ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 163
Скачиваний: 1
окисью углерода при 250° С и давлении 200 атм. С целью упро щения процесса синтез ведут в среде инертного растворителя, например, тетрагидрофураиа [13141.
Карбонил рения является димером и имеет состав Re2(CO)10. Известны карбонилгалогениды типа Re(CO)5X и [Re(CO)4X]2, где X — CI", Br- , J” [12, 708]. Их получают при взаимодействии пен тахлорида рения с металлической медыо и СО или действием на K2ReJ„ окиси углерода при высоких давлениях и температуре. В воде соединения не растворяются; окисляются до перренат-иона при действии горячей смеси Н20 2—NaOH или HN03 [12].
Взаимодействием карбонилов и карбонилгалогенидов рения с органическими основаниями получены соединения составов: с пири дином — Py2Re(CO)3 и Py2Re(CO)3Cl, с 1,10-фенантролином — PhenRe(CO)3 и PhenRe(CO)3Cl. При реакции с анилином образу ется соединение (С0Н5NH2)2Re(CO)3Cl. Аналогичные соединения получены с трифенилфосфином. Re(CO)5Cl реагирует с жидким NH3, образуя растворимое в ацетоне соединение Re(CO)4NH3Gl [877]. Анионы состава [Re(CO)4(CN)2]_ получены при реакции
Re(CO)5C] cNaCN, а соединение состава [(CO)4RePhS]2 при реакции с тиофенолом в бензоле [877]. Синтезирована серия соединений типа RCORe(CO)6, где R — группы СН3, С0Н 5, C2F5 и т. д. [876, 976]. Температуры плавления их очень низкие и находятся в пределах 27—120° С.
При взаимодействии циклопентадиенила натрия с ReCl5 в тетрагидрофуране выделяется дициклопентадиенилгидрид рения
состава (C6H 5)2ReIT [635]. Присутствие протона, |
связанного не |
|
посредственно с рением, доказано |
методом ЯМР. |
Гидрид раство |
ряется в НС1 и IT2S04: |
|
|
(СбНбГЛеН + НС1 |
[(СШбЬйеЩа . |
|
Комплексный катион образует соли с крупными анионами. При реакции гидрида с СО при 90° С и давлении 250 атм образуется циклопентадиенилкарбонилы рения состава Ci0H41Re(CO)2 (т. ил. 112° С). Синтезу C2H 5Re(CO)3 и реакциям ацилирования, суль фирования и меркурирования, а также получению смешанных биметаллических органических производных карбонила рения посвящена серия работ [338—340].
Получены комплексы рения(І) с ароматическими углеводоро дами 1781]. О дву- и многоядерных карбонилах см. работы [887, 1146]. Получен очень устойчивый мономерный комплекс с фенил-
ацетиленом состава [ReCl(C6I i5C = |
СН)2]. |
Синтезу металлоорганических |
соединений рения и их свой |
ствам посвящены работы [127, 600, 601, 627, 628, 636, 637, 749, 787, 790, 793, 845, 860, 925-927, 937, 954, 973-976, 933, 1098, 1099, 1101—1103, 1187, 1256, 1257]; ИК-спектры этих соединений исследованы в работах [681, 722, 731, 762, 780, 784, 1194, 1256 и
ДР-].
49
СОСТОЯНИЕ РЕНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Поведение ионов рения в водных растворах очень сложно вследствие его склонности к гидролизу и диспропорционированию и многообразия образующихся ионных форм. Наиболее устойчивыми являются соединения рения(ѴІІ), комплексные галогенидиые сое динения рения(Ѵ) и рения(ІѴ), а также комплексные соединения рения(Ѵ) и реиия(ІѴ) с различными органическими и неоргани ческими лигандами. Поэтому многие методы определения и вы деления рения, которые в большинстве своем связаны с проведе нием реакций в водных растворах, основаны на использовании свойств именно этих соединений.
Рений в степенях окисления ниже семи в зависимости от ус ловий получения может находиться в виде оксо-, гидроксо- и ак ва-ионов. Наличие в растворах одновременно ионных форм рения с различными зарядами вследствие ступенчатого комшіексообразования, медленное достижение равновесий в некоторых системах — все это затрудняет получение надежных результатов о состоя нии ионов рения в растворах. В литературе в основном приводит ся качественная характеристика состояния ионов рения в раст ворах; количественных данных по расчету равновесий крайне мало.
В настоящем разделе рассмотрены данные о наиболее устойчи вых состояниях рения в водных растворах минеральных кислот и щелочей. Сведения о комплексообразоваиии рения с различными органическими и неорганическими лигандами в растворах при ведены в соответствующих разделах гл. IV.
Состояние решія(ѴІІ)
врастворах минеральных кислот и щелочей
Вразбавленных растворах кислот и щелочей Re(VII) присут. ствует в виде слабо гидратированного перренат-иопа ReÖ4- [231] Ренневая кислота и ее соли в растворах обычно бесцветны. Перре-
Рис. 3. Спектр светопоглощепия перреиат-иона в воде
нат-ион имеет характерный спектр светопоглощения (рис. 3). Молярные коэффициенты погашения при 220 и 206 нм соответственно равны 3610 и 6060. На измерении светопоглощения перреиат-иона основан спектрофотомет рический метод определения рения. Однако многие ионы также поглощают свет в УФ-области спектра, что затруд няет определение и идентификацию
Re(VII).
Существует предположение, что в конц. HCl Re(VII) находится в виде HReOgCl [22], а в концентрированных
50
растворах кислот H2S04, Н4Р20 7 и H3PÖ4 — в виде сольватйрованиой семиокисп рения [53, 599]. С увеличением концентрации кислот в растворах наблюдается гипсохромный сдвиг интенсивной полосы светопоглощения и увеличение значения молярного ко эффициента погашения.
На рис. 4 приведены спектры светопоглощения Re(VII) в растворах H2S04 различной концентрации. В конц. IT2S04 Lav = 210,5 нм, при понижении концентрации кислоты полоса сдвигается до 230 нм, что характерно для гидратированного перре- пат-иопа. Такого рода изменения можно объяснить протеканием следующих реакций:
йегОтд^о, + H‘jOfl2g0l 2HRe0.i + HaSOi,
ГШе0.іНгд0і + aq гі HReOi-aq + HaSQi.
Подтверждением этого процесса явилось сопоставление спект ров рис. 4 со спектрами рис. 5, на котором показан спектр раство ров Re20 7 в диоксане и смеси диоксана с водой. Спектр 1 (рис. 5)
Л
Рис. 4. Спектры светопоглощения Re(VII) в растворах серной кислоты
Концентрация H £SO<: 1 — 37,0 jV; 2 — 36,0; 3 — 31,8; 4 — 18,0; S —0,72 N . Концен трация рения 0,021 м г /м л
Рис. 5. Спектры светопоглощения растворов Re20? в диоксаие (1) и в 50%-ном водио-диоксановом растворе (2)
51
аналогичен спектру Re(VlI) в коиц. H2S04, а спектр £ характерен для гидратированного перреиат-иона.
На рис. (5, а показаны спектры Re(VII) в растворах фосфорной
кислоты. |
В 84%-ной Н3Р 04 основная полоса поглощения лежит |
при 223 |
нм и е22з — 4900, в 0,5 М НзР04 максимум светопогло- |
щеиия смещается к 230 нм и е230 = 3570. |
|
В растворах Н4Р20 7 (рис. 6, б) наблюдаются еще большие сме |
щения ?tmax и изменение е прн увеличении концентрации кислоты.
В конц. Н4Р20 |
7 |
оптимальное светопоглощение наблюдалось при |
||
217 нм и е217 = |
7010. В слабокислых растворах |
интенсивное по |
||
глощение отвечало длине волны 230 нм. |
Re(VII) |
в средах |
||
Изменения |
в |
спектрах светопоглощения |
||
Н3Р 04 и Н4Р20 7 |
напоминают картину превращений в |
H2S04 и, |
по-видимому, объясняются переходом перренат-иона в сольватированную семиокись. В растворах Re(VII) в Н3Р 0 4 и Н 4Р20 7 наблюдается выполнение закона Вера, что позволяет их исполь зовать для спектрофотометрического определения рения.
Спектрофотометрические исследования показали, что в 15 М растворах NaOH около 15% обычного перренат-иона превращается
В
Рис. 6. Спектры |
светопоглощения |
Re(VII) |
в растворах |
фосфорной (а) |
|
я пирофосфориой |
(6) |
кислот |
|
|
|
Концентрация Н„РО<: 1 |
— 14,4 М ; 2 — 14,0; 3 — 12,9; 4 — 0,5 |
М . |
|||
Концентрация |
1 |
— 0; 2 — 30 IV; |
3 — 50; |
4 — 70; 5 — 77,6 Л/ |
52
в ліезо-форму Me3Re05, которая, |
как предполагают авторы, имеет |
|
максимумы светопоглощения при 260 нм (е = |
6400) и около 310 нм |
|
(е = 1400). Из спектров рис. |
7 видно, |
что светопоглощение |
нормального перренат-иоиа (кривая 1) при 230 им уменьшается в 15 М NaOH (кривая 2) с 0,84 до 0,74; одновременно кривая 2 приобретает большую оптическую плотность в области от 300 до 350 нм, что происходит за счет образования л:езо-формы перрената. Спектр его приведен на рис. 7, б [1009].
Рис. 7. Спектры светопоглощения Re(VII) в растворах NaOH
а — растворы NaOH: 1 — 0; 2 — 15 М; з — 10 М; концентрация рения 0,222-10-5М,
б — спектр мезоперрената Ме3Гіе06
В растворах аммиака спектр светопоглощения перренат-иона аналогичен спектру перренат-иона в воде (е230 = 3600). Аммиак не мешает определению рения при 230 нм. В растворах Ве04_-ио- на в аммиаке наблюдается выполнение закона Вера, что исполь зовано для определения в них концентрации рения [181].
Восстановление ренин(ѴІІ)
Окислительно-восстановительные реакции протекают иа мно гих стадиях анализа ренийсодержащих материалов. Они исполь зуются при растворении различных материалов, содержащих ре ний, при отделении рения от других элементов, в ряде титриметрнческих и электрохимических методов определения рения. По скольку при определении рения чаще всего имеют дело с соляно кислыми, сернокислыми, фосфорнокислыми растворами и их смесями, в настоящем разделе рассмотрены окислительно-восста новительные процессы, протекающие в этих средах.
Несмотря на большое значение окислительно-восстановитель ных процессов в аналитической химии рения, они до сих пор не достаточно изучены. Это объясняется многочисленностью обра зующихся в растворах степеней окисления рения, различием в
53
Кинетике восстайовлёішя, склонностью образующихся продук’гоЁ восстановления к гидролизу, полимеризации и диспропорциониро ванию.
Степень восстановления рения зависит от окислительно-восста новительного потенциала применяемого восстановителя, концен трации восстановителя, Н +-ионов, природы аниона кислоты, вре мени и температуры. В растворах комплексообразующих кис лот восстановление рения происходит с образованием раствори мых комплексов рения в низших валентных состояниях; в средах пекомплексообразующих кислот, таких, как трифторуксусная или этансульфоиовая [878], восстановление перреиатов приводит к образованию нерастворимых низших окислов рения. В качестве восстановителей для перренатов используются различные хими ческие агенты [884, 1217, 1225, 1230], альмагамы [274, 1197], ме таллы [123, 968]. Данные о восстановлении перреиатов различ ными восстановителями приведены в табл. 9. Кроме того, восста новление перренат-нонов проводится на Pi-, Hg- и W-катодах [456, 546, 911, 1249]. О полярографическом восстановлении Re(VII)
см. стр. 151.
Восстановление в растворах концентрированных кислот при водит, как правило, к образованию соединений решш(Ѵ) и ре-
|
|
|
|
Т а б л и ц а 9 |
|
Восстановление перренатов [1261] |
|
||
Среда |
®КИСЛОТЫ, |
N |
Восстанавливающий агент |
Степень окисления |
НС1 |
1 - 4 |
|
Sn2+, Ti3+, Ѵ2+, Cr2+ |
4 |
H2SO4 |
1 |
|
То же |
4 |
|
18 |
|
Сг2+ |
5 и 4 |
НС1 |
8 -10 |
|
S n2+ |
5—»4 п 7 |
|
|
|
Сг2+ |
3 |
|
|
|
2J- |
5 |
|
< 3 ,6 |
|
3J- |
4 |
H2S04 |
|
Zn—Hg |
0 п 1 |
|
|
10-18 |
|
|
4 |
НС1 |
0 ,6 -3 ,2 |
Zn—Hg |
2 и 3 |
|
|
4 ,8 -6 ,4 |
|
3 и 4 |
|
I-I2S04 |
9 |
|
Cd—I-Ig |
4 |
НС1 |
10—18 |
|
B i-H g |
5 |
Концентрированная |
N»H,i |
4 |
||
|
|
|
H3PO2 |
4 |
H2S04 |
» |
|
Fe2+ *1 |
5 |
НзР04 |
» |
|
Fe2+ « |
5 |
I-I2S04 |
pH 1 |
|
Металлические Al, Mg, |
Низшие степени |
|
|
|
сплав Деварда *2 |
окисления |
*' Данные из работ [64, 65J. |
*« Из работы [123]. |
|
54
ния(ѴІ); в разбавленных растворах кислот перренаты восстанав ливаются в основном до Re(IV). Соединения рения в более низ ких валентных состояниях образуются при восстановлении перреиата без доступа воздуха в атмосфере инертных газов.
Состояние восстановленного рения
Солянокислые растворы. Комплексные галогениды рения(ІѴ) и рения(Ѵ) получены в солянокислой среде при восстановлении перрената следующими агентами: Ш [898], SnCl2 [1029], СгСІ2 [1033], гидразином [1043], гипофосфорпой кислотой [1152] и др. [19].
Восстановление перренатов в солянокислых растворах иодистоводородной кислотой исследовано в работах [810, 898, 921]. Предложен механизм, в соответствии с которым восстановление проходит в несколько стадий. Так, сначала, при добавлении 2 экв. HJ, образуется комплексный хлорид репия(Ѵ) по реакции:
HRe0.j + 2HJ + 5НС1 = ШИеОСЬ + J2 + ЗШО ,
а при добавлении третьего эквивалента И J , в зависимости от условий,— гидроксохлорореиаты или оксохлороренаты ренпя(ІѴ):
HüReOCls -)- HJ = HaReOHCU + VaJa ,
2H2ReOClB+ 2HJ = HtRe2OCli0 + J2 + H20 .
Последние два соединения могут переходить друг в друга и в ра створе находятся в равновесии:
Re2OCl*~ -1- Н20 ^ 2 ReOHClf ,
которое при 30° С смещается влево, а ниже 18° С — вправо. При действии конц. НС1 оба соединения переходят в гексахлорореяат(ІѴ):
HüReOHCls + HCl = HüReClo -+ H20 ,
H.iResOCli0 + 2HC1 = 2H2ReCb + H20 .
Описанные выше соединения выделены рядом исследователей
[302, 548, 550, 552, 897, 898, 913, 966, 967, 1095, 1162].
Маун и Давидсон [1029] исследовали восстановление перрената хлоридом двухвалентного олова в солянокислых (4 N) растворах. Показано, что в присутствии 2 экв. SnCl2 перренат быстро и ко личественно восстанавливается до Re(V), вслед за тем следует медленное образование Re(IV) при прибавлении избытка восста новителя. Была проведена индентификация образующихся хлоридных комплексных соединений спектрофотометрическим мето дом в видимой области спектра. Максимальное светопоглощение комплекса рения(Ѵ) соответствует длине волны, равной 750 нм, комплекса рения(ІѴ) — 600 нм (рис. 8). Замечено, что спектры светопоглощения Re(IV), полученного восстановлением перрената
55
3 экв. SnCl2 |
и растворением |
Re02 в |
|
6 N |
HCl, отличаются между |
собой и |
|
от |
спектра |
гексахлорорената |
калия |
К2ИеС1в.Авторы сделали предположение
оналичии различных форм хлоридных комплексов рения(ІѴ), содержащих как связь Re—О, так и Re—Cl, по-види мому, гидроксо-ионов [ReCl0_n(OIi)n]2_.
Аналогичные выводы были сделаны Шмидтом [1162]. В работе [1249] от мечается, что в солянокислых растворах рения(ІѴ) присутствует, как правило, одновременно несколько комплексных форм, но наиболее устойчива из них ReCle2_, имеющая интенсивную полосу
светоноглощеиия при 281 нм (е~11 200). В работе [214] высказывается пред положение об образовании «активных» форм комплексных хлоридов рения(ІѴ)
состава Re(OH)2Cl42- и ReOCl42при восстаиовлеиип перрената двуххлори стым оловом в солянокислых растворах. Показано, что при избытке восстанови теля независимо от кислотности и тем пературы образуется всегда Re(IV). Степень замещения кислорода в пер-
ренате ионами хлора зависит от их концентрации, кислотности раствора п температуры. Активная форма — ReOCl42_ — в зави симости от условий переходит через различные промежуточные формы в гексахлороренат(ІѴ) по схеме:
2ReOCl2- + 2НС1 ЩRe^OCl^" + ШО Щ2RcOHClf ,
ReOHCl2- + HCl ЩReCljf + H2O .
При восстановлении Re(VII) 6 экв. хлорида олова(ІІ) в 2,5 М НС1 образуются растворы, спектры светопоглощения которых характеризуются максимумами при 320, 340 и 400 нм (рис. 9), относительная интенсивность которых меняется во времени. Нагревание в течение 30 мин. приводит к появлению в спектре полосы при 281,5 нм, характерной для иона Red«2-. Предпола гается, что спектры 1, 2 ж3 (рис. 10) отражают процесс перехода «активной» формы Re(IV) в гексахлороренат(ІѴ).
В среде 4 N НС1 перренат-ион почти мгновенно восстанавлива ется 60 экв. хлорида олова(ІІ) с образованием, вероятно, оксоили гидроксохлоридных комплексов рения(ІѴ) [396]. Увеличение концентрации восстановителя и нагревание способствуют (рис. 10, 11) росту интенсивности оптической плотности при неизмен ности спектра. Автор предполагает, что в системе возможно об-
56