Файл: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом.docx

1. 
   Какой состав имеют атомы? – электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
   
2. 
   Что является фундаментальной основой атома? -ядро
   
3. 
   Из чего состоит ядро атома? - Ядро атома состоит из элементарных частиц – нуклонов, одна из форм нуклона – протон – обладает положительным зарядом, другая – нейтрон – заряда не имеет.
   
4. 
   С чем совпадает порядковый номер элемента? - Величина его положительного заряда
   
5. 
   С чем совпадает число протонов? - ак как ядра атомов одного элемента имеют одинаковый заряд, они содержат равное число протонов
   
6. 
   Какие виды атомных орбиталей различают? – s –орбитали(шарообразные формы) p-орбитали(объемные восьмерки,гантелеобразная форма)d- и f-орбитали(сложная форма)
   
7. 
   В чем выражают массу атомов? а.е.м.
   
8. 
   Поясните модель расположения электронов в атоме? Вокруг каждого ядра находятся электроны ,которые распологаются вокруг него определенным образом , как и вокруг солнца
   
9. 
   Как определить максимальное число электронов на энергетическом уровне? 2n², где n – номер уровня.
   
10. 
    Сколько всего периодов в периодической системе химических элементов? Какие периоды входят в ее состав? - неопределенно
    
11. 
    Что называют периодом? Горизонтально располагаются периоды – последовательный ряд элементов, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от до . Номер периода совпадает со значением главного квантового числа n внешнего энергетического уровня. 1nS 6 2nP nS
    
12. 
    Сколько групп в периодической системе химических элементов? Какие подгруппы входят в ее состав? Вертикально располагаются группы – элементы, имеющие сходное электронное строение. У элементов главной подгруппы последним заполняется s и p подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов побочной подгруппы происходит заполнение внутренних и подуровней. Одинаковый номер группы, как правило, определяет число электронов, которое может участвовать в образовании химических связей.
    

Тема 3. Химическая связь. Строение вещества

• 
  восстановитель; Склонность к отдаче электронов, то есть восстановительные свойства,металлы
  
• 
  окислитель; присоединяют электроны, то есть проявляют окислительные свойства, неметаллы, хотя их атомы могут и отдавать электроны (кроме фтора).уц
  
• 
  относительная электроотрицательность; Для характеристики способности атома в соединении притягивать электроны используют понятие относительная электроотрицательность .
  
• 
  химическая связь; взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке под воздействием электрических сил притяжения между атомами.
  
• 
  ковалентная (полярная и неполярная) связь; Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной.Ковалентная связь, образованная атомами с одинаковой электроотрицательностью называется неполярной. Образование ковалентной связи между атомами с различной электроотрицательностью (электроотрицательность которых различается незначительно), называется полярной
  
• 
  донор; Другой механизм образования ковалентной связи — донорно-акцепторный. В этом случае связь возникает за счет двух спаренных электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептор). Хорошо известный пример — образование иона аммония: Н++:NH3–  [Н:NH3]+  NH4+
  
• 
  акцептор;
  
• 
  ионная связь; Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается. Химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения между ионами, называется ионной связью
  
• 
  водородная связь; форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.
  
• 
  кристаллическая решетка; особая структура твердого вещества ,в котрой частицы вещества расположены в строго определенном порядке
  

• 
  атомная кристаллическая решетка; Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются атомными, все атомы решетки связаны между собой прочными неполярными или слабо полярными связями, образуя как бы одну гигантскую «молекулу»
  
• 
  ионная кристаллическая решетка; Ионные кристаллические решетки состоят из чередующихся положительных и отрицательных ионов, связанных силами электростатического притяжения
  
• 
  металлическая кристаллическая решетка; Кристаллические решетки, образуемые металлами, называются металлическими.
  
• 
  молекулярные кристаллы; Молекулярные кристаллы образованы молекулами, между которыми действуют относительно слабые межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь).
  
• 
  чистое вещество; это вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами.
  
• 
  гомогенные и гетерогенные смеси. Различают смеси гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). Однородные смеси – это такие смеси двух или нескольких веществ, в которых даже под микроскопом нельзя обнаружить частицы этих веществ. Например, раствор сахара в воде, чистый воздух и др. Неоднородные смеси – это такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно обнаружить частицы двух или нескольких веществ. Например, пыльный воздух, мутная вода, кровь, молоко и др.