Файл: Тема Основные химические понятия и законы химии Ключевые понятия атом.docx

• 
  Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, но и
  
• 
  кристаллическая решетка; Металлы имеют кристаллическую решетку, в узлах которой находятся атомы или ионы (+); между ними находятся свободные электроны (электронный газ).
  
• 
  коррозия металлов; Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.
  
• 
  химическая коррозия; Химическая коррозия, которую иногда ещё называют газовой, так как иногда она происходит под воздействием газообразных компонентов из окружающей среды при высоких температурах. Химическая коррозия может происходить и под воздействием некоторых агрессивных жидкостей.
  
• 
  электрохимическая коррозия; поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Характер разрушения поверхности металла может быть различным и зависит от свойств этого металла и условиях протекания процесса.
  
• 
  атмосферная коррозия; протекает во влажном воздухе при обычной температуре. Поверхность металла покрывается плёнкой влаги, содержащей растворённый кислород. Интенсивность разрушения металла возрастает с ростом влажности воздуха, а также содержанием в нём газообразных оксидов углерода, серы, при наличии в металле шероховатостей, трещин облегчающих конденсацию влаги.
  
• 
  почвенная коррозия; Почвенной коррозии подвержены трубопроводы, кабели, подземные сооружения. В этом случае металлы соприкасаются с влагой почвы, содержащей растворённый кислород. Во влажной почве, с повышенной кислотностью трубопроводы разрушаются в течение полугода после их укладки (конечно, если не принять меры по их защите).
  
• 
  электрическая коррозия; происходит под действием блуждающих токов, возникающих от посторонних источников (линии электропередач, электрические железные дороги, различные электроустановки, работающие на постоянном электрическом токе). Блуждающие токи вызывают разрушение газопроводов, нефтепроводов, электрокабелей, различных сооружений.
  
• 
  ингибиторы коррозии; Для замедления коррозии металлических изделий в агрессивную среду добавляют вещества (чаще всего органические), называемые ингибиторами (замедлители окисления металла).
  
• 
  щелочные металлы; элементы 1й группы периодической таблицы химических элементов
  
• 
  щелочноземельные металлы; элементы 2й группы периодической таблицы химических элементов
  
• 
  переходные металлы; химические элементы побочных подгрупп 1-8 групп периодической системы элементов Менделеева. Переходные металлы выделяют на основании незавершенности внутренних электронных оболочек их атомов или ионов. Термин переходнын связан с тем что в периодах эти элементы распологаются между s и p элементами
  
• 
  неметалл; это химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствам металлов. Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.
  
• 
  галоген; химические элементы 7 группы .Реагируют почти со всеми простыми веществами, все галогены энергичные окислители, поэтому встречаются в природе в виде соединений
  
• 
  халькоген. O, S, Se, Te, Po
  

Вопросы для самопроверки:

1. 
   Охарактеризуйте местоположение атомов металлов в периодической таблице Д. И. Менделеева. Если в таблице Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в главных подгруппах под диагональю окажутся атомы-металлы, а в побочных подгруппах все элементы ― металлы.
   
2. 
   Каковы особенности структуры кристалла металла? Вещества с металичесокй связью имеют металлические кристалические решетки.В узлах таких решеток находятся атомы и ионы.Такое внутренее строение металлов определяет характерные физические свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск
   
3. 
   Как изменяется в группе и периоде способность атомов металлов отдавать электроны? В периодах слева направо способность отдавать электроны УМЕНЬШАЕТСЯ , а способность принимать электроны ВОЗРАСТАЕТ. В главных подгруппах сверху вниз ВОЗРАСТАЕТ,а снизу вверх УМЕНЬШАЕТСЯ
   
4. 
   Почему атомы металлов в химических реакциях являются восстановителями? Так как легко отдают свои электроны атомам неметаллов, превращаясь в положительно заряженные ионы - катионы
   
5. 
   Какими химическими свойствами характеризуются металлы? Окисляемость, растворимость, коррозионная стойкость
   
6. 
   Укажите значение металлов и сплавов в современной технике. Металл является одним их самых необходимых материалов в промышленности, строительстве, с/х, и т.д. Чаще всего в промышленности и строительстве используются не чистые металлы, а их сплавы , в основе которых лежит какой либо элемент и разнообразные добавки, улучшающие его качества- надежность, прочность и т,д.
   
7. 
   Какова роль композиционных материалов в современной промышленности? Высокая удельная прочность, высокая жесткость, высокая изностойкость, высокая усталостная прочность, легкость
   
8. 
   Что такое коррозия? Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.
   
9. 
   Охарактеризуйте местоположение атомов неметаллов в периодической таблице Д. И. Менделеева. Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы – неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды.
   
10. 
    Сколько элементов относят к неметаллам? 22
    
11. 
    В каких подгруппах находятся неметаллы? 3,4,5,6,7,8
    
12. 
    Какое число электронов может быть у атомов неметаллов на внешнем электронном слое? От 3 до 7
    
13. 
    Какими физическими свойствами характеризуются неметаллы? Состояние при нормальных условиях , цвет, запах, температура плавления, кипения
    

Тема 8. Основные понятия органической химии и теория строения

органических соединений

• 
  органические и неорганические вещества; Простейшие соединения углерода – его оксиды, угольную кислоту, ее соли и некоторые другие соединения принято относить к неорганическим. Органические соединения, кроме углерода, чаще всего содержат элементы водород, кислород, азот, значительно реже – серу, фосфор, галогены и некоторые другие металлы (порознь или в различных комбинациях).
  
• 
  валентность;
  
• 
  структурная формула; химическая формула, отражающая строение молекул, с учетом геометрического положения атомов
  
• 
  изомеры; это вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение молекул.
  
• 
  гомологи; вещества, сходные по составу и строению и отличающиеся на одну или несколько групп – СН2.
  
• 
  теория химического строения;
  
• 
  заместительная номенклатура IUPAC.