Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx

VI тарау. Электрохимия

125. 
     Өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған, оң зарядталатын металл пластикасы:
     
     1. 
        Мырыш.
        
     2. 
        Қорғасын.
        
     3. 
        Темір.
        
     4. 
        +мыс.
        
     5. 
        Қалайы.
        

125. 
     Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:
     
     1. 
        мырыш электроды оң зарядталған.
        
     2. 
        мыс электроды теріс зарядталған.
        
     3. 
        мыс тотықтырғыш.
        
     4. 
        мырыш тотықсызданады.
        
     5. 
        +Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO_4.
        

125. 
     Сутекті электрод потенциалын есептеуге болатын формула:
     
     1. 
        φ_сут = 0,059lgC_H.
        
     2. 
        φ_сут = +0.059pH.
        
     3. 
        φ_сут = -0.059lgC_H.
        
     4. 
        +φ_сут = 0.059pH.
        
     5. 
        φ_сут = -lgC_H.
        

125. 
     Көрсетілген электродтар ішінен екінші текті электродтарды таңдаңыз:
     
     1. 
        Мыс.
        
     2. 
        Сутекті.
        
     3. 
        +хлоркүміс.
        
     4. 
        Темір.
        
     5. 
        Мырыш.
        

125. 
     Cl^- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:
     
     1. 
        Сутекті.
        
     2. 
        +хлоркүміс.
        
     3. 
        Хингидронды.
        
     4. 
        Шыны.
        
     5. 
        мырышты электрод.
        

125. 
     Хлоркүміс электроды:
     
     1. 
        І текті электрод.
        
     2. 
        +ІІ текті электрод.
        
     3. 
        сутек иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.
        
     4. 
        гидроксил иондарының концентрациясын анықтаушы электрод.
        
     5. 
        металл иондарын анықтауда анықтауыш электрод ретінде қолдануға болады.
        

125. 
     Қышқылдық-негіздік потенциометрлік титрлеу графикалық тәуелділігі салынатын координаталар:
     
     1. 
        +рН – титрант көлемі.
        
     2. 
        титрант көлемінің концентрациясы.
        
     3. 
        рН – уақыт.
        
     4. 
        ЭДС – уақыт.
        
     5. 
        ерітіндінің электр өткізгіштігі – титрант көлемі.
        

125. 
     Меншікті электрөткізгіштің өлшем бірлігі:
     
     1. 
        Ом^-1*см^-1.
        
     2. 
        +См^-1*см^-1.
        
     3. 
        См – см.
        
     4. 
        См*см.
        
     5. 
        Ом^-1/см^-1.
        

125. 
     Кондуктометрия - ..... өлшеу:
     
     1. 
        +электрөткізгіштікті.
        
     2. 
        ЭҚК-н.
        
     3. 
        тұрақты сосудта.
        
     4. 
        рН-н.
        
     5. 
        Концентрацияны.
        

125. 
     Күшті қышқылды күшті сілтімен кондуктометрлік титрлеуде титрантты қосқанда ерітінді кедергісінің мәні:
     
     1. 
        Өзгермейді.
        
     2. 
        Өседі.
        
     3. 
        Кемиді.
        
     4. 
        +бастапқыда өседі, одан кейін кемиді.
        
     5. 
        бастапқыда төмендейді, одан кейін өседі.
        

125. 
     Якоби-Даниэль химиялық гальваникалық элементінде:
     
     1. 
        мырыш электроды оң зарядталған.
        
     2. 
        мыс электроды оң зарядталған.
        
     3. 
        мыс тотығады.
        
     4. 
        мырыш тотықсызданады.
        
     5. 
        +Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO_4.
        

---

125. 
     Қалыпты сутекті электродтың потенциалы:
     
     1. 
        нөлден үлкен.
        
     2. 
        сутек иондарының концентрациясына тәуелді.
        
     3. 
        +нөлге тең.
        
     4. 
        металл иондарының концентрациясына тәуелді.
        
     5. 
        теріс мәнді болады.
        

125. 
     ІI текті электродтарды таңдаңыз:
     
     1. 
        Мыс.
        
     2. 
        Мырыш.
        
     3. 
        Темір.
        
     4. 
        +хлоркүміс.
        
     5. 
        Қалайы.
        

125. 
     рН шамасына потенциалы тәуелсіз болатын электрод:
     
     1. 
        хингидронды .
        
     2. 
        каломельді.
        
     3. 
        Шыны.
        
     4. 
        +мыс.
        
     5. 
        Сутекті.
        

125. 
     Салыстырушы электродының потенциалы:
     
     1. 
        +ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді.
        
     2. 
        алдын-ала белгілі, процесс барысында өзгермейді.
        
     3. 
        ерітіндідегі анықталатын иондарының концентрациясына тәуелді емес.
        
     4. 
        Тұрақты.
        
     5. 
        стандартты потенциалға тең.
        

125. 
     Хлоркүміс электродының схемасы:
     
     1. 
        AgCl/KCl.
        
     2. 
        Ag/Cl.
        
     3. 
        Ag/KCl.
        

4)+Ag/AgCl, СL.

5) Ag/AgCl.

125. 
     Әлсіз электролиттің иондану дәрежесін табуға болатын қатынасты көрсетіңіз:
     
     1. 
        n*1000/C.
        
     2. 
        l*S.
        
     3. 
        +λ/λ_1.
        
     4. 
        nис/nжалпы.
        
     5. 
        λ к/ λ а.
        

125. 
     Меншікті электрөткізгіштіктің бірлігі:
     
     1. 
        Ом^-*см^-1.
        
     2. 
        +См*см^-1.
        
     3. 
        Ом^-1*см.
        
     4. 
        Ом+см^-1.
        
     5. 
        См/см.
        

125. 
     Бірінші ретті өткізгіштер:
     
     1. 
        натрий хлоридінің ерітіндісі.
        
     2. 
        натрий хлоридінің балқымасы.
        
     3. 
        қант ерітіндісі.
        
     4. 
        +мыс .
        
     5. 
        кальций хлориді ерітіндісі.
        

125. 
     Екінші ретті өткізгіштердің элетрөткізгіштігі байланысты:
     
     1. 
        Электрондарға.
        
     2. 
        +иондарға.
        
     3. 
        Молекулаға.
        
     4. 
        Атомдарға.
        
     5. 
        кристалдарға.
        

125. 
     Молярлық электрөткізгіштікті анықтауға болатын формулa:
     
     1. 
        λ= k/V.
        
     2. 
        +λ= ǽ*1000/C.
        
     3. 
        λ= k/V.
        
     4. 
        λ= k*1000*C.
        
     5. 
        k/1000*C.
        

125. 
     Кондуктометрлік ұяшықтың тұрақтысын анықтауға болатын формула:
     
     1. 
        K=l-S.
        
     2. 
        K=l*S.
        
     3. 
        +K=R_KCl*ǽ_KCl.
        
     4. 
        K=R_KCl/K_KCl.
        
     5. 
        K= R_KCl+K_KCl.
        

125. 
     Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін табуға болатын график салынатын координаталар:
     
     1. 
        R – титрант көлемі.
        
     2. 
        меншікті электрөткізгіштік-титрлеу уақыты.
        
     3. 
        ЭҚК – титрант көлемі.
        
     4. 
        ерітінді рН – титрант көлемі.
        
     5. 
        +меншікті электрөткізгіштік – титрант көлемі.
        

125. 
     Электролит ерітіндісіне батырылған металл арқылы тоқ жіберілген жағдайда аталады:
     
     1. 
        тотығу-тотықсыздану элементі.
        
     2. 
        қалыпты тотығу-тотықсыздану электроды.
        
     3. 
        Тотықсыздандырғыш.
        
     4. 
        гальваникалық элемент.
        
     5. 
        +электрод.
        

---

125. 
     Гальваникалық элементтің электрқозғаушы күші Е:
     
     1. 
        нөлге тең.
        
     2. 
        әрдайым теріс мәнді.
        
     3. 
        +әрдайым нөлден артық.
        
     4. 
        нөлден кіші немесе артық болады.
        
     5. 
        нөлден кіші немесе оған тең.
        

125. 
     Стандартты потенциалды өлшеуде ЭҚК-н есептейтін гальваникалық элемент зерттелетін электрод пен ....... электродтан тұрады:
     
     1. 
        мыс электроды.
        
     2. 
        хингидронды электрод.
        
     3. 
        +қалыпты сутекті электрод.
        
     4. 
        сутекті электрод.
        
     5. 
        кез-келген салыстырушы электрод.
        

125. 
     Сутектік электродтағы металдық платина:
     
     1. 
        иондарды тасымалдайды.
        
     2. 
        электродты процесс жүретін бет ауданы.
        
     3. 
        +электрондарды тасымалдайды.
        
     4. 
        Тотықсыздандырғыш.
        
     5. 
        Тотықтырғыш.
        

125. 
     Хлоркүміс электроды:
     
     1. 
        +шартты белгіленуі Ag/AgCl/KCl.
        
     2. 
        шартты белгіленуі Ag/AgCl/KBr.
        
     3. 
        шартты белгіленуі Ag/AgNO₃/KNСS.
        
     4. 
        потенциалы күміс катионына салыстырмалы түрде қайтымды.
        
     5. 
        потенциалы cутек ионына салыстырмалы түрде қайтымды.
        

125. 
     Каломельді электрод:
     
     1. 
        +шартты белгіленуі Hg⁰/Hg₂Cl₂/KCl.
        
     2. 
        шартты белгіленуі (Pt) Hg⁰/Hg₂Cl₂/KCl.
        
     3. 
        шартты белгіленуі Pt/Hg₂Cl₂/KCl..
        
     4. 
        потенциалы Hg₂²⁺ иондарына бойынша қайтымды.
        
     5. 
        потенциалы Cl^- иондарына бойынша қайтымды.
        

125. 
     Потенциометрлік титрлеу – зат концентрациясы немесе мөлшерін анықтауда эквиваленттік нүктені табу үшін өлшенетін шама:
     
     1. 
        тоқ күші.
        
     2. 
        ерітінді электөткізгіштігі.
        
     3. 
        +гальваникалық элементтің ЭҚК-і.
        
     4. 
        ерітінді кедергісі.
        
     5. 
        шекті диффузиялық тоқ.
        

125. 
     Әлсіз электролиттер:
     
     1. 
        молекулаладан құралған иондық кристалдық торы бар.
        
     2. 
        ковалентті полярлы байланыста болады.
        
     3. 
        ерітіндіде иондарға толық ыдырайды.
        
     4. 
        +ерітіндіде иондарға жекеленген түрде ыдырайды.
        
     5. 
        оң зарядтар саны теріс зарядтар санына тең болатын электрлі бейтарап ерітіндіні түзеді.
        

125. 
     Молярлы электрөткізгіштіктің өлшем бірлігі λ:
     
     1. 
        Ом^-1*см^-1.
        
     2. 
        Ом*см.
        
     3. 
        См*см^-1.
        
     4. 
        +Ом^-1*см²*моль^-1.
        
     5. 
        Ом*см²*моль.
        

125. 
     Кондуктометрлік титрлеу бойынша анализдеуге болады:
     
     1. 
        +электролиттердің тек боялған ерітінділерін.
        
     2. 
        электролиттердің тек боялған ерітінділерін.
        
     3. 
        тек бейэлектролиттер ерітінділерін.
        
     4. 
        тек ассоциаттарын.
        
     5. 
        электролиттердің кез-келген ерінтінділерін тұздар.
        

---

125. 
     Кондуктометрлік титрлеуде эквивалент нүктесін анықтауға болады:
     
     1. 
        ерітінді түсінің өзгеруі бойынша.
        
     2. 
        индикатор бояуының өзгеруі бойынша.
        
     3. 
        түзілген тұнба бойынша.
        
     4. 
        ерітіндіде бояудың пайда болуы бойынша.
        
     5. 
        +ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі бойынша .
        

125. 
     Cl^- иондарының концентрациясына потенциалы тәуелді болатын электрод:
     
     1. 
        шыны.
        
     2. 
        +каломельді.
        
     3. 
        Хингидрон.
        
     4. 
        Сутекті.
        
     5. 
        Мыс
        

.

125. 
     Ерітіндінің рН-н потенциометрлік анықтауда анықтаушы электрод ретінде пайдалануға болады:
     
     1. 
        мыс электроды.
        
     2. 
        хлоркүміс электроды.
        
     3. 
        каломельді электроды.
        
     4. 
        +шыны электроды.
        
     5. 
        мырыш электроды.
        

125. 
     Ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеу аталады:
     
     1. 
        Алкалиметрия.
        
     2. 
        Калориметрия.
        
     3. 
        Комплексонометрия.
        
     4. 
        +кондуктометрия.
        
     5. 
        Амперометрия.
        

125. 
     Бірінші ретті өткізгіштердің электрөткізгіштігі байланысты:
     
     1. 
        Катиондарға.
        
     2. 
        +электрондарға.
        
     3. 
        Ассоциаттарға.
        
     4. 
        Аниондарға.
        
     5. 
        Молекулаға.
        

125. 
     Қалыпты сутекті электродтың потенциалы:
     
     1. 
        нөлден үлкен.
        
     2. 
        сутек иондарының концентрациясына тәуелді.
        
     3. 
        +нөлге тең.
        
     4. 
        металл иондарының концентрациясына тәуелді.
        
     5. 
        теріс мәнді болады.
        

125. 
     Шексіз сұйытылған ерітінділерде иондардың тәуелсіз қозғалысының заңын ашқан:
     
     1. 
        Аррениус.
        
     2. 
        Ом.
        
     3. 
        Фарадей.
        
     4. 
        +Кольрауш.
        
     5. 
        Гиббс.
        

Химиялық кинетика теориясы бойынша активтік соқтығысу теориясы бойынша Аррениус теңдеуі: K=Ae-Ea/RT

Химиялық реакцияның кинетикалық теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациясы көтерілетін дәрежелер қосындысы қалай аталады? реакция реті

Активтену энергиясы деген не? реакцияласушы жүйенің орташа энергиясын салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуға қажет қосымша энергия мөлшері

Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:
w=k

Қандай жағдайларда А+В=С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (W=K)? реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА=СВ=1)

Химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бұл реакцияның реті қандай? реакция жылдамдығы әрқашан концентрацияға тәуелді, ал реакцияның реті кез-келген мәнде болуы мүмкін

---

Реакцияның жылдамдық константасының мәні 0,8 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі  қандай?
шарттардан реакция реттілігін анықтауға болмайды

Нөлдік ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай? концентрация1× уақыт -1

Химиялық кинетикадығы фармацияның мәні:
әр дәрілік заттың жарамдылық мерзімін, сол дәріні сақтағанда жүретін реакция жылдамдығын анықтап береді

Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады?
жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады

Бірінші ретті химиялық реакцияның өлшем константасы қандай?
уақыт -1

Реакцияның реті нөлдік, бөлшек, теріс бола ала ма? иә, реакцияның реті кез келген мәні болуы мүмкін

Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды: Әрекеттесуші масалар заңы

Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады: Кинетикалық қисық

Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады: 3

Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма? реакция реттілігі еркін мәндерді қабылдайды

Бастапқы зат концентрациясына нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді? нөлдік ретті реакция тәуелсіз концентрация болып табылады

Қандай теңдеу химиялық реакция жылдамдығының температураға дәл тәуелділігін анықтайды: Аррениус теңдеуі

Активтендіру энергиясының жоғарылауымен реакция жылдамдығы:
төмендейді

Реакцияның молекулярлығы бола алады:тек қана 1, 2, 3

Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі? реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп негізінен химиялық кинетиканың постулаттары концентрациясы салынған дәреже көрсеткіші

2СО +О2=2СО2  реакция үшін: Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO·Co2.

Екінші ретті химиялық реакция өлшем тұрақты уақыты қандай? концентрация-1× уақыт -1

Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей: нөлінші

Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады: Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.

w=+dC/dt өрнегі білдіреді: реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның  шын мәніндегі жылдамдығын

Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі? w=k. c2

---