Файл: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом.docx

От чего зависит относительная электроотрицательносить? Электроотрицательность атомов элементов изменяется постепенно: в периодах периодической системы слева направо ее значение возрастает, а в группах сверху вниз — уменьшается.
Назовите виды химической связи. Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной. Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается. Металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии.
Какова схема образования ионной связи? Na–lе  Na+ - ион натрия, получена устойчивая восьми электронная 1s22s22p6 оболочка за счет заполнения второго энергетического уровня, Cl+1еCl– - ион хлора, получена устойчивая восьми электронная оболочка ls22p63s23р6 за счет заполнения третьего энергетического уровня. Между ионами Na+ и Cl– возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение.
Какова схема образования ковалентной полярной связи? Н2О, NH3, H2S, CH3Cl.
Какова схема образования ковалентной неполярной связи? Такую связь образуют двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного химического элемента: H2, Cl2 и др.).
Какова схема образования металлической связи?
Какие различают виды кристаллических решеток? томные, ионные, металлические и молекулярные кристаллические решетки.

Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация

Ключевые понятия:

дисперсная система; Дисперсной называется система, в которой одна из фаз – дисперсная фаза в виде мельчайших частиц распределена в другой, называемой дисперсионной средой
насышенный и ненасыщенный раствор; Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.
растворитель; Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем
растворенное вещество; а компонент, взятый в недостатке - растворенным веществом.

mA, mB – массы компонентов раствора, г,

МА, МВ – молярные массы, г/моль,

V А, V В – количества вещества, моль.

V_А= mA/ МА;V В = mB/ МВ.

VA, VB, VAB – объемы растворителя, растворенного вещества и раствора, л (VAB =VA+ VB).

массовая доля; отношение массы растворенного вещества к массе раствора, то есть к сумме масс растворенного вещества и растворителя:
объемная доля; отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества:
молярная концентрация; (СВ) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:
электролиты и неэлектролиты; Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами
электролитическая диссоциация; Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.
реакции ионного обмена.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.

Вопросы для самопроверки:

Дайте классификацию дисперсным системам.

Системы	Диаметр частиц, м	Тип системы
Грубо-дисперсные системы	5·10-7…5·10-5 м	т/ж — взвесь, суспензия (взмученная глина в воде); ж/ж — эмульсия (капли масла в воде). Системы неустойчивы. Частицы видны в оптический микроскоп.
Коллоидные системы	10^-9…10^-7 м	Частицы в оптическом микроскопе не обнаруживаются. Системы относительно устойчивы, но со временем разрушаются. При получении коллоидных систем затрачивается внешняя энергия.
Истинные растворы	< 10^-9 м	Молекулярно-дисперсные или ионно-дисперсные системы. Растворы устойчивы, не разрушаются, получаются самопроизвольно.

Как различают растворы в зависимости от агрегатного состояния?

Дисперсная среда			Дисперсная фаза
Газ		Жидкость		Твердое тело
Газ	-		Аэрозоли — распыленные жидкие вещества (туман, облака)		Аэрозоли — распыленные твердые вещества (дым, пыль)
Жидкость	Пены		Эмульсии (сливочное масло, маргарин, кремы, мази)		Суспензии (взвеси) и коллоидные растворы (золи)
Твердое тело	Пемза, пеностекло, пенопласты		Жемчуг, вода в парафине		Окрашенные стекла, многие сплавы

Что такое кристаллизация? По мере увеличения концентрации частицы (ионы, молекулы), находящиеся в непрерывном движении, при столкновении с твердой поверхностью еще не растворившегося вещества могут задерживаться на ней, т.е. растворение всегда сопровождается обратным явлением - кристаллизацией.
По каким признакам и как классифицируются растворы? По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные.
Назовите основные способы выражения состава растворов. Массовая доля, Объемная доля, Молярная концентрация

При приготовлении растворов и изучении их свойств используются различные способы выражения состава растворов. Рассмотрим двухкомпонентный раствор, состоящий из растворителя А и растворенного вещества В.

Введем следующие обозначения:

mA, mB – массы компонентов раствора, г,

МА, МВ – молярные массы, г/моль,

V А, V В – количества вещества, моль.
Массовая доля w(B)=m(B)/m(P)

Объемная доля ᵩ(В)= V (B)/V(A)+V(B) или( ᵩ(В)= V (B)/V(A)+V(B))×100%

Молярная доля Ma=

Что называется электролитом? Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.
В чем сущность теории электролитической диссоциации? Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией
Чем различаются сильные и слабые электролиты? Сильные электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы. Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы и не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
Каким образом диссоциируют в воде кислоты и основания? Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы
Какие факторы оказывают влияние на степень диссоциации? Природа электролита, природа растворитля, концетрация раствора, температура раствора
Дайте определение кислотам в свете теории ЭД. Это электролиты , которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
Дайте определение основаниям в свете теории ЭД. Это вещества, диссоциирующие в одном растворе с образованием анионов одного вида-гидрооксид-ионов OH-
Дайте определение солям в свете теории ЭД. Это электролиты , которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка. Средние соли диссоциируют в одну ступень
Какие реакции называются ионными реакциями (реакциями ионного обмена)? Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями

Тема 5. Классификация неорганических соединений

Вопросы темы:

1. Простые и сложные вещества.

2. Оксиды.

3. Основания.

4. Кислоты.

5. Соли.

Ключевые понятия:

простые и сложные вещества;

оксиды; Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
основания; это соединения, которые в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в случае гидрата аммиака) и гидроксид-ионы. Никаких других анионов, кроме гидроксид-ионов, основания не образуют.
кислоты; это соединения, которые в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки – анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водорода, кислоты не образуют.
соли. средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Вопросы для самопроверки:

Назовите основные виды неорганических соединений. Всегда содержат углерод
Какие физические свойства характерны для оксидов?
Какие химические свойства характерны для основных оксидов? К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.
Какие химические свойства характерны для кислотных оксидов? Кислотные оксиды представляют оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:
Какие химические свойства характерны для амфотерных оксидов? Обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами, и со щелочами:
Какими способами можно получить оксиды? Разложением соли CaCO₃₌CaO+CO₂, разложением основания Ca(OH)₂=CaO+H₂O , разложением кислоты H₂SiO₃=H₂O+SiO₂
Какие физические свойства имеют основания? Малорастворимые, нерастворимые , растворимые в воде(щелочи)
Какие химические свойства имеют основания? При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода: Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами.. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей
Что такое реакция нейтрализации? Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН– и Н+ с образованием малодиссоциированного электролита – воды.
Какими способами получают основания? при взаимодействии металла или оксида металла с водой, а также в результате реакции соли и щелочи
Какие физические свойства имеют амфотерные гидроксиды? называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН^–.
Как амфотерные гидроксиды диссоциируют в кислых и щелочных средах?
Как амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами? Так же как и основания с образованием соли и воды Аl(ОН)3 + 3НСl = АlСl3 + 3Н2О,
Как амфотерные гидроксиды взаимодействуют со щелочами? Образуют растворимые комплексные соли
Какие физические свойства имеют кислоты? Кислоты представляют собой жидкости (Н2SO4, НNO3 и др.) или твердые вещества (Н3PO4 и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде. Растворы их имеют кислый вкус, разъедают растительные и животные ткани, изменяют синий цвет лакмуса на красный