликтовые структуры. На границе фаз возникают поры за счет увеличения плотности.
Когерентные зародыши |
и дендритные иглы U4O9 в U 0 2 |
изучены |
|||
также под электронным микроскопом [192, 193]. |
|
|
|||
Отличительная черта |
U 4 0 9 — в ы с о к а я плотность, |
превышаю |
|||
щая плотность |
двуокиси: |
измеренная — 11,3±0,2 |
г/см3 [175], |
||
теоретическая—11,05 г/см3; |
по другим данным [145] |
соответ |
|||
ственно 11,159 |
и 11,297 |
г/см3. |
|
|
|
Крупные кристаллы получают при электролизе в расплаве солей. Обособленные ромбы «псевдокубической» U4O9 [89, 194],
по-видимому, являются псевдоморфозами по |
U 3 0 8 . |
В природе кубические окислы урана с а0 |
= 5,43-^5,44 А ши |
роко распространены и, возможно, некоторые из них содержали
кислород в первоначально упорядоченном состоянии |
[89]. |
Окислы с а0 = 5,44 А находят в битумах [196], они также |
были |
получены [197] при взаимодействии раствора уранила с биту
минозной породой в гидротермальных условиях. Уранинит |
(яо = |
||||||||||||||||||
= 5,48 А) |
и |
настуран (an = 5,47 |
А) |
в |
процессе |
нагревания |
(6 |
ч) |
|||||||||||
в автоклаве |
при 600°С |
и |
1000 |
атм в |
10%-ном |
|
растворе |
Na2 C03 |
|||||||||||
и NaCl изменили свой параметр на |
я 0 |
= 5,44 |
А за |
счет |
выхода |
||||||||||||||
свинца из решетки [198]. Фаза |
и02 + д ; |
с параметром |
Ао = 5,43 |
А |
|||||||||||||||
наиболее устойчива при растворении смолок, имеет высокую |
|||||||||||||||||||
твердость |
и |
рассматривается |
[199] |
как |
возможный |
|
природный |
||||||||||||
аналог U4 0g. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
Кубические окислы |
UO2+.* |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Эта группа окислов урана включает |
двуокись U 0 2 , |
твердые |
|||||||||||||||||
растворы кислорода в двуокиси U02+x |
и |
окислы |
с |
избытком |
|||||||||||||||
урана U02 -.V-(UI+.T;02). |
Двуокись |
урана — один из |
|
видов |
ядер |
||||||||||||||
ного горючего — изучена довольно |
подробно [129]. Сведения |
об |
|||||||||||||||||
U O 2 - X противоречивы. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Двуокись |
урана |
имеет |
структуру |
флюорита |
(пространствен |
||||||||||||||
ная группа |
Fm3m). |
Ионы |
урана |
лежат |
в |
центре |
|
кубической |
|||||||||||
ячейки |
(см. рис. 17, В) |
|
с |
параметром |
|
а 0 = 5 , 4 7 А |
(5,46904= |
||||||||||||
±0,0001) |
и |
идеальным |
составом |
4 |
( U 0 2 ) . |
Радиус |
иона О 2 - |
в |
|||||||||||
ячейке 1,37 А, в то время как |
радиус |
иона U 4 |
+ |
равен |
1 А, поэто |
||||||||||||||
му в решетке осуществляется контакт между анионами. Пред
полагается |
[200], что связь между |
атомами кислорода |
и урана |
|||||
в U 0 2 на |
63% |
ионная; в нестехиометрической UO2+X |
ковалеит- |
|||||
ность возрастает * с увеличением значения |
х. |
|
|
|||||
Двуокись почти всегда содержит избыточный кислород, и ее |
||||||||
обычная |
формула иО2 +;с(х>0,01). |
По |
мере увеличения |
количе- |
||||
|
' |
|
|
|
|
|
|
о |
* По |
данным |
работы [195], радиус иона |
О 2 - |
составляет |
1,40 |
A, U 4 + — |
||
о |
|
|
|
|
о |
о |
|
|
1,01 |
А в восьмерной координации. U°+—0,80 A, |
U 5 + — 0,87 |
А; на долю ион |
ной |
связи для окисла U 1 + приходится 67,6, для |
окисла U 0 |
+ — 61,6%. |
56 |
|
|
|
