Файл: Бучило Э. Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений.pdf

гидрофосфат и т. п., а также соединения, точка нейтрализации ко­ торых при реакции с соляной кислотой определяется изменением цвета метилоранжа (pH = 4,3).

Необходимые реактивы

1. 0,1-н. раствор соляной кислоты. 2. Раствор фенолфталеино­ вый. 3. 0 Л%-ный раствор метилоранжа.

Порядок определения

леина и титруют 0 ,1-н. раствором соляной кислоты до обесцвечива­

оранжа и титруют дальше соляной кислотой до перемены желтого

Так как не существует метода проверки применяемого способа опре-

меньше 300 мг/л; б) в горячей щелочной среде, для вод с содержа­ нием С1_ больше 300 мг/л; в) в холодной кислой среде.

118

Необходимые реактивы

il. Серная кислота—раствор il : 3. Для окисления івозміожіных загрязнений в раствор в холодном виде 'Добавляют 0,01-н. раствор КМПО4 до .появления постоянного слабо-розового цвета. 2. Оксалат натрия — 0,01-н. раствор; 0,6700 г оксалата натрия, предварительно высушенного при температуре 110°С до твердой массы, растворяют в 1 л дистиллированной воды, окисленной серной кислотой в коли­ честве 3 см3 (приготовленной по вышеприведенному опособу).

Л. 0,01-н. раствор перманганата калия. Нормальность раствора проверяют и корректируют каждый раз перед определением окисляемости.

явления слабо-розового цвета. Затем к горячему раствору добавля­ ют іЮ ом3 0 ,0 1 -н. раствора оксалата натрия и снова титруют 0,01 -ін. раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окрас­ ки.

(Исходя из объема раствора перманганата калия, израсходован­ ного на второе титрование, определяют титр (п) по формуле

100,01

Основано на реакции перманганата калия с присутствующими в воде окисляющимися веществами, причем избыток добавленного

перманганата калия определяется с помощью оксалата натрия по реакции

гревают до кипения в течение 10 мин. После этого добавляют 10 см3 0 ,0 1 -я. раствора оксалата натрия и обесцвеченный горячий раствор титруют раствором перманганата натрия до бледно-розового цвета. Если расход раствора перманганата калия будет больше 5 см3, то

П9

где X — окисляемость воды, мг О2/л;

У ,— общий объем раствора 'К1МПО4, добавленного к пробе воды,

(см3;

10 см3 0,01-н. ра-створа оксалата натрия, см3; Ѵ4— объем исследуемой пробы воды, ом3;

п — нормальность раствора К'МпО*.

Определение окисляемости воды ів горячей щелочной среде

{Метод основан на реакции перманганата калия в щелочной среде с присутствующими в воде восстанавливаемыми веществами. Подаваемый избыток перманганата калия и выделенная в процессе реакции двуокись марганца реагируют с избытком щавелевой кис­ лоты в кислой среде, причем избыток щавелевой кислоты оттитровывается перманганатом калия.

Порядок определения

іК 100 ом3 исследуемой воды добавляют 0,5 см3 раствора гид­ роокиси натрия и 10 см3 0,01-н. перманганата калия. Раствор кипя­ тят в течение 40 мин, а .затем охлаждают до температуры 50—60°С и добавляют 10 см3 серной кислоты и 10 ом3 0,01-н. раствора оксалата натрия. После обесцвечивания раствор титруют 0,01-н. пермангана­ том калия до появления неисчезающего в течение 5 мин бледно-ро­ зового цвета. Подсчет результатов производят по формуле (42).

Определение общего сухого остатка после прокаливания

Определение общего сухого остатка позволяет установить со­ держание веществ, растворенных в воде. Исследуют остаток, обра­ зованный после выпаривания воды и сушки при температуре 105°С.

Сухой остаток после его прокаливания при температуре ~600°С соответствует приблизительно сумме составляющих неорганических веществ, растворенных в воде.

По уменьшению массы остатка при обжиге можно судить о ко­ личестве органических .веществ, содержащихся в воде.

Порядок определения

ІВ предварительно обожженном до постоянной массы кварце­ вом тигле выпаривают в водяной бане 100 см3 исследуемой воды. После выпаривания воды тигель изнутри вытирают промокательной бумагой, омоченной в 10%-‘ном растворе соляной кислоты, затем су­ хая промокательная бумага .попадает в сушилку и сушится до по­ стоянной массы при температуре 105°С. Сушка прекращается, когда

разница в маосе между отдельными взвешиваниями тигля не превы­ шает 0,2 мг.

J20

Сухой остаток в воде определяют по формуле

b — масса тигля с остатком, мг;1 а — масса чистого тигля, мг;

V — объем исследуемой пробы воды, юм3.

Остаток после сушки подвергают последующему прокаливанию при температуре 600°С в течение часа, а после охлаждения смачи­ вают каплей '20%-наго раствора бикарбоната аммония и осторожно сушат, как и раньше до постоянной массы при 105°С. После прока­ ливания количество остатка определяют так же, как и сухого остатка.

Определение содержания хлоридов

Содержание ионов хлора С1~ в исследуемой воде определяют в соответствии со стандартом PN-58/C-04552 или с помощью более простого способа, который будет рассмотрен позже.

Необходимые реактивы

!І. іЮ%-іный раствор хромата калия. 2. 30%-ный раствор переки­ си водорода. 3. 0,1-н. раствор серной кислоты. 4. 0,1-н. раствор гид­ роокиси натрия, б. 0,1%-ный спиртовой раствор фенолфталеина. 6. 0,і1 «ли 0,05-я. раствор нитрата серебра.

Порядок определения

К пробе воды объемом около 200 см3 доливают 10—12 капель 30%-наго раствора переклюй водорода и после кипячения раствор фильтруют. Из фильтрата отбирают 100 см3 раствора и в случае щелочной реакции (pH > 10) или кислой (рН<6,3) проводят его коррекцию, добавляя в него раствор серной кислоты или гидрооки­ си натрия в присутствии фенолфталеина. Затем добавляют 0,5 ом3 раствора хромата натрия и титруют полученный раствор 0,1-н. или 0,05-н. растворам нитрата серебра до появления красно-коричневого

ответствии со стандартом PN-66/C-04561. Из двух аналитических методов — весового и метода титрования, приведенных в упоминае-

121