Файл: Бучило Э. Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.07.2024
Просмотров: 133
Скачиваний: 1
іКонценирация «еианогеиных детергентов в сточных водах опре деляется по формуле
Л = |
а 1000 |
(48) |
-------- мг/л, |
||
где а — содержание детергентов, полученное из номограммы, |
мг; |
|
V — объем пробы сточных |
вод (после коррекции реакции), |
см3 |
Определение концентрации активного хлора
Под понятием «концентрация активного хлора» условно подра зумевают концентрацию следующих соединений хлора, которые в кислой среде выделяют иод из иодида калия:
С12 + 2І “ -^ і2 + 2С1~;
НС10 + 2 I- + Н+ -* І2 + C1“ + Н20;
CIO“ + 2 I“ -f 2 Н+ - 12 + C1“ + Н20;
NH2 Cl + 2 I“ + 2 Н+ - I2 + CI“ + NH+,
принимая, что 1 мг активного хлора соответствует 1 мг выделенного иода:
Необходимые реактивы и аппаратура
іі. ПО % -іный раствор иодида калия (іКі). 12. 0,01-н. раствор тио сульфата натрия (Ыа2520з) (перед титрованием необходимо прове рить титр с помощью 0,01-н. раствора КгСггО?). 3. 0,6%-ный ра створ крахмала. 4. 30%-ный раствор уксусной кислоты. 5. Ацетат ный буфер, приготовленный смешиванием 1-я. раствора уксусной кислоты (102 см3) с 1-н. раствором ацетата натрия (98 см3) и до полнительно дистиллированной водой до объема 1000 см3.
Порядок определения
В коническую колбу с притертой |
пробкой пипеткой вливают |
100 см3 сточных вод, затем добавляют |
10 ом3 уксусной кислоты (при |
значительном содержании Fe3+ добавляют такое же количество бу; ферного раствора) и 10 см3 раствора иодида калия. После переме шивания колбу помещают на 5 мин в темное место. Это делают для полного выделения иода, который затем титруют 0,01-и. раство ром тиосульфата натрия до наступления соломенного цвета, а пос ле добавления 1—Й ом3 раствора крахмала — до исчезновения го лубой окраски. Концентрацию активного хлора в анализируемой пробе сточных вод подсчитывают по формуле
а / 1000 |
(49) |
X = ---------- мг/л, |
|
где а — объем 0,01-н. раствора тиосульфата |
натрия, израсходован |
ного на титрование, см3; |
1 см3 0,01-н. раствора |
/ — количество хлора, соответствующее |
|
Na2S/)3, мг; |
|
V — объем пробы сточных вод, см3. |
|
127
Определение сухого остатка
Различают общий сухой остаток и остаток после прокаливания. Под понятием «общий сухой остаток» подразумевают количество вещества, оставшееся после выпаривания пробы сточных вод и суш ки до постоянной массы. Количество вещества, полученное после прокаливания сухого остатка, называется «остатком после прокали вания». По уменьшению массы сухого остатка после прокаливания можно судить о содержании органических веществ в сточных во дах. Сухой остаток определяют по стандарту PN-59/Z-04519.
Определение общего сухого остатка
Пробы сточных вод объемом 100 см3 выпаривают досуха на во дяной бане в предварительно прокаленной (600°С), охлажденной и взвешенной фарфоровой или кварцевой чашке, затем чашку пере носят с остаткам в сушильный шкаф и сушат до постоянной массы при 105Х.
Общий сухой остаток в анализируемой пробе сточных вод оп
ределяют по формуле |
(а — Ь) 1000 |
|
|
|
Х = |
мг/л, |
(50) |
||
V |
||||
|
|
|
где а — масса чашки с сухим остаткам, ,мг; b — масса пустой чашки, мг;
V — объем анализируемой пробы сточной воды, см3.
Определение остатка после прокаливания
Чашку вместе с высушенным остаткам (общий сухой остаток) прокаливают в течение 30 мин при 600°С (ів электропечи), а затем охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Прокаливание повторяют до постоянного значения массы чашки.
Остаток после прокаливания в анализируемой пробе сточных вод определяют по формуле (50), где величина а означает массу чашки с прокаленным остатком.
Определение концентрации хлоридов
Концентрацию хлоридов в сточных водах преимущественно оп ределяют титрованием по методу Мора, сущность которого состоит в титровании нитратом серебра о присутствии хромата калия [60] или по методу Волькарда для кислых сточных вод по PN-58/Z-045lie.
|
Необходимые реактивы и аппаратура |
|
|||
1. 0 ,1-н. и 0 ,0 1 -н. раствор |
нитрата серебра. 2 . |
1 0 %-ный |
раствор |
||
хромата |
калия (1K4C1O 4), очищенный от хлоридов. |
3. Взвесь |
гидро |
||
окиси |
алюминия |
А1(ОН)3. |
Раствор 125 г сульфата алюминия |
||
А12 ( S O 4 ) |
з-Ив Н20 в |
1 л дистиллированной воды нагревают до 60°С |
|||
и затем |
постепенно |
добавляют |
(при непрерывном |
перемешивании) |
55 см3 концентрированного аммиака. После отстаивания сливают жидкость, а осадок промывают водой двойной дистилляции до нс-
128
чезновения реакции на хлориды. 4. 1-,н. раствор гидроокиси натрия. 5. 1-н. раствор серной кислоты. 6 . 30%-ный раствор перекиси водо рода.
Порядок определения
Пробу сточных вод объемом 50—100 см3 фильтруют и для даль нейшего анализа отбирают 10 см3 фильтрата, который затем раз бавляют водой двойной дистилляции до объема 100 см3. В случае окрашивания (раствора добавляют к отмеренной пробе фильтрата взвесь А1(ОН)з в количестве 3 см3 и после перемешивания остав ляют для осаждения осадка. Затем раствор фильтруют (через фильтр, предварительно промытый водой двойной дистилляции до Исчезновения реакции на хлориды) и осадок на фильтре трижды промывают небольшими порциями воды двойной дистилляции, соби рая все фильтраты вместе.
Фильтрат подкисляют 1-н. раствором H2SO4 до рН ~4 —5 (по показаниям универсальной бумага), добавляют 30%-ный раствор пе рекиси водорода (1 см3) и нагревают в течение 2 мин. После ох лаждения пробу сточных вод подщелачивают до pH « в -і-Ч0 (по по
казаниям |
универсальной бумага) 1-н. |
раствором |
NaOH |
и затем до |
|
бавляют |
1 0 %-ный раствор |
КіСгС>4 |
(1 ом3) и титруют |
раствором |
|
AgN[0 3 до |
изменения цвета |
на желто-красный. |
Параллельно прово |
дят контрольную пробу (без сточных вод), используя те же коли чества реагентов.
Концентрацию хлоридов в |
анализируемой |
пробе сточных |
вод |
подсчитывают по форімуле |
|
|
|
К (а — Ь) 1000 |
|
(51) |
|
Х = |
мг/л, |
|
|
|
V |
|
|
где К — коэффициент пересчета |
[равновесное |
количество С1- , |
ж, |
соответствующее 0 Л-н. раствора AgN03 (і1 ом3), израсхо дованного на титрование);
п-3,546
К= — — — мт С1~/ом3 {п — тигр раствора AgNOa, применяе
мого для титрования, г/л); |
на |
титрование |
|
а — объем раствора |
AgN03, израсходованного |
||
анализируемой пробы сточных вод, ом3; |
на |
титрование |
|
Ь — объем раствора |
AgN03, израсходованного |
||
контрольной пробы, ом3; |
|
|
|
V — объем анализируемой пробы сточной воды, см3. |
|
Определение концентрации сульфатов
іВесовой метод является наиболее точным, хотя и наиболее тру доемким методом определения. Его применяют преимущественно при
содержании 10—'100 мг SO в пробе сточных вод по PN-58/Z-04616.
В случае, когда не требуется высокая точность результатов анализа, и особенно при серийном определении концентрации сульфатов в сточных водах применяют нефелометричный метод.
129
Порядок определения
Из профильтрованных осветленных сточных вод отбирают про бу такого объема, чтобы содержание ионов сульфата в ней дости
гало 0,2—0,6 мг S O ^ . Затем объем пробы дополняют дистиллиро
ванной водой до 50 см3. К ней доливают при постоянном перемеши вании ilj5 ом3 соляной кислоты и 1 ом3 хлорида 'бария. После вы держки в течение 15 мин (и предварительного интенсивного пере мешивания) пробу раствора помещают в спектрофотометр и при длине абсорбированной волны 400-ІЮ-9 м на основании ранее со ставленной номограммы определяют содержание сульфата в анали зируемой пробе.
Содержание сульфатов в анализируемой пробе сточных вод под считывают с помощью уравнения
а 1000 |
мг/л, |
(52) |
|
Х ~ |
——— |
||
где а — количество сульфатных |
ионов |
в анализируемой |
пробе, оп |
ределенное по номограмме, мг;
V — объем анализируемой сточной воды, ом3 (с возможным раз бавлением) .
Определение концентрации цианидов
Цианиды, образующиеся в сточных водах, подразделяют на две группы: простые и комплексные. К простым цианидам относят сое динения, которые в водных растворах диссоциируют, образуя ионы CN- , а комплексные цианиды это соединения, которые в водных растворах диссоциируют с образованием сложных анионов, типа Me (CN)x (где Me — тяжелый металл, например Си, Со, Fe и т. п., а X — количество групп CN). Вследствие различия в химических и ток сичных свойствах обеих групп цианистых соединений применяют и различные методы их определения.
|
Определение простых цианидов |
|
|
|
||
|
Необходимые реактивы и аппаратура |
|
||||
іі. 46%-ный раствор винной кислоты \(iC«Hö0 6). '2. |
0 ,0 1 -н. раствор |
|||||
нитрата серебра. 3. 20%-ный раствор гидроокиси натрия. 4. 0,1 %- |
||||||
ный раствор метилоранжа. 5. 0,02%-ный |
раствор |
роданина |
(р — |
|||
двіуметиламинобевзшюроданиін). |
Следует растворить і20 мг |
рода |
||||
нина в 100 см3 ацетона. Реактив |
можно |
хранить |
в течение 14 |
дней |
||
в бутылке из темного стекла. |
для дистилляции |
с дефлегматором, хо |
||||
6 . |
Стеклянный аппарат |
лодильником, капельной воронкой и колбой емкостью 1 л. Отдель ные элементы аппарата должны соединяться между собой шлифами.
Порядок определения
(После монтирования дистиллятора трубу из холодильника вво дят в коническую колбу объемам 2 0 0 см3 и нагружают в раствор, составленный из 50 ом3 дистиллированной воды и 2 см3 раствора NaOH. Затем в колбу дистиллятора вливают пробу сточных вод объемом 500 см3 (или меньше), добавляют несколько капель ра-
130
створа метилоранжа, а затем из капельницы добавляют раствор винной кислоты до окрашивания раствора в розовый вдет .и, кроме того, 5 ом3 кислоты. Дистилляцию следует проводить с умеренной
скоростью, обеспечивающей полное поглощение |
выделяющейся |
HCN. |
|
После дистилляции примерно 50 ом3 жидкости следует подсое |
|
динить другой сосуд с раствором, приготовленным |
аналогичным |
способом, я добавочно подвергнуть дистилляции следующую порцию жидкости объемом 50 см3. Собранный дистиллят перелить в мерную колбу объемом 250 см3, долить дистиллированной водой до черты и хорошо перемешать.
Затем отбирают 50 см3 раствора и после добавки 0,5 ом3 раство ра роданина титруют 0,0)1-н. раствором AgN03 до изменения жел того вдета на красный с фиолетовым оттенкам.
Концентрацию простых цианидов в анализируемой пробе сточ
ных вод подсчитывают по формуле |
|
||
|
Х = |
а f 5000 мг/л, |
(53) |
|
|
V |
|
где а — объем |
0,01-н. раствора AgN03, израсходованного |
на титро |
|
вание, |
см3; |
|
|
/ —количество цианидов |
(в пересчете на CN), соответствую |
||
щее 1 см3 0,01-н. раствора AgN03 (f=0,52) мт; |
|
V —объем пробы анализируемых сточных вод, см3.
Определение общего содержания цианидов
По методу Германовича [50] общее содержание цианидов в сточных водах определяют подобно содержанию простых цианидов с той разницей, что пробу сточных вод, подвергаемую дистилляции, подкисляют минеральной кислотой. В этих условиях разложению и дистилляции подвергаются простые и комплексные цианиды кадмия, никеля, меди, цинка, серебра и железа.
Необходимые реактивы и аппаратура
1. Раствор серной кислоты (1 ; '1)- 2. 20%-ный раствор гидро окиси натрия. 3. Раствор хлорида ртути (HgCl2), полученный ра створением 34,0 г HgCl2 в 500 см3 дистиллированной воды. 4. Ра створ хлористого магния, полученный растворением M gC b-öH ^ в 100 см3 дистиллированной воды. 5. 0,01-н. раствор нитрата серебра. 6. Раствор роданина, приготовленный таким же способом, как и для определения простых цианидов. 7. Стеклянный дистилляционяый аппарат.
Порядок определения
Порядок определения общего содержания цианидов в пробе сточных вод такой же, как и в вышеприведенном случае, с той лишь разницей, что перед началом дистилляции добавляют к пробе сточных вод і20 юм3 раствора HgCl2 я 40 см3 раствора MgCl2, а из делительной воронки добавляют 50 см3 раствора серной кислоты.
Общее содержание цианидов в сточных водах подсчитывают по формуле (58),
131