Файл: Эпштейн Д.А. Химия в промышленности учеб. пособие по факультатив. курсу для учащихся X классов.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 26.06.2024
Просмотров: 91
Скачиваний: 1
цесса и |
эскиз |
|
колонны. Воспользуйтесь при выполнении этого задания |
физи |
|||||||||||
ко-химическими данными о процессе, закономерностями |
управления |
реакций |
|||||||||||||
данного |
класса |
и сведениями |
о том, как решаются |
эти задачи |
в изученных |
||||||||||
вами ранее производствах. Сопоставьте ваши |
ответы и |
выводы |
с |
данными, |
|||||||||||
приведенными |
ниже. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
О т в е т . |
Процесс проводят по схеме |
с циркуляцией |
непрореагировавших |
|||||||||||
реагентов в замкнутом цикле. Применяют |
цннкохромовып или цинкоалюмомед- |
||||||||||||||
ный катализатор. Поддерживается более |
или менее одинаковая |
температура |
|||||||||||||
во |
всей |
зоне |
катализа, например |
на |
цннкохромовом |
катализаторе — |
|||||||||
370—395 °С, |
на цннкоалюмомедном — 230—275 "С. |
Давление |
выбирают |
на |
|||||||||||
основании тех же соображений, что и для синтеза |
аммиака, |
но с учетом |
его |
||||||||||||
влияния на образование побочных продуктов, |
— это 250—400 ат, на |
новых, |
|||||||||||||
более активных катализаторах |
— 50 ат. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Свежий газ должен быть предварительно |
очищен от сернистых |
соедине |
||||||||||||
ний и содержать минимальное количество |
инертных |
газов |
(азота, |
метана, |
ар |
||||||||||
гона). В колонну синтеза подают газовую |
смесь с двойным, против стехио |
||||||||||||||
метрии, |
количеством водорода. |
Время |
контакта ограничивают |
(в |
зависимо |
||||||||||
сти |
от других |
условий) 10—40 сек (производительность |
катализатора |
увели |
|||||||||||
чивается примерно вдвое при уменьшентш |
времени контакта в четыре раза). |
||||||||||||||
|
Так как невозможно полностью исключить |
образование летучего |
карбонп- |
||||||||||||
ла |
железа (продукта действия |
оксида углерода |
СО на сталь |
при повышенной |
температуре), циркулирующую газовую смесь очищают от него в фильтрах с активированным углем.
Конструкция |
колонны синтеза |
метанола |
примерно |
та же, что и колонны |
синтеза аммиака. |
Мощность -колонн синтеза |
в последние годы резко увели |
||
чилась, со 100 до |
1000 m в сутки |
и более, благодаря |
чему значительно пони |
жаются удельные капиталовложения, повышается производительность труда, понижается себестоимость продукта, лучше используется тепло реакции.
Управление |
процессом автоматизировано: поддерживаются |
оптимальная |
|
температура катализа |
(через автоматическое изменение подачи газа в колон |
||
ну), давление, |
уровень |
метанола в сборнике и др. Себестоимость |
I m метано |
ла из природного газа |
45—60 р. |
|
6.Как можно сочетать производство метанола и аммиака из природного
газа?
7.Каковы, по вашему мнению, функции аппаратчика цеха синтеза мета нола и какие знания ему необходимы для управления мощной установкой синтеза метанола?
§ 4. Применение и способы производства этилового спирта (этанола)
Этиловый спирт широко применяют как растворитель и жид кое топливо, как сырье для получения сложных эфиров, ацетальдегида и других продуктов.
Этерификацией этилового спирта уксусной кислотой получают этилацетат:
С2 Н5 ОН + С Н з С О О Н — ^ С 2 Н 5 О С О С Н 3 + Н 2 0 ,
большие количества которого используют в качестве раствори теля в производстве митроцеллюлозиых лаков.
Одним из способов производства ацетальдегида из этилена (взамен более дорогого ацетилена) является дегидрирование этилового спирта:
С2 Н5 ОН — С Н з - СНО + Н 2
Этиловый спирт получали ранее только сбраживанием крах мала или глюкозы — продукта гидролиза древесной целлюлозы. В связи с развитием органического синтеза понадобилась раз работка способов синтеза его. Синтетический этиловый спирт по лучают из этилена гидратацией:
С Н 2 = СНг+ Н 2 0 — ^ С Н 3 С Н 2 О Н + Q
Сначала промышленностью был освоен процесс, включающий две стадии: получение алкилсульфата и его гидролиз. Этот спо
соб применяется и в настоящее время, но |
более |
перспективна |
||||||
прямая гидратация этилена, которую мы и рассмотрим. |
||||||||
Гидратацией углеводородов получают из алкенов также изо- |
||||||||
пропиловый спирт, втор- и Гуоег-бутиловые спирты, |
из ацетиле |
|||||||
на — ацетальдегид. |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
§ 5. Физико-химическая характеристика |
! |
||||
|
|
|
прямой гидратации |
этилена |
|
|
||
Как и все реакции гидратации непредельных углеводородов, |
||||||||
эта реакция обратимая, сложная, экзотермическая |
(с неболь |
|||||||
шим |
тепловым эффектом), каталитическая. |
|
|
|||||
В |
какую |
сторону |
смещается равновесие |
при повышении дав |
||||
ления |
и температуры? Моокно ли повысить |
степень |
|
превращения |
||||
этилена |
в |
этиловый |
спирт, изменяя |
соотношение |
|
реагирующих |
||
веществ? |
При 300 °С и стехиометрическом |
составе |
реагирующих |
веществ равновесная степень превращения этилена в этиловый спирт (без учета побочных реакций) при повышении давления увеличивается:
Давление, D |
am |
Степень превращения |
|
этилена, в % |
|||
|
|
50 |
|
6,7 |
80 |
|
10,3 |
100 |
' |
12,5 |
150 |
|
18,3 |
При 80 ат и стехиометрическом составе смеси степень пре вращения этилена при повышении температуры уменьшается:
Температура, |
Степень превращения |
в °С |
этилена, ш % |
150 |
65 |
200 |
38,7 |
250 |
21,4 |
300 |
10,3 |
350 |
5,6 |
При увеличении |
соотношения |
Н 2 0 |
: С 2 Н 4 (80 ат, 290 °С) сте |
пень превращения |
растет: |
|
|
|
Соотношенне |
Степень |
превращения |
|
Н,0 : С, |
этилена, в % |
|
|
0,6 |
|
8,53 |
|
0,8 |
|
10,15 |
|
1 |
|
11,6 |
Катализатором гидратации этилена служит фосфорная кис лота на носителе с большой поверхностью, например иа алюмосилнкатиом катализаторе крекинга. Реакция идет с достаточной скоростью при 300 °С. Исходные вещества и этиловый спирт на ходятся при этой температуре в парообразном состоянии, сле довательно, это гетерогенно-каталитическая реакция. При этих условиях фосфорная кислота постепенно улетучивается и актив ность катализатора падает. Ведутся попеки катализаторов, не обладающих этим недостатком. К ним относится оксид вольфра ма \V03 , нелетучий в условиях синтеза этилового спирта. На фосфорнркислотном катализаторе реакция течет в направлении образования этилового спирта, как основного продукта. Однако полностью исключить побочные реакции не удается.
При наиболее благоприятных условиях 95% этилена превра щается в этиловый спирт, а остальные 5%-—в побочные про дукты, в том числе смолы — продукты более глубокой полиме ризации этилена. Они откладываются в порах катализатора и примерно через месяц настолько снижают его активность, что приходится выжигать смолу и дополнительно пропитывать но ситель фосфорной кислотой.
Исходя из химических свойств этилена и этилового спирта, обдумайте, какие побочные реакции могут сопровождать синтез этилового спирта.
Из побочных реакций наибольшее значение имеют полиме ризация этилена, образование диэтилового эфира и ацетальдегида:
пС2 Н4 —>- (С2 Н4 )„ 2 С 2 Н 5 О Н — ^ С 2 Н 5 О С 2 Н 5 + Н 2 0
С2 НБ ОН—*-СН3 СНО + Н 2
Скорость реакции растет с повышением концентраций реа гирующих веществ, но при повышении до определенного преде ла давления водяного пара фосфорная кислота усиленно адсор бирует, концентрация ее уменьшается и скорость реакции падает.
Зависимость выхода этилового спирта по отношению к про реагировавшему этилену от температуры и времени контакта та кая же, как и для всех сложных реакций. С повышением темпе-
ратуры скорость гидратации этилена в спирт растет, выход его достигает максимума при 300 °С и затем уменьшается из-за от носительно большего увеличения скоростей побочных реакций. Наилучшее время контакта — около 20 сек.
§ 6. Оптимальные условия прямой гидратации этилена
Вы, вероятно, уже заметили, что реакция гидратации этиле на не только по физико-химической характеристике, но и по чис ленным значениям основных параметров сходна с синтезом ме танола. При выборе оптимальных условий следует сосредото чить внимание главным образом на ее специфических особен ностях.
При использовании фосфорной кислоты как катализатора воз можность смещения равновесия при повышении давления огра
ничивается |
максимально допустимым |
давлением |
водяного |
па |
||||
ра — 30 |
ат (почему?). Процесс проводят под общим давлением, |
|||||||
около 80 |
ат, при некотором избытке |
этилена |
( Н 2 0 |
: С 2 Н 4 = |
0,6), |
|||
при 280—300 °С, |
времени контакта |
около 20 |
сек. |
Степень |
пре |
|||
вращения |
этилена |
в этиловый спирт за |
один |
проход — 4,5%. |
Этилен циркулирует в замкнутом цикле. Он должен содер жать возможно меньше примесей. Концентрацию инертных га зов в циркуляционном газе поддерживают на постоянном уров не (около 15%). периодически удаляя из него часть смеси. При охлаждении образующейся парогазовой смеси получается 15-процентный водный раствор спирта.
Так как теплота реакции незначительна, не нужно регули ровать температуру катализатора, что упрощает конструкцию реактора. Реактор — это полый цилиндр, высота его 10 м, диа метр 1,5 м. Стальной корпус футеруется листами меди, не под вергающейся коррозии в данных условиях. Катализатор разме щен на решетке.
Вопросы и |
задания |
|
|
|
|
1. Чем определяется выбор оптимальных |
температуры, давления |
и со |
|||
отношения реагентов процесса гидратации этилена? |
|
|
|||
2. |
В каком |
аппарате регенерируют катализатор? |
|
|
|
3. |
Составьте |
схему процесса гидратации |
этилена и дайте |
необходимые |
|
пояснения к ней. В частности, осветите вопрос использования |
теплоты |
горя |
|||
чей парогазовой |
смеси, выходящей из реактора. |
|
|
і 0 Зак. 1345
Г л а в а XII. ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ ПЕРЕРАБОТКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ПРОИЗВОДСТВО ФОРМАЛЬДЕГИДА, АЦЕТАЛЬДЕГИДА
ИУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ
§1. Роль процессов окислительной переработки органических соединений в научно-техническом прогрессе
Переработка углеводородов н других органических соедине ний при участии кислорода заняла в настоящее время ведущее положение в нефтехимической промышленности, вытесняя в ряде случаев традиционные способы производства. Две основные при чины объясняют такое направление развития этой отрасли про изводства: 1) дешевизна и доступность углеводородного сырья и окислителя — кислорода воздуха (в том числе и технического кислорода, стоимость которого непрерывно снижается, особен но в связи с укрупнением установок); 2) относительная просто та технологических процессов, малое число производственных стадий, простота аппаратуры. Приведем несколько примеров, доказывающих эти положения.
к-Бутан окисляют в жидкой фазе при участии катализато ров с получением в качестве основного продукта уксусной кис лоты. (Сопоставьте с известным вам из курса органической хи мии способом производства уксусной кислоты.)
Окись этилена получают прямым окислением этилена (воз
духом или чистым кислородом) на катализаторе на |
построенных |
в последние 10—15 лет установках. Исключительно |
большое зна |
чение имеет широко применяемый в промышленности способ получения ацетальдегнда прямым окислением этилена. Новей
ший способ |
получения акрилонитрила |
СН2 = С Н — C = N — |
|||
совместное |
каталитическое |
окисление |
пропилена, и аммиака |
||
(окислительный |
аммонолиз): |
|
|
|
|
2СН2 = СН — СН 3 Ч- 2NH3 |
+ 302 —•> 2СН2 = СН — CN + |
||||
|
|
+ 6 Н 2 0 + |
Q |
|
|
Стоимость |
сырья, необходимого |
для |
производства 1 m акри |
лонитрила, в несколько раз меньше, чем при использовании аце тилена.
Циклогексан окисляют кислородом воздуха непосредственна в адипиновую кислоту. Окислением нафталина и о-ксилола по лучают о-фталевую кислоту и фталевый ангидрид — сырье для - производства лавсана и других продуктов. Окисление метанола в формальдегид является в настоящее время основным про мышленным способом производства этого очень важного про
дукта.
Разнообразные окислительные процессы имеют общую сырь евую базу — природные и попутные газы и нефть. В качестве 146