Файл: Тюряев И.Я. Теоретические основы получения бутадиена и изопрена методами дегидрирования.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 159
Скачиваний: 5
выход бутадиена, но одновременно повышается скорость крекинга и при этом наблюдается реакция горения.
Представляющий больший практический интерес процесс йод
ного дегидрирования я-бутана в присутствии |
поглотителей |
йодис |
|||||||
того водорода впервые подробно описан в работе [2 0 |
], |
опублико |
|||||||
|
|
|
ванной |
в |
1963 |
г. Ре |
|||
|
|
|
зультаты |
этих |
исследова |
||||
|
|
|
ний, |
полученные при тем |
|||||
|
|
|
пературе 550° С, |
разбавле |
|||||
|
|
|
нии бутана азотом (в отно |
||||||
|
|
|
шении 1 : 1 ), времени кон |
||||||
|
|
|
такта |
2 |
сек и |
при разных |
|||
|
|
|
мольных соотношениях І2 : |
||||||
|
|
|
: С4 Н1 0 (поглотитель |
HI — |
|||||
|
|
|
Мп30 4) |
представлены |
на |
||||
|
|
|
рис. |
38 |
и в табл. 53. |
|
|||
|
|
|
Установлено, что конвер |
||||||
|
|
|
сия н-бутана и избиратель |
||||||
Рис. 38. Влияние мольного соотношения Ь: |
ность |
возрастают с |
увели |
||||||
: С4Ню на выход продуктов реакции: |
чением отношения І2:С4 Н10; |
||||||||
I — конверсия;4 |
2 —выход |
С ЧН , за проход, 3 — |
при увеличении этого отно |
||||||
выход С<На. |
— выход |
продуктов крекинга в |
шения от 0,25 |
до 0,75 кон |
|||||
расчете на разложенный С4Н І0. |
версия возрастает от |
36 |
до |
70%, а избирательность (по сумме С4 Н„ + С4 Н8) — от 63 до 70—72%. При мольном отношении иода 1,43 моля на 1 моль С4 Н1 0 конверсия достигает 92—94%, а избирательность возрастает до 75%. В опы тах без иода конверсия н-бутана составляла лишь 16%, а избира тельность — 28—30%.
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 53 |
||
Состав газа (мол.%) |
при |
дегидрировании |
и-бутана в присутствии паров иода |
|||||||
и поглотителей HI (550° С, С4Н10 : N„ (мольное) = |
1:1, т = |
2 с е к ) |
[20] |
Избира |
||||||
2аТ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
X 2 |
со, |
сн„ |
с,н„ |
С,Н, |
с,н. |
с3н„ |
С«н,„ |
с.н„ |
С.Н, |
|
J 3о |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тельность, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
мол. 95 |
0,25 |
0,4 |
4,9 |
3,0 |
2,9 |
2,0 |
6,6 |
59,8 |
15,5 |
4,8 |
63,5 |
0,37 |
1.8 |
5,1 |
3,9 |
2,9 |
2,9 |
6,9 |
52,2 |
16,0 |
8,3 |
60,0 |
0,44 |
1.2 |
5,5 |
3,0 |
2,0 |
3,1 |
6,0 |
50,6 |
18,0 |
10,6 |
61,4 |
0,52 |
1.6 |
7,3 |
5,0 |
3,0 |
4,0 |
7,1 |
34,0 |
23,0 |
15,0 |
65,5 |
0,60 |
1.2 |
4,2 |
2,1 |
2,1 |
1,0 |
4,2 |
44,6 |
23,7 |
16,4 |
71,5 |
0,67 |
2,6 |
6,1 |
4,1 |
3,1 |
3,0 |
7,2 |
30,4 |
25,3 |
17,2 |
65,3 |
0,82 |
6,4 |
6,0 |
2,1 |
. ' 2,1 |
0,8 |
3,8 |
28,7 |
21,8 |
28,3 |
74,5 |
1.14 |
6,0 |
5,1 |
2,1 |
2,2 |
1,0 |
4,3 |
11,6 |
24,0 |
43,7 |
73,5 |
1,43 |
8,0 |
4,6 |
2,2 |
2,2 |
0,9 |
4,1 |
6,2 |
19,0 |
52,8 |
75,2 |
Получаемый при дегидрировании контактный газ (табл. 53) состоит в основном из бутадиена, я-бутиленов и непрореагировав шего я-бутана. В качестве побочных продуктов образуются угле-
164
водороды Ci — С3, иодорганические соединения и кокс; водорода в продуктах реакции не обнаружено. Потери иода в этом процессе определяются образованием небольших количеств органических иодидов, отлагающихся в виде темного налета в конце реактора при выходе газа из печи.
Количество иода [19], которое нужно ввести в зону реакции для получения необходимой степени превращения «-бутана, можно уменьшить добавлением в реакционную смесь небольших количеств
кислорода с |
целью |
«внутренней» |
регенерации иода |
из HI |
по |
ре |
|
акции |
2HI |
+ Ѵ2О |
Н20 -|- І2. |
Высвободившийся |
иод |
может |
|
служить |
для конверсии дополнительных количеств |
н-бутана. |
|
||||
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
54 |
Дегидрирование «-бутана в присутствии паров иода, поглотителей HI и добавок
кислорода [20]
°С |
|
Температура, |
0-5 |
|
о_ |
|
кГ'о |
|
К о |
|
О 3 |
|
.. ч |
|
*і° |
5500,0
0,2
0,2
0,2
5200,2
0,2
0,2
2о>
X 2 (J л w ч •• о
0,56
0,56
0,56
0‘59
0,56
0,50
0,77
о *т* В 0.^1 «СО 2^« trr
О= 3 О) s
§V3 =£
*5=Гч
всо > о CQО.С2
16,0
20,0
19,0
23,2
20,5
22,7
24,7
Выход С4Н8 в расчете на про пущенный С4Н10, мол. %
25,0
35,0
40,6
31,4
32,0
29,4
34,5
К
О .
« 5 о - =-г*
о
ХО
57,5
74,7
74,2
76,7
63,2
66,7
74,0
Избиратель ность, мол. к |
■Конверсия кис- 1 лорода, % |
71,5 |
|
73,7 |
98,5 |
80,4 |
98,0 |
71,2 |
97,9 |
83,0 |
98,5 |
78,2 |
98,8 |
80,0 |
98,6 |
О влиянии добавок кислорода на процесс дегидрирования н-бутана с использованием тех же поглотителей HI при темпе ратуре 520—550° С, мольном отношении І2 : С4 Н1 0 = 0,56 и 0 2 : С4 Н1 0 = 0,2 свидетельствуют данные табл. 54, из которой следует, что конверсия н-бутана при добавке кислорода увеличи вается от 57 до 74%; при этом избирательность несколько даже повышается. При понижении температуры конверсия уменьшается, а избирательность увеличивается. Небольшое содержание в кон тактном газе С02 (3—4 мол. %) при высокой конверсии кислорода (98%) показывает, что в условиях этих опытов скорость реакции кислорода с HI значительно выше скорости реакции кислорода
суглеводородами. В работах В. А. Колобихина и Г. А. Степанова
ссотрудниками уточнено влияние условий проведения процесса при использовании Мп3 0 4 в качестве поглотителя HI [21 ], изучено влияние кислорода на процесс [296], показано влияние носителя на активность марганцевого поглотителя [297], исследованы погло тители на основе NaOH [298]. Значительная часть работ этих авто ров посвящена исследованию процесса в разном аппаратурном оформлении [299].
165
Влияние носителя при использовании одного и того же погло тителя и влияние природы поглотителя характеризуются данными табл. 55 [299]. Приведенные в ней результаты получены на опыт ной установке с циркулирующим мелкозернистым поглотителем (с размером частиц 0,25—0,5 мм); в реакторе поглотитель движется сверху вниз плотным слоем в прямотоке с реагентами, регенерация поглотителя (по реакции ЗМпІ2 Мп3 0 4 + ЗІ2) происходит в аппарате со взвешенным слоем. Условия дегидрирования: темпера тура 550° С, мольное отношение С4 Н1 0 : І2 : 0 2 : Na= 1 : 1 : 1,2 : 5, длительность контакта (по газу) 3—3,5 сек, циркуляция поглоти теля 100—150 кг/кг бутана.
Т а б л и ц а 55
Сопоставление показателей процесса йодного дегидрирования бутана в присутствии различных поглотителей йодистого водорода [299]
Выход, %
2Ю
Состав поглотителя £flw
ОX а с,н. с.н.
И збирательность процес са по сумме
С,Н, + С.Н.,
мол.%
П отери, % счн„ +
+С4Н„
1.НІ
10% |
Мп02 |
на S i02 {Syл = |
92,1 |
54,0 |
8,3 |
64,2 |
18,0 |
12,8 |
||
= 52 |
м21г) |
на -у-АШд(Sy« = |
|
|
|
|
|
|
||
10% |
Мп02 |
88,5 |
45,9 |
6,9 |
59,8 |
10,0 |
11,2 |
|||
= 133 м21г) |
|
|
84,4 |
|
|
|
|
|
||
10% |
М пО,+ |
1,5% |
NaOH* |
44,5 |
3,4 |
57,0 |
13,7 |
2,0 |
||
10% |
МпО, + |
2,5% |
NaOH* |
88,2 |
45,3 |
2,7 |
54,5 |
10,4 |
0,36 |
|
10% |
МпО, + |
3% NaOH* |
84,0 |
42,9 |
3,4 |
55,0 |
8,7 |
0,0 |
||
5% |
NaOH* |
|
|
93,2 |
56,2 |
6,8 |
66,4 |
3,8 |
1,2 |
|
10% |
NaOH* |
|
|
88,5 |
56,9 |
3,1 |
67,7 |
3,5 |
0,05 |
|
15% |
NaOH* |
|
|
93,3 |
63,4 |
3,8 |
72,0 |
1,9 |
0,0 |
|
П р и м е ч а н и е . |
Н оситель — v-A ljO ,. |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
56 |
Влияние кислорода на показатели процесса йодного дегидрирования к-бутана [296] (поглотитель Mn02/Si0g)___________
|
|
К онверсия, % |
Выход, |
% |
|
|
I , : С ,Н 10 |
Ов : С*Н10 |
|
|
|
|
И збирательность по. |
(мольное) |
(мольное) |
с,н І0 |
о. |
с<н. |
С4На |
-j- СдНу, мол.% |
|
|
|
||||
0,14 |
0 |
77,2 |
86,8 |
32 |
9 |
54,1 |
0,14 |
0,31 |
87,6 |
38 |
7 |
54,7 |
|
0,13 |
0,51 |
90,7 |
87,8 |
40 |
8 |
53,7 |
0,13 |
0,78 |
94,4 |
92,1 |
43 |
7 |
53,3 |
0,15 |
1,03 |
95,1 |
91,7 |
44 |
6 |
54,7 |
0,30 |
0 |
81,4 |
— |
40 |
8 |
63,6 |
0,32 |
0,28 |
92,9 |
92,2 |
48 |
8 |
63,2 |
0,27 |
0,46 |
93,5 |
90,3 |
50 |
6 |
63,6 |
0,27 |
0,71 |
97,4 |
93,9 |
51 |
5 |
62,5 |
0,29 |
0,96 |
97,5 |
94,0 |
50 |
5 |
60,8 |
Из полученных данных следует, что при одном и том же составе поглотителя на тонкопористом носителе (у-А12 0 3) конверсия бу
166
тана и избирательность процесса значительно меньше этих же пока зателей на широкопористом носителе (широкопористый силика гель, обработанный водяным паром). Добавка в марганцевый по глотитель NaOH практически не влияет на конверсию, выходы и избирательность, но количество непоглощенных (несвязанных) иода и йодистого водорода уменьшается.
При описанных выше условиях (т. е. в реакторе с падающим слоем поглотителя, время пребывания которого в реакторе 3,2— 3,5 сек) лучшие показатели получены на щелочном поглотителе.
Влияние концентрации кислорода исследовалось при йодном дегидрировании бутана на установке с движущимся слоем погло тителя 15,8% Мп02 на у-А12 0 3 и широкопористом силикагеле (при
Рис. 39. Зависимость выхода СОа (на
пропущенный бутан) от отношения Ck : : QHjo на разных поглотителях (/, 2 —
МпОг |
на |
у-АШ 3; 3, 4 — Мп02 на |
SiCb) |
при |
отношении Ь : С4Н10: |
1 — 0,5; 2 — 0,3; 3 — 0,14; 4 — 0,3.
Рис. 40. Влияние мольного отношения
Іа : С,Н10 на показатели процесса йод ного дегидрирования бутана (Оа:
:С4Н10= 1(мольное), температура 550°С, время контакта 3,5 сек, поглотитель
MnCVSiOa):
1 — вы ход С4Н ,; |
2 — С4Н 4за проход; |
3 |
— |
|||
и зби рательн ость |
(по |
С4Н е + |
С 4Н 8); |
4 |
— |
|
превращ ение бутана |
за |
проход; |
5 — выход |
|||
С О , + СО (в расчете |
на п рореаги ровавш и й |
|||||
бутан). |
|
|
|
|
|
|
прямоточном движении поглотителя и реагентов) [296]. Часть полученных результатов приведена в табл. 56(550°С, т=33,5 сек).
|
Анализируя эти данные, можно сделать вывод о том, что с уве |
||||||||
личением концентрации кислорода конверсия бутана |
за проход |
||||||||
возрастает, |
а |
отношение С4 Нв : С4 Н8 увеличивается. |
Обращает |
||||||
на себя |
внимание тот факт, |
что при малых количествах |
иода (І2 : |
||||||
: С4 Н1 0 |
= 0,14) |
повышение |
концентрации кислорода практически |
||||||
не |
влияет |
на |
избирательность, а при соотношениях І2 |
: С4 Н1 0 = |
|||||
= |
0,3 избирательность с ростом концентрации 0 2 |
несколько умень |
|||||||
шается, что указывает на усиление роли реакций |
окисления |
(горе |
|||||||
ния) угеводородов С4 Влияние концентрации |
Оа на выход |
угле |
|||||||
кислого газа показано на рис. 39. |
иода при постоян |
||||||||
|
С другой стороны, повышение концентрации |
ной концентрации кислорода приводит к уменьшению скорости глубокого окисления углеводородов (рис. 40).
167