Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx

31. Қай процесс қайтымды термодинамикалық процесс деп аталады?

а) әрекеттесуші және қарама-қарсы күштер арасындағы шектеулі айырмашылықпен жүретін процесс

б) жүйе сырттан қосымша энергияны қажет етпей, бастапқы күйіне келе алатын процесс

в) минималды жұмыс орындалатын процесс

д) тура және кері бағыттағы жолдары сәйкес келмейтін процесс

е) бастапқы заттардың өздігінен түзілуі жүрмейтін процесс

32. Көбінесе фармацевтикалық технологияда температура мен қысым тұрақты жағдайды қолдайды. Бұл процестің атауы қалай?

а) изохоралық

б)изохора- изотермиялық

в)изобаралық

д) изобара –изотермиялық

е)изотермиялық.

33. Қысым және температура тұрақты жағдайда химиялық тепе-теңдік шарты қай теңдеуде көрсетілген:

а)dG=0

б)dH=0

в)dU=0

д)dS=0

е)dF=0

34. Кез-келген процесстің қарқындылық факторы ... аталады?

а) Термодинамикалық потенциал

б)Бос энергия

в) Байланысқан энергия

д) Химиялық потенциал

е) Ішкі энергия

35. Дәрілік зат синтезі оқшауланған жүйеде жүреді. Өздігінен жүретін процесс ағынының критерийі қандай?

а)Ішкі энергия

б)Гиббс энергиясы

в) Гельмгольц энергиясы

д)Энтальпия

е) Энтропия өзгерісі

36. Фугитивтілік (ұшқыштық) бұл-

а) Жоғары концентрациядағы идеал газдар үшін термодинамикалық қатынасты пайдаланып, реал газдардың қасиеттерін есептеу үшін қолданылатын термодинамикалық функция

б) Реакцияның қозғалыс күші болып табылатын химиялық күштер

в)Жоғары қысымдағы идеал газдар үшін термодинамикалық қатынасты пайдаланып, реал газдардың қасиеттерін есептеу үшін қолданылатын термодинамикалық функция

д) Химиялық реакцияның бөлінген немесе сіңірілген жылу мөлшерін көрсетеді

е) Ерітіндінің каныққан концентрациясы

37. Фугитивтілік қалай есептеледі?

а) f=ℽ*P

б) f=ℽ*С

в) f=ℽ*a

д) a=ℽ*P

е) f=a*C

38. Изобара-изотермиялық тепе- теңдікте тұрған процессті қалай өрнектеуге болады?

а) dH=TdS + PdV

б) dU=Q-А

в) dG=∆H-T∆S

д) dF=∆U-T∆S

е) dS= δQ/ T

39. Стандартты емес жағдайдағы химиялық потенциал анықталады:

а) µ=µ⁰+RTln f/a

б) µ=µ⁰+RTlnP

в) µ=G⁰

д) µ=0

е) µ=µ⁰+RTlnG

40. Егер жүйе бастапқы күйден соңғы күйге изотермиялық жолмен ауысса, онда:

а) ∆G=0

б) ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)_p

в) ∆G=∆S/T+T(∂G/∂T)_p

д) ∆F=∆H-T∆S

---

е) ∆G=−TdS +VdP

41. Термодинамикада ашық жүйелер үшін фундаменталды теңдеуді көрсетіңіз:

а) dU= TdS – PdV+

---

б) dU=−TdS +VdP +

в) dU=TdS+VdP+

д) dG=dS/T+T(∂G/∂T)_p+

е) dH ≤ −TdS +VdP+

42.Егер жүйе тек қана ұлғаю жұмысын жасаса, келесі дифференциалды теңдеу қолданылады:

а) dH ≤ TdS + PdV ;

б) dH ≤ SdT +VdP

в) dH ≤ TdS +VdP;

д) dH ≤ −TdS +VdP ;

е) dU=−TdS +VdP +

43. Химиялық тепе-теңдік жағдайы сипатталады

А) тікелей және кері химиялық реакциялардың жүруін тоқтатумен

Б) тікелей және кері реакциялар жылдамдығының теңдігімен

С) өнімдердің жиынтық массасының реагенттердің жиынтық массасына теңдігімен

Д) реагенттер затының жиынтық санына өнім затының жиынтық санының теңдігі

44. Динамикалық тепе-теңдік күйіндегі жүйеге катализаторды енгізу

А) тек тікелей реакция жылдамдығын арттырады

Б) тек кері реакция жылдамдығын арттырады

C) тікелей және кері реакция жылдамдығын арттырады

Д) жылдамдыққа тікелей де, кері де реакция әсер етпейді

45. N₂ + 3Н₂↔2NH₃ + Q жүйесіндегі химиялық тепе-теңдікті араластыруға

әсер етпейді

А) температураның төмендеуі

Б) қысымның жоғарылауы

С) реакция аймағынан аммиакты шығару

Д) катализаторды қолдану

46. Қандай жағдайларда реакция өздігінен жүре алмайды:

А) ΔS > 0,

Б) ΔG < 0,

С) ΔH =0,

Д) ΔG = 0

47. Қандай жағдайда реакция өздігінен алға бағытта жүреді?

А) ΔG=0,

Б) ΔS< 0,

С) ΔG < 0

Д) ΔG = 0

48. Химиялық реакция изохорасының теңдеуі

А)

Б)

С)

Д)
49. Химиялық реакция изобарасының теңдеуі

А)

Б)

С)

---

Д)
50. Идеал жүйелердегі Кр және Кс тепе-теңдік константаларына әсер ететін факторлар:

А) қысым және концентрация;

Б) температура және қысым;

C) әрекеттесетін заттардың табиғаты және температура;

Д) әрекеттесетін заттардың табиғаты және қысым

51. Температураның тепе-теңдік константасына әсерінің өлшемі:

А) Гиббстің бос энергиясының өзгеруі;

B) энтальпияның өзгеруі;

C) энтропияның өзгеруі;

E) Гельмгольцтің бос энергиясының өзгеруі.

52. Температураның көтерілуі тепе-теңдіктің ... реакцияға ауысуын тудырады.

A) изотермиялық;

B) эндотермиялық;

C) экзотермиялық;

E) адиабаталық.

53. Температураны төмендету тепе-теңдіктің ... реакцияға ауысуын тудырады.

A) изотермиялық;

B) эндотермиялық;

C) экзотермиялық;

E) адиабаталық.

54. Егер тепе-теңдік константасы бірден кіші болса, онда олар тепе-теңдік жүйесінде басым болады.

A) бастапқы заттар;

B) реакция өнімдері;

C) қайтымсыз;

E) қарама-қарсы бағытта баяу ағымдар

55. Химиялық тепе-теңдік күйінде тура реакция жылдамдығы ... кері реакция жылдамдығы. A) аз;

B) тәуелді емес;

C) тең;

D) көп.
56.pΔV көбейтіндісімен өлшенетін шаманың өлшем бірлігін көрсетіңіз

А) ватт

Б) паскаль

С) литр

Д) джоуль

57.Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:

А) температура

Б) жылу мөлшері

С) жылусыйымдылық

Д) энтропия

58.Жылусыйымдылығын өлшеу бірліктерін таңдаңыз:

А) Дж/моль

Б) Дж

С) Дж/ г

Д) Дж/моль⋅К

59.Энтропия бірліктерін таңдаңыз:

А) Дж/моль⋅К

Б) Дж/моль

С) кал/град

Д) Дж/град

60. Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:

А) Гесс заңынан шығатын бірінші салдар

Б) Гесс заңынан шығатын екінші салдар

С) термодинамиканың екінші заңы

Д) термодинамиканың бірінші заңы

61. Қайтымды процесс -

А) тікелей және кері бағытта жүруі мүмкін процесс

Б) кері процесс өздігінен жүрмейді

С) сыртқы денелердің әсерінсіз жүретін процесс

62.Өздігінен жүретін үдеріс -

А) алға және артқа орын алуы мүмкін үдеріс

Б) өздігінен кері айналмайтын үдеріс

С) сыртқы денелердің әсерінсіз үдеріс

63. Термодинамиканың екінші заңы шағылыстырады...

А).. жабық жүйелердегі термодинамикалық процестердің бағыттылығы

Б) ... термодинамикалық процестердегі энергияны үнемдеу

С) ... термодинамикада энергияны бір түрден екінші түрге ауыстыру

Д) ... ішкі энергияның өздігінен жұмысқа айналу қабілеті

---

64. Оқшауланған жүйе:

А) қоршаған ортамен жылу және жұмыс алмаспайды;

Б) қоршаған ортамен тек жылу энергиясын алмастыра алады;

С) егер температура бірдей болса, оны тек сыртқы ортамен алмастыруға болады;

Д) барлық жауаптар дұрыс емес.

65. Қандай процестің жұмысы оны жүзеге асыру жолына байланысты емес:

А) изобарлық;

Б) изохорлық;

С) изотермиялық;

Д) тепе-теңдік процесі.
66. Идеал газдар үшін С_Р мен С_V арасындағы айырмашылық қандай:

А) 9,3 Дж/моль⋅К

Б) 8,31 Дж/моль⋅К

С) 22,3 Дж/моль⋅К

Д) ол барлық нақты газдардың сипатына байланысты.

67. Қандай жүйелер ашық болуы мүмкін:

А) кез келген жылу тепе-теңдік жүйелері;

Б) қоршаған ортамен жылу және материалдық алмасу мүмкін болатын жүйелер;

С) материалдық алмасу мүмкін болатын жүйелер;

Д) сыртқы ортамен тек жылу алмасу мүмкін болатын жүйелер.

68. Химиялық реакцияға түсетін жүйенің жылу сыйымдылығын өзгерту арқылы анықтауға болады:

А) химиялық реакцияның жылу эффектінің температуралық коэффициенті;

Б) химиялық реакцияның бағыты;

В) химиялық реакция өнімдерінің шығымы;

Д) реакция өнімі түзілетін жылудың температуралық коэффициенті.

69. Заттардың түзілуі мен жануының стандартты жылу негізінде:

А) абсолютті энтропиялар;

Б) заттардың бірінің қайнау температурасы;

С) химиялық реакциялардың жылуы;

Д) химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы.

70. Т≠298 к кезіндегі химиялық реакциялардың жылуын есептеу үшін:

А) реакцияға қатысушылардың түзілу (немесе жану) жылуы және жылу сыйымдылығы;

Б) заттардың бірінің қайнау температурасы;

С) балқу диаграммасы;

Д) Т=298 К кезіндегі химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы.

71. Жүйенің күй функциясы жүйені жүргізу жолынан:

А) тәуелді;

Б) тәуелді емес;

С) идеалды жүйелер үшін тәуелді емес;

Д) тек қатты фазада болатын реакцияларға тәуелді емес.

72. Оқшауланған жүйенің энтропиясы тепе-теңдікке жеткенде қалай өзгереді:

А) өседі және өзінің максималды мәніне жетеді;

Б) құлап, тепе-теңдік нүктесінде минимумға жетеді;

С) алдымен ол өседі, содан кейін құлайды;

Д) алдымен құлап, содан кейін өседі.

73. TDS≥dU + pΔV теңдеуі мынаны көрсетеді:

А) T=const кезінде жүйенің ішкі энергиясы көлемге байланысты емес;

Б) тепе-теңдік процесінің жұмысы максималды;

С) энтропия процесс бағытының өлшемі ретінде оқшауланған жүйелер үшін ғана қолданыла алады.

---