ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 27.03.2024
Просмотров: 103
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
Последовательность выполнения операций:
2.2. Примеры расчёта параметров равновесных гомогенных систем
2.3. Примеры расчёта параметров равновесных гетерогенных систем
2.4. Задания контрольной работы № 1.
3.1. Примеры расчётов в гравиметрическом методе
3.2. Примеры расчётов в титриметрическом методе
В 100 г раствора содержится 30 г
З А Д А Н И Е № 3
Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования,предъявляемые к ним.
0-Алкалиметрия 5-Йодометрия
1-Ацидиметрия 6-Броматометрия
2-Меркуриметрия 7-Хроматометрия
3-Комплексонометрия 8-Аргентометрия
4-Перманганатометрия 9-Меркурометрия
З А Д А Н И Е № 4
Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.
0-Перманганатометрия 5-Алкалиметрия
1-Броматометрия 6-Ацидиметрия
2-Йодометрия 7-Меркуриметрия
3-Аргентометрия 8-Комплексонометрия
4-Меркурометрия 9-Хроматометрия
З А Д А Н И Е № 5
Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.
0-Аргентометрия 5-Меркуриметрия
1-Меркурометрия 6-Комплексонометрия
2-Перманганатометрия 7-Ацидометрия
3-Броматометрия 8-Хроматометрия
4-Алкалиметрия 9-Йодометрия
З А Д А Н И Е № 6
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ 0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ 0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99). Молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ примите равными 0,1 моль/дм3. Сделайте расчёт рН для точек, когда добавлено 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101; 110 и 120 % титранта. Укажите пределы скачка и рН среды в точке стехиометричности, сделайте обоснованный выбор индикатора по справочной литературе (табл.12)
Таблица 12
Варианты задания 6
|
Титрант (Y) |
Титруемое вещество (Z) |
|
|
основания |
кислоты |
|
|
0 - H2SO4 1 - HCl 2 - HNO3 3 - HBr 4 - HI 5 - KOH 6 - NaOH 7 - LiOH 8 - Ba(OH)2 9 - Sr(OH)2
|
0-Гидроксид аммония 1 - Анилин 2 - Бутиламин 3 - Диметиламин 4 - Бензиламин 5 - Пиперидин 6 - Пирролидин 7 - Триметиламин 8 - Этиламин 9 - Диизопропиламин
|
0 - Азотистая 1 - Акриловая 2 - Бензойная 3 - Каприловая 4 - Молочная 5 - Муравьиная 6 - Уксусная 7 - Хлоруксусная 8 - Сурмяная 9 - Циановодородная
|
З А Д А Н И Е № 7
а) Рассчитайте массу навески стандартного вещества(Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х (табл.13).
Таблица 13
Варианты задания 7
|
X,Y |
Z |
Y |
X |
|
Z |
Стандартное вещество |
Объем раствора, см3 |
Концентрация, моль/дм3 |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
H2C2O4.2H2O C6H8O6 Na2B4O7.10H2O Na2CO3 Na2C2O4 K2Cr2O7 KIO AgNO3 NaCl MgSO4.6H2O
|
100 150 200 250 500 1000 500 250 200 150
|
0,0500 0,1000 0,1500 0,2000 0,2500 0,3000 0,3500 0,4000 0,4500 0,5000
|
б)Вычислите, сколько см3 раствора кислоты или основания (Z) с плотностью (Y) требуется для приготовления 2 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалента X (табл.14).
Таблица 14
Варианты задания 7
|
X,Y |
Z |
Y |
X |
|
Z |
Вещество |
Плотность раствора, г/см3 |
Концентрация, моль/дм3 |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
HNO3 H2SO4 NaOH H3PO4 HClO4 KOH NaOH HNO3 H2SO4 H3PO4
|
1,025 1,075 1,125 1,175 1,225 1,275 1,325 1,375 1,425 1,475
|
0,1000 0,1500 0,2000 0,2500 0,3000 0,3500 0,4000 0,4500 0,5000 0,5500
|
З А Д А Н И Е № 8
а)Вычислите, сколько граммов кислоты(Z) содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 25 см3 этого раствора расходуется Х см3 раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалента Y (табл.15).
Таблица 15
Варианты задания 8
|
X,Y |
|
Гидроксид натрия |
|
|
Z |
Кислоты |
Концентрация, моль/дм3 |
Объем, см3 |
|
|
X |
Y |
Z |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Уксусная Щавелевая Янтарная Бензойная Винная Серная Яблочная Фталевая Азотная Соляная |
0,1085 0,1170 0,1250 0,1395 0,1305 0,1460 0,1550 0,1615 0,1705 0,1825 |
24,50 23,25 21,85 21,05 20,15 18,75 17,55 16,45 15,90 15,10 |
б)Рассчитайте массу окислителя (Z) в растворе, если после его замещения на I действием избытка KI и кислоты (либо иодата калия) на титрование затрачено Х см3 раствора тиосульфата натрия с указанным титром Y (табл.16).
Таблица 16
Варианты задания 8
|
X |
Окислители |
Тиосульфат натрия |
|
|
Y |
|
Титр, Т.103,г/см3 |
Объем, см3 |
|
Z |
Z |
Y |
X |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Na2S2O3 KBrO4 H2O2 HNO3 KClO4 MnO2 K2Cr2O7 HNO3 KMnO4 PbO2 |
3,226 3,971 4,716 5,212 5,957 6,701 7,446 8,190 8,935 9,679 |
25,00 26,50 28,00 29,50 31,00 32,50 34,00 35,50 37,00 38,50 |
З А Д А Н И Е № 9
Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (X). Методом полуреакций составьте уравнение реакции взаимодействующих веществ (табл.17).
Таблица 17
Варианты задания 9
|
X,Y |
Z |
Y |
X |
|
Z |
Восстановитель |
Концентрация,моль/дм3 |
pH |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Br- Fe2+ I- Cu2+ Sn2+ S2O32- H2C2O4 HNO2 Ru2+ HAsO2 |
0,0200 0,0400 0,0600 0,0800 0,1000 0,1200 0,1400 0,1600 0,1800 0,2000 |
1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 |
З А Д А Н И Е № 10
Вычислите процентное содержание элемента (Z) в навеске массой Y, если на её титрование после растворения израсходовано Х см3 раствора комплексона III c молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (табл.18).
Таблица 18
Варианты задания 10
|
X,Y |
Z |
Y |
X |
|
Z |
Элемент |
Масса навески,г |
Объем титранта,см3 |
|
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Ca Mg Ba Fe Mn Sn Zn Cr Cu Ni |
0,3458 0,3625 0,3792 0,3959 0,4126 0,4460 0,4627 0,4794 0,4962 0,5138 |
10,50 12,00 13,50 15,00 16,50 18,00 19,50 21,00 22,50 24,00 |
