Файл: Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 223
Скачиваний: 2
В квантовомеханической теории под химической частицей по нимается совокупность некоторого числа ядер и электронов, в це лом электронейтральная или заряженная, которая, будучи изоли рованной (например, в вакууме) в отсутствие соударений, полей или других внешних воздействий, может существовать как единое устойчивое образование (не распадаясь самопроизвольно) неопре деленно долгое время. Согласно этому определению, простейшими по составу электронейтральными химическими частицами будут свободные (не связанные) атомы, простейшими заряженными хи мическими частицами — свободные ядра и свободные электроны. Более сложные по составу химические частицы могут содержать несколько ядер, а в случае больших молекул — десятки и сотни ядер и соответствующее довольно большое число электронов (до нескольких тысяч электронов).
Как уже упоминалось, при создании классической теории заря женные химические частицы (атомные и молекулярные ионы) еще не были изучены. Поэтому понятия и постулаты этой теории фор мулировались по отношению к электронейтральным частицам — молекулам (в том числе одноатомным — атомам). В настоящее время установлено существование в газовой фазе положительно заряженных молекулярных и атомных ионов, а также некоторых отрицательно заряженных ионов (в газовой фазе), однако до сих пор о строении этих ионов (кроме простейших одноядерных и двухядерных) почти ничего не известно. Так, только для единичных многоатомных ионов определена геометрическая конфигурация; для большинства ионов нет данных по энергии образования, поля ризуемости, магнитной восприимчивости, распределению плотности отрицательного электрического заряда и другим свойствам. По этому обсуждать конкретно вопросы строения отдельных молеку лярных ионов пока практически не представляется возможным.
Что касается общих понятий и постулатов классической теории, то, по-видимому, они с соответствующими вариациями, которые не обходимы при рассмотрении заряженных частиц, могут служить основой и для описания строения молекулярных ионов. Однако мы не рассматриваем ниже конкретных форм понятий и постулатов классической теории в том виде, в котором они должны были бы формулироваться по отношению к молекулярным ионам потому, что нет соответствующих экспериментальных данных ни для иллю страции теоретических положений, ни для их экспериментальной проверки.
§4. Постулат о сводимости всех взаимодействий
вхимической частице к совокупности
попарных взаимодействий «атомов»
В классической теории вводится прежде всего следующий по стулат (постулат I ) : коллективное взаимодействие «атомов» в м ли : мической частице приближенно можно описать как совокупность взаимодействий отдельных пар «атомов». - .%
Таким образом, с точки зрения ядерно-электронного строения химических частиц в классической теории принимается, что в не котором приближении результат взаимодействий всех ядер и элек тронов в химической частице может быть описан как совокупность взаимодействий отдельных пар «атомов» (точнее, «эффективных атомов»).
Иными словами, не зная ничего о физической сущности кол лективного взаимодействия всех «атомов» в частице и не имея возможности в рамках принятых исходных понятий и имевшихся экспериментальных методов раскрыть «механизм» этого взаимодей
ствия, классическая теория принимает определенный |
постулат о, |
|
так сказать, «внешней» структуре этого коллективного |
взаимодей |
|
ствия атомов в частице. Именно, если химическая частица |
(напри |
|
мер, молекула) содержит К «атомов», то их коллективное |
взаимо |
действие, согласно изложенному постулату, можно приближенно представить как совокупность С | = К(К— 1)/1 - 2 попарных взаи модействий «атомов», где С2К — число сочетаний из К атомов по два, т. е. число всех пар атомов в частице. Рассмотрим в качестве примера электронейтральную частицу, содержащую один «атом»
углерода и четыре «атома» |
хлора, т. е. имеющую ядерный состав, |
выражающийся формулой |
СС14 , и число электронов N, равное |
Zc + 4Za = 74. |
|
С классической точки зрения частица СС14 представляет собой совокупность пяти эффективных атомов: одного «атома» С и четы рех «атомов» С1. Общее число попарных взаимодействий в такой частице будет
Эти 10 попарных взаимодействий изображены на следующей схеме:
Классическая теория постулирует, что коллективное взаимо действие пяти «атомов» в частице ССЦ можно приближенно пред ставить как совокупность 10 попарных взаимодействий — именно
четырех взаимодействий С-*-*С1 и шести взаимодействия CI С1.
§ 5. Постулат о разделении взаимодействий пар «атомов» на две группы
Далее, в классической теории принимается постулат I I : все взаимодействия пар «атомов» в химической частице могут быть разделены на две группы главные, или «сильные», взаимодей-
cfвия («химические связи») и дополнительные, или «слабые», взаимодействия («взаимодействия непосредственно не связанных атомов»).
Этот постулат является вторым независимым постулатом клас сической теории. Согласно классической теории, существование химической частицы как единого устойчивого образования обеспе чивается в основном главными попарными взаимодействиями — «химическими связями»; дополнительные попарные взаимодействия являются в этом отношении второстепенными, не обусловливаю щими существование частицы как единого устойчивого образо вания.
Количественные характеристики главных и дополнительных взаимодействий в двух разных частицах могут сильно различаться. Например, в любой данной частице главные взаимодействия, со гласно классической теории, всегда будут более значительными, чем дополнительные, но в то же время они могут быть и значительно меньше, чем дополнительные взаимодействия в другой частице, от-, личающейся от первой по Составу и (или) строению.
Энергии главных взаимодействий «атомов» в частице одно значно определяются для двухатомных молекул. Для двухатомных молекул энергия единственного главного взаимодействия (энергия единственной химической связи) равна энергии образования моле кулы из свободных атомов, т. е. энергии диссоциации молекулы на свободные атомы. Для разных двухатомных молекул энергия един ственного главного взаимодействия может сильно различаться (бо лее чем на два порядка), как это видно из следующих эксперимен
тальных значений |
(в ккалімоль) |
энергии диссоциации |
для |
некото |
||||||
рых двухатомных |
молекул *: |
|
|
|
|
|
|
|||
СО |
N 2 |
ОН |
I 2 |
H g l |
Rb2 |
H g H |
Cu 2 |
H g 2 |
HgTl |
„. |
255,8 |
225,1 |
101,4 |
35,6 |
11,5 |
11,3 |
8,5 |
3,9 |
1,8 |
Q,7 |
Щ 1 ' г > |
Вопрос о том, какие попарные взаимодействия «атомов» в каж дой конкретной частице следует считать главными и какие допол нительными, является одним из самих сложных вопросов при описании строения частиц по классической теории. В классической теории нет определенных и однозначных методов решения этого вопроса за исключением случая двухядерных частиц (молекул, ионов). Только для двухъядерных частиц этот вопрос решается тривиально и однозначно. Единственное попарное взаимодействие «атомов» в двухъядерной частице по классической теории всегда
является |
главным взаимодействием |
(химической связью), ибо оно |
||
и только |
оно обеспечивает |
существование двухъядерной частицы |
||
как единого |
целого. |
|
|
|
В случае |
многоядерной |
частицы |
(молекулы, иона) вопрос о том, |
является ли определенное попарное взаимодействие «атомов» глав ным (химическая связь) или дополнительным (взаимодействие
* Данные относятся к основному электронному состоянию,
непосредственно не связанных атомов), в ранний период развития классической теории решался всегда на основании многих, вообще говоря, косвенных аргументов — аналогий в составе некоторых ча стиц и рядов частиц, закономерностей и особенностей в физикохимических свойствах соответствующих веществ, характерных реак ций соответствующих веществ и ряда других соображений. Совре менные методы исследования строения химических частиц расширили возможное число аргументов для решения этого во проса, однако и они принципиально не могут дать однозначного метода его решения. Несколько подробнее на этих вопросах оста новимся ниже.
Не имея возможности здесь детальнее коснуться вопроса о том, как для каждой отдельной частицы или ряда частиц решался во
прос о выделении среди всех ее попарных взаимодействий |
главных |
и дополнительных, проиллюстрируем здесь на нескольких |
примерах |
только результаты решения этого вопроса для некоторых простей
ших молекул, для которых |
такие результаты |
можно, по-видимому, |
|
в настоящее время считать общепринятыми. |
|
t |
|
В качестве простейшего |
примера рассмотрим |
молекулу ССЦ. |
|
В молекуле ССЦ пять атомов и общее число |
попарных взаимодей |
||
ствий равно числу сочетаний из пяти по два, |
т.е. равно С | = 10 |
||
Обычно принимают, что среди десяти попарных |
взаимодействий |
||
в частице ССЦ можно выделить четыре главных |
взаимодействия |
(чеіьіре взаимодействия С-*-»-С1), обеспечивающих существование
частицы как единого целого, и шесть |
дополнительных взаимодей |
ствий (шесть взаимодействий СІ |
С1). Взаимодействия, кото |
рые принимаются главными, будем обозначать прямыми двух
сторонними |
стрелками |
|
Дополнительные взаимодействия |
в от |
||||
личие от главных будем |
обозначать изогнутыми |
двухсторонними |
||||||
стрелками. |
Графическое |
изображение |
главных |
взаимодействий |
||||
в молекуле ССЦ имеет |
вид |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
а |
|
|
|
|
|
|
|
|
Х - |
|
(ш,з) |
|
|
|
|
|
c r ' t |
а |
|
|
|
|
|
|
|
|
с і |
|
|
|
|
|
Обычно |
принимаемые |
последовательности |
главных взаимо |
|||||
действий в |
некоторых |
простейших |
молекулах — гидразин |
N2H4, |
||||
хлористый |
винил С2 Н3 С1, |
метилацетилен |
С3 Н4 — изображают |
сле |
дующими схемами: |
. н |
и |
|
Н |
|
сі |
|||
н I |
н |
н |
н |
и |
н |
|
|
|
|
I
В некоторых химических частицах все взаимодействия между парами «атомов» рассматриваются как главные (химические