Файл: 4 апта 40сра QU формуласы сйкес келеді изохоралык процесті жылулы эффектісі Формуласы арылы анытауа болады dSnr in V2V1 nr in P1P2.docx

38. Гетерогенді реакциялар үшін реакция өнімінің түзілуі жүреді:

ФАЗАЛАРДЫҢ БӨЛІНУ ШЕКАРАСЫНДА

39. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандықтан,температураның артуы оған қалай әсер етеді:,

АЗ ӨЗГЕРТЕДІ

40. Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады:

ӘРБІР ЖАРЫҚ КВАНТЫ БІР ҒАНА МОЛЕКУЛАНЫ БЕЛСЕНДІРЕДІ

11.Реакцияға қатысқан молекулалар саны артқан сайын, кванттық шығым:

Артады

12.Ақ+B.-Ск+Кс гетерогенді үдеpici үшін қай саты сәйкес келеді:

А мен В арасындағы химиялық реакция, С және К жаңа өнімдерінің түзілуі. Реакция жылдамдығы химиялық кинетика зандарымен анықталады

14.Сатысына диффузия кіретін гетерогенді химиялық реакция диффузиялық аймақта жүреді, егер:

химиялық реакция жылда ығы берілген температурадағы диффузия сатысының жылдамдығынан әлдеқайда аз

15.Теориялық кванттық шығым:

Бірге тең

16.Сінірілген жарық әсерінен молекуланың ыдырау энергиясы: жарық кванты

26.Лиминтирленіші сатылар болуы мүмкін- Барлық сатылар

27. Уақыт бойынша сыртқы деффузия жылдамдығы- сызықты тәуелді

30. Уақыт бойынша жылдамдық- төмендейді

13.w=(KJel)c1 теңдеуі орын алады, егер:elc<<1, n=1 болса

1)Активтендіру энергиясы тәуелді: Молекулардың курылысына

2)Белсенді кешен теориясы бойынша: аралық активтендірілген

кешен түзіледі

3)Паралель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: к1 > k2

4)Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі: dx/dt=k1(a-x) – k2(b-x)

5)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: Кез- келген химиялық реакцияның жылдамдығы оның ең баяу сатысының жылдамдығымен анықталады

6)Химиялық реакциялардың жылдамдығына байланысты Вант-Гофф ережесі: Температураны 10 градусқа артуы реакция жылдамдығы 2-4 есе арттырады

11.Параллель реакциялар кезінде реагенттер мен реакция өнімінің концентрациясының уақытқа тәуелділігі: k1>k2

12.Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакйиялар аталады: кезектес

13.Типті қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын k1 және k2 бөлек анықтау үшін:тікелей кинетикалық экспериментте тұрақтылардың қосындысын анықтаңыз:содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасы

14.Бірдей заттардың бір уақытта әрекеттесіп,бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:параллель

---

15.Тізбектелген реакцияларда реакция өнімінің түзілу жылдамдығы (dCc/dt) уақыт бойынша:жоғарылайды

16. Егер жүйеде бір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе, басқа реакциялардың жүруі жағдайында мүмкін болатын реакциялар:

Қосарланған

17. Тізбекті химиялық реакциялар қалай жүреді

Радикалдар қатысуымен үнемі қайталанатын элементар реакциялар қатары арқылы;

18. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады?

C18H32O14->C6H12O6+C12H22O11->3C6H12O6

19. Лимитирленуші саты деген не?

Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы

20. Радикалдар қатысуымен реакциялардың тізбекті ауысу есебінен бастапқы заттар өнімге айналу процесі:

Тізбекті

36. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей:

(k1+k2)=1/t*ln(x шексіздік/x-x шексиздик)

37. Қайтымды бірінші ретті реакцияның дифференциалды кинетикалық теңдеуі:

dx/dt=k1(a-x)-k2(b-x)

38. Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

Күрделі

39. АТФ( аденозинтрифосфат) гидролизі реакциясы схема бойынша жүретін күрделі реакциялардың қай түріне жатады:

АТФ->АДФ->АМФ->Аденозин:

Тізбекті

40. Белсенді кешен теориясы бойынша:

Аралық активтендірілген кешен түзіледі

6)Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады. Вант-Гофф ережесі қолданылмаитын реакция: ферментативті

7)Лимиттеуші принципіне сәйкес химиялық реакция кезеңдері: кез келген химиялық реакцияның жылдамдығы ең баяу сатысының жылдамдығыен анықталады

8)Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін...:

Қосарланған

9)Өздігінен өтетін жүйе жүретін химиялыө реакциялардан тұратын,біріншісі жоқ кезде іске асатын сол жүйеде бпмөп химиялық реакциялардың жүруін тудыратын құбылыс? – химиялық индукция

10)Егер жүйедебір уақытта бірнеше реакциялар жүрсе,басқа реакциялардың жүру жағдайында мүмкін болатын реакциялар-қосарланған

31.Лимиттерлеуші саты деген не?

Реакция сатылап жүруі кезіндегі реакцияның ең баяу өтетін сатысы

32. Бастапқы реакциялардағы молекулалардың жұтқан сәуле энергиясы өте көп болғандығы оған қалай әсер етеді?

Аз әсер етеді

---

33. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдай екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеу сипатталады:

K=1/t* x/(a-x)

34. Белсенді соқтығысу теориясы қолданылады:

Мономолекулалық реакцияларға дейін

35. Белсенді соқтығысу теориясында бөлшектер келесі түрде қарастырылады:

Дөңгелек шарлар

26. Вант-Гофф ережесінің жалпы теңдеуі-y=T/10түбір асты Кт2/Кт1

27. Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар-БЕЛСЕНДІ БӨЛШЕКТЕРДІҢ

28. Автокатализ деген не: индуктордың концентрациясы жоғарлайтын катализ

29.Индуктордың концентрациясы өзгермейтін процесс-КАТАЛИЗ

30.Қосарланған реакцияларды бір ортадан өзара әрекеттесетін екі реакцияның әсері деп қарастырған-ШИЛОВ

21.Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралдық кинетикалық теңдеуі келесідей: (k1+K2)=1/t *ln(Xшек/х-х шек)

22.Бірдей заттардың бірдей уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзілетін реакциялар қалай аталады: параллель

23. Белсенді соқтығысу теориясын ұсынған: Льюис

24. "Температураны әрбір 10°С көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады" Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция: Ферментативті

25. Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды: Қосарланған

21. Қайтымды бірінші ретті реакцияның интегралды кинетикалық теңдеуі келесідей? - (k_1+k_2 )=1/t∙ln⁡(x_∞/(x-х_∞ )) 22.В-С-Д реакциясына жатады: кезектес 23. Химиялық реакцияның активтену энергиясы нөлдік мән ала ала ма? Егер иә болса,қандай реакциялар үшін?-жоқ, өйткені бұл артық энергия үшін 24. Кейбір реакцияларда катализатор рөлін атқаратын зат? – индукторлар

25. Келтірілген реакциялардың қайсысы кезекті реакцияға жатады-С18Н32О14-С6Н12О6+С12Н22О11-3С6Н12О16

1.Өздігінен өтетін реакциялар үшін Кр және ПР қалай өзара байланысқан?Иммерсивное средство чтения

(Баллов: 2)

Кр> ПР

2.N2 + 3Н2↔2NH3 + Q жүйесіндегі химиялық тепе-теңдікті араластыруға

әсер етпейді:

(Баллов: 2)

катализаторды қолдану

3.Тепе-теңдік константасы – бұл ... сипаты:

(Баллов: 2)

химиялық реакцияның өту тереңдігінің;

сұйықтың тепе-теңдігінің.

4.Температураның тепе-теңдік константасына әсерінің өлшемі:

(Баллов: 2)

Энтальпияның өзгеруі;

5.Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:

(Баллов: 2)

---

Аррениус теңдеуімен.

6.Химиялық тепе-теңдік күйінде тура реакция жылдамдығы ... кері реакция жылдамдығынан.

(Баллов: 2)

тең;

7.Фармацевтика өндірісінде температураны дұрыс таңдаған кезде олардың өнімділігін арттыруға болады. Тепе-теңдік константасының тұрақты қысымдағы температураға тәуелділігін қандай теңдеу белгілейді?

(Баллов: 2)

Химиялық реакция изобаралары+

Химиялық реакцияның изотермалары

Кирхгоф

Гиббс-Гельмгольц

Химиялық реакция изохорлары

8.Егер тепе-теңдік константасы бірден кіші болса, онда олар тепе-теңдік жүйесінде басым болады.

(Баллов: 2)

бастапқы заттар;+

реакция өнімдері;

қайтымсыз;

қарама-қарсы бағытта баяу ағымдар

9.H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:

(Баллов: 2)



10.Химиялық реакция изобарасының теңдеуі:

(Баллов: 2)



11.Әрекеттесуші массалар заңының теңдеуі ... байланыстырады:

(Баллов: 2)

жүйенің химиялық өзара әрекеттесуші компоненттері арасындағы байланысты;+

әрекеттесуші заттар концентрацияларының өнімнің концентрацияларына байланысты

жүйенің өнімінің бастапқы заттар концентрациясына байланысты

жүйенің бастапқы заттар концентрациясының өнімінің концентрациясының көбейтіндісіне байланысты

12.Қандай жағдайларда реакция өздігінен жүре алмайды:

(Баллов: 2)

ΔS > 0,+

ΔG < 0,

ΔH =0,

ΔG = 0

13.Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O2=2NO2 реакция жылдамдығы:

(Баллов: 2)

2 есе артады.

8 есе артады+

6 есе артады.

8 есе кемиді.

14.Тепе-теңдіктің бағытын анықтау үшін қолданылады:

(Баллов: 2)

Вант Гофф ережесі

Ле- Шатаье Браун ережесі

Әрекеттесуші массалар заңы+

Катализатор әсері

15.Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:

(Баллов: 2)

Менделеев және Клапейрон.

Клапейрон және Клаузиус.

Гульберг және Вааге.+

Шульц және Гарди.

16.Тұрақты қысым мен концентрациядағы тепе-теңдік константалары бір-біріне тең болады

Kc = Kp, егер:

(Баллов: 2)

жүйедегі жалпы қысым атмосфераға тең

реакция оқшауланған жүйеде жүреді

реакциядағы барлық өнімдер газ тәрізді

изотермиялық процесс

газ тәрізді заттардың тұрақты мөлшері+

---

17.С6Н12О6(глюкоза)+С6Н12О6(фруктоза)=C12H22O11+H2O, ∆G=23 кДж/моль реакциясы қалыпты жағдайда (298К) тепе-теңдік тұрақтысының шамасын Кр есептеңіз:

(Баллов: 2)

1

18.Қысым көтерілгенде жүйеде химиялық тепе-теңдік бастапқы заттарға қарай ығысады. Мұндай жүйені анықтаңыз.

(Баллов: 2)

19.Химиялық реакцияның изотермасы қандай қатынаста тепе-теңдік жағыдайға жетеді?

Кр = ПР ΔG=0

20.Тепе-теңдік константаларының шамасы тәуелді:

әрекеттесуші заттардың температурасы мен химиялық табиғатына;

21.Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:

Әрекеттесуші масалар заңы.

22.Температураны 25 С-тен 45 С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

9 есе артады.

23.Химиялық тепе-теңдік константасына қандай факторлар әсер етеді.

әрекеттесуші заттардың температурасы мен химиялық табиғатына, концентрациясы;

24.Температураны 40 С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

81 есе кемиді.

25.Kp мен Кс арасындағы байланыс:

(Баллов: 2)

26.Идеал жүйелердегі Кр және Кс тепе-теңдік константаларына әсер ететін факторлар:

(Баллов: 2)

Әрекеттесетін заттардың табиғаты және температура;

27.N2 + 3H2 = 2NH3 реакция өнімдерінің тепе-теңдік шығымын арттыру үшін қандай факторды өзгертуге болатындығын анықтаңыз:

(Баллов: 2)

Қысымның жоғарылауы.

28.Тепе- теңдік жағдайының ерекшелігіне жатпайды:

(Баллов: 2)

Жүйе құрамының өзгермеуі

Тура және кері процесстердің теңдігі

Гиббс және Гельмгольц энергияларының өзгермей минималды шамада болуы

Сыртқы әсер тоқтағаннан кейін тепе-теңдіктің өздігінен орнықпауы

29.Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т)+ О2(г) =СО2(г) реакция жылдамдығы:

(Баллов: 2)

4 есе артады

36.Фармацевтика технологиясында маңызды рөл атқарады: қысым, температура, концентрация. Қай процестің температурасын төмендету реакция өнімдерінің шығымын арттырады?

(Баллов: 2)

изотермиялық;

эндотермиялық;

экзотермиялық;+

адиабаталық

---