ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 190
Скачиваний: 1
вильную систему точек в кристаллической структуре С. Этому типу реакции отвечает, например, образование низших окислов титана (см. выше):
|
|
a-Ti + хО -> |
ТЮХ, |
|
где |
х изменяется |
от нуля до 0,5, |
что приводит к |
формуле |
TiOo_o,5o- С кристаллохимической точки зрения атомы |
кислоро |
|||
да |
действительно |
присоединяются к |
атомной структуре a-Ti, |
непрерывно заполняя новую правильную систему точек 2(a) в
пространственной группе D |
(Рб/mmc), |
в которой |
кристалли |
|||
зуется a-Ti. |
|
|
|
|
|
|
Означают ли рассмотренные выше примеры, что фазы с пе |
||||||
ременным числом атомов в элементарной ячейке должны |
быть |
|||||
исключены |
из |
рассмотрений |
проблемы |
изоморфизма, как не |
||
имеющие к |
ней отношения? |
Нет, не означает, если |
несколько |
|||
расширить определение понятия изоморфизма, сохраняя |
при |
|||||
этом строгость. |
|
|
|
|
|
|
Как давно |
уже отмечено |
Г. Хэггом |
[20] и другими |
[22], |
||
причина изменения числа атомов в элементарной ячейке |
рас |
|||||
сматриваемых |
фаз заключается в изменении валентности |
одно |
го из компонентов с изменением состава данной фазы, а именно валентности катионов, если речь идет о существенно ионных соединениях (а в общем случае — металлов). Это главным об разом элементы переходных групп, общей химической чертой которых является переменная валентность и образование ка тионов разного заряда.
Так, переменный состав и строение вюститной и пирротиновой фаз объясняется тем, что железо может быть двух- и трех валентным, и обе эти формы могут легко переходить друг в друга в зависимости от окислительно-восстановительных усло вий среды. В стехиометрических FeO и FeS все железо двухва
лентно. С увеличением окисления |
этих фаз, т .е. с |
увеличением |
||||
содержания кислорода или серы, соответствующее число |
атома |
|||||
Fe2 + переходит в Fe3 + , при этом в катионной |
части |
структуры |
||||
возникает соответствующее число вакансий, а |
анионная |
часть |
||||
остается |
без изменений. Строение |
этих фаз рассмотрено |
выше, |
|||
а также |
в работе [22]. В пределах |
областей однородности ука |
||||
занных |
фаз не происходит |
дифференциации |
катионов |
Fe 2 + и |
||
Fe3 + но разным самостоятельным |
правильным |
системам |
точек, |
|||
но ионы как Fe2 + , так и Fe 3 + остаются в одной |
и той же |
(преж |
||||
ней) правильной системе |
точек, |
свойственной |
стехиометриче- |
скому соединению FeO или FeS. Та же картина наблюдается и во всех других аналогичных случаях с неупорядоченными ва кансиями.
Это очень важное экспериментальное кристаллохимическое наблюдение позволяет рассматривать фазы с переменным чис лом атомов в ячейке, подобные вюститной и пирротиновой фа-
зам, как изоморфные смеси соединений одного и того же эле
мента в разных валентных |
состояниях. |
|
|
|
|
|
Соответственно этому |
изоморфизм |
можно определить |
как |
|||
явление статистического |
взаимозамещения |
атомов (ионов) |
двух |
|||
или нескольких химических |
элементов, |
а |
также двух |
разнозаря- |
||
женных ионов одного элемента, в данной |
правильной |
системе |
||||
точек кристаллической |
структуры фазы |
переменного |
состава. |
Требуется развитие точных и высокочувствительных физиче ских методов для определения наличия малых количеств ионов иного, по сравнению с матрицей, заряда в кристаллах изоморф ных смесей разновалентных ионов одного элемента. Такие воз можности, по-видимому, открываются на основе современных спектральных и резонансных методов исследования электронных состояний атомов в кристаллах. Однако имеющиеся к настояще му времени мёссбауэровские исследования, например E 1 1 3 S 4 [107] и Fe3S4 [108], указывают на неразличимость электронных характеристик ионов Еи2 + и Е и 3 + и соответственно Fe 2 + и Fe34", находящихся в одной правильной системе точек кристалличе ской структуры.
Вопрос |
о различимости |
или неразличимости |
разновалентных |
ионов одного элемента в |
данной правильной |
системе точек |
|
структуры |
фаз с переменным числом атомов |
в элементарной |
ячейке, аналогичных вюститной и пирротиновой фазам, а также EU3S4 и Fe3 S4 , представляет большой научный интерес и имеет принципиальное значение для выяснения влияния симметрии кристаллического поля на характер электронных состояний ато мов в указанных структурах. Возможно, требование кристалло графической симметрии выражается не только в сообщении ато мам разных взаимоиндифферентных элементов, а также раз ным ионам одного элемента, занимающим данную правильную
систему точек, одинаковых координационных |
характеристик, но |
и в выравнивании их электронных состояний, |
характеризующих |
эффективные заряды и природу межатомной |
связи. В этом со |
стоит интересная химическая особенность правильных систем кристаллографически эквивалентных точек структуры [109]. Следовательно, возможно, что и в случае указанных выше фаз происходит выравнивание электронных состояний разновалент
ных ионов |
данного элемента Fe 2 + и Fe3 +, E u 2 + и |
E u 3 + |
за счет |
||
мгновенных обменных |
взаимодействий, при |
этом |
дискретные |
||
состояния |
отдельных |
разновалентных ионов |
данного |
элемента |
современными физическими методами исследованиями не фик сируются.
7. ФАКТОРЫ ИЗОМОРФНОЙ ВЗАИМОЗАМЕСТИМОСТИ
АТОМОВ В КРИСТАЛЛАХ
По крайней мере четыре фактора влияют на изоморфную взаимозаместимость атомов в кристаллах твердых растворов. Перечислим их в порядке их значения, а затем рассмотрим каж-
дый в отдельности: 1) критерий химической индифферентности атомов; 2) фактор размера атомов; 3) фактор сходства природы межатомной связи; 4) фактор изоструктурности кристаллов.
КРИТЕРИЙ ХИМИЧЕСКОЙ ИНДИФФЕРЕНТНОСТИ АТОМОВ
Предположение о существовании этого критерия, открытого лишь в 1968 г. [ПО], вытекало из общих соображений при про тивопоставлении физической сущности химических соединений и твердых растворов как смесей компонентов. Действительно, на личие сил химического взаимодействия между атомами разных элементов приводит к образованию соединений, а их отсутствие, т.е. взаимный химический индифферентизм, определяет возмож ность смешения атомов (ионов) разных элементов в кристалли ческой структуре твердых растворов. Как было отмечено выше, для кристаллического состояния изоморфное смешение веществ при образовании твердого раствора означает статистически не упорядоченное распределение атомов (ионов) разных элементов или разнозаряженных ионов данного элемента в одной и той же совокупности структурно-эквивалентных позиций кристалла.
Существование критерия химической индифферентности взаимозамещающихся атомов теоретически следует из определе ния понятия идеального раствора, одинаково применимого как
для газообразного, |
жидкого, так и для твердого |
состояния. |
|
Как отмечают |
В. Я. Аносов и С. А. Погодин |
[75], «...учение |
|
о фазах позволяет обобщить понятие о растворе, |
распространив |
||
его на три агрегатных состояния вещества. Если |
рассматривать |
||
растворы как фазы переменного состава, сохраняющие однород |
|||
ность при изменении соотношений |
между их компонентами, то |
||
становится совершенно очевидным, |
что нет оснований ограничи |
вать понятие о растворе одним жидким состоянием и что необ ходимо включить в это понятие также газообразные и твердые
фазы переменного состава». Согласно тем же авторам, «раствор |
||
называется идеальным, если |
в нем силы взаимодействия |
моле |
кул (в общем случае частиц) |
разных видов равны силам, |
с ко |
торыми действует друг на друга молекулы одного вида». |
|
|
Следовательно, идеальная изоморфная смесь является физи |
||
ческой смесью химических частиц — молекул, атомов, ионов,— |
образовавшейся за счет кинетической энергии движения частиц. Если атомы вещества А образуют изоморфную смесь с ато
мами вещества |
В, то, согласно |
определению |
понятия |
идеального |
|
раствора, сила |
взаимодействия |
атомов А и |
В |
будет |
равна си |
лам взаимодействия А с А и В с В, т. е. fА—в= |
f А — А = /в — в - |
||||
Это условие исключает образование химических соединений |
|||||
между А и В и, следовательно, является |
условием |
взаимной |
|||
химической индифферентности |
атомов А и В. |
|
|
||
Таким образом, наличие сил химического взаимодействия — |
|||||
химического сродства между атомами разных |
элементов — бу- |
дет препятствовать их изоморфной взаимозаменяемости. И об
ратно, химическая |
индифферентность |
атомов разных |
химических |
||||
элементов |
является |
основным |
физико-химическим |
условием, |
|||
определяющим |
принципиальную |
возможность их |
изоморфной |
||||
взаимозаместимости |
при образовании |
кристаллов |
твердых |
||||
растворов. |
В |
этом |
и заключается физико-химическая |
сущность |
|||
явления изоморфизма и его главного |
фактора — критерия хими |
||||||
ческой индифферентности. |
|
|
|
|
Весь фактический материал по природным и искусственным изоморфным смесям полностью подтверждает существование фактора химической индифферентности, как это показано в гл. I I I этой книги, где детально рассмотрена изоморфная взаимозаместимость отдельных элементов.
Выше в разд. 2 при рассмотрении видов взаимодействия ве ществ уже было отмечено, что эмпирическим критерием взаим ной химической индифферентности атомов или ионов двух эле ментов является простой факт отсутствия образования между ними химических соединений при взаимодействии их элементар ных простых тел. Имеются в виду существенно ионные соедине ния — дальтониды, а также интерметаллидные фазы дальтонидного типа с наложением гетерополярной составляющей меж атомной связи. Металлическое или ковалентное взаимодействие взаимозамещающихся атомов не препятствует их ограниченно му изоморфизму.
Таким образом, все типы диаграмм состояния, |
приведенные |
на рис. 1, кроме случаев а и г, а также в какой-то |
мере случая |
к, характеризуют взаимную химическую индифферентность эле ментов А и В. Особенно отметим следующие основные типы диаграмм состояния, характеризующие взаимную химическую индифферентность элементов А и В.
1. Диаграммы с несмешиваемостью в жидком (расслаива ние) и твердом состояниях, как на схеме в рис. 1, и соответ
ственно на диаграмме состояния |
системы Mg-—Fe, |
рис. |
2, в. |
2. Диаграмма эвтектического |
и перитектического |
типа, |
как |
на схемах е, и, м рис. 1, и соответственно на диаграммах со
стояния Be — Si, Ag — Си и Au — Fe, рис. 2 е, и, м. |
|
|
|
||||
3. Диаграмма с непрерывным рядом твердых растворов, как |
|||||||
на схемах |
16, д, з, р, с рис. |
1 и на соответствующих |
диаграммах |
||||
состояния |
Си—Ni; As—Sb; Mg—Cd; |
Au—Pt, рис. 2,6, |
|
з, p, с. |
|||
' 4 . Диаграммы с очень |
широкими |
( > 4 0 а т . % ) |
областями |
||||
твердых растворов у обоих |
компонентов, как на схеме |
л |
рис. 1 |
||||
и на диаграмме состояния |
L i — M g , рис. 2, л. |
|
|
|
|||
5. Диаграммы с очень |
|
широкими |
( ~ 4 0 — 5 0 а т . % ) |
областя |
|||
ми твердых растворов у |
одного из компонентов, обычно |
пере |
ходного |
металла, как на схеме о рис. 1, и на диаграмме |
со |
||
стояния |
Fe—А1, рис. 2, о. |
|
|
|
6. Диаграммы |
со сравнительно |
широкими ( ^ 2 0 а т . % ) |
об |
|
ластями твердых |
растворов у обоих |
или у одного компонентов. |