Файл: Охлобыстин О.Ю. Перенос электрона в органических реакциях.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.07.2024
Просмотров: 109
Скачиваний: 0
Если нейтральная молекула выступает в роли донора, будет накапливаться катион-радикал:
А В - ег |
быстро |
^ |
Д6.+ |
|
|
яг,.+ |
медленно |
*- |
4 •+ |
В + или |
(В) |
Ad |
---------- !------ |
||||
А В '+ —--------------- |
*- Д+ + |
B +^ |
|
В противном случае первичные парамагнитные частицы не могут быть непосредственно наблюдаемы, так как вследствие быстрых последующих превращений первые две стадии прак тически сливаются в одну:
АВ |
_ |
медленно |
Д Б * |
|
|
|
|
+ е |
|
|
|
|
|
||
|
|
б ы с тр о |
Д-»+ |
|
|
/ |
(Г> |
|
А В ‘ ~ - |
В ~ |
(продукты ) .. |
или |
|
||
|
АВ * |
- |
|
1 |
продукты |
|
|
|
А ~ + |
В - |
|
|
|||
АВ - е |
- медленно |
А & + |
; |
|
|
|
|
|
|
бы стро |
А • [+ |
в |
(продукты ) |
или |
(Д) |
|
Д В * + - |
||||||
... |
Д б * + - |
д++ в - |
продукты. |
|
|
||
Примером постепенного |
перехода |
от схемы (Б) к. схеме |
|||||
(Г) может служить |
ранее упомянутая |
ЭЛР-полярография |
га- |
||||
лоиднитробензолов. |
|
|
|
|
|
Другой обычно возникающий вопрос: один или сразу два электрона передаются в первичном элементарном акте? Здесь также возможны два с виду противоположных случая, напри мер:
А |
+ |
бы стро |
- л - ; |
■ |
|
е |
|
||||
Д |
'+ |
медленно |
- А |
и |
.. ? |
е |
(Е) |
59
А |
+ |
медленна |
, |
|
. |
|
|
е : |
|
|
|
|
|
||
|
|
б ы с тр о |
к |
__ |
|
|
( Ж ) |
А * ~ |
+ |
е |
|
А |
г |
|
|
|
|
|
|||||
Очевидно, что в |
случае (Е) факт |
переноса |
именно одного |
||||
электрона не вызывает сомнений, и |
частица- А |
может |
быть |
||||
наблюдаема непосредственно. Это — уже |
рассмотренные |
слу |
чаи образования более или менее «стабильных» анион-радика
лов. В случае (Ж) оба одноэлектронных |
переноса кинетиче |
|
ски сливаются в одну стадию переноса |
двух электронов, но, |
|
что очень важно, актом, определяющим |
самую |
возможность |
протекания реакции в целом и лимитирующей ее |
скорость ста |
дией, является именно первоначальный акт переноса одного электрона, хотя экспериментальное обнаружение А '"зд есь ед ва ли возможно.
Наиболее остро рассматриваемый вопрос стоял при обсуж дении механизма реакций органических соединений -с активны ми металлами, в частности, реакции Франкланда-Гриньяра, приводящей к металлоорганическим соединениям. Дискуссия по этому поводу очень характерна, и на ней, используя уже при веденные новые данные (11,2), стоит остановиться подробнее.
.Каждый из предложенных подходов к решению этой пробле мы подтверждается некоторыми косвенными доводами, одна ко ни в одном случае приводимая аргументация не является исчерпывающей. Любая схема, претендующая на достаточно полное объяснение природы этой реакции, должна удовлетво рительно объяснить не только самый факт образования металлуглеродной связи, но и характер побочных процессов, влияние растворителя, стереохимические особенности синтеза и т. п.
/Все высказывающиеся точки 'зрения на этот счет грубоможно разбить на две большие группы в зависимости от того, ка кой из двух частиц — радикалу R- или карбаниону JR- — припи сывается роль «действующего начала» в промежуточной ста дии реакции. Рёшение этой дилеммы задерживается тем об стоятельством, что нет каких-либо прямых доказательств' про межуточного образования той или иной частицы.
Представления о свободнорадикальной природе реакции основываются,’ в основном, на бесспорных работах Поляньи и сотр. ’[216], выполненных еще в 1930 г. Авторы изучили взаи модействие паров натрия (вакуум, 200—300°) с галоидными метилами. Кинетически бимолекулярная реакция приводит к образованию свободных метальных радикалов, идентифициро ванных по реакции с парами иода
60
СН3 Х + Н а |
- И а +/ “ + - C H j |
Энергия активации резко падает с уменьшением прочности связей ОНз—X в ряду F<C C l<Br<I. Полагают, что в переход
ном |
состоянии типа |
щ происходит перенос элект |
рона |
с атома металла ,на атом хлора, что приводит к возникно |
вению ионной пары М+Х~, удаляющейся от параллельно обра зующегося свободного радикала.
С другой стороны, еще с работ Панета [217] хорошо извест но, что раз образовавшиеся свободные радикалы легко «садят ся» :на свободные валентности металла с-образованием метал лоорганических соединений.
Уже простое сопоставление этих двух фактов приводит к предположению о свободно-радикальном характере всего про цесса: в адсорбционном слое на поверхности металла по схе ме Поляньи генерируются свободные радикалы, которые, вза имодействуя с Этой поверхностью, образуют металл-углерод- ные. связи. В том случае, когда хемосорбция оказывается недо статочной, появляется возможность выхода свободных радика
лов в раствор со всеми вытекающими отсюда |
последствиями: |
||||
рекомбинацией (продукты сдваивания, |
RR), |
диспропорциони |
|||
рованием |
(смесь углеводородов |
RH |
и |
R~H), |
взаимодействием |
со средой |
(углеводороды RH). |
На |
основании |
весьма ориенти |
ровочных кинетических данных о взаимодействии магния с га лоидными алкилами [218, 219] выдвигалось даже допущение о радикально-цепном механизме реа.кции, что согласуется с на личием индукционного периода, ускорением некоторых реак ций под действием облучения и т. п.
Едва ли, однако, столь простая схема удовлетворительно описывает весь комплекс явлений, наблюдающихся в процессе синтеза.
В связи с. рассматриваемым вопросом особый интерес пред ставляют данные о полярографическом восстановлении галоид ных алкилов, поскольку, несомненно, это восстановление в из вестной мере моделирует окислительно-восстановительную по своей природе реакцию’ со свободными металлами. Оказалось, что большинство галоидных алкилов восстанавливается с прак тически одновременным потреблением сразу двух электронов [220]. Очевидна,'таким образом, способность органических'га логенидов в известных условиях образовывать за счет «чужих» электронов не только свободные радикалы (захват одного
61
электрона, схема Поляньи), но и давать сразу карбанионы (за хват двух электронов):
■R X + |
ё — »- ft* + |
X |
R X - f Z e —^ R ~ + Х ~ |
||
Нижняя схема лучше |
согласуется |
с допущениемтого, что |
в ходе металлоорганического синтеза в качестве активной ча
стицы образуется карбанион R~\ Эта точка зрения |
развита, |
в |
|
основном, французской школой химиков (Прево |
[221], |
Нор |
|
ман [222] и др.). |
этом случае |
||
.Взаимодействие галоидного алкила с металлом в |
|||
.рассматривается как нуклеофильная атака металла за счет |
не- |
||
поделенных электронных пар галогена. Полагают, |
что |
такое |
взаимодействие не может само по себе 'привести к 'возникнове нию карбаниона без участия стороннего донора электронов; таким донором, согласно Прево, является растворитель. Р аст воритель, обладающий собственными неподеленными парами, принимает участие в атаке того же атома металла. Этой со
вместной |
атаки достаточно |
для |
удаления атома металла из ре |
|
шетки, в результате чего |
образуется |
гипотетическая ■частица |
||
типа, |
|
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
I |
. |
( S - растворитель, |
|
R — Х...М |
||||
|
t |
|
М - двухвалентный металл) |
|
|
S |
|
|
|
Частица |
эта затем претерпевает внутримолекулярный элект - |
|||
ронный переход- |
|
|
|
|
|
S |
|
S |
|
|
I |
+ |
I |
' |
R — X . . . M ------- / ? ~ |
X — ftf+ |
|
||
|
♦ |
|
t |
|
|
s |
|
s |
|
Образовавшийся карбанион либо присоединяется к положи тельно заряженному металлу («нормальная» реакция), либо участвует в образовании побочных продуктов;