Файл: Тюряев И.Я. Теоретические основы получения бутадиена и изопрена методами дегидрирования.pdf

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 11.04.2024

Просмотров: 140

Скачиваний: 5

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

железо-цинковом (К-16) и кальций-никель-фосфатном (КНФ) ката­ лизаторах.

Механизм реакции дегидрирования на этих катализаторах не исследован, и молено лишь предполагать, что на катализаторах обыч­ ного дегидрирования процесс идет не так, как на висмут-молибдено- вых катализаторах. Возможно, что на катализаторах К-16 и КНФ первой стадией процесса является дегидрирование с образованием водорода, а-затем водород взаимодействует с кислородом. Вследст­ вие того, что кислород реагирует с образующимся «коксом» процесс становится непрерывным [17, 18, 315, 339].

Скорость реакций на катализаторе К-16. При окислительном дегидрировании бутилена на катализаторе К-16 в состав кислород­ содержащих побочных продуктов входят в общем те же соединения, что и при окислительном дегидрировании на висмут-молибденовых катализаторах [17, 315], а поэтому в обоих случаях используются практически однотипные кинетические модели [315].

Избирательность окислительного дегидрирования бутилена на катализаторе К-16 несколько ниже, чем на висмут-молибденовых ка­ тализаторах (при выходе С4Н0 36—38% избирательность не более 75—80%) главным образом вследствие большей скорости реакций крекинга [315].

При исследовании скорости реакций на проточно-циркуляцион­ ной установке установлено [315], что кинетику всех реакций можно описать уравнениями первого порядка по углеводородам; тормо­ зящего влияния кислорода, водяного пара и продуктов реакции в исследованных условиях не обнаружено.

Скорость образования бутадиена

гс,нв = k1P l + k2P2 + k3P9,

где Plt Рг и Р3 — парциальные давления 7-С4Н8, 2-транс-С4Н И

2-цис-С4Н8;

lg ^ =

— 15 800

+

3,9,

4,575Т

lgfc« =

— 21 500

+

4,9,

4,5757’

k k 3 =

— 19 800

+

4,6.

4,5757’

Скорость образования С02

 

 

■гсог = k<\P1 +

kbP2 +

kePз + k7Pit

(где Я4 — парциальное давление С4Нв);

 

lg h =

- 18 700

+

4,3,

4,5757’

lg kb =

— 19 800

, . .

4,5757’

 

4 ’4,

 

 

21fi

 

 

 


lg*e =

— 16 400

+

3,7,

4.575Г

lg *7 =

— 15 200

+

3,68.

4,575T

Легкие углеводороды образуются в основном в результате ре­ акций превращения бутадиена, скорость образования углеводородов (С2 + С3) из бутадиена выражается уравнением первого порядка, а

lg *8 =

— 27 500

+ 5,92.

 

4,5757’

 

Реакции изомеризации н-С4Н8 с перемещением двойной связи — тоже реакции первого порядка. Для реакции

1-С4Н8 2-транс-С4Нв

— 17 900

4,03;

lg*9 = 4,575Г

для реакции

 

з=*= 2-цис-С4Нв

1-С4Н8

l g

=

— 19 700

4,506.

4,575Т

 

В работе [315] указывается, что эти кинетические зависимости достаточно хорошо описывают опытные данные, полученные на укрупненной лабораторной установке проточного типа с секционным реактором (с подводом воздуха в каждую секцию).

Скорость реакций на катализаторе КНФ при окислительном дегидрировании бутилена подробно исследована в работе [339]. Как установлено [18], при оптимальных условиях (температура

580° С, объемная

скорость

по С4Н8 620 ч 1, мольное отношение

С4Н8 : 0 2 : Н20 =

1 : 1 : 20)

выход бутадиена в проточном реакто­

ре при окислительном дегидрировании на этом катализаторе дости­ гал 43% при избирательности 84%. Основным побочным процессом является образование С02 (горение С4Н8 и С4Н„); роль остальных побочных реакций незначительна.

Считается [339], что процесс окислительного дегидрирования бутилена на катализаторе КНФ может быть описан следующими суммарными уравнениями:

С4Н8 + 0,5О2 = С4Нв + Н20,

С4Нв + 5,502 = 4С02 + ЗН20,

С4Н„ + 3,502 = 4СО + ЗН20,

С4Нв + 4Н20 = 4СО + 7Н2

Для нахождения уравнений скоростей этих суммарных реакций использовали метод [271 ], кратко описанный в главе IV (на стр. 132). Таким путем получены следующие уравнения скоростей:

г, = M l + M + H . ) Р0,

1 + М + ,

217


тг = kt (1 +

Ä6P3C4H8) (1 +

K P O s) (1 + K P 3CiHe),

_

U + К P C ,H ,)

+ ^ I QP Q ,) P C 4H ,

3

1+ *11^С4На

_ Ki (1 + &isPc,H,)(l + b\jPOt)^сан.

Значения констант скоростей, коэффициентов и энергий актива­ ции приведены в табл. 75.

Т а б л и ц а 75

Константы, коэффициенты и наблюдаемые энергии активации уравнений скорости реакций окислительного дегидрирования бутилена

на катализаторе КНФ [339]

Константы

 

 

 

 

 

(коэффициенты)

Разм ерность

lnfeo

Е,кал/моль;

кинетических

уравнении

 

 

 

 

А

 

 

 

 

Е го уравнению

 

моль/г катализатора • чх

Аррениуса

к

3,18

15 000

 

X мм pm. cm.

 

 

к

 

То

же

24,91

56 000

к

 

»

)>

— 10,29

2700

 

 

»

»

8,80

31 000

 

 

 

 

А из соотношения

 

 

 

 

^

= _ ^ г +

 

 

 

 

+

Ink,

k2

мм pm. ст.~э

48,64

21 400

^3

мм рт. ст.~ 1

17,97

72 00

 

мм рт. ст.~3

13,58

92 00

К

мм рт. cm.

6.84

13 30

К

мм рт. ст.~3

—33,14

—96 00

k

мм рт. cm.

21,27

92 00

 

»

»

»

—42,82

— 13 750

 

»

»

»

41,71

15 000

К

J>

»

»

—23,03

—72 00

К ъ

мм рт.

ст.~~2

34,81

13 000

Расчетные значения скоростей превращения бутилена и кислоро­ да и скоростей образования бутадиена отличаются, по данным рабо­ ты [339], от опытных.величин в среднем на 15%.

Теоретические расчеты процесса окислительного дегидрирования бутилена на катализаторе КНФ, выполненные на основе приведен­ ных выше уравнений, показали [339], что при оптимальных услови­ ях выход бутадиена может достигнуть 43% при избирательности 81%. Эти расчетные показатели хорошо согласуются с эксперимен­ тально полученными [18].


Глава IX

ОСНОВЫ РАСЧЕТА РЕАКТОРОВ ДЕГИДРИРОВАНИЯ

Литература, относящаяся к расчету химических реакто­ ров *, обширна; только за 1963—1969 гг. на русском языке было опубликовано десять монографий'[341—351], посвященных этой проблеме; число оригинальных статей по этой проблеме, опублико­ ванных за последние 10 лет, исчисляется тысячами. Широкоизвестны и ранние монографии [352—353].

Такой интерес к теории химических реакторов объясняется, с одной стороны, потребностью в резком сокращении сроков разработ­ ки новых технологических процессов (путем использования лабо­ раторных данных для непосредственного промышленного проекти­ рования), а с другой — успехами в развитии вычислительной тех­ ники.

Разработка приемов математического моделирования химических реакторов (в развитии этих работ в СССР и в пропагандировании новых идей в этой области большая роль принадлежит М. Г. Слинько [345]) и широкое развитие исследований по кинетике реакций промышленно важных процессов создали предпосылки для опти­ мального проектирования химических реакторов. Проектирование реактора для проведения какого-либо химического процесса в со­ временном понимании слагается из выбора оптимальной конструк­ ции, определения оптимальных условий ведения процесса и расчета конструктивных элементов (включая и расчет реакционного объема).

Для оптимального проектирования необходимо прежде всего достаточно полное математическое описание процесса в реакторе выбранного типа, которое в общем случае должно включать следую­ щие системы уравнений: стехиометрии реакций, скоростей основных и побочных реакций, массо- и теплообмена (включая уравнения тепло­ вых и материальных балансов). Система кинетических уравнений должна включать уравнения изменения активности катализатора во времени, а система уравнений массо- и теплообмена — гидроди­ намические характеристики реактора (например, для реактора со взвешенным слоем — перемешивание газа и частиц катализатора, проскок газовых пузырей и др.).

*

Библиография работ по расчету реакторов, опубликованных в 1965—

1967

гг., приведена в дополнении к книге [350], составленном М. Г. Слинько.

219

Для некоторых промышленно важных крупно-тоннажных хими­ ческих (и нефтехимических) процессов получено достаточно данных для оптимального проектирования соответствующих реакторов; в частности, имеются такие данные для многих процессов дегидриро­ вания.

С другой стороны, для большинства типов реакторов к настояще­ му времени созданы общие методы расчета [341, 343, 344]. Тем не менее, оптимальное проектирование промышленного реактора для какого-либо процесса в большинстве случаев связано с большими трудностями главным образом потому, что не всегда ясно, как извест­ ный общий метод расчета конкретизировать применительно к проек­ тируемому реактору. Это приводит к тому, что для расчета однотип­ ных по конструкции реакторов в разных случаях (в зависимости от процесса) предлагаются различные способы.

Для некоторых типов реакторов (например, реакторов со взве­ шенным слоем катализатора) удовлетворительных методов расчета пока нет.

Основной источник затруднений—недостаточность для расчетов кинетических данных — для многих промышленно важных процес­ сов постепенно устраняется. Во многих исследовательских центрах в нашей стране и за рубежом в последнее десятилетие проведена боль­ шая работа по изучению скоростей реакций, протекающих при полу­ чении тех или иных продуктов крупно-тоннажного производства. В частности, для процессов получения бутадиена и изопрена метода­ ми дегидрирования в большинстве случаев (как это следует из пре­ дыдущих глав) имеется достаточно кинетических данных для мате­ матического описания соответствующего процесса.

Рассмотрим, как можно применить эти данные для расчета того или иного реактора. Остановимся сначала на примерах упрощенных расчетов, а затем на примерах моделирования с применением вычис­ лительных машин.

ОСНОВЫ РАСЧЕТА РЕАКТОРА С ДВИЖУЩИМСЯ ШАРИКОВЫМ КАТАЛИЗАТОРОМ ДЛЯ ДЕГИДРИРОВАНИЯ БУТАНА [354]

Характеристика реактора. Реактор данного типа является адиабатическим: все необходимое для процесса дегидрирования тепло подводится циркулирующим катализатором. Шариковый ка­ тализатор плотным слоем опускается сверху вниз; реагирующие газы подаются в нижнюю часть реактора (под распределительную решетку) и выводятся из его верхней части. Вследствие этого темпе­ ратура в реакторе уменьшается сверху вниз; чем больше скорость циркуляции, тем меньше перепад температуры по высоте реактора, и наоборот.

Цель расчета — определение оптимальных условий и требуемого объема реактора для достижения оптимального выхода, а также рас­ чет избирательности и зауглероженности катализатора.

220