8.Соосаждение ионов висмута с тиоционатом свинца. Ионы висмута соосаждаются с тиоционатом свинца, давая коричневый или оранжевый осадок, состоящий изсмеси кристаллических Pb(SCN)₂ и Pb₃[Bi(SCN)₆]₂. На этом основана капельная реакция на ионы висмута. Предел обнаружения 0,05 мкг.

 

Дополнительные реакции обнаружения ионов висмута в минерализате.

1.Реакция обнаружения ионов висмута с щелочным раствором станита и добавлением солей свинца. Окислительно-восстановительная реакция протекает настолько быстро, что при смешивании на капельной пластинке анализируемого раствора с каплей щелочного раствора станита сразу же появляется осадок металлического висмута в виде чёрного пятна:

2.Реакция обнаружения ионов висмута с йодидом калия. При добавлении к анализируемому раствору йодида калия образуется чёрно-бурый осадок BiI₃, который при кипячении превращается в BiOI красного цвета.

3.Реакция обнаружения ионов висмута путём экстрагирования йодида висмута. При экстрагировании йодида висмута из кислых растворов в присутствии йодида щелочного металла изобутилкетоном экстракт окрашивается в жёлтый цвет. Предел обнаружения 1 мкг.

 

Количественное определение.

Методы количественного определения основаны на выделении ионов висмута из минерализата экстракцией в виде Bi(ДДТК)₃ в щелочной среде, с последующей реэкстракцией в водный слой азотной кислотыи определении:

Объёмный метод. Комплесонометрическое титрование. Титрование ионов висмута раствором динатриевой соли этилен-диамино-тетрауксусной кислоты (ЭДТА) проводится с использованием в качестве индикатора йодидов, которые с ионами  висмута образуют при рН 1,5-2,0 окрашенной в оранжевый цвет комплекс – [BiI₄]^–. В точке конца титрования оранжевый раствор обесцвечивается.

При титровании ионов висмута раствором ЭДТА в качестве индикатора можно использовать пирокатехиновый фиолетовый (или тиомочевину) при рН от 2,0 до 3,0. В точке конца титрования цвет раствора меняется от синего до лимонно-жёлтого (или от жёлтого до обесцвечивания). Граница определения 1 мг.

Фотометрические методы.

1. Определение ионов висмута по тиомочевинному комплексу. В разбавленном растворе сильной кислоты ионы висмута образуют с тиомечевиной комплекс жёлтого цвета. Окраска устойчива в течение 1 часа.

Оптическая плотность раствора измеряется при 470 нм. Граница определения 0,1 мг.

2. Определение ионов висмута по дитизоновому комплексу

---

. В делительную воронку вносят азотнокислый раствор ионов висмута, который доводят до рН 8,5-9,0 с помощью аммиака. К смеси лобпвляют хлороформный раствор дитизона и смесь тщательно взбалтывают. Слой органического растворителя отделяют и оптическую плотность окрашенного в оранжевый цвет дитизоната висмута определяют при 505 нм.

3. Определение ионов висмута по комплексу с диэтилдитиокарбоматом натрия. Экстракция ионов висмута четыреххлористым углеродом в аммиачной среде в виде его комплекса с диэтилдитиокарбоматом натрия – метод специфичный для висмута. Получается внутрикомплексное соединение желтого цвета. Оптическую плотность слоя органического растворителя, содержащего диэтилдитиокарбомат висмута, определяют при 400 нм.

4. Определение ионов висмута по комплексу с иодидом калия. При добавлении избытка иодида калия к кислому раствору ионов висмута образуется желтая окраска – K[BiI₄]. Измерение оптической плотности проводят при 465 нм. Для анализа висмута в биологических объектах на уровне следов используются методы пламенной атомной абсорбционной спектроскопии, атомно-эмиссионной спектроскопии, эмиссионной пламенной спектроскопии.

КАДМИЙ.

КАДМИЙ.

Распространение и применение.

В 1818 году немецкий химик и фармацевт, профессор Теттингенского университета опубликовал подробные сведения о новом химическом элементе – кадмии, который занимает в периодической системе элементов Д.И. Менделеева №48.

Кадмий применяется в промышленности при добыче легкоплавких сплавов, замене висмута в типографическом шрифте или замене олова при эмалировке посуды.

Оксид кадмия, соли кадмия и сплавы используются в производстве сухих никелево-кадмиевых аккумуляторов и батареек, при паянии и изготовлении светящихся красок и пластиковых красителей.

Металлический кадмий используется для изготовления регулировочных стержне в атомных реакторах, потому что хорошо поглощает тепловые нейтроны.

Подверженность воздействию кадмия связана с его использованием в промышленности при производстве сплавов, кадмиевом покрытии металлов. При нагревании , размоле, сварке, спайке содержащих кадмий металлических изделий человек вдыхает пыль и пары, что часто является причиной отравления. В основном люди подергаются воздействию соединениями кадмия при приеме пищи, воды, вдыхании воздуха и при курении сигарет (одна пачка в среднем содержит 1,9 мкг кадмия). Ежедневное потребление кадмия организмом в количестве 2-200 мкг в пересчете на металл, считается нормальным.

---

Аккумуляция кадмия организмом человека, начиная от рождения, предположительно способствует возникновению гипертонии. Тем более, в 1968 году в научной литературе появилась статья «Кадмий и сердце». В ней говорилось, что служба здравоохранения США обнаружила зависимость между содержанием кадмия в атмосфере и частотой смертельных случаев от сердечно-сосудистых заболеваний. Предельно допустимая концентрация для кадмия в воздухе в виде пыли или дыма не должна превышать 0,01 мг/м³, тем более, что это соединение отнесено к канцерогенным веществам.

Концентрация в крови. Концентрация кадмия в сыворотке крови, у людей которые не подвергаются его воздействию, находится в пределах от 0,5 до 2,0 мкг/л. содержание кадмия в цельной крови вдвое больше. При этом не наблюдалось разницы в зависимости от пола и возраста человека. Содержание кадмия в крови у курящих людей 1,1 мкг/л, а у некурящих – 0,4 мкг/л. Концентрация кадмия у рабочих, подвергавшихся воздействию данным металлом и не имеющих признаков отравления – 9,0 мкг/л. Концентрация в крови у рабочих занятых кадмированием  металлов и получением его сплавов в среднем находится в пределах от 1,0 до 113 мкг/л.

Метаболизм и выделение.

Кадмий, попадающий в организм человека при вдыхании пыли, паров, с продуктами, водой, при курении накапливается в легких, печени, почках и медленно выводится с мочой. Постепенное выведение ионов металла связано с наличием в указанных органах малого белка металлотионеина, который в качестве кофактора имеет ион кадмия. Уровень кадмия в почках хорошо коррелируется с возрастом людей. При исследовании трупов людей, которые обрабатывали минералы, содержащие кадмий, уровень металла в печени в среднем составлял 2,0 мг/кг, в почках – 11,7 мг/кг. Содержание кадмия в моче в норме составляет 0,1-0,2 мкг/мл, но этот показатель увеличивается у курящих людей. В случае если концентрация кадмия в рабочей зоне производственных помещений составляет 0,01 мг/м³ его содержание в моче составляет 3,7 мкг/л.

 

Концентрация кадмия у людей в норме (мг/л или мг/кг)

	кровь	печень	Корковое в-во почек	жир	моча	Волосы
Некурящие	0,0009	1,0	13	0,03	0,0006	1,0
курящие	0,0018	1,3	24	0,04	0,0007	0,5

---

 

Токсичность. Индустриальное загрязнение  прибрежных вод кадмием приводит к накоплению металла в устрицах, крабах и других морских животных. Это приводит к отравлению кадмием и вызывает болезнь «итай-итай», получившую наиболее широкое распространение в Японии. Повреждение почек ведет к нарушениям метаболизма кальция и фосфора, что вызывает деформацию скелета, тяжелому повреждению нижних конечностей и болям в спине. Исследователи установили, что концентрация кадмия в пределах 100-140 мг/кг в мозговом веществе почек является критической для проявления токсичности кадмия.

Попадание кадмия в организм человека с парами и дымом вызывает признаки усталости, кашель, боль в груди, ощущение жжения в горле. Уровень кадмия в моче в этих случаях составляет 10-50 мкг/л.

Такая небольшая доза как 4 мг кадмия при попадании в организм человека через дыхательные пути является фатальной. Смертельная доза при пер оральном введении составляет несколько сотен миллиграмм в виде растворимой соли. При этом концентрация металла в печени составляла 128 мг/кг, в печени – 180 мг/кг.

 

КОНЦЕНРТРАЦИЯ КАДМИЯ В ТРУПНОМ МАТЕРИАЛЕ.

(мг/л или мг/кг)

	кровь	мозг	печень	Корковое в-во почек	Мозговое в-во почек
	1,1	0,5	80	80	8,9

Обнаружение кадмия в минерализате

Исследование минерализата на наличие ионов кадмия основано на экстракции его хлороформом в виде диэтилдитиокарбамината (ДДТК)₂Сd при рН 12. полученное внутрикомплексное соединение разлагают хлороводородной кислотой и наличие ионов кадмия в водном растворе подтверждается химическими реакциями.

Выделение ионов кадмия из минерализата. Вначале из минерализата выделяют ионы кадмия, т.к. там помимо исследуемого соединения содержится ряд ионов, которые могут мешать ходу анализа. С этой целью к минерализату прибавляют диэтилдитиокарбамат натрия ДДТК-Na, который с ионами кадмия образует устойчивые внутрикомплексные соединения (ДДТК)₂Сd:



С ДДТК-Na образуют комплексные соединения и другие, находящиеся в минерализате ионы(Fe

---

³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺). Их влияние устраняют введением сегнетовой соли (тартрат калия-натрия). Введение глицерина в реакционную смесь обеспечивает более полное выделение Сd²⁺, а прибавление гидроксида натрия – отделение Cd²⁺ от Zn²⁺ (образование сравнительно прочного цинката натрия.

Образовавшийся (ДДТК)₂Сd экстрагируют хлороформом, а затем разлагают хлороводородной кислотой. В солянокислом растворе определяют наличие ионов кадмия следующими реакциями

 

Методы качественного обнаружения ионов кадмия:

1. Реакция с сульфидом натрия. К исследуемому солянокислому раствору добавляют по каплям 2.5н раствор гидроксида натрия до рН=5 (по универсальному индикатору) и свежеприготовленный 5% раствор сульфида натрия. При наличии ионов кадмия в растворе выпадает желтый осадок CdS.

Cd²⁺+S^2-→CdS↓

Предел обнаружения: 50 мкг ионов кадмия в пробе. Граница обнаружения: 2 мг ионов кадмия в 100 г биологического материала.

При отрицательном результате этой реакции дальнейшие исследования водной фазы на наличие ионов кадмия не производят. При положительной реакции дополнительно проверяют наличие ионов кадмия в водной фазе.

2. Реакция с гексацианоферратом (II) калия. Исследуемый раствор с помощью 2.5н раствора гидроксида натрия доводят до рН=5 (по универсальному индикатору) и к смеси добавляют 5% раствор гексацианоферрата (II) калия. При наличии ионов кадмия в растворе выпадает белый осадок.

3Cd²⁺+2[Fe(CN)₆]^4-+2K⁺→K₂Cd₃[Fe(CN)₆]₂↓

Дополнительные реакции основаны на обнаружении ионов кадмия микрокристаллоскопическими реакциями:

1. Каплю исследуемого раствора наносят на предметное стекло и упаривают досуха, добавляют каплю насыщенного раствора бруцина в разбавленной серной кислоте, каплю 5% раствора бромида калия – в присутствии ионов кадмия образуется бесцветные призматические кристаллы в виде сфероидов.

2. На предметное стекло наносят каплю исследуемого раствора, упаривают досуха и на остаток наносят каплю 5% раствора бромида калия и каплю пиридина – выделяются бесцветные призматические кристаллы в виде сфероидов.

Микрокристаллоскопическими реакциями можно обнаружить 0,2 мг кадмия в 100 г биологического материала

 

Количественное определение.

1. Объемный метод. Комплексометрическое титрование ионов кадмия основано на выделении его из минерализата в виде (ДДТК)₂Сd, реэкстракции с помощью раствора хлороводородной кислоты в водную фазу и комплексометрическом определении ионов кадмия при индикаторе эрихроме черном Т. Граница определения 1 мг.

---

Смотрите также файлы

• Microsoft Word та жаттарды ру жне форматтау Microsoft Word documentscreating and formatting Текстік процессорлар.docx

• Пн Информатика теориялы негіздері Оытушы Жумагалиева Жпар Айбекызы Тест.docx

• Цели и задачи уголовноисполнительного законодательства России.rtf

• лаба метео шамаич метар.docx

• Впр спо. 1 курс на базе ооо. Информатика. Вариант 53975 1.pdf