Файл: Татевский В.М. Классическая теория строения молекул и квантовая механика.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 225
Скачиваний: 2
Каждое из этих распределений в зависимости от расположения «атомов» А, В, С, D в цепи химического действия может иметь ряд различных последовательностей главных взаимодействий (хи мических связей). Для каждой конкретной молекулы решение во проса о распределении главных взаимодействий и последователь ности расположения отдельных атомов в цепи представляет собой задачу, требующую детального исследования ряда свойств частицы.
Простейшими чатырехъядерными частицами являются, напри
мер, |
следующие: |
Н 2 0 2 , H2S2, |
F2 02 , H2 F2 , NH 3 , BF3 , CH3 , Na2 F2 . По |
скольку каждая |
из этих частиц существует в определенных усло |
||
виях |
как единое |
устойчивое |
образование, по классической теории |
совокупность главных взаимодействий должна составлять нераз
рывную цепь, по меньшей мере |
открытую |
(или |
циклическую |
с |
||||||
одним или несколькими циклами). Последовательность |
главных |
|||||||||
взаимодействий в приведенных частицах, кроме |
H 2 F 2 |
и Na2 F2 , если |
||||||||
их строение описывать в рамках классической теории, |
по-видимому, |
|||||||||
не вызывает сомнения |
и отображается схемами: |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
F |
|
|
Н |
|
О — О |
S-—*S |
|
О — О |
N |
|
t |
|
|
t |
|
Н |
Н Н |
Н F |
F Н ^ Н ^ |
|
F Н |
Н |
|
|||
Последовательность главных взаимодействий в частицах |
H 2 F 2 |
и |
||||||||
Na2 F2 в большей мере дискуссионна. Однако, |
какова бы она |
ни |
||||||||
была, цепь |
химического |
действия |
должна |
быть |
неразорванной, |
иначе эти частицы не могли бы существовать как единые, само произвольно не распадающиеся образования. Поскольку все воз можные распределения главных взаимодействий для четырехъядер-
ных частиц исчерпываются |
схемами |
( I — V I ) , приведенными выше, |
то в частицах H 2 F 2 и Na2 F2 |
должно |
осуществляться одно из этих |
распределений. Тогда возможные схемы последовательности глав ных взаимодействий, например для H2 F2 , будут
F |
F |
F |
Н |
Н |
/ |
F |
Н |
\ |
F |
\ |
|
|
|
\ / \ |
\ / |
\ |
\ |
\ |
|
/ |
|
F |
|||
|
Н Н |
H |
F |
|
F |
H |
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Н F |
F |
F ~ - F |
|
F-—H |
|
|
|
|
|
||
|
V |
? |
t |
І |
|
і |
і |
|
|
|
|
|
|
) |
\ |
H — H |
|
H — F |
|
|
|
|
|
||
|
H |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
II |
|
\ / \ |
III |
\W |
|
НФ/ |
|||||
|
> ~ " |
|
|
\ / \ |
|
|||||||
F |
4 |
|
l i |
W F ' |
|
F * - * H |
F~—-H |
|
|
|
||
|
|
|
|
11 |
|
H — F |
11—*F |
|
|
|
||
|
IV |
|
|
|
|
V |
|
|
|
|
|
VI |
Аналогичными схемами исчерпываются и возможные последо вательности главных взаимодействий в частице Na2F2, если везде символ Н заменить символом Na. Нам сейчас не так важно решить,
какое именно распределение химических |
связей осуществляется |
в частицах H 2 F 2 или Na2 F2 . Важно только |
подчеркнуть, что какое |
бы из возможных распределений химических связей не осуществ лялось в этих частицах, в любом из них либо «атом» Н (или Na), либо «атом» F, либо каждый из этих атомов образует более одной химической связи с соседними «атомами». В дальнейшем изложе нии приложений классической теории к отображению строения не которых рядов частиц этот частный вывод будет иметь важное значение.
ГЛАВА IV
П О С Т У Л А Т Ы К Л А С С И Ч Е С К О Й Т Е О Р И И , Д Е Т А Л И З И Р У Ю Щ И Е Х А Р А К Т Е Р И С Т И К И Г Л А В Н Ы Х В З А И М О Д Е Й С Т В И Й
Э Ф Ф Е К Т И В Н Ы Х А Т О М О В В Х И М И Ч Е С К О Й Ч А С Т И Ц Е
§ 1. Постулат о грубых дискретных градациях |
|
|
главных |
взаимодействий (химических связей) |
«атомов» |
в химических частицах |
|
|
Сущность постулата о грубых дискретных градациях главных |
||
взаимодействий — химических связей — «атомов» |
в частицах со |
|
стоит в следующем. |
|
|
Главные |
взаимодействия — химические связи — между двумя |
«атомами» определенных химических индивидуальностей в одной или разных частицах могут быть приближенно грубо классифици рованы по некоторому признаку (который будет определен ниже) так, что они могут быть отнесены к одному из нескольких возмож ных родов (постулат I I I ) . .
Прежде всего поясним сущность этого постулата на одном из наиболее характерных примеров. Рассмотрим химические связи,
которые |
осуществляются в . разных химических частицах |
между |
|||
«атомом» |
углерода и |
«атомом» |
азота, т. е. химические связи |
CN. |
|
Согласно |
указанному |
постулату |
классической теории, |
если |
от |
влечься от некоторых более тонких отличий в характеристиках хи мических связей CN, встречающихся в разных химических части цах, то можно различить несколько родов химических связей CN (известно, по крайней мере, три рода), существенно отличных по характеристикам. Можно условно обозначить эти три рода связей
CN, например, следующим |
образом: |
|
|
(С |
N ) ( 1 ) |
(С <—у N ) ( 2 ) (С ч—>• N ) ( 3 ) |
(IV, 1) |
Химическая связь CN в любой молекуле, входящей в опреде ленные ряды молекул, может быть отнесена к одному из этих трех родов.
Эти три рода связей CN, согласно классической теории, отли чаются характером взаимодействия «атомов» С и N. Для установ ления различий между отдельными возможными родами связи атомов заданных химических индивидуальностей вводятся спе циальные понятия — понятие единицы сродства атома в частице, числа валентности (или просто валентности) атома в частице и кратности связи.
§ 2. Понятие единицы сродства и числа валентности «атома» в частице
Вклассической теории постулируется, что «атом» в химической частице осуществляет главные взаимодействия (химические связи) посредством некоторого числа присущих ему в этой частице единиц сродства. Число единиц сродства, которыми характеризуется дан ный атом в определенной частице, в классической теории назы вается числом валентности (или кратко — валентностью) данного атома в рассматриваемой определенной частице (например, моле куле) .
Вклассической теории каждому атому в частице приписывается определенное целое число единиц сродства, с помощью которых он осуществляет все химические связи с другими атомами частицы. Любой свободный атом (не связанный ни в какой частице) не за трачивает на образование химических связей ни одной единицы сродства, поскольку свободный атом не образует никаких хими ческих связей. Из определения понятия числа валентности как числа единиц сродства, используемых на образование в частице химических связей с другими атомами, следует, что, согласно клас сической теории, любой свободный атом имеет число валентности (валентность), равное нулю.
Значение числа единиц сродства (числа валентности), которое нужно приписать тому или другому атому в той или другой частице, в классической теории из каких-либо теоретических соображений установить невозможно. Число валентности, приписываемое дан ному атому в определенной частице или определенном ряде частиц, в классической теории эмпирически подбиралось методом проб и ошибок таким, чтобы оно возможно лучше согласовалось с форму лами ядерного состава, свойствами частицы (или ряда частиц), физическими свойствами и химическим поведением веществ, в со став которых входят изучаемые частицы. Числа валентности, при нятые в классической теории для тех или других атомов в разных частицах и рядах частиц, выбраны в результате тщательного ана лиза огромного экспериментального материала по свойствам соот ветствующих частиц и веществ, в состав которых эти частицы входят.
При применении классической теории к описанию строения хи мических частиц атому водорода Н в любой частице обычно при писывалась одна единица сродства, атому кислорода О (за ред
чайшим исключением |
некоторых сравнительно экзотических |
частиц) — две единицы |
сродства. Атомам других элементов в раз |
ных частицах и рядах частиц, а также при разном их расположении в той или другой частице (разном — по отношению к последова тельности химических связей в этой частице) приписывались опре деленные небольшие целые числа единиц сродства, которые для атома одного и того же элемента могут быть различны в разных частицах, разных рядах частиц или при отличии в расположении
атомов этого элемента в частицах. Например, атому фосфора в ряду
частиц РН 3 , PF3 , РВг3 , Р 1 3 приписывалось |
три единицы сродства |
(трехвалентный атом фосфора), а в ряду |
частиц PF5 , РС16 , РВг5 , |
Р1 5 — пять единиц сродства (пятивалентный атом фосфора). В ряду
частиц NH3, NF3 , NC13 и т. д. атому азота |
приписывалось |
три еди |
||
ницы сродства, а в частице N 2 0 4 — пять |
единиц сродства |
и т. д. |
||
В большинстве частиц, |
содержащих |
атом |
углерода, известных до |
|
последних десятилетий, |
атом углерода |
считался четырехвалентным |
и ему приписывалось четыре единицы сродства, например, во всех
частицах алканов |
( С п Н 2 п + 2 ) , алкенов |
и моноцикланов |
( С п Н 2 п ) , |
полиенов и полицикланов (CnH2n+2~2i) |
и т. п. Вопрос о возможных |
||
числах валентности |
атомов разных элементов в разных |
молекулах |
и разных рядах молекул с учетом современных данных будет из ложен ниже.
§ 3. Дополнительные постулаты о характеристиках главных взаимодействий эффективных атомов в химической частице. Понятие кратности связи
В классической теории вводится еще два дополнительных по стулата:
Постулат IV. Каждое главное взаимодействие — химическая связь — осуществляется любым атомом в любой частице некоторым целым числом единиц сродства.
Постулат V. Каждый из двух атомов, образующих химическую связь (главное взаимодействие) в какой-либо частице, затрачивает на образование этой связи одинаковое целое число единиц срод
ства. Таким образом, каждый из |
двух связанных атомов |
может |
|
затрачивать на |
образование связи |
либо по одной, либо |
по две |
и т. д. единицы |
сродства. |
связи. Число единиц сродства, |
|
Понятие кратности химической |
затрачиваемое на химическую связь каждым из двух связанных
атомов, |
называется |
кратностью связи. |
Отсюда следует, |
что со |
|
гласно |
постулату IV в рамках классической теории (в ее ортодок |
||||
сальном варианте) |
кратность связи всегда измеряется целым чис |
||||
лом (ординарные, двойные, тройные и т. д. связи). |
|
||||
На основании данных выше определений содержания понятий |
|||||
единицы сродства |
и числа валентности |
атома |
в частице |
(посту |
|
латы IV и V) и приведенного выше понятия |
кратности |
химиче |
ской связи можно пояснить допускаемую классической теорией возможность существования различных родов связи между ато мами определенных химических индивидуальностей.
В частности, в рассмотренном выше примере связи CN, если атом С четырехвалентен, а атом N трехвалентен в рассматриваемых частицах, то на основании постулатов IV и V каждый из связан ных атомов может затрачивать на образование связи CN либо по одной единице сродства (ординарная связь), либо по две (двой ная связь), либо по три (тройная связь).