Файл: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом.docx

16. 
    Как кислоты взаимодействуют с металлами? Взаимодействие с металлами (с образованием соли и выделением водорода): 2НСl + Fе = FеСl2 + Н2↑
    
17. 
    Какие способы получения кислот Вы знаете? Взаимодействие водорода с неметаллами, с последующим растворением галогенводорода в воде . Реакция кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с кислотами
    
18. 
    Какие физические свойства солей Вы знаете? Ионная кристаллическая решетка, высокие температуры плавления, в твердом состоянии плохо проводят электричество, по растворимости выделяют растворимые, малорастворимые, нерастворимые
    
19. 
    Как разделяются соли по растворимости в воде? растворимые, малорастворимые, нерастворимые
    
20. 
    Как взаимодействуют соли с металлами? Происходит реакция замещения:электроны от атомов замещенного- более активного металла переходят к ионам замещаемого- менее активного металла
    
21. 
    Как взаимодействуют соли с кислотами? Протекает реакция обмена , в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную
    
22. 
    Как взаимодействуют соли с другими солями? Реакция возможна только если обе соли растворимые и в результате реакции образуется осадок
    
23. 
    Какие способы получения солей Вы знаете? Взаимодействие металла и неметалла, двух оксидов , основных оксидов с кислотами, кислотных оксидов с основаниями, кислот с основаниями ,кислот с солями, оснований с солями, двух солей, металла с кислотами, металла с солями
    

Тема 6. Химические реакции

1. Классификация химических реакций.

2. Окислительно-восстановительные реакции.

3. Скорость химических реакций.

4. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.

• 
  Реакции соединения ― это такие реакции, в результате которых из двух и более исходных веществ образуется одно сложное вещество. Реакции замещения ― это реакции, при которых из исходных простого и сложного веществ образовались новое простое и новое сложное вещества. Реакции обмена ― это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, например ионами.
  
• 
  экзо-и эндотермические реакции; Реакции, протекающие с выделением энергии (отводом во внешнюю среду), называются экзотермическими, протекающие с поглощением энергии (подводом из внешней среды) – эндотермическими.
  
• 
  тепловой эффект химической реакции; Вся энергия, передаваемая в ходе реакции, условно рассматривается в тепловой форме и называется тепловым эффектом химической реакции (Q).
  
• 
  термохимические уравнения; Уравнения химических реакций с указание теплового эффекта называются термохимическими уравнениями.
  
• 
  гомогенные и гетерогенные реакции; Химические реакции также могут быть гомогенными и гетерогенными. Существенно, что гомогенные реакции протекают во всем объеме, занимаемом системой, гетерогенные – только на границе раздела фаз.
  
• 
  степень окисления; это тот заряд, который атом имеет в ионном соединении или имел бы, если бы общая электронная пара полностью была бы смещена к более электроотрицательному элементу в ковалентном соединении.
  
• 
  окислительно-восстановительные реакции; Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
  
• 
  окислитель; Элемент, принимающий электроны, называется окислителем, в ходе реакции он восстанавливается, его степень окисления уменьшается
  
• 
  восстановитель; Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, в ходе реакции он окисляется, его степень окисления увеличивается.
  
• 
  метод электронных уравнений (электронного баланса); Метод электронного баланса базируется на понятии степени окисления. Он носит универсальный характер и применим для всех типов окислительно-восстановительных реакций.
  
• 
  скорость химической реакции; Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени
  
• 
  правило Вант-Гоффа; Зависимость скорости реакции от температуры определяют в соответствии с так называемым «правилом Вант-Гоффа» В соответствии с этим правилом, повышение температуры на 10° приводит к увеличению скорости в 2–4 раза.
  
• 
  закон действующих масс; скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
  
• 
  катализатор; Катализаторами называют вещества, которые увеличивают скорости химических реакций, но сами при этом не расходуются
  
• 
  ингибитор; Кроме катализаторов, которые ускоряют реакции, есть вещества, которые замедляют химические реакции, то есть снижают скорость реакции.
  

• 
  принцип Ле Шателье. Направление смещения равновесия в каждом конкретном случае можно прогнозировать с помощью принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет воздействие на систему.
  

Вопросы для самопроверки:

1. 
   По каким признакам классифицируются химические реакции?
   
2. 
   Чему равна степень окисления в любой частице? В простых веществах степень окисления любого элемента равна нулю, в сложных соединениях металлы имеют исключительно положительную степень окисления, неметаллы могут быть как положительными, так и отрицательными.
   
3. 
   Назовите важнейшие восстановители. Важнейшими восстановителями являются: аммиак NН3, гидразин N2H4 и его органические производные, углеводороды, спирты, амины и другие вещества.
   
4. 
   Назовите важнейшие окислители. Важнейшими окислителями являются: азотная кислота НNO3 и ее соли – нитраты, тетраoксид азота N2O4, соли хлорной кислоты НСlО4 – перхлораты, перманганат калия КМnО4 и др.
   
5. 
   В чем смысл метода электронных уравнений (электронного баланса)? Количество электронов, отданных восстановителями равно количеству электронов, принятых окислителями
   
6. 
   От каких факторов зависит скорость химической реакции? От природы реагирующих веществ, концетрации реагентов, площади соприкосновения реагирующих реагентов, температуры , наличия катализатора
   
7. 
   Как скорость химической реакции зависит от температуры? При увеличении температуры молекулы начинают двигаться быстрее, чаще сталкиваться друг с другом. Таким образом ,скорость реакции всегда возрастает при повышении температуры и уменьшается-при понижении
   
8. 
   Какие реакции считаются необратимыми? Реакции при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции
   
9. 
   Какие реакции считаются обратимыми? Реакции, одновременно протекающие в двух противоположных направлениях
   
10. 
    В чем суть такого явления как «катализ»? Катализаторами называют вещества, которые увеличивают скорости химических реакций, но сами при этом не расходуются. Явление такого ускорения реакций называется катализом.
    

Тема 7. Металлы и неметаллы

Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов

• 
  металл; К металлам относят простые вещества, образованные атомами элементов, имеющих небольшое число (от 1 до 4) электронов на внешнем энергетическом уровне