ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 192
Скачиваний: 1
Г f В настоящее время метод получения адиподинитрила из бутадиена реализован в промышленности. Так, производственные мощности по этому методу за рубежом составляли2 в 1963 г. ~55 ООО т/год.
Процесс получения адиподинитрила из бутадиена состоит из трех стадий, которые рассмотрены ниже.
Бромирование бутадиена
Процесс бромирования бутадиена представляет лишь историче ский интерес3 , так как из-за высокой стоимости брома он не нашел промышленного применения (имелись лишь опытные установки).
Более перспективным является хлорирование бутадиена, |
различ |
ные варианты которого рассмотрены в следующем разделе. |
|
Присоединение брома к бутадиену впервые проведено |
Грине3 |
при —21 °С в среде хлороформа. При этом был получен только один
жидкий |
дибромид, который при нагревании |
быстро |
превращался |
|||
в изомер |
с температурой |
плавления 53—54 °С. Позднее Тиле пока |
||||
зал, что |
жидкий |
изомер |
представляет собой 1,2-дибромбутен-З, а |
|||
кристаллический |
— 1,4-дибромбутен-2. При |
проведении реакции в |
||||
хлороформе при |
минус |
10 — минус 18 °С |
им |
были |
выделены оба |
|
изомерных дибромбутена |
и небольшое количество 1,2,3,4-тетрабром- |
|||||
бутана. |
|
|
|
|
|
|
Присоединение брома к бутадиену протекает в две стадии. Сна чала к одному из концов системы сопряженных двойных связей бу тадиена (где электронная плотность наибольшая) присоединяется положительный атом брома. В образующемся аллильном катионе л-эдектроны распределены по молекулярной орбитали, захватываю щей все три углеродных атома, что обеспечивает высокую стабиль ность этого карбкатиона:
С Н 2 = С Н — С Н = С Н 2 + Вг2 >• ВгСН2—СН—СН-—СНг + В Г
Полагают т а к ж е 4 ' 6 , что первая стадия злектрофильного присоеди нения (образование аллильного катиона) происходит через проме
жуточный я-комплекс бутадиена с |
бромом: |
|
|
С Н 2 = С Н — С Н = С Н 2 + Вг2 |
* Н 2 С = = С Н — С Н = С Н 2 |
> |
|
|
|
Вг2 |
|
Н 2 С - - С Н - С Н = С Н , |
Вг" |
ВгСН,—CH^CHii.CHjj + Br" |
|
Вг |
|
|
|
Во второй стадии присоединения нуклеофильный реагент (анион брома) реагирует с аллильным катионом в положении 2 или 4, по-
100
этому образуется смесь продуктов 1,2- и 1,4-присоединения:
ВгСН2—СНВг—СН=СН,
ВгСН,—CHi^CH^CH2 + Br"
1,2-дибромбутен-З
-> ВгСН2—СН=СН—СН2Вг
транс-1,4-дибромбутен-2
Реакцию осуществляют7 "1 0 при низкой температуре, приливая бром (или его раствор) к раствору бутадиена в хлороформе, четыреххлористом углероде или других растворителях. Отношение между 1,2- и 1,4-изомерами зависит от условий проведения реакции. Так, при бромировании бутадиена в четыреххлористом углероде, серо углероде или трихлорэтилене при —15 °С получают смесь почти равных частей 1,2-дибромбутена-З и 1,4-дибромбутена-2. Содержание 1,4-изомера в продуктах бромирования возрастает при уменьшении избытка бутадиена и повышении температуры реакции.
• По окончании реакции избыток бутадиена и растворитель отго няют. Дибромбутены выделяют из остатка вакуумной перегонкой. Так как при нагревании дибромбутены легко перегруппировываются с образованием равновесной смеси, содержащей 90% 1,4-изомера, основным продуктом, получаемым при бромировании бутадиена, является транс- 1,4-дибромбутен-2. Поскольку скорость бромирова
ния |
бутадиена значительно выше скорости присоединения |
брома |
||||||
к изолированной двойной связи в изомерных дибромбутенах, |
выход |
|||||||
последних |
составляет |
85—90%. |
|
|
||||
|
D |
|
1,2-Дибромбутен-З |
|
жидкость (т. кип. 52 °С при 10 мм рт. ст.; d | 4 = |
1,865; |
||
|
|
1,5410); |
растворим во многих органических растворителях, |
нерастворим |
||||
n |
= |
|
— |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
в воде.
1,4-Дибромбутен-2 — кристаллическое вещество (т. пл. 54 °С; т. кип. 85 °С при 10 мм рт. ст.); растворим во многих органических растворителях, трудно растворим в петролейном эфире и лигроине, нерастворим в воде.
Дибромбутены используют1 1 в органическом синтезе, как фунгициды и нематоцнды.
|
Хлорирование |
бутадиена |
Жидкофазное |
хлорирование. Впервые хлорирование |
бутадиена |
в жидкой фазе |
провел Хеннингер1 2 , получивший кристаллический |
|
1,2,3,4-тетрахлорбутан с температурой плавления 73 °С. В даль |
нейшем этой реакции было посвящено большое число работ, в кото рых изучались как механизм реакции, так и влияние различных условий на состав продуктов хлорирования.
Полагают1 3 - 1 4 , что в полярных растворителях первой стадией реакции является распад молекулы хлора на ионы за счет сольвата ции. Катион хлора далее взаимодействует с бутадиеном, образуя аллильный катион. Последний с анионом хлора дает изомерные дихлорбутены:
101
с н 2 = с н — с н = с н 2 |
+С1+ |
|
|
|
С1СН 2 — СНС1 — сн=сн 2 |
+ С1 |
1,2 -дихлорбутен-3 |
-» CiCH„—СН—СН—сн. |
С1СН2 —СН=СН—СН2 С1 |
|
|
[ |
трансЛ, 4-дихлорбутен-2 |
Не исключено, что взаимодействие ионизированного хлора с
бутадиеном приводит к |
1,4-дихлорбутену-2, |
а молекулярного — |
к 1,2-дихлорбутену-З. Подтверждением может |
служить то, что при |
|
хлорировании бутадиена |
без растворителя при •—80 °С образуется9 |
|
смесь 1,2-дихлорбутена-З |
и 1,4-дихлорбутена-2 |
в отношении 1,5 : 1, |
а в растворителе (четыреххлористый углерод и пиридин в отноше нии 1 : 1) при той же температуре1 3 получается только транс-\,А- дихлорбутен-2. В неполярных растворителях под действием излуче ния или активаторов возможно протекание реакции по свободнорадикальному механизму1 5 .
Хлорирование бутадиена обычно проводят при низкой темпера туре (от минус 60 до + Ю °С), пропуская газообразный хлор в рас твор бутадиена в хлороформе, четыреххлористом углероде или серо углероде. По окончании хлорирования бутадиен и растворитель отгоняют, а остаток фракционируют в вакууме. Фракция, выки пающая в интервале 40—80 °С при 40 мм рт. ст., состоит из изомер ных дихлорбутенов, соотношение которых зависит от условий хло рирования. С увеличением температуры и полярности растворителя содержание 1,4-изомера в продуктах хлорирования возрастает.
Дихлориды бутадиена являются значительно более стабильными веществами, чем соответствующие дибромиды, и подвергаются аллильной перегруппировке лишь при наличии катализаторов, напри мер хлоридов меди1 6 , сульфата и ацетата меди1 7 , хлоридов алюми ния, галлия, индия и таллия1 8 , хлоридов сурьмы, олова, цинка, свинца, германия, мышьяка1 9 , железа2 0 . Изомеризация ускоряется при добавлении к соли меди органического нитрила (например, ади подинитрила2 1 ), оксимов2 2 , аминов2 3 , фосфитов, фосфатов, фосфонатов или окисей фосфинов2 4 . Активными катализаторами изомеризации являются палладий, нанесенный на уголь, окись алюминия или карбонат кальция2 5 .
В |
жидкофазном |
процессе |
образующееся |
тепло эффективно |
отво |
дится, что позволяет исключить местные перегревы; однако |
при |
||||
этом |
получается |
значительное количество |
тетрахлорбутанов, |
так |
|
как скорости хлорирования бутадиена и дихлорбутенов близки |
меж |
||||
ду собой: |
|
|
|
|
|
С1СН2—СНС1 — С Н = С Н 2 - + c i 2 |
С1СН2—СНС1—СНС1—СН2С1 + 4 3 , 8 кжал/моль |
||||
С1СН2 —СН=СН—СН2 |
* |
||||
С1- |
1,2,3,4-тетрахлорбутан (смесь |
|
|||
|
|
|
|
мезо-формы и рацемата)
102
Повысить селективность процесса можно лишь при отсутствии контакта хлора с дихлорбутенами. Даже при хлорировании бута диена в колонне с насадкой2 6 , когда образующиеся дихлорбутены быстро выводятся из реакционной зоны с помощью орошения хлоро формом, при избытке бутадиена (2 : 1) и низкой температуре (—60 °С), выход дихлорбутенов составляет лишь 60—62%.
Зависимость выхода дихлорбутенов от условий хлорирования бу тадиена в жидкой фазе приведена в табл. 20.
|
Т а б л и ц а |
20. |
Зависимость выхода |
дихлорбутенов |
|
||||
|
от условий |
хлорирования |
бутадиена в жидкой фазе |
|
|||||
Темпера |
|
|
|
Мольное |
|
Выход |
Соотношение |
Литера |
|
Растворитель |
|
|
дихлорбу |
||||||
тура, |
|
отношение |
|
тенов, |
1,4-дихлорбутен-2 |
тура |
|||
"С |
|
|
|
4 |
Нб : С1 |
2 |
% |
1,2 -дихлор бутен -3 |
|
|
|
|
|
С |
|
|
|||
—5 |
Четыреххлористый |
|
1,6:1 |
|
40 |
2:1 |
8 |
||
—10 |
углерод |
|
|
1,57:1 |
|
36 |
1,67:1 |
28 |
|
Хлороформ |
|
|
|
||||||
—10 |
» |
|
|
1,07:1 |
|
24 |
1:1 |
28 |
|
— 10 |
» |
эфир |
|
1,4:1 |
|
40 |
0,67:1 |
27 |
|
—10 |
Петролейный |
|
|
33 |
1,5:1 |
28 |
|||
—18 |
Хлороформ |
|
|
|
—. |
|
42 |
0,4:1 |
9 |
—20 |
Диэтиловый |
эфир |
|
|
— |
|
41 |
0,43:1 |
9 |
|
|
|
|
|
— |
|
|
|
|
Хлорирование в газовой фазе. Присоединение хлора к бутадиену в газовой фазе протекает более сложно, нежели в жидкой: получение дихлорбутенов сопровождается заместительным хлорированием с об разованием 1-хлорбутадиена-1,3 и 2-хлорбутадиена-1,3. При взаи модействии последних с хлором получаются трихлорбутены. Вто рой особенностью газофазного хлорирования бутадиена является образование при высокой температуре (выше 200 °С) наряду с транс изомером значительных количеств цис- 1,4-дихлорбутена-2. Схема реакций, происходящих при хлорировании бутадиена в газовой
фазе, приведена |
ниже: |
|
|
|
СН 2 =СС1 — СН=СН 2 |
+С12 |
С1СН2 —СС1=СН—СН2 С1 + С1СН2 —СНС1—CCi=CH2 |
||
2-хлорбутадиен-1,3 |
|
1,2,4-трихлорбутен-2 |
|
1,2,3-трихлорбутен-З |
|
|
|
|
|
+Cl t | -НС1 |
- С1СН2 -СНС1-СН=СН2 - , |
|
|
|
|
|
|
|
|
СН„=СН-СН=СН2 + с ' |
|
1,2-дихлорбутен-З |
- i ^ i |
С1СН2 -СНС1-СНС1-СН2 С1 |
2 |
|
|||
|
|
|
||
бутадиен |
- С1СН2 -СН=СН-СН2 С1 - 1 |
1,2,3,4-тетрахлорбутан |
||
-t-Clj I - H C I |
|
1,4-дихлорбутен-2 |
|
|
|
+С12 |
|
|
|
С 1 С Н = С Н — с н = с н 2 |
С12 СН—СН=СН—СНг С1 + С1СН2 —СНС1—СН=СНС1 |
|||
1-хлорбутадиен-1,3 |
|
1,1,4-трихлорбутен-2 |
|
1,2,4-трихлорбутен-З |
103
Полагают2 9 , что 1,2-дихлорбутен-З и транс- 1,4-дихлорбутен-2 получаются по такому же механизму, как и при жидкофазном хло рировании бутадиена (см. стр. 102). Образование г^«с-1,4-дихлор- бутена-2, по-видимому, протекает1 3 ' 1 4 •2 9 через промежуточное соеди нение или переходное состояние, содержащее цис-конформацию бутадиена:
у С Н ^ С Н ^
С Н 2 = С Н - С Н = С Н 2 + С12 |
> Н2 С |
СН, |
у |
|
'•С1 |
С1 - - ' |
|
с= с
Впроцессе получения дихлорбутенов 1-хлорбутадиен-1,3, ве роятно, образуется2 9 в результате выделения НС1
С1СН, — СН^СН^СН, СГ |
С1СН=СН—СН=СН, |
|
-НС1 |
а 2-хлорбутадиен-1,3 |
— в результате свободнорадикальной реакции |
|
хлора с бутадиеном: |
|
|
С Н 2 = С Н — С Н = С Н 2 + СЬ |
> СН 2 =СС1 — СН=СН 2 + Н . |
Хлорирование бутадиена в газовой фазе было подробно исследо вано3 0 при 60—140 °С в аппарате, представляющем собой полую труб ку, с внешним охлаждением. Найдено, что на процесс хлорирова ния значительно влияют мольное отношение С12 : С 4 Н 6 и температу ра реакции. Наибольший выход дихлорбутенов (75—79%) получен
при 60—75 °С и отношении |
С12 : С 4 Н 6 , |
равном 1,1 —1,2. При изме |
||||||
нении отношения реагентов |
выход снижался: |
|
|
|
||||
CIS :C4 H„ |
0,92 |
1,00 |
1,10 |
1,12 |
1,17 |
1,22 |
1,26 |
1,33 |
Выход дихлорбутенов,% |
62,4 |
70,3 |
75,6 |
78,9 |
77,7 |
77,5 |
72,4 |
65,0 |
Продукты хлорирования разделяли вакуумной перегонкой. Пос ле отгонки дихлорбутенов из остатка были выделены лишь 1,2,4-три- хлорбутен-2 и 1,2,3-трихлорбутен-З. Это показывает, что основ ным продуктом заместительного хлорирования является 2-хлорбу- тадиен-1,3. По-видимому, 1-хлорбутадиен-1,3 образуется в незначи тельном количестве.
Заместительное хлорирование протекает в большей степени при 135—140 °С, выход дихлорбутенов составляет лишь 15,6%. Повыше ние их выхода до 50% при добавлении кислорода подтверждает, что реакция замещения в этой температурной области, по крайней мере, частично протекает по радикально-цепному механизму3 0 - 3 1 .
104