Файл: Охлобыстин О.Ю. Перенос электрона в органических реакциях.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.07.2024
Просмотров: 106
Скачиваний: 0
нию, если ее лимитирующей стадией является именно перенос
одного электрона.
К числу заведомых реакций одноэлектронного переноса с участием металлоорганических доноров следует отнести обра зование стабильного анион-радикала фенилб'арена, протекаю щее при действии на фенилбарен этилмагнййбромида. Таким образом, по отношению к фенилбарену (как и к ароматическим углеводородам) донорами неспаренного электрона могут слу жить как щелочные металлы, так и лгеталл-углвредная связь
В последнем случае реакция сопровождается частичным алки лированием бареноваго ядра с образованием аниона CgHsC^Bio Н11С2Н5- , т. е. рекомбинацией анион-радикала «образующимся при переносе электрона этильным радикалом [63].
Окисление фенилбарениллития катионом фенилдиазония протекает по той же схеме, что и реакция этого катиона с дру гими нуклеофильными реагентами [64]. Продукты взаимодей ствия борфторида п-хлорфенилдиазония с грег-бутилмагний- бромидом обладают динамической ядерной поляризацией, что в сочетании с составом реакционной смеси приводит к выводу об образовании в результате одноэлектронного переноса ради кальной пары [174]:
щ
I
+ СН3 — С • + M gBrBF4 .
Щ
Сильными акцепторами неспаренного электрона являются стабильные свободные радикалы, в том числе и азотокисные. В этой связи вызывали удивление данные Розанцева [152] о со
45
хранении свободной валентности при ^взаимодействии карбонил;содержащих азотокисных радикалов’ с реактивами Гр,иньяра. Казалось невероятным, чтобы присоединение к карбониль ной .группе протекало раньше, чем одноэлектронный перенос со ■связи С—M.g [175]. Действительно, при проверке этих данных 61>i- ло установлено, что о.ни основаны на экспериментальной ошибке. (При смешении реагентов в атомосфере аргона свобод ный радикал немедленно гибнет, что проявляется в полном ис чезновении его ЭПР-спектра. Только затем идет присоединение к карбонильной группе:
Окисление полученного карбинолята кислородом воздуха вновь при водит к стабильному радикалу:
Проводя всю реакцию в присутствии воздуха, Розанцев и сотр. пришли к ошибочному выводу, что свободная валентность в реакции с магнийорганическим соединением не участвует.
Взаимодействие реактивов Гриньяра оо стабильными феноксильными радикалами даже при ■—70° протекает почти мгно венно. В результате реакции три-грет-бутилфеноксила с алкилмагнийгалогенидами кроме соответствующего фенолята обра зуются гши-диалкилциклогексадиеноны за счет рекомбинации избыточных феноксильных радикалов с алкильными радикала ми из магнийорганического соединения [176]:
46
о
Гел-диалкилциклогексадиеноны в избытке реактива Гриньяра снимают с последнего один электрон, превращаясь в анион-ра дикалы, которые при действии кислоты вновь переходят в хинолидные соединения [Л 77]. Одноэлектронное окисление металлуглеродных связей перекисью ди-трег-бутила приводйт к сво бодным радикалам [178]
R — т + t - B u O * -----^/?* + m+ + t - В и О ~
Рассел [179], изучая окисление криптокарбанионов «актив ных» металлоорганических соединений кислородом, пришел к выводу, что в общем случае эта реакция лучше всего согласу ется со схемой одноэлектронного переноса
|
|
R |
+ |
02 ------^ |
+ |
02 J — *~R02 |
|
|
Образование |
алкил- |
или |
арилгидроперекисей действительно яв |
|||||
ляется |
первой |
стадией |
окисления |
органических |
производных |
|||
цинка, |
бора, |
алюминия |
и других |
|
металлов * [180]. |
По той же |
принципиальной схеме [15] протекает окисление пространствен но затрудненных фенолят-анионов [181].
Дианионы ароматических углеводородов [8— 17] и других мо лекул, способных к ступенчатому захвату двух электронов, яв ляются эффективными донорами неспаренного электрона. В наиболее «чистом» виде эти превращения протекают в равно весных системах А ^ 2 А где А — нейтральная молеку ла. Одноэлектронные реакции таких дианионов с другими ак цепторами изучены мало. Как и соответствующие анион-ради калы, дианионы являются энергичными металлирующими аген
47
тами [16, 182— 184]. Вряд ли можно сомневаться, что механизм их действия в этом случае в принципе тот же, что и при металлировании свободными металлами, т. е. и здесь решающим мо ментом является ступенчатый перенос неспаренных электронов на несвязывающую орбиталь субстрата.
В качестве примера одноэлектронных реакций с участием ди анионов можно привести превращения дианиона циклооктатет-
раена [185], |
например: |
|
|
A i 'S C l |
+ Ц 0 Т ~ ~ -------- -- A r S - + |
Щ ) Г ~ |
|
|
1 |
I! |
|
|
ArSSAi' |
Щ)Т 4 Ц0Т |
и т . д . |
Перечень реакций, приведенных в гл. II, можно было бы существенно продолжить, однако уже и на основании сказан ного можно сделать следующий общий вывод:
. Типичные нуклеофильные реагенты (органические анионы, амины, металлоорганические соединения, многие нейтральные молекулы) при действии акцепторов, имеющих достаточно низ кие вакантные орбитали, обладают - способностью к передаче одного электрона. •
Строгой пропорциональности между кинетической основ ностью (нуклеофильностью) реагента и его способностью к пе редаче одного электрона нет, однако в целом эта способность с ростом нуклеофильности растет.
3. Парамагнитные доноры электрона
Наиболее изученный тип превращений «стабильных» ионрадикалов — одноэлектронный обмен с нейтральными молекулами, например:
АгН’~ + АГН |
АгН + АгН |
АгН'+ + АгН = АГН + АГН
Этот обмен проявляется в уширении полос сверхтонкой струк туры спектра ЭЛР, причем величина уширения существенно за висит от концентрации нейтральных молекул [186]. По' измене ниям в спектрах ЭПР была изучена кинетика электронного 016- мена между анион-радикалами и одноименными молекула ми [187]. При разноименных молекулах устанавливается под
48
вижное-равновесие, положение которого определяется раз ностью потенциалов одноэлекроннаго восстановления партне ров [150]
д г н ’ + Д гн |
Дгн + |
Д г'н ‘ |
|
Естественно, в роли одноэлектронного |
акцептора |
по отно |
|
шению к анион-радикалу |
может выступать любая |
молекула, |
обладающая достаточным сродством к электрону; этим обус
ловлено применение «стабильных» анион-радикалов |
в качест |
ве эффективных восстановителей, металлирующих |
средств и |
инициаторов полимеризации. Сведения о таких реакциях при водятся в цитированных обзорах [8— 17]. Интересно отметить,
что система |
анион-радикал |
АгН'~. — четыреххлористый титан |
реагирует с |
азотом, давая |
(после гидролиза) ароматические |
амины [188], |
например: |
|
Одноэлектронное восстановление органических галогенидов при помощи анион-радикалов приводит к продуктам превраще ний соответствующих свободных радикалов [17]; иногда свобод ные радикалы удается фиксировать методом ЗПР. [135]:
п 3+ + л 2 о2 |
л 4+ + н2 о + • он ; |
|
н с о о ~ + - о н — * н 2о + со2 ~ ; |
||
R X + С02~ |
--------► С02 |
+ R - + Х ~ |
( r = c h 3 , c 2h 5 ; |
сн2 ^ с н с н 2 и др.) |
По отношению к ртутноорганичеоким галогенидам «стабиль ные» анион-радикалы являются мощными симметризующими агентами [189]
R H g C l + А г Н ’ ~ ------- |
A rH + R H g ‘ + C l |
|
|
т |
* |
|
R,,H$ |
ч- НО |
В ряде случаев донорами неспаренного электрона оказыва ются свободные радикалы; такие реакции протекают легче в тех случаях, когда образующийся карбониевый ион достаточ
49
но стабилен. Хорошо известный пример такого окисления — синтез тритилперхлората из трифенилметила [190].
+ |
ЛЦСМ4 |
С 0'104 + AQ |
(С6Н5)3 С - 4 |
F e 3+ — — |
(CGHS)3C + 4- F e z \ |
Иминоксильные радикалы окисляются бромом до катионов иммония [191]
О О
Способность простейших свободных радикалов к окислению до соответствующих ионов карбония продемонстрирована ра ботами Коши [88]. Хорошие окислители — катионы Си2+, РЬ4+, Со3+. В зависимости от природы R и условий проведения реак ции возникающий ион карбония либо превращается в олефин (отщепление протона), либо соединяется с присутствующим’ в. реакционной среде анионом (галогенрм или карбоксилат-ио- ном)’ отмечено образование продуктов, соответствующих пере группированным карбониевым ионам.
При изучении взаимодействия альдегидов с гидроксильны ми радикалами струевым методом З.ПР было отмечено образо вание анион-радикала альдегида [192]:
ясно + |
-он 4 н2о —^яс(он )2 ; |
Я С (0 Н )2 4 я с н о — - |
ЯС(0Н)2 4 RCH0‘ ~ — RCOOH 4 ЯСНОЙ |
При добавлении .к реагирующей смеси нитробензола он пере хватывает электрон с гидратированной формы первичного ра дикала, давая соответствующий анион-радикал
r c (o h }z -ь с6н5т 2 — r c o z h £ + с6н5но2~
Последний пример показывает, что донорная способность активного радикала может быть весьма высока, если его пере ход в ион карбония оказывается энергетически выгодным.
50
В конце этого раздела следует отметить, что процессы пере носа электрона .несомненно играют важную роль и в «чисто» гемолитических процессах. Известна склонность свободных ра дикалов, обладающих высоким сродством к электрону, к обра зованию комплексов с переносом заряда. Таковы комплексы атомарных галогенов с органическими донорами — например, с бензолом [1193]. В предельном случае взаимодействие такого
рода должно приводить |
к полному |
переносу электрона, т. е. |
к образованию парамагнитной ионной пары: |
||
/?• + |
4 ^ [ / ? + + |
4 '“ ] |
/?• + |
|
J5*+ |
где А — акцептор,
D — донор одного электрона.
Реальность первого типа превращений подтверждается толь ко что приведенным примером переноса электрона от гидрати
рованного свободного радикала RC'(OH)2 на нитробензол [192]. Примеры реакций второго типа рассмотрены ранее; при отно сительно стабильных R~ и D:+ последний также может быть идентифицирован методом ЭПР. Ион-ионное взаимодействие внутри такой пары может привести к продуктам «радикаль ного» замещения или присоединения (R A -, R D - ) - Таким образом, как в ходе формально гетеролитической реакции воз можно промежуточное образование радикальных пар, так. и при гемолитических реакциях нельзя исключить возможность возникновения ионной пары. Становится очевидной относитель ность критериев для отнесения той или иной реакции в раз ряд. чисто гомоили гетеролитичесюих превращений; речь мо-*
жет |
идти лишь о преобладании радикал-радикаЛьного |
или ион- |
||
ионного взаимодействия в |
промежуточных |
стадиях |
реакции. |
|
Эти |
процессы не являются |
параллельными |
и независимыми |
друг от друга, а связаны один с другим актами одноэлектрон- норо переноса.
Абсолютизация принятых до последнего времени |
критери |
ев приводит к обобщениям, которые в ряде случаев |
оказыва |
ются неверными. Так, сохранение оптической активности при замещении у асимметрического центра долгое время считалось - надежным критерием для отнесения реакции к гетеролити-
ческим. Однако этот критерий оказался непригодным |
для за |
|
мещения у асимметрического атома кремния [194, |
195], |
что сра |
зу же поставило под сомнение основные выводы |
многолетних |
51