Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 1

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют оксидами? Перечислите типы оксидов, укажите их отличительные признаки. Из приведенного перечня соединений выберите оксиды и укажите тип каждого: Na₂O₂, K₂O, Fe₃O₄, CO, Cl₂O, Cs₂O, BeO, MnO, KO₂, SeO₃.

2. Опишите характерные химические свойства кислотных оксидов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → AlOHCl₂ → AlCl₃.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с хлором, серой, натрием, кальцием, алюминием, кремнием. Приведите названия. К какому классу соединений они относятся?

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.у.):

7 г 12 г х, г у, л

Zn_(к) + HCl_(р-р) → ZnCl_2(р-р) + H_2(г).

5. Определите объем 40 г метана СН₄ при температуре 18⁰С и давлении 1,2 атм.

6. Определите химический эквивалент фосфора в следующих соединениях: Р₂О₅, Р₂О₃.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Fe₂O₃, Cu(OH)₂, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 280 г серной кислоты H₂SO₄.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH в реакции: PbS_(к) + O_2(г) ↔ PbO_(к) + SO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -220 0 -102 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) NH₃, если при образовании 34 г выделилось 92 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) горение бензола; б) расщепление углеводородов; в) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: NO + O₂ ↔ NO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H₂O_(г) + Al_(к) ↔ Al₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + H_2(г) ↔ NH_3(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CaCO₃ ↔ CaO + CO₂ при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 8%-го (ρ = 1,055 г/мл) и 70%-го (ρ = 1,617 г/мл) растворов серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 мл 33%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 200 мл 0,02 М НСl и 152 мл 0,05 М Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1 л 0,4 М раствора серной кислоты, чтобы получить 0,03 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей SnCl₂, Na₂SO₄, Al(CH₃COO)₃ гидролизуются? Напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе каждой из солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты HBO₃, в 0,01 М растворе, если К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов НСl (К_д = 1 · 10⁷) и НСN (К_д = 7,9 · 10^-10), если их концентрация равна 0,05 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость AgBr (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,4 ∙ 10^-13.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Fe(NO₃)₂ + O₂ + H₂O → Fe(NO₃)₂OH

H₅IO₆ → I₂O₅ + O₂ + H₂O

K₂Se + NaNO₃ → K₂SeO₄ + NaNO₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + хлорид палладия (II) + вода → палладий + диоксид углерода + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: NaI, MgS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 17 A∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты MgSO₄, CrCl₃ с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 20000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 2

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют пероксидами? Напишите формулы пероксида натрия, калия, бария. Как получают пероксид водорода в лаборатории? Какими химическими свойствами он обладает? Напишите уравнения реакций.

2. Какие оксиды называются несолеобразующими? Каковы их химические свойства? Напишите уравнения реакций следующих превращений: N₂ → NO → NO₂ →HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄].

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (СuOH)₂SO₃, Mg(HCO₃)₂, HCrO₂, SiO₂, Ca(ClO)₂, H₂CrO₄, OsO₄, K₃PO₄. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных веществ.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

10 л 52 г х, г у, г

CO_2(г) + NaOH_(р-р) → Na₂CO_3(р-р) + H₂O_(ж).

5. Определите температуру кислорода, если 200 г его занимают объем 105 л при давлении 720 мм рт. ст.

6. Определите химический эквивалент кислорода в следующих соединениях: NаО₂, Nа₂О₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: N₂O₅, KOH, H₂SiO₃, CuCl₂.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 150 г гидроксида кальция Са(ОН)₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH в реакции: В₂S_3(к) + O_2(г) ↔ В₂O_3(к) + SO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -252 0 -1254 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) NH₃, если при образовании 1,7 г выделилось 4,6 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) горение алюминия; б) расщепление крахмала; в) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом калия.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: СО + Н₂О ↔ CO₂ + Н₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H₂O_(г) + Fe_(к) ↔ Fe₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + О_2(г) ↔ NО_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: NO + O₂ ↔ NO₂ при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 12%-го (ρ = 1,068 г/мл) и 64%-го (ρ = 1,394 г/мл) растворов азотной кислоты необходимо взять для приготовления 1300 мл 42%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 400 мл 0,6 М Н₂SО₄ и 220 мл 0,8 М Са(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1 л 0,1 М раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,02 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей ZnCl₂, BaSO₄, Cr(CH₃COO)₃ гидролизуются? Напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе каждой из солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты HBO₃, в 0,001 М растворе, если К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов НСl (К_д = 1 · 10⁷) и НNО₂ (К_д = 4,6 · 10^-4), если их концентрация равна 0,025 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость ZnS (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,6 ∙ 10^-24.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Ca₃(PO₄)₂+ C + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + P₄ + CO

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

RhF₆ + Cl₂ → RhF₃ + ClF

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: СаСl₂, MgF₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 70 Кл электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Mg(NO₃)₂, Na₂S с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 50000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 3

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Опишите общие способы получения оксидов. На примере оксида железа (III) покажите, как его можно получить из простого вещества, гидроксида, нитрата. К какому типу относится данный оксид?

2. Опишите общие способы получения кислых солей. Как из кислой соли получить среднюю? Напишите уравнения следующих реакций: Са → CaH₂ → Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂.

3. Напишите формулы соединений: оксид хрома (II), оксид сурьмы (V), гидроксид золота (III), перхлорат аммония, ортофосфат бария, метафосфат кальция, гидросульфит стронция, карбонат гидроксокадмия, тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, циановодородная кислота. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Изобразите графические формулы первых восьми соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

25 л 20 л х, л у, г

C₂H_4(г) + O_2(г) → CO_2(г) + H₂O_(г).

5. Определите массу оксида азота (IV), если при температуре 72⁰С и давлении 101,9 кПа газ занимает объем 18 л.

6. Определите химический эквивалент хрома в следующих соединениях: СrО, Сr₂О₃.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: SO₃, Zn(OH)₂, H₂SO₃, KMnO₄.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 100 л оксида хлора (VII) Cl₂О₇ при н.у.