Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx

*Эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді

*эндотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді
!. Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана:

*+бастапқы және соңғы күйінен, бірақ өту жолына тәуелді емес

*аралық реакцияға

*реакция процесінде бөлініп шығатын жылу мөлшеріне

*реакцияға түсетін зат концентрациясына

*реакция процесінде сіңіретін жылу мөлшеріне
! Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының формуласын көрсет:

*+ *

* * *
! Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН⁰ өзгереді:

*органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді

*әсер ететін заттың табиғатына байланысты *кемиді

*+ өседі *тұрақты
! Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:*Рауль заңын

*+Кирхгофф заңын *Аррениус теңсіздігін

*Гиббс-Гельмгольц теңсіздігін

*Менделеев-Клайперон заңын
! Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады?

*+ аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болуы

*химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту

*заттың агрегаттық өзгеру анализ негізін теориялық көрсеткен

*идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту

*барлығы дұрыс жауап
!. Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсет?

* *+

* * *ΔS=U
! Изобар-изотермиялық (Гиббс энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+ *

* *

*

---

!. Изохор-изотермиялық (Гельмгольц энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:*+

* *

* *
! Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда, қандай термодинамикалық потенциалды таңдап алуға болады?

*+изабаро-изотермиялық потенциал

*изохора – изотермиялық потенциал

*энтропияны *ішкі энергияны

*сыртқы энергияны
!. Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда Гиббс энергиясы қалай өзгереді?* *+ * ;

*өзгермейді *
! Келтірілген жағдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция жүруі мүмкін емес?*+

* *

*

*
!. Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады?

*энтропия *Гиббс энергиясы *энтальпия

*Гиббс-Гельмгольц энергиясы

*+ химиялық потенциал
! Қай функция бос энергияны сипаттайды?

*энтропия *+ Гиббс энергиясы

*энтальпия *ішкі энергия

*Гельмгольц энергиясы
! Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?

*∆G >0 *∆G <0 *+∆G =0

*ондай функция жоқ *∆G≥0
!. Компоненттің химиялық потенциалы бұл:*(dG/dP)_T *(dF/dT)_V *(dS/dT)_V

*+(dG/dTi)_P,T, n₁ *Н = О

IІI тарау. Ерітінділер. Буферлік ерітінділер

!. Коллигативтік қасиеттерге жатады:

*+ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.

* ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі.

---

* ерітіндінің қату температурасының жоғарылауы.

* ерітіндінің қату температурасы және қайнау температурасы немесе ерітіндінің қатуы.

* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының жоғарылауы.
! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы:

* қаныққан бу қысымы жоғарылайды.

* қайнау температурасы төмендейді.

* қаныққан бу қысымы жоғарыламайды.

* қату температурасы жоғарылайды.

*+қату температурасы төмендейді.
! «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:

* Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы.

* Гиббс-Коноваловтың екінші заңы.

* Вант-Гофф заңы.

*+Раульдің бірінші заңы.

* Рауль заңынан шығатын салдар.
! Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді: * ∆Т_қай=Еm₂. * ∆Т_қат=Кm₂. *∆Р/Р₁=х₂. *+ π=CRT. * p₁=p₁⁰x_{1 .}
! Эбулиоскопиялық константа Е:

*+еріткіш табиғатына тәуелді.

* еріген зат табиғатына тәуелді.

* еріткіш табиғатына тәуелсіз.

* еріген зат температураға тәуелді.

* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
!. Криоскопиялық константа К:

* еріткіш табиғатына тәуелсіз.

* еріген зат табиғатына тәуелді.

*+еріткіш табиғатына тәуелсіз.

* еріген зат температурасына тәуелді.

* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
!. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:*+плазмолиз. * Гемолиз.

* судың плазмадан жасушаға өтуі.

* Эндоосмос.

* жасуша қабының жарылуы.
!. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:

*+изотонды. * Гипертонды. * Гипотонды.

* Қаныққан. * Қанықпаған.

!. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:* Эндоосмос. * Плазмолиз.

* Гемолиз. *+тургор. * Экзоосмос.
!. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:

* Аррениус заңы бойынша.

* фазалардың орналасуы бойынша.

* термодинамикалық әдіс бойынша.

*+Раульдің екінші заңы бойынша.

* кинетикалық әдіс бойынша.
!. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

*+көз алмасынан судың осмосына.

* көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.

* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.

* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.

* Плазмолизге.
! Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:

---

* көз алмасынан судың осмосына.

*+көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.

* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.

* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.

* Плазмолизге.
!. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.86⁰:* Өзгермейді.

* 1.86 есе артады. * 1.86 есе азаяды.

* 1.86 градусқа өседі.

*+1.86 градусқа азаяды.
!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:*С₁₂Н₂₂О_11. * NaCl. * KNO_3.

* CuSO_4. *+CuCl_2.
!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:* Лактоза.

* Глюкоза. * Фруктоза. * Галактоза.

*+натрий гидрокарбонаты.
!. Буферлік ерітінді құрамында:

* күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

*+әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.

* әлсіз қышқылмен әлсіз негіз.
! Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:* рН=+lgC_H⁺. *+рН=-lgC_H⁺.

* рН=-lnC_H⁺. * рН=+lnC_H⁺. * рН=-lnC_OH^-.
!. Қышқылдық орта*+pH<7.

!. Бейтарап орта:*+рН=7.
!. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:*+1.

* 7. * 0,1. * 13. * 5.
! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

* 11. * 12. * 2. * 10^-4. *+4.
!. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

* 10^-2. * 10^-12. * 7. *+12. * 2.
! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:*+9. * 10^-10. * 2. * 10^-5. * 5.
! 25⁰С температурада судың иондық көбейтіндісі*10. *10^-7. *10¹⁴ *+10^-14.
!. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pK_klg (C_kV_k/C_CV_C).

* рН=pK_k-lg (C_cV_c/C_kV_k).

* рН=14-pK_o+lg (C_kV_k/C_CV_C).

*+рН=pK_k+lg (C_kV_k/C_CV_C).

* рН=pK_k-lg (C_kV_с/C_CV_к).
! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:* рН=pK_klg (C_оV_о/C_CV_C).

*+рН=14-pK_о+lg (C_оV_о/C_сV_с).

---

* рН=14-pK_к+lg (C_kV_k/C_CV_C).

* рН=pK_о+lg (C_оV_о/C_CV_C).

* рН=pK_о-lg (C_сV_с/C_оV_о).
!. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

* H₃PO₄+Na₂PO_4. * H₃PO₄+NaH₂PO_4.

* Na₂HPO₄+Na₃PO_4. *+NaH₂PO₄+Na₂HPO_4.

* H₃PO₄+Na₂HPO_4.
! Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

* H₂СO₃+Na₂СO_3. * Na₂CO₃+CO_2.

*+H₂CO₃+NaHCO_3. * H₂CO₃+NaOH.

* NaHCO₃+NaOH.
!. Егер рН 3-ке тең болса:

* сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л.

* сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.

* гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л.

* pOH=4. *+pOH=11.
!. Егер рОН=3, онда:

* гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л.

* гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л.

* сутек иондарының концентрациясы 0,001.

*+рН=11. * рН=10.
!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

* еріткіштің мольдік үлесіне.

* еріген заттың моляльды концентрациясына.

* еріген заттың мольдік үлесіне тең.

* еріткіштің молярлы концентрациясына.

*+еріген заттың молярлы концентрациясына.
!. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:*Осмостық.

*+онкотикалық. * Гидростатикалық.

* Атмосфералық. * Парциальды.
! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:* Тзам = Еm_2.

* Ткип = Кm_2. * + S = Q/T.

* . * Г = -C/RT(d /dC).
!. і- изотондық коэффициент:

*электролиттер үшін 1-ге тең.

* бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.

* электролиттер үшін 1-ден кем.

* бейэлектролиттер үшін 1-ге тең

* +электролиттер үшін 1-ден артық.
!

---