ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 202
Скачиваний: 1
131. |
К у л и к о в а |
А. Е., |
М е й м а н |
С Б . , |
З и л ь б е р м а н |
Е. Н |
|||||||||||||
|
Ж П Х , |
36, 1367 |
(1963). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
132. |
K h a r a s c h |
М., |
|
Grignard reactions of |
Nonmetallic |
Substances. |
New |
||||||||||||
|
York, Prentice-Hall, |
Inc., 1954. P. 767. |
44, |
|
|
|
|
|
|||||||||||
133. |
C o m p e r e |
A . , B u l l . Soc. Chim. |
Belg., |
523 (1935). |
|
|
|||||||||||||
134. |
J a i n |
S., |
R i v e s t |
|
R., |
Can. J. Chem., |
41, 2130 (1963). |
|
|
||||||||||
135. |
З и л ь б е р м а н |
E. |
H . , |
|
П ы р я л о в а |
П. |
С , |
П о м е р а н ц е |
|||||||||||
|
в а |
Э. Г., Ж О Х , 34, |
2708 |
(1964). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
136. |
К |
и Ь о t |
о |
М., |
S c h u i z e |
S., |
Inorg. Chem., 3, |
853 |
(1964). |
|
|
||||||||
137. |
К i п о s h i t a |
Y . , |
M a t s u b a r a |
I . |
et |
al., B u l l . |
Chem. |
Soc- |
Japan, |
||||||||||
|
32, 1221 |
(1959). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
138. |
Л |
а п п о |
H . В . , ' П е т р о в |
К- И. |
и др., Ж- неорг. хим., 13, |
1710 |
(1968). |
||||||||||||
139. |
З а я в к а |
ФРГ 2061217 |
(1971); С. А., 75, 63176 |
(1971). |
|
|
|
||||||||||||
140. |
З а я в к а |
ФРГ 2061218 (1971); С. А., 75, 33175 (1971). |
|
|
|
||||||||||||||
141. |
B u r m e i s t e r |
J., |
|
Inorg. Chem. |
acta, |
4, |
581 (1970). |
|
|
||||||||||
142. |
В u r n h a r t |
D. , |
С a u g h 1 e m |
Ch., Inorg. Chem., |
8, 2768 (1969). |
||||||||||||||
143. |
Пат. США 3065250 |
(1962); С. A . , 59, 2858 (1963). |
|
|
|
|
|||||||||||||
144. |
Франц. пат. |
1381511 |
(1963); |
B u l l , |
offie, propr. industr., |
№ 50, |
14462 (1964).. |
145.Франц . пат. 1377425 (1963); С. A . , 62, 7648 (1965). Доп . 85320 к франц. пат. 1377425 (1965); С. А., 65, 5375 (1966).
146. |
L a t i m e r |
G., F u г m а п N . . |
J. Inorg. Nucl. Chem., 24, 729 (1962). |
|||||||
147. |
Пат. США 3203977 |
(1965); С. А., |
64, 8235 (1966). |
|||||||
148. |
S с h 1 е n k |
W., Ann . , 565, 204 |
(1949). |
|
||||||
149. |
Канад . пат. |
617605 |
(1961). |
|
|
|
|
|||
150. |
T r e i b s |
W., |
Z i m m e r m a n n |
G., |
Ber., 90, 1146 (1957). |
|||||
151. |
T r e i b s |
W., |
H e r r m a n n |
J., |
Ber., 91, 290(1958). |
|||||
152. |
F e и e r |
H . , |
S a v i d e s |
Ch., |
|
J. A m . Chem. Soc, 81, 5826 (1959); Пат. |
||||
|
США 2963515 (1960); Р Ж Х и м , |
23Л72 (1961). |
||||||||
153. |
T h o r p e |
J., |
J. Chem. Soc, |
1901 (1909). |
||||||
154. |
T h o m p s o n |
Q., |
J. A m . Chem. Soc, |
80, 5483 (1958). |
||||||
155. |
Нем. пат. 591269 (1933); Frdl., 20, 537 (1934). |
|||||||||
156. |
R i о b e |
O., |
|
G о u i n |
L . , C.r., |
234, 1889 (1952). |
157.Пат. США 2768132 (1956); Zbl . , 130, № 52, 16843 (1959). Англ. пат. 772979 (1957); Zbl . , 128, № 7, 13812 (1957).
158.Пат. США 2292949 (1941).
159. |
H a m m e r |
С., |
M i n e s |
R., |
J. A m . Chem. |
Soc, |
77, 3649 |
(1955). |
|
|
|||||||
160. |
К у л и к о в а |
А. Г., |
З и л ь б е р м а н |
|
E. |
H . |
и |
др . , Ж П Х , 32, |
227 |
||||||||
|
(1959). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
161. |
R t о b e О., G о n i n |
L . , С. г., 234, |
1889 (1952). |
|
|
|
|
|
|||||||||
162. |
З и л ь б е р м а н |
E. H . , |
Ф e л л e p |
К- |
Л . , С е р г е е в а |
M . E.,, |
Вы- |
||||||||||
|
сокомол. соед., Сер. Б . , 10, 44 (1968). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
163. |
Яп. пат. 2188 (1954); Р Ж Х и м . , |
№ 19, 65376 (1958). |
|
|
|
|
|
||||||||||
164. |
Y a m a m o t o |
К . , |
Юки госэй |
кагаку кёкай си, 29, № 5, 510—514 |
(1971). |
||||||||||||
165. |
С м и р н о в |
Ю. Д . , |
Т о м и л о в А. П., |
Ж П Х , 44, |
2758 (1971). |
|
|
||||||||||
166. |
B e n g e l s d o r f |
I . , J. Org. |
Chem., |
28, |
1369 |
(1963). |
|
|
|
|
|||||||
167. |
С о с и н С Л . , |
К о р ш а к |
В. В. |
и др., |
Изв . А Н |
СССР, |
О Х Н , |
1962, |
|||||||||
|
1644. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
168. |
К о р ш а к |
В. В . , |
С о с и н С. Л . , Васнев |
В. А., Д А Н СССР, 152, № 4, |
|||||||||||||
|
872 (1963). |
В а с н е в |
В. А . , |
С о с и н |
С Л . , |
К о р ш а к |
В . В . , |
Вы- |
|||||||||
|
сокомол. соед., 6, № 5, 843 (1964). |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
||||||
169. J o h n s I . , Am. |
Chem. |
Soc. |
Div. Polymer |
Chem., |
(1), 239 |
(1964); C. A . , |
|||||||||||
|
64, 2175 (1966). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
170. |
Пат. США 2677676 |
(1954); С A . , 48, 9107 |
(1954). |
|
|
|
|
|
|
||||||||
171. |
M a c u r a |
|
L i e s e r |
Th., |
Ann. 564, |
64 |
(1949). |
|
|
|
|
|
|||||
172. |
М и х а й л о в |
Л . H . , |
Т и х о м и р о в |
Б . И., |
Вести. Л Г У , Сер. мат.,, |
||||||||||||
|
физ. и хим., № |
3, 119 |
(1971). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
173. |
Пат. США 3211699 |
(1965); С. А., 64, 6845 (1966). |
|
|
|
|
|
|
Глава II
ПОЛУЧЕНИЕ АДИПОДИНИТРИЛА ИЗ АДИПИНОВОЙ КИСЛОТЫ
Возможность получения алифатических динитрилов из соот ветствующих амидов впервые была отмечена1 В. А. Солониной в 1897 г. В 1929 г. адиподинитрил был получен из диамида адипино вой кислоты при действии на него пятихлористого фосфора2 , а позд нее в качестве дегидратирующего агента была использована хлорокись фосфора3 .
Промышленное получение адиподинитрила из адипиновой кисло ты, ее амида, имида или эфира путем нагревания этих веществ в токе аммиака при 325—340 °С было осуществлено в 1937 г. в США4 . Ввиду того, что адипиновая кислота являлась доступным сырьем, этот метод быстро получил распространение и до настоящего вре мени является основным. Так как технология получения адипино
вой |
кислоты детально описана в литературе5 , здесь этот вопрос |
|
не |
рассматривается. |
|
|
В основе промышленного метода получения адиподинитрила из |
|
адипиновой кислоты лежит ее реакция с аммиаком: |
||
|
НООС—(СН2 )4 —СООН + 2NH, |
> NC—(СН2 )4 —CN — 45,2 ккал/моль |
|
|
—4Нг О |
Этот процесс может быть осуществлен различными путями6 . Наиболее старый способ получения адиподинитрила предусматривает получение диамида адипиновой кислоты путем разложения аммоний ной соли адипиновой кислоты и последующей дегидратации полу ченного диамида:
|
|
+ 2NH3 |
|
|
|
НООС—(СН2 )4 —СООН |
> NH4 OOC—(СН2 )4 —соомн4 |
* |
|||
адипиновая кислота |
диаммонийадипинат |
|
|||
* H„NOC—(CH2 )4 —CONH2 |
у NC—(СН2 )4 —CN |
|
|||
—2Н2 0 |
диамид адипиновой кислоты —2Н2 0 |
адиподинитрил |
|
Позднее было предложено проводить взаимодействие адипино вой кислоты с аммиаком и последующую дегидратацию в одну ста дию. Возможны два способа оформления процесса: жидкофазный — в расплаве адипиновой кислоты — и парофазный, основанный на контактировании паров адипиновой кислоты в смеси с аммиаком над дегидратирующим катализатором. Последний способ получения адиподинитрила наиболее широко используется для промышленного получения адиподинитрила; жидкофазный процесс находит ограни ченное использование, а двухстадийный способ почти не применяет ся и имеет в основном историческое значение.
58
ДВУХСТАДИЙНЫЙ МЕТОД ПОЛУЧЕНИЯ АДИПОДИНИТРИЛА
Получение диамида адипиновой кислоты. Диамид адипиновой кислоты образуется при действии аммиака на адипиновую кислоту при повышенной температуре7 . Как было установлено8 , наиболее простым методом с максимальным выходом диамида 62,6% оказа лась обработка расплавленной адипиновой кислоты газообразным аммиаком при 180—200 °С. Выход продукта повышается9 при взаи модействии адипиновой кислоты с концентрированным раствором NH 4 OH при 190 °С и 60 кгс/см2 . Не вступившая в реакцию адипиновая кислота с небольшими потерями может быть выделена при перекристаллизации.
Диамид адипиновой |
кислоты представляет собой бесцветные кристаллы |
(т. пл. 228,0—228,5 °С), |
плохо растворимые в воде и в обычных органических |
растворителях. |
|
Дегидратация диамида адипиновой кислоты (адиподиамида) протекаег при повышенной температуре в присутствии водоотнимающих средств или дегидратирующих катализаторов. Наилучшим водоотнимающим агентом, позволяющим получать до 90% адиподини трила, является уксусный ангидрид1 0 - 1 1 . Взаимодействие диамида адипиновой кислоты с уксусным ангидридом ускоряется в присутст вии катализаторов1 2 (Sb, Zn, Sn, Mo, Co, Cu, Hg, Ni или их окислов). В качестве водоотнимающих средств можно использовать также пятихлористый фосфор, хлорокись фосфора1 3 , тионилхлорид1 4 и пятиокись фосфора1 5 .
Дегидратирующими катализаторами являются фосфорная кисло та и ее соли1 6 , эфиры фосфорной кислоты1 7 - 1 8 , хромит меди и хлори стый аммоний1 *, силикагель2 0 , молибдат аммония и окись алюми ния9 . Реакцию в присутствии дегидратирующих катализаторов про
водят в атмосфере аммиака в |
интервале |
250—345 °С. |
|
||
Сравнительная активность |
некоторых |
катализаторов |
при 250 °С |
||
приведена |
ниже: |
|
|
|
|
|
Катализатор |
Выход адипо |
Выход смоло- |
||
|
динитрила, |
образных |
про |
||
|
|
|
% |
дуктов, % |
|
Н3 РО4 |
|
83 |
10 |
|
|
То же, на пемзе (0,35 г на 1 г) |
80 |
10 |
|
||
» |
на угле . . . |
|
80 |
11 |
|
» |
на силикагеле |
|
70 |
15 |
|
NaH2 P04 . |
|
80 |
5,0 |
|
|
Na2 HP04 . |
|
69,2 |
10,0 |
|
|
NaNH4 HP04 |
|
84 |
5,8 |
|
|
(NH 4 )2 HP04 |
|
76 |
15 |
|
|
H 4 P 2 0 7 . . |
|
82 |
6,8 |
|
|
Na2 H2 P2 07 |
|
79 |
11 |
|
|
B P O s . . . |
55—60 |
20 |
|
||
A1 2 0 3 . . . |
|
40 |
20 |
|
59
Наиболее активными катализаторами являются фосфорная и пирофосфорная кислоты и некоторые соли фосфорной кислоты, на пример NaNH 4 HP0 4 и N.aH2 P04 .
Необходимо отметить возможность получения нитрилов при нагревании со ответствующих амидов с сульфаматом аммония 2 1 . Образование нитрилов вклю чает конденсацию этих веществ, протекающую с выделением аммиака и с после дующим разложением образующегося N-карбонилсульфамата до нитрила и би сульфата аммония:
|
|
, N H |
|
|
|
|
RCONH2 + H 2 NS0 2 ONH 4 |
> RC |
|
|
> RCN + |
NH 4 HS0 4 |
|
|
- N H 3 |
\ O S O 2 0 N H 4 |
|
|
||
Этот метод дает хорошие результаты при |
получении многих |
алифатических |
||||
и ароматических нитрилов, |
но для адиподинитрила |
выход составляет всего 45%. |
||||
Позднее 2 2 этот процесс |
был |
видоизменен. При |
обработке амида раствором |
|||
серной кислоты в уксусном ангидриде получали N-карбонилсульфамат, который |
||||||
при 170—180 °С разлагался |
на нитрил |
и сульфат аммония: |
|
|||
2RC |
/ N H » |
+ H 2 |
+ (СН3 С0)2 0 |
|
||
|
S0 4 |
- 2 C H 3 C O OH |
|
|||
|
|
|
|
|
||
RC |
|
|
CR |
> 2RCN + (NH4 )2 S04 |
||
\ O S O , H - H „ N / |
|
|
|
|||
Выход адиподинитрила |
в этом случае составлял 90%. |
|
||||
|
|
ОДНОСТАДИЙНЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ |
||||
|
|
|
|
|
АДИПОДИНИТРИЛА |
|
/ |
|
|
|
|
Жидкофазный процесс |
В отличие от рассмотренного выше двухстадииного метода, в жидкофазном процессе получения адиподинитрила адипиновая кис лота контактирует с аммиаком в тех же условиях, при которых про исходит дегидратация образующегося амида. Эти обстоятельства вносят определенные особенности в протекание процесса. Однако для осуществления одностадийного жидкофазного процесса приме нимы те же катализаторы, которые используются в двухстадийном процессе.
Принимая во внимание, что процесс проводят при температуре значительно выше температуры разложения аммонийной соли ади пиновой кислоты, последняя вряд ли может рассматриваться как промежуточный продукт. Все стадии процесса обратимы2 3 , причем каждая протекает с отщеплением молекулы воды2 4 . Превращение
60