Файл: Тюряев И.Я. Теоретические основы получения бутадиена и изопрена методами дегидрирования.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.04.2024
Просмотров: 144
Скачиваний: 5
их превращения, выходы олефинов и диолефинов не должны суще ственно отличаться при проведении процесса в присутствии кисло рода и одного и того же поглотителя HI.
Очевидно, скорость взаимодействия HI с поглотителем, а также HI с кислородом и скорость разложения HI в обоих процессах при одних и тех же условиях, конечно, будут одними и теми же.
Скорости побочных реакций (крекинг, глубокое окисление, по
лимеризация |
и др.) в обоих случаях могут заметно отличаться. |
Из сравнения |
результатов йодного дегидрирования бутана [22] |
и изопентана [311] в присутствии иода и окиси марганца следует, что при близких условиях выходы диолефинов и избирательность
вобоих случаях достаточно близки.
Ксожалению, количественных данных по скоростям реакций йодного дегидрирования изопентана в литературе не имеется. До тех пор, пока такие данные не будут получены, в необходимых случаях (например, при технологических расчетах) можно руководствовать ся изложенными выше соображениями, т. е. считать скорости гомо генных реакций йодного дегидрирования изопентана близкими к
скоростям реакций йодного дегидрирования н-бутана.
Для технических расчетов такое предположение будет, по-види- мому, достаточно точным.
Глава VIII
ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ БУТИЛЕНА И ИЗОАМИЛЕНА
Каталитическое окислительное дегидрирование олефинов, особенно н-С4Н8 (начиная с 1961 г.), интенсивно исследуется как в нашей стране, так и за рубежом.
ХИМИЗМ И РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ДЕГИДРИРОВАНИЯ БУТИЛЕНА И ИЗОАМИЛЕНА
|
Реакции, протекающие при каталитическом окислительном |
||||
дегидрировании н-бутиленов или изоамиленов, можно |
разделить |
||||
на |
семь групп. |
|
|
|
|
1. |
Основные |
реакции: |
|
|
|
|
С4Н8-1 + 0,5О2 |
С4Н6 + |
Н А |
(VIII,1 а) |
|
|
цис-C4Hs-2 + 0,502 |
С4Н, + Н20, |
(VIII, 16) |
||
|
транс-С4Н8-2 + 0,5О2 -> |
С4Н„ + Н20 |
(VIII, 1 в) |
||
или суммарно |
|
|
|
||
|
н-С4Н8 + 0,5О2 |
С4Н6 + |
Н20; |
(VIII, 1) |
|
|
2- |
метилбутен-1 + |
0,5О2 |
изо-С5Н8 -'гН20; |
(VIII,2а) |
|
3- метилбутен-1 -)- 0,5О2 |
->■ «зо-С,Н8 -)-Н20, |
(VIII,26) |
||
|
2-метилбутен-2 + 0,50 2 |
мзо-С5Н8 + Н20 |
(VIII,2в) |
||
или суммарно |
|
|
|
|
|
|
изо-С5Н10 + 0,5О2 |
цзо-С6Н8 + Н20. |
(VIII,2) |
2. Реакции полного горения углеводородов до С02, СО и Н20; например,
|
|
С4Н8 + |
602 -> 4С02 + |
|
4Н20, |
(ѴШ,3) |
||
|
|
С4Нв + |
3,502 |
4СО + |
ЗН20. |
(VIII,4) |
||
3. |
Реакции |
неполного |
окисления |
углеводородов: |
||||
|
С4Н8 или С4Н„ ->-фуран, ацетальдегид, формальдегид, непре |
|||||||
дельные альдегиды, малеиновая и другие |
кислоты. |
|||||||
4. |
Реакции |
водяного |
пара: |
|
|
|
|
|
|
|
|
С4Н8 —>- н 2, |
со2, со, |
||||
|
|
|
С (кокс) |
Н2. |
С02, |
СО. |
200
5.Реакции крекинга и-С4Н8, «зо-С6Н10, С4Н0 и изо-С5Н8 (химизм этих реакций рассмотрен в главе II).
6.Изомеризация с перемещением двойной связи и скелетная изоме ризация (уравнения реакций и данные по равновесию приведены в главе II).
7.Изменения химического состава катализаторов.
Реакции, перечисленные в пунктах 1—4, можно считать практи чески необратимыми: например, константа равновесия реакции (VIII,1) при температуре 700° С равна ІО13 атм0'5. Равновесные глубины крекинга рассматриваемых углеводородов при температу рах дегидрирования составляют примерно от 50 до 80—95%.
КАТАЛИЗАТОРЫ
Для окислительного дегидрирования олефинов до диоле финов могут использоваться или те же катализаторы, что для обыч ного дегидрирования (например, катализаторы К-16 или кальций- никель-фосфатный [315, 3163), или окисные катализаторы, активные только в реакции окислительного дегидрирования. Свойства ката лизаторов первого типа подробно изложены в главе III. Здесь рас смотрим катализаторы, предложенные специально для окислитель ного дегидрирования бутилена и (или) изоамилена.
Т а б л и ц а 70 Характеристика некоторых катализаторов окислительного дегидрирования «-С4Н,
|
Условия дегидрирования |
||
|
|
С корость |
М ольное |
К атализатор |
Темпера |
соотнош е |
|
|
тура ,°С |
подачи |
ние С4Н 8 : |
|
|
С4Н в. |
: воздух: |
|
|
|
НоО |
Вольфрамат висму |
|
|
|
та (Bi : W=1:1) * |
470 |
600 |
1 :5 :0 |
То же + фосфат |
|
|
|
( B i : P : W = I 2 : l : |
|
|
|
: 12) * |
530 |
600 |
1 :5 :0 |
Фхфат висмута |
|
|
|
( Ві : Р=1 : 1)* |
500 |
300 |
сл о |
38 % Мо0 2+62% |
|
|
|
Віо03 |
430—480 |
62 |
1 :5 :0 |
2Sn02—Sb,0, |
490 |
900 |
1 :5 :0 |
Ві2(Мо04)3 |
500 |
— |
1 :5 :0 |
Мо03—FeO- |
440 |
900 |
1 :5 :0 |
2ВіР04—FeP04 |
350 |
600 |
1 :5 :0 |
* Атомное отношение.
П оказатели процесса |
СЗ |
||
онверК сия,% |
СОО |
збираИ тельность, % |
иЛтератур |
|
§ • |
|
|
|
5* |
|
|
65 |
51 |
78 |
[И) |
84 |
72 |
86 |
[11] |
58,5 |
46,5 |
80 |
[ Hl |
86 |
64,5 |
75 |
[ И ] |
76 |
63 |
83 |
[317) |
66 |
58 |
88 |
[3181 |
67 |
60 |
90 |
[ЗІ9| |
80 |
64 |
80 |
[320J |
Состав катализаторов. Из анализа патентных данных следует, что наиболее активные катализаторы содержат окислы элементов V и VI групп или фосфаты некоторых из этих металлов. Характе ристика ряда таких катализаторов приведена в табл. 70. Для некоторых из этих катализаторов (например, указанных в табл. 70
т
под номерами 5 и 8) указана их активность в реакции окислитель ного дегидрирования изоамилена; как правило, избирательность процесса в этом случае ниже, чем при окислительном дегидрирова нии бутилена. Для окислительного дегидрирования изоамилена так же предложены фосфаты алюминия [321] и индия [322].
В одной из первых работ [12] по данному вопросу приводятся данные по активности восьми типов окисных катализаторов (табл. 71). Таким образом, из этих данных следует, что наиболее
активными являются |
катализаторы, |
состоящие |
из |
окислов |
Мо, |
||||||||
Ві и Р. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
71 |
||
Активность окисных |
катализаторов |
в реакции |
окислительного |
дегидрирования |
|||||||||
»-бутилена |
(лучшие |
показатели) |
[12] |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
У словия |
дегидрирования |
|
|
П оказатели |
процесса |
||||
К атали ти че |
|
тем п ера |
скорость |
отнош е |
|
отнош е |
выход |
избира |
|||||
ская система |
|
ние |
ние С ,Н ,: |
||||||||||
|
|
тура, °C |
подачи |
0 9: СчН в |
|
: |
Н ,0 |
с4и„% |
тельность, |
||||
|
|
|
|
С4Н„, |
ч- 1 (мольное) |
|
(мольное) |
|
|
|
% |
||
Sn—Sb |
|
500 |
400 |
|
0,5 |
|
1 |
: 4,8 |
7,5 |
25,4 |
|||
Со—Sb |
|
530 |
1000 |
|
0,5 |
|
|
1: :7 |
7,6 |
30,9 |
|||
Со—Mo |
|
550 |
1000 |
|
0,5 |
|
1 |
:5 |
17,2 |
35,0 |
|||
V — Р |
|
490 |
800 |
|
0,6 |
|
1 :7,2 |
12,0 |
36,7 |
||||
S b — W |
|
500 |
700 |
|
0,46 |
|
1 |
: 7,5 |
15,7 |
35,5 |
|||
M o — V — Р |
|
550 |
1000 |
|
0,52 |
|
1 |
:6,5 |
11,7 |
32,8 |
|||
Bi—Mo—P |
|
500 |
620 |
|
0,51 |
|
1 |
:5,2 |
45,5 |
82,0 |
|||
Bi—Mo |
|
500 |
650 |
|
0,51 |
|
1 |
:4,6 |
40,2 |
85,2 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
72 |
||
Влияние |
состава |
внсмут-молибденового |
|
катализатора |
на |
показатели |
|||||||
окислительного |
дегидрирования |
бутилена |
|
[323] |
(температура |
500°С, |
|||||||
С4Н8 : 0 2 : Н.,0=1 : 0,5 : 4 |
(мольное), |
скорость |
подачи С4Н„ 200 ч ~ 1; содержание |
||||||||||
окислов на |
носителе |
18%) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Бі |
: |
Mo |
Конвер |
•Q |
« |
|
% |
||||
(атомное) |
сия С4Н а, |
5 |
; |
||
|
OÜ |
||||
|
|
|
|
Й Е |
|
|
0,15 |
48,6 |
37 |
|
|
|
0,33 |
56,0 |
45,6 |
||
|
0,50 |
58,5 |
48,7 |
||
|
0,74 |
61,2 |
48,6 |
|
тельность. |
збираИ |
% |
76,1
81,4
83,5
79,5
|
Mo |
Конвер |
>5 |
|
А |
|
|
• |
и |
||||
Bi : |
* * |
со о |
||||
сия |
С4На, |
С |
S |
|||
|
сПО |
SS« |
||||
(атомное) |
|
% |
X*г |
о |
*? |
|
|
|
|
3 ^ |
|
|
|
0,90 |
59,8 |
54,3 |
90,9 |
|||
1,25 |
58,0 |
50,6 |
87,2 |
|||
1,51 |
.46,4 |
39,0 |
84,1 |
|||
1,85 |
46,4 |
32,4 |
69,8 |
Свойства висмут-молибденовых катализаторсв изучались во мно гих работах. Установлено [323, 324], что их активность и избира тельность зависят от соотношения окислов (табл. 72) [323]. Макси мальные активность и избирательность наблюдаются на образцах при отношениях Bi : Mo, близких к единице. Каждый из окислов (Віг0 3 или Мо03) в реакции окислительного дегидрирования прак тически неактивен. Интересно, что в реакциях окислительного ам-
2 0 2
монолиза (получение нитрила акриловой кислоты) или избиратель ного окисления пропилена до акролеина наиболее активными ока зались висмут-молибденовые катализаторы тоже с соотношением (атомным) Bi : Mo = 1 [324, 325]. В этих же работах установлено, что при получении висмут-молибденового катализатора образуют ся не твердые растворы окислов, а химические соединения — молиб даты висмута, с преобладанием молибдата с отношением Bi : Mo = = 1, возможный состав которого отвечает формуле Ві2Мо20 9.
При изучении |
системы Мо03—В і,03 кроме молибдатов висмута |
обнаружены еще |
несколько фаз [325І: Мо03, ЗМо03 • Ві20 3, |
2Мо03 • Ві20 3, Ві20 3.
В процессе получения висмут-молибденовых катализаторов про каливанием смеси парамолибдата аммония и нитрата висмута [12] при температурах до 300° С наблюдается разложение этих соедине ний [326]. При дальнейшем повышении температуры начинается образование соединений молибдена и висмута: до 450—500° С в основном образуется Ві2 (Мо04)3, далее (500—650° С) это соединение взаимодействует с окисью висмута, образуя молибдат висмута Ві2Мо20 9 (температура плавления 650° С). В расплаве молибдат может далее присоединять окись висмута (при его избытке). Их всех соединений молибдена и висмута наибольшей активностью облада ет молибдат висмута.
На висмут-молибденовых катализаторах адсорбция кислорода протекает с очень большой скоростью: при парциальном давлении кислорода П мм pm. cm. равновесие устанавливается практически мгновенно [325]. Энергия активации адсорбции при температуре 400—450° С уменьшается по мере увеличения отношения Bi : Mo.
Для Мо03 £ = 2 0 |
ккал/моль, |
для катализатора с соотношением Ві : |
: Mo = 1 Е = 16 |
ккал!моль |
и для Ві20 3 Е = 14 ккал/моль [325]. |
При изучении изотопного обмена кислорода газовой фазы с кислородом твердой фазы окисной системы Ві—Mo установлено [325], что при температуре 350—550° С степень обмена увеличивает ся при переходе от Мо03 к Ві20 3 , причем в обмене участвует кисло род с поверхности и из объема твердой фазы.
Активность висмут-молибденовых катализаторов зависит от спо соба их получения [324]: при (атомном) отношении Ві : Mo = 1 выход бутадиена на образцах, полученных спеканием смеси Ві20 3 и Мо03, значительно ниже, чем на образцах, полученных смешением порошкообразных Ві (N03)2 и (NH4)6 Мо70 24, с последующей сушкой, нагреванием для разложения нитрата, измельчением и прокалива нием при 600° С в течение 20 ч. Приготовленные таким путем об разцы имели удельную поверхность менее 1 м2/г [324].
В л и я н и е н о с и т е л я . Висмут-молибденовые катализа торы характеризуются малой механической прочностью. В процессе окислительного дегидрирования гранулы катализатора в значитель ной степени разрушаются [12], поэтому промышленное значение мо гут иметь только катализаторы на носителях. В одной из ра бот [12] установлено, что в качестве носителя висмут-молибденовых
203
катализаторов целесообразно применять крупнопористые крем нийсодержащие материалы с небольшой удельной поверхностью.
На катализаторах с использованием окиси алюминия в основном протекает реакция полного окисления углеводородов. Влияние по ристой структуры силикагеля как носителя более подробно изу чено в работе [327]. При одном и том же составе катализатора общее превращение бутилена увеличивается, а избирательность процесса уменьшается с увеличением удельной поверхности исходного сили кагеля; об этом свидетельствуют следующие данные [327]:
Удельная |
поверхность носителя, мг1г |
680 |
522 |
338 |
64 |
||
Конверсия |
С4Н8(530°С, скорость подачи |
|
|
|
|
||
С4Н8 — 200 ч ~ \ |
мольное |
отношение |
82 |
76 |
74 |
60 |
|
С4Н8 : Ог : Н20 = |
I : 0,5 : 4) , % |
||||||
Избирательность, % |
|
42 |
50 |
60 |
75 |
||
Выход бутадиена, |
% |
|
34 |
38 |
44 |
45 |
|
В работе [327] показана |
графическая |
зависимость |
конверсии |
и избирательности от удельной поверхности.
Силикагели с большой поверхностью характеризуются тонкопо ристой структурой, поэтому можно полагать, что на катализаторах с такой структурой процесс окислительного дегидрирования в боль шей степени тормозится внутренней диффузией, что, как известно, приводит к снижению избирательности.
Активность катализаторов и их физико-химические свойства. В реакции окислительного дегидрирования в той или иной степени активными оказались многие окислы и окисные системы (из двух трех окислов). При этом наблюдался удовлетворительный паралле лизм между активностью катализаторов в реакциях окислительного дегидрирования бутилена и окислительного аммонолиза пропилена.
Предпринято несколько попыток связать активность в этих реакциях катализаторов разного состава с некоторыми физико-хими ческими параметрами. В одной из таких работ [328] рассматривается
связь |
каталитической активности окисных систем |
Ві20 3—Мо03, |
Fe20 3—Мо03, Со20 3—Мо03, Fe20 3—Sb20 4, Со20 4 —Sb20 4 и Sn02— |
||
Sb20 4 |
в реакциях полного окисления олефинов с |
подвижностью |
кислорода в решетке (оцениваемой по энергии активации Е0 изотоп ного обмена кислорода решетки с молекулярным кислородом), с работой выхода электрона (Дер) и электропроводностью (а) катали затора.
Получен [328] удовлетворительный параллелизм хода кривых изменения величины Е0 и выхода С4Н„ при окислительном дегидри ровании бутилена в зависимости от соотношения Ві20 3 : Мо03; максимум Е0 и выхода С4Н„ соответствует составу катализатора
Ві20 8 : Мо03 = 1. |
Это означает, что чем подвижнее кислород, |
тем менее активен |
катализатор в рассматриваемой реакции. К та |
кому же выводу |
приходят и другие исследователи; например, |
в работе [329] показано, что для висмут-молибденовых (и других молибденовых) катализаторов низкая избирательность в реакциях окислительного аммонолиза пропилена сопровождается высокой
204