Файл: Равич М.И. Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.07.2024
Просмотров: 89
Скачиваний: 0
конечной точкой обычной кривой растворимости, имеется вторая критическая точка Q. Параметры точки Р ввиду малой раствори мости соли близки к параметрам чистой воды (374° С и 225кГ/см2), точке же Q соответствуют более высокие значения температур
идавлений.
Винтервале температур tp—tQ, отвечающих точкам Р и Q, критические явления не могут иметь места, так как критическая
кривая находится в. области пересыщенных растворов, которые |
|
в большинстве случаев |
реально получить невозможно. Трехфазное |
равновесие тв. + ж. + |
пар в этом температурном интервале также |
невозможно, так как отрезок кривой трехфазного равновесия в интервале температур tp—tQ лежит выше критической кривой (метастабильной), в надкритической области, где пар и жидкость сосуществовать не могут. При температурах между tp и tQ может существовать либо одна ненасыщенная надкритическая фаза, на зываемая флюидом (ж.=газ), либо эта же флюидная фаза, насыщен
ная солью (двухфазное |
равновесие: кристаллическая соль + |
||
+ флюид). |
|
|
|
Трехфазное |
равновесие |
т в . + ж . + п а р возможно |
только вне |
температурного |
интервала |
tp—tQ, т. е. при температурах ниже |
|
tp и выше tQ. Области, в которых наряду с жидкими |
растворами |
существует и паровая фаза, имеются только при температурах ниже точки Р (обычные растворы) и выше точки Q. Это и будут нижние и верхние трех- и двухфазные области.
Рассмотренный тип диаграмм фазовых равновесий был теоре тически разработан еще в самом начале нынешнего столетия Розебумом и Смитсом [5—8]. В результате их теоретического иссле дования выяснилось, что в системах рассматриваемого типа в насыщенной области имеются две критические точки: первая, нижняя, Р и вторая, верхняя, Q. В этих системах существует новый тип равновесий — двухфазные равновесия между кристал лическим веществом и надкритическим флюидом. Эксперименталь ным подтверждением этих теоретических выводов явилось прове денное Смитсом [6, 7] изучение фазовых равновесий при повышен ных температурах и давлениях в системе из двух органических веществ — эфира и антрахинона, значительно различающихся по своей летучести (температура плавления антрахинона выше крити ческой температуры эфира).
Путем непосредственного наблюдения в толстостенной стеклян ной трубке удалось заметить две критические точки в насыщенных
растворах и соответственно не одну, а две трехфазные |
области |
|
(при температурах ниже tp и выше to). При температурах |
между |
|
tp и tQ была обнаружена |
флюидная фаза, находящаяся в равно |
|
весии с кристаллическим |
антрахиноном. |
|
Результаты исследования были впервые опубликованы в 1903 г. [6, 7] и, несмотря на то что объекты (эфир и антрахинон) не имели ничего общего с теми объектами, которые могли бы заинтересовать геологов, эта работа была должным образом оценена именно гео-
13
логами. Диаграмма Смитса, имеющая более чем 60-летнюю дав ность, приводилась вплоть до последнего времени в ряде обзорных статей как модель тех фазовых равновесий, которые должны су ществовать в водно-силикатных расплавах, находящихся в усло виях высоких температур и давлений. И только в 50-х годах нынеш него столетия в связи с развитием химического синтеза при высо ких давлениях начинают появляться экспериментальные исследова ния, в которых приводятся результаты определений параметров, соответствующих не только первой, но и второй критической точ ке Q (системы этилен—нафталин [9, 10], аммиак—меламин [11]).
Но до сих пор число систем, в которых определены параметры верхней критической точки Q, очень ограниченно и измеряется единицами. Что же касается систем, представляющих наибольший интерес для геологии, техники гидротермального синтеза, гидро металлургии, энергетики,— водных систем, содержащих тугоплав
кие силикаты, окислы и соли, то, хотя исследование таких |
систем |
в последнее время и получило большое развитие [12—21], |
пара |
метры точки Q, насколько нам известно, кроме водно-солевых систем, описанных в главе V, определены только в одной системе, Si02 —На О [21].
В настоящей главе разобраны только два основных типа водно-солевых систем. В действительности же встречаются случаи, усложненные наличием областей расслаивания. Однако нашей задачей являлось не полное описание всех возможных вариантов, а изложение и обсуждение тех экспериментальных результатов, которые были получены при исследовании водно-солевых систем. Поэтому здесь мы ограничиваемся описанными выше типами сис тем и отметим, что один из усложненных случаев, наиболее ха рактерный для экспериментально изученных водно-солевых систем, будет подробно рассмотрен в главе V.
Г л а в а I I
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДИКИ ИССЛЕДОВАНИЯ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМАХ
ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ И ДАВЛЕНИЯХ
Наиболее распространенным экспериментальным методом, при меняющимся для исследования фазовых равновесий при высоких параметрах в силикатных системах и, в частности, в водно-силикат ных системах, является метод закалки. Благодаря тому что сили каты кристаллизуются с большим трудом, путем быстрого охлаж дения можно фиксировать те фазовые состояния, которые существо вали при высоких температурах. Но этот метод совершенно неприго ден для солевых систем, так как соли хорошо кристаллизуются.
При исследовании фазовых равновесий в водно-солевых систе мах могут быть использованы такие методы, как разделение сосу ществующих фаз с их последующим анализом, визуальное наблю дение фазовых превращений, установление зависимостей между величинами изменений тех или иных свойств, но все определения должны быть выполнены только при изучаемых условиях.
Для сравнительно невысоких температур и атмосферного давле ния эти методы хорошо разработаны и широко распространены, но осуществить их в условиях высоких температур и одновременно вы соких давлений чрезвычайно трудно. В особенности это относится
к наиболее часто используемому |
методу отбора проб для анализа, |
тем более что при повышенных |
параметрах жидкие солевые рас |
творы могут достигать высоких |
концентраций. |
Работы в области экспериментальных исследований фазовых рав новесий в водно-солевых системах при повышенных температурах и давлениях начали развиваться благодаря применению методик, позволяющих устанавливать параметры, соответствующие тем или иным фазовым переходам, без отбора проб для анализа.
Ниже описываются аппаратура и экспериментальные методики, использованные и разработанные автором с сотрудниками для ис следования фазовых равновесий при повышенных параметрах в ряде водно-солевых и щелочных систем. Эти исследования прово дились в основном путем определений зависимостей между величи нами изменений температуры, давления, объема системы и состава жидких фаз. По кривым таких зависимостей и устанавливались параметры, при которых происходят те или иные фазовые превра щения, интервалы температур, давлений и составов, в которых су ществуют различные фазы и их комбинации. Экспериментальное
15
оформление и проверка указанных методик проводились в основ ном совместно с Ф. Е. Боровой.
Экспериментальное изучение фазовых равновесий в водно-соле вых системах при повышенных параметрах заключает некоторую специфику, обусловленную не только относительно высокими дав лениями при высоких температурах, но в ряде случаев и очень вы сокими концентрациями жидких фаз. В требующейся для такого изучения герметической аппаратуре, выдерживающей высокие дав ления при высоких температурах и позволяющей с достаточной точностью измерять эти параметры, должны быть приняты меры для предотвращения конденсации в соединительных трубках и манометре даже самых незначительных количеств водяного пара.
Ввиду того что исследуются большей частью довольно кон центрированные растворы, конденсация в трубках весьма неболь ших количеств пара должна вызвать значительные колебания дав ления вследствие непостоянства концентрации раствора, обуслов ленного переходом пара в конденсат и обратным стеканием скон денсировавшихся капелек воды в автоклав.
Большим затруднением для экспериментального исследования является также возможность забивания трубок солью, кристал лизующейся в значительном количестве из высококонцентрирован ных водных растворов при их даже незначительном испарении или при понижении температуры. Опыт показал, что такое забивание трубок происходит очень легко и при этом часто образуется столь плотная пробка, что сообщение между частями прибора полностью прерывается даже в тех случаях, когда разность давлений изме ряется десятками и сотнями атмосфер. Частичное попадание ис следуемого раствора в соединительные трубки должно отразиться и на точности определений, поскольку некоторая неучитываемая часть раствора находится уже при другой температуре.
Возможность проникновения водяного пара или жидкого рас твора в соединительную трубку была полностью устранена приме нением ртути в качестве гидравлического затвора. При этом труб ка, соединяющая внутренность автоклава с манометром, была ввин чена в дно автоклава. При работе с автоклавами такого устройства получались четкие, хорошо воспроизводимые результаты. Ниже будет показано, что ошибки, обусловленные наличием в автоклаве ртути, относительно невелики и в основном лежат в пределах точ ности производимых определений.
Схемы примененных для исследования автоклавных установок специальной конструкции приведены на рис. 3 и 4. Аппаратура бы ла изготовлена из коррозионно устойчивой и механически прочной
^ при высоких температурах высоколегированной стали.
На рис. 3 представлена схема автоклава с вентилем, предназна ченным для выпуска водяного пара. Во избежание конденсации пара выпускное отверстие вентиля помещалось в той же температурной зоне, что и исследуемый раствор. Перемешивание раствора осу ществлялось при помощи мешалки с сальниковым уплотнением.
16
Рис 3. Схема автоклава с вентилем для выпуска водяного пара
/ |
— |
к о р п у с автоклава; 2 |
— |
крышка |
автоклава; |
3 — « а р м а н д л я |
термопары; |
4 |
— вен |
||||||||||
т и л ь для выпуска водяного пара; 5 — |
стальная т р у б к а , по которой |
водяной |
пар |
п о с т у п а е т |
|||||||||||||||
во |
взвешенный |
кварцевый |
приемник |
(на р и с у н к е |
не |
показан); 5 — |
стальная т р у б к а , |
за |
|||||||||||
п и р а ю щ а я с я з а г л у ш к о й ; |
7 — крылья мешалки; |
8 — ось |
мешалки! |
9— муфта |
мешалки; |
||||||||||||||
10 |
— тавотник |
д л я |
подачи смазки в |
случае начинающегося просачивания |
ртути; / / |
— |
|||||||||||||
водяное о х л а ж д е н и е |
д л я |
предотвращения |
р а з ж и ж е н и я |
смазки; |
12 |
— у п л о т н е н и е |
(саль |
||||||||||||
ник) |
мешалки; |
13 — р е д у к т о р ; |
14 — электромотор, |
п р и в о д я щ и й |
в |
д в и ж е н и е |
мешалку; |
||||||||||||
15 |
— |
стальная |
т р у б к а ; 16 |
— |
разделитель, |
заполненный |
с н и з у |
ртутью и с в е р х у |
маслом; |
||||||||||
17 |
— |
вентиль |
разделителя; |
18 |
— медная |
т р у б к а , з а п о л н е н н а я , |
м а с л о м ^ |
с о о б щ а ю щ а я с я |
|||||||||||
с |
системой образцовых манометров' |
19 — электрическая |
печь |
|
|
Го~. |
гу'О |
"ЧНР.Я |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КОЛ |
|
|
|
|
Рис. |
4. Схема |
автоклава с вентилем для выпуска |
ртути |
|
|
|
||
1 — |
к о р п у с автоклава; 2 — карман д л я |
термопары; 3 |
— п р и ж и м н а я |
гайка; 4 — |
нагре |
|||
ватель; 5 — т е п л о и з о л я ц и я ; 6 — патрон |
с |
дырчатыми |
стенками; |
7 — |
стальная |
т р у б к а |
||
д л я |
выпуска ртути; 8 — термопара; 9 |
разделитель; |
10 — вентиль для выпуска |
ртути; |
||||
- |
манометр; |
12 — шарикоподшипник; |
13 - р е д у к т о р ; 14 - |
электромотор |
|
Рис. 4 (продолжение)