Файл: Андрианов К.А. Технология элементоорганических мономеров и полимеров учеб. пособие.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.04.2024
Просмотров: 193
Скачиваний: 6
56 |
Гл. 1. |
Получение |
органохлорсиланов |
|
|
|
|
Таблица 8. Средний |
состав |
смеси, полученной |
при синтезе |
этилхлорсиланов |
|||
|
|
|
|
|
T - |
КИП., • |
С р е д н и й |
П р о д у к т |
|
|
Ф о р м у л а |
состав *, |
|||
|
|
|
|
|
|
°C |
% |
|
|
|
|
|
|
|
|
Хлористый этил (непрореагпровавший) |
. . |
СЯ НБ С1 |
|
12,5 |
1 - 2 |
||
Трпхлорсилан |
|
|
|
S i H C l 3 |
|
31,8 |
3 - 5 |
|
|
|
|
S i C l 4 |
|
57,7 |
7—10 |
|
|
|
C 2 |
H B S i H C l |
2 |
75,0 |
15-25 |
|
|
|
C 2 H 5 S i C l 3 |
|
98,8 |
15-25 |
|
Диэтітлхлорсплан |
|
|
( C 2 H 5 ) 2 S i H C l |
99,2 |
5 - 7 |
||
Диэтнлднхлорсилан |
|
|
( C 2 H 5 ) 2 S i C l 2 |
129,0 |
35-40 |
||
Триэтилхлорсилан |
|
|
( C 2 H 5 ) 3 S i C l |
143,0 |
3 - 5 |
||
|
|
|
|
—• |
> |
143,0 |
6 - 8 |
* |
С р е д н и й с о с т а в м о ж е т |
и з м е н я т ь с я |
в ш и р о к и х п р е д е л а х в з а в и с и м о с т и от у с л о в и й р е |
а к ц и и и п р о м о т о р о в , п р и м е н я е м ы х д л я |
а к т и в и р о в а н и я к р е м н е - м е д н о г о с п л а в а . |
аналогична схеме, приведенной на рис. 13 (стр. 48). После отгонки непрореагировавшего хлористого этила при 2—2,5 am смесь этил хлорсиланов (табл. 8) подвергается ректификации.
На питающую тарелку ректификационной колонны смесь посту пает при 60—70 °С. Ректификация этилхлорсиланов, как и метил хлорсиланов, ведется ступенчато. На первой ступени отгоняется головная фракция, состоящая из трихлорсилана, четыреххлористого кремния и остатков непрореагировавшего хлористого этила. На вто рой ступени отгоняется этилдихлорсилан при температуре в кубе 80—90 °С (в начале отгонки) и 130—135 °С (в конце отгонки). На третьей ступени при температуре в кубе 130 °С (в начале отгонки) и 180 °С (в конце отгонки) выделяют этилтрихлорсилан и диэтилдихлорсилан. Четвертая ступень ректификации предназначена для
выделения триэтилхлорсилана |
из кубовых остатков; температура |
в кубе при этом должна быть |
180—200 °С. |
Этилхлорсиланы представляют собой легкоподвижные бесцветные |
жидкости со специфическим запахом хлорангидридов. Легко гидро-
лизуются водой |
и влагой воздуха, дымят на воздухе. Растворимы |
в органических |
растворителях. |
Технические этилхлорсиланы должны удовлетворять показа телям, приведенным в табл. 9.
Этилхлорсиланы применяются для получения кремнийорганиче ских олигомеров и полимеров. Так, этилтрихлорсилан и диэтилдихлорсилан используются для получения полиэтилфенилсилоксанов для лаков. Диэтилдихлорсилан применяется для получения этилсилоксановых жидкостей и эластомеров. Этилдихлорсилан и кубовые остатки используются для приготовления гидрофобизирующих кремнийорганических жидкостей. Кроме того, этилдихлор-
Взаимодействие |
хлорпроизводных |
углеводородов с кремнием |
57 |
Таблица 9. Технические показатели этилхлорсиланов
Т е м п е р а т у р н ы й и н т е р в а л •отгонки
о с н о в н о й П р о д у к т В н е ш н и й в и д ф р а к ц и и
п р и 760 мм •рт. ст.
°С
С о д е р ж а н и е , %
4°
о с н о в н о й |
|
ф р а к ц и и , |
х л о р а |
не м е н е е |
|
C 2 H 5 S i H C l 2 |
] Прозрачные |
74-76 |
92 |
54,45—55,65 |
1,089—1,097 |
C 2 H 5 S i C l 3 |
жидкости, |
95-102 |
90 |
62,0—65,1 |
|
( C 2 H 5 ) 2 S i C l 2 |
бесцветные |
125—132 |
95 |
45,0—46,3 |
1,053-1,067 |
сорт А |
или слабо- |
||||
сорт Б |
' желтые |
125-132 |
90 |
44,0-46,3 |
|
Кубовые ос |
Прозрачная |
|
Отсутствие |
43,0—45,0 |
1,150—1,300 |
татки этил |
коричневая |
|
( C 2 H 5 ) 2 S i C l 2 |
|
|
хлорсиланов |
жидкость |
|
|
|
|
СЕілан может быть использован для получения кремнийорганических мономеров с разными органическими радикалами у атома кремния, например этилфенилдихлорсилана, этилвинилдихлорсилана и др.
Некоторые физико-химические свойства этилхлорсиланов приве дены в табл. 10.
Таблица 10. Физико-химические свойства этилхлорсиланов
|
|
T . |
T . п л . , |
,20 |
„20 |
|
С о е д и н е н и е |
к и п . , |
|||
|
°c |
di |
nD |
||
|
°c |
||||
C 2 I I 5 S i H C l 2 . . . • |
75,0 |
-107.0 |
1,0887 |
1,4160 |
|
C , H , S i C l 3 |
98,8 |
-105,6 |
1,2338 |
1,4254 |
|
( C 2 H 5 ) 2 S i H C l |
99,2 |
— |
0,8880 |
1,4183 |
|
( C 2 |
H 5 ) 2 S i C l 2 |
129,0 |
- 96,5 |
1,0517 |
1,4315 |
( C 2 |
H 5 ) 3 S i C l |
143,0 |
— |
0,8970 |
1,4315 |
Как указано выше, при прямом синтезе метил- и этилхлорсиланов образуется целая гамма продуктов. Очень ценными соединениями являются дифункциональные (диметил- и диэтилдихлорсилан) и монофункциональные (триметил-и триэтилхлорсилан). Однако выход их, особенно монофункциональных соединений, невелик. Одним из путей повышения степени алкилирования метил- и этилхлорсила нов является замещение атомов хлора у кремния при повышенной температуре (300—450 °С) органическим радикалом. Этот метод основан на взаимодействии алкилхлорсиланов с хлористыми алкиламн в присутствии более электроположительных, чем кремний,
58 |
Гл. 1. Получение |
органохлорсиланов |
металлов (например, алюминия или цинка), которые при повышен ной температуре способны образовывать с алкилгалогенидами металлоорганические соединения. Поскольку эта реакция протекает в паровой фазе, метод алкилирования алкилхлорсиланов алкилгало генидами называется парофазным методом синтеза алкилхлорси ланов.
Получение алкилхлорсиланов парофазным методом. Алкилирование метилтрихлорсилана хлористым метилом парофазным методом протекает по реакции:
2 Me
3 C H 3 S i C l 3 + 3 C H 3 C l |
> 3 ( C H 3 ) 2 S i C l 2 + 2MeCl3 (или ЗМеС12 ) |
где Me—Al или Zn. Однако при таких условиях реакция метилиро вания метилтрихлорсилана протекает более глубоко и наряду с диметилдихлорсиланом образуется также триметилхлорсилан:
2Ме
3 ( C H 3 ) 2 S i C l 2 + 3 C H 3 C l |
> 3 ( C H 3 ) 3 S i C l + 2MeCl3 (или ЗМеС12 ) |
Процесс алкилирования алкилхлорсиланов, по-видимому, под чиняется следующему механизму: алкилгалогенид при 300-—450 °С реагирует с металлом и образует металлоорганическое соединение, а оно тут же реагирует с алкилхлорсиланом:
ЗСН3 С1 + 2А1 > С Н з А 1 С ] 2 + ( С Н 3 ) 2 А 1 С 1
2 C H 3 A l C l 2 + 2 ( C H 3 ) 2 A l C l + 6 C H 3 S i C l 3 > 6 ( C H 3 ) 2 S i C l 2 + 4 A l C l 3
На рис. 16 приведена схема пилотной установки по синтезу алкилхлорсиланов парофазным методом. Алкилирование алкил хлорсиланов можно проводить в контактной металлической трубе 6, обогреваемой в электрической печи 5. В алкилатор 4 из мерника 3 подают необходимое количество алкилхлорсилана, а реакционную трубу 6 заполняют алюминием или цинком. Затем нагревают алкилхлорсилан в аппарате 4 до температуры кипения и при этой темпе ратуре через испаритель 2 по барботеру начинают подавать хлори стый алкил из емкости 1. Газообразный хлористый алкил увлекает пары алкилхлорсилана из алкилаюра в контактную трубу 6, где выдерживается температура 300—450 °С. Нужное соотношение хло ристого алкила и алкилхлорсилана поддерживают, регулируя температуру в аппарате 4.
Образующиеся в реакционной зоне продукты поступают в сепа ратор 7 (температура в нем 100 °С). Здесь хлористый алюминий (или хлористый цинк) отделяется и собирается в сборнике 10, а газо
образные продукты направляются последовательно |
в конденсаторы |
8 ѴІ. 9, охлаждаемые рассолом соответственно до |
—15 и —45 °С, |
ввиде конденсата собираются в сборнике 11. Оттуда конденсат
поступает на ректификацию.
О парофазном методе алкилирования алкилхлорсиланов можно судить, например, по следующим данным. При пропускании экви-
Взаимодействие |
хлор производных |
углеводородов |
с кремнием |
59 |
мольных количеств метилтрихлорсилана и хлористого метила над алюминием при 450 °С образуется конденсат, содержащий около 21% триметилхлорсилана, 11% диметилдихлорсилана и следы метилдихлорсилана. При метилировании диметилдихлорсилана хлори стым метилом путем подбора соответствующих условий можно полу чить до 50% триметилхлорсилана.
Рис. |
16. Схема |
пилотной |
|
щ |
|
|
установки для синтеза ал- |
|
|
||||
килхлорсиланов |
парофаз- |
и |
|
|||
ным |
методом: |
|
|
|
||
1 — емкость; |
2 — |
и с п а р и т е л ь ; |
|
|||
3 — м е р н и к ; 4 — а п п а р а т д л я |
|
|||||
а л к и л и р о в а н и я ; |
5 — э л е к т р и |
|
||||
ч е с к а я |
печь; |
6 — |
к о н т а к т н а я |
|
||
т р у б а ; 7 — с е п а р а т о р ; 8, 9 — |
1 |
|
|
|||
к о н д е н с а т о р ы ; |
10, |
11 — с б о р |
|
|
||
|
|
11 |
||||
н и к и . |
|
|
|
lo |
rn |
|
|
|
|
|
r |
На ректификацию
Парофазным методом можно получить и алкилхлорсиланы с раз ными радикалами у атома кремния. Так, пропуская эквимольную смесь диметилдихлорсилана и хлористого этила над алюминием при 350—400 °С, можно получить диметилэтилхлорсилан:
|
+ 2А1 |
3 ( C H 3 ) 2 S i C l 2 + 3 C 2 H 5 C l |
» 3 ( C H 3 ) 2 C 2 H B S i C l + 2 A l C l 3 |
Однако парофазный метод непригоден для метилирования четыреххлористого кремния и триалкилхлорсиланов, так как эти соеди нения метилируются с трудом и выход соответствующих алкилхлорсиланов незначителен.
Говоря в целом о парофазном методе получения алкилхлорсиланов, необходимо указать на следующие его недостатки: получение триалкилхлорсиланов и диалкилдихлорсиланов алкилированием алкилтрихлорсиланов даже в лабораторных условиях протекает с небольшими выходами целевых продуктов и требует высоких тем ператур и, кроме того, при этом процессе нужна специальная аппа ратура для улавливания хлористого алюминия. Поэтому парофаз
ный метод |
вряд ли применим для |
производства |
триалкилхлорсила |
||
нов и диалкилдихлорсиланов в |
больших |
масштабах |
и пригоден |
||
лишь для |
опытно-промышленного получения этих веществ. |
||||
Получение фенилхлорсиланов. |
Процесс |
получения |
фенилхлор- |
||
силанов по |
реакции хлорбензола |
с кремнием |
при каталитическом |