Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.10.2024
Просмотров: 67
Скачиваний: 0
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ерітіндідегі аз еритінзаттардыңсанын
49.Электролиттер- бұлар:1 тектіөткізгіштіктер
50.Кондуктометриялық титрлеуде координата тұрғызғанда, график бойыншаэквиваленттікнүктенітабады:меншіктіэлектрөткізгіштік- титранткөлемі
13 Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,1 моль/л
14 Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис):
қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді
15 Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең
Раульдың бірінші заңы
16 Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні: 12
17 Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
гомогенді
18 Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф
19.Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясы туралы
20.Ерітінді буының ерітіндіге қатысты салыстырмалы қанықтылығы пропорционалды:
заттың молярлық үлесі
21.Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1
22.Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді
23.Ерітіндінің қайнау температурасын қалай анықтауға болады: қату нүктесі өлшеу арқылы
24.Дәрілік заттардың изотониялық концентрациясын есептеуге болады:
Раульдің екінші заңы бойынша
25.Коллигативтік қасиеттерге жатады:ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі
26.Гетерогенді жүйе: екі немесе одан да көп фазадан тұрады
27.Изотоникалық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер осмостық қысым
28.Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2
29.Эбулиоскопиялық тұрақты Е: еріткіштің табиғатына тәуелді
30.Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1
31.Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады
32.Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе
33.Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді
34.Егер рОН=3, онда: рН=11
35.Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2
36.Электролиттердің константа диссоциация константасы (тұрақтысы) қай заңға негізділіп анықталады? Оствальд
37.Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия
38.Плазмолиз- бұл:Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс
39.Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы және қызаруы келесі себептерден туындайды: көз алмасынан су осмосы
40.Егер рН 3-ке тең болса: pOH=11
41. Аналитикалық (жалпы) концентрация (с) және активтілік (а) арасындағы тәуелділік: c=a/γ
42. Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4
43. Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,5 моль/л
44. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша
45. Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а)рН ерітінділері.; б)ерітінділердің буферлік сыйымдылығы ; в) осмостық қысым ; г) ерітінділердің иондық күші; д) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; е) ерітінділердің қату және қайнау температурасы в,д,е
46. Изотоникалық коэффициент болуы мүмкін: 1-ден көп, бірақ иондар саны аз
47. Құрамында 0,01 моль / л Ca (NO3) 2 және 0,01 моль / л CaCl2 бар ерітіндідегі иондық күшті есептеңіз. 0,06
48. Эбулиоскопиялық тұрақты Е: 1000 г еріткіште 1моль еріген зат бейэлектролит болғандағы ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы
49. Буферлі жүйелер құрамына қарай қалай бөлінеді? қышқылдық,негіздік,амфолиттік
50. Депрессия деген не? ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең
51. Тепе-теңдік жағдайында тура және кері бағытта жүретін таза заттың кристалдық модификациясының өзара ауысуы қалай аталады энантроптық
52. Бірфазалы біркомпоненті жүйелерде еркіндік дәрежесіне тең: 2
53. Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1
54. Екіфазалы екі компонентті жүйелерде еркіндік дәрежесі нешеге тең: 1
55. Идеал жүйеде еріген заттың тәжірибе жүзінде табылған молекулалық массасы: формулалық мәніне тең
56. Плазма мен эритроциттердегі буферлік жүйе дегеніміз не? протеин
57. Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия
58. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:Тургор
59. Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды:бір компонентті бір фазалы жүйе
60. Ерітіндінің бастапқы қайнау температурасы мен тұрақты қысымдағы еріткіштің қайнау температурасын салыстыруға негізделген, сұйытылған ерітінділерді зерттеу әдісі қалай аталады Эбулоскопия
61. Қандай ерітінді қанға изотониялық болып табылады:0,9%-дық(NaCl),
62. Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде:қату температурасы төмендейді
63. Оствальдтың сұйылту заңының матемикалық теңдеуі:Кд = α2 С(X)
64. Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π = (m/M)*V*RT
65. Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2.
66. Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге жасушаны салғанда оның жиырылуы
67. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты: көз алмасынан судың осмосына
68. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860: 86 градусқа азаяды
69. "Қышқыл-негіздік"әсерлесу кезінде протондар қосып алатын заттар қалай аталады негіздер
70. Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис): қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді
71. Протолиттік теорияға сәйкес негіздер деген: Қышқыл-негіздік әсерлесу кезінде протондарды қосатын заттар
72. Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін келесі қатынастар қолданылады:Тқату = Кm2
73. Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына (көз жас сұйықтығы) қатысты болуы керек:изотондық
74. Компоненттің ликвидус қисығы дегеніміз:оның қоспадан cұйықтыққа түсу қисығы
75. Бейэлектролит ерітінділер:қант, глицерин,бензол
76. Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) гомогенді
77. Ерітіндінің қату температурасы байланысты:еріген заттың концентрациясына
78. Сұйылтылған FeCl3 ерітінділерінде изотоникалық коэффициент ішіндегі мәндерді қабылдайды: 3 < i < 4
79. Изотондық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер: осмостық қысым
80. Еріткіштің қайнау температурасы тәуелді:еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы
81. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:3
1)Ерітінділерді сұйылту кезінде күшті және әлсіз электролиттердің эквивалентті электрөткізгіштігі қалай өзгерді:
өседі
2)Иондық тасымалдау саны қалай аталады: электролит катионы мен анионы белгілі бір уақыт аралығында қткізген электр энергиясының мөлшері
3)Кольраштың бірінші заңы қолданылады: күшті электролиттердің концентрлі ерітінділері үшін
4)Меншікті кедергі: электролит ерітіндінің табиғатына байланысты
5)Кондуктометриялық титрлеудің артықшылығы: түрлі түсті және лайланған ерітінділерді зерттеуге болады
6. Диссоциация тұрақтысы неғұрлым үлкен болса, онда:көбірек диссоциацияланған қышқыл
7. Кондуктометрлік ұяшық константасын анықтайтын формула:K =RKCl ∙ ϰӕKCl
8. Диссоциациялану дәрежесі- бұл эквивалентті электрөткізгіштіктің шекті электрөткізгішке қатынасы:әлсіз электролиттер үшін
9. Кедергіге кері мән: электрөткізгіштік
10. Концентрацияның артуымен меншікті электрөткізгіштік: өседі
11.Шексіз сұйылту кезінде сулы электролит ерітіндісінің эквивалентті электрөткізгіштік тең болады:
+шекті иондық қозғалғыштардың қосындысына
12. Электролиттер дегеніміз:+иондардан түзілген заттар
13. Фарадей санының өлшемі:+Кл/моль
14. Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) тәуелді:+ерітіндідегі электролит иондарының қоғалу жылдамдығына
15. NH4Cl тұзындағы NH4+ тасымалдау саны 0,488 құрайды. Тасымалдау саны Cl- қа Кондуктометрлік ұяшық константасын анықтайтын формула:ндай?+0,512
16.Меншікті кедергіні анықтайтын формула:ρ=RS/l
17. Диссоциация дәрежесі қалай аталады:иондарға диссоциацияланатын молекулалар санының еріген электролит молекулаларының жалпы санына қатынасы
18. λс=λ∞-A түбір астында С теңдеуі түбір астындағы концентрацияға ... :сызықты тәуелді
19. Әлсіз электролиттер үшін диссоциациялану константасы анықталады:Оствальдтың сұйылту заңымен
20. Кондуктометриялық титрлеуде индикатор болып табылады:электрөткізгіштік
21. Кондуктометриялық титрлеу әдісінің кемшілігі:төмен селективтілігі
22.Кондуктометрия әдісі ... негізделген: ерітіндінің өткізгіштігін өлшеуге
23.Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) шегіне жетеді: сұйық ерітінділерде
24. электрондардың қозғалуы нәтижесінде өткізетін өткізгіштер: Металдар
25. екінші заңы мына концентрациялар үшін жарайды: 0-0,003 г/экв·л
26. емес жауапты табыңыз: Тура кондуктометрия әр түрлі физика- химиялық шамаларды әр түрлі температурада электрөткізгіштігін өлшеуге негізделген әдіс
49.Электролиттер- бұлар:1 тектіөткізгіштіктер
50.Кондуктометриялық титрлеуде координата тұрғызғанда, график бойыншаэквиваленттікнүктенітабады:меншіктіэлектрөткізгіштік- титранткөлемі
-
Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек: Изотонды -
Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4 -
Қандай ерітінді қанға изотонды: 0,9%-й (NaCl) -
Булануы бастапқы сұйық қоспамен бірдей құрамды бу шығаратын ерітінділер деп аталады азеотропты -
Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні: 1 -
Ерітіндінің қайнау температурасы: еріткіштің қату температурасынан жоғары -
Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π= CRT; -
Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а) осмостық қысым; б) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; в) ерітінділердің қату және қайнау температурасы; г) ерітінділердің иондық күші; д) ерітінділердің буферлік сыйымдылығы; а, б, в -
Екі фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі:1 -
Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін қатынастар қолданылады: Тқату = Кm2 -
Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді -
Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына қатысты болуы керек: изотоникалық
13 Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,1 моль/л
14 Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис):
қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді
15 Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіге қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең
Раульдың бірінші заңы
16 Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні: 12
17 Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
гомогенді
18 Гиббстің фазалық ережесі: К=С+2-Ф
19.Ерітіндінің қату температурасы байланысты: еріген заттың концентрациясы туралы
20.Ерітінді буының ерітіндіге қатысты салыстырмалы қанықтылығы пропорционалды:
заттың молярлық үлесі
21.Гомогенді жүйеде фазалар саны (ф): ф=1
22.Криоскопическая константа К: еріткіштің табиғатына тәуелді
23.Ерітіндінің қайнау температурасын қалай анықтауға болады: қату нүктесі өлшеу арқылы
24.Дәрілік заттардың изотониялық концентрациясын есептеуге болады:
Раульдің екінші заңы бойынша
25.Коллигативтік қасиеттерге жатады:ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі
26.Гетерогенді жүйе: екі немесе одан да көп фазадан тұрады
27.Изотоникалық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер осмостық қысым
28.Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2
29.Эбулиоскопиялық тұрақты Е: еріткіштің табиғатына тәуелді
30.Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1
31.Гомогенді термодинамикалық жүйе: әр түрлі нүктелерде бірдей қасиеттерге ие және бір фазадан тұрады
32.Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды: бір компонентті бір фазалы жүйе
33.Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде: қату температурасы төмендейді
34.Егер рОН=3, онда: рН=11
35.Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2
36.Электролиттердің константа диссоциация константасы (тұрақтысы) қай заңға негізділіп анықталады? Оствальд
37.Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия
38.Плазмолиз- бұл:Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс
39.Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы және қызаруы келесі себептерден туындайды: көз алмасынан су осмосы
40.Егер рН 3-ке тең болса: pOH=11
41. Аналитикалық (жалпы) концентрация (с) және активтілік (а) арасындағы тәуелділік: c=a/γ
42. Плазмадағы рН мәні қалыпты жағдайда: 7,4
43. Осмостық қысым қай ерітіндіде көбірек болады? С(NaCl) = 0,5 моль/л
44. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады: Раульдің екінші заңы бойынша
45. Келесі қасиеттер коллигативті қасиеттерге жатады: а)рН ерітінділері.; б)ерітінділердің буферлік сыйымдылығы ; в) осмостық қысым ; г) ерітінділердің иондық күші; д) еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы; е) ерітінділердің қату және қайнау температурасы в,д,е
46. Изотоникалық коэффициент болуы мүмкін: 1-ден көп, бірақ иондар саны аз
47. Құрамында 0,01 моль / л Ca (NO3) 2 және 0,01 моль / л CaCl2 бар ерітіндідегі иондық күшті есептеңіз. 0,06
48. Эбулиоскопиялық тұрақты Е: 1000 г еріткіште 1моль еріген зат бейэлектролит болғандағы ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы
49. Буферлі жүйелер құрамына қарай қалай бөлінеді? қышқылдық,негіздік,амфолиттік
50. Депрессия деген не? ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең
51. Тепе-теңдік жағдайында тура және кері бағытта жүретін таза заттың кристалдық модификациясының өзара ауысуы қалай аталады энантроптық
52. Бірфазалы біркомпоненті жүйелерде еркіндік дәрежесіне тең: 2
53. Гетерогенді жүйеде фазалар саны (f): ф>1
54. Екіфазалы екі компонентті жүйелерде еркіндік дәрежесі нешеге тең: 1
55. Идеал жүйеде еріген заттың тәжірибе жүзінде табылған молекулалық массасы: формулалық мәніне тең
56. Плазма мен эритроциттердегі буферлік жүйе дегеніміз не? протеин
57. Ерітіндінің қайнау температурасын өлшеуге негізделген талдау әдісі қалай аталады: эбулиометрия
58. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:Тургор
59. Клапейрон-Клаузиус теңдеуі тепе-теңдік қысымның температураға тәуелділігін сипаттайды:бір компонентті бір фазалы жүйе
60. Ерітіндінің бастапқы қайнау температурасы мен тұрақты қысымдағы еріткіштің қайнау температурасын салыстыруға негізделген, сұйытылған ерітінділерді зерттеу әдісі қалай аталады Эбулоскопия
61. Қандай ерітінді қанға изотониялық болып табылады:0,9%-дық(NaCl),
62. Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндіде:қату температурасы төмендейді
63. Оствальдтың сұйылту заңының матемикалық теңдеуі:Кд = α2 С(X)
64. Ерітіндінің осмостық қысымы есептеледі: π = (m/M)*V*RT
65. Ерітіндінің иондық күші мына формуламен анықталады: I = ½ Σ Ci Zi2.
66. Плазмолиз- бұл: Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге жасушаны салғанда оның жиырылуы
67. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты: көз алмасынан судың осмосына
68. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860: 86 градусқа азаяды
69. "Қышқыл-негіздік"әсерлесу кезінде протондар қосып алатын заттар қалай аталады негіздер
70. Қышқылдар мен негіздердің электронды теориясы (Г. Льюис): қышқыл-негіз реакцияларында донор-акцептор өзара әрекеттесуі жүреді
71. Протолиттік теорияға сәйкес негіздер деген: Қышқыл-негіздік әсерлесу кезінде протондарды қосатын заттар
72. Еріген заттың молярлық массасын криоскопиялық анықтау үшін келесі қатынастар қолданылады:Тқату = Кm2
73. Тамыр ішілік дәрі ретінде қолданылатын дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына (көз жас сұйықтығы) қатысты болуы керек:изотондық
74. Компоненттің ликвидус қисығы дегеніміз:оның қоспадан cұйықтыққа түсу қисығы
75. Бейэлектролит ерітінділер:қант, глицерин,бензол
76. Тепе-теңдік күйіндегі жүйе: 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) гомогенді
77. Ерітіндінің қату температурасы байланысты:еріген заттың концентрациясына
78. Сұйылтылған FeCl3 ерітінділерінде изотоникалық коэффициент ішіндегі мәндерді қабылдайды: 3 < i < 4
79. Изотондық ерітінділер дегеніміз бірдей ерітінділер: осмостық қысым
80. Еріткіштің қайнау температурасы тәуелді:еріткіштің қаныққан буының ерітіндіге түсіретін қысымы
81. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:3
1)Ерітінділерді сұйылту кезінде күшті және әлсіз электролиттердің эквивалентті электрөткізгіштігі қалай өзгерді:
өседі
2)Иондық тасымалдау саны қалай аталады: электролит катионы мен анионы белгілі бір уақыт аралығында қткізген электр энергиясының мөлшері
3)Кольраштың бірінші заңы қолданылады: күшті электролиттердің концентрлі ерітінділері үшін
4)Меншікті кедергі: электролит ерітіндінің табиғатына байланысты
5)Кондуктометриялық титрлеудің артықшылығы: түрлі түсті және лайланған ерітінділерді зерттеуге болады
6. Диссоциация тұрақтысы неғұрлым үлкен болса, онда:көбірек диссоциацияланған қышқыл
7. Кондуктометрлік ұяшық константасын анықтайтын формула:K =RKCl ∙ ϰӕKCl
8. Диссоциациялану дәрежесі- бұл эквивалентті электрөткізгіштіктің шекті электрөткізгішке қатынасы:әлсіз электролиттер үшін
9. Кедергіге кері мән: электрөткізгіштік
10. Концентрацияның артуымен меншікті электрөткізгіштік: өседі
11.Шексіз сұйылту кезінде сулы электролит ерітіндісінің эквивалентті электрөткізгіштік тең болады:
+шекті иондық қозғалғыштардың қосындысына
12. Электролиттер дегеніміз:+иондардан түзілген заттар
13. Фарадей санының өлшемі:+Кл/моль
14. Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) тәуелді:+ерітіндідегі электролит иондарының қоғалу жылдамдығына
15. NH4Cl тұзындағы NH4+ тасымалдау саны 0,488 құрайды. Тасымалдау саны Cl- қа Кондуктометрлік ұяшық константасын анықтайтын формула:ндай?+0,512
16.Меншікті кедергіні анықтайтын формула:ρ=RS/l
17. Диссоциация дәрежесі қалай аталады:иондарға диссоциацияланатын молекулалар санының еріген электролит молекулаларының жалпы санына қатынасы
18. λс=λ∞-A түбір астында С теңдеуі түбір астындағы концентрацияға ... :сызықты тәуелді
19. Әлсіз электролиттер үшін диссоциациялану константасы анықталады:Оствальдтың сұйылту заңымен
20. Кондуктометриялық титрлеуде индикатор болып табылады:электрөткізгіштік
21. Кондуктометриялық титрлеу әдісінің кемшілігі:төмен селективтілігі
22.Кондуктометрия әдісі ... негізделген: ерітіндінің өткізгіштігін өлшеуге
23.Электролиттің электрлік өткізгіштігі (λ∞ ) шегіне жетеді: сұйық ерітінділерде
24. электрондардың қозғалуы нәтижесінде өткізетін өткізгіштер: Металдар
25. екінші заңы мына концентрациялар үшін жарайды: 0-0,003 г/экв·л
26. емес жауапты табыңыз: Тура кондуктометрия әр түрлі физика- химиялық шамаларды әр түрлі температурада электрөткізгіштігін өлшеуге негізделген әдіс