Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

FeSO₄ + HNO_3(k.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Cu + H₂SO_4(k.) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

KI + Cl₂ → I₂ + KCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

перхлорат магния → хлор + кислород + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: Аl₂S₃, КF. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 73 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты КF, Ва(NО₃)₂ с угольными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 10000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 10

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Как изменяются химические свойства оксидов металлов в зависимости от их степени окисления? Характерными степенями окисления марганца являются +2, +4, +6 и +7. Составьте формулы оксидов марганца и укажите тип каждого. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций

2. Опишите характерные химические свойства кислот. Напишите уравнения реакций следующих превращений: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄. Укажите тип каждой реакции.

3. Напишите уравнения взаимодействий, назовите продукты реакций: а) карбоната натрия с серной кислотой; б) йодида калия с ацетатом свинца (II); в) йодноватой кислоты с гидроксидом кальция; г) метафосфорной кислоты с гидроксидом натрия. Рассчитайте молярные массы нерастворимых веществ.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

100 г 30 л х, г у, л

HgS_(к) + O_2(г) → Hg_(к) + SO_2(г).

5. Определите температуру оксида серы (VI), если 250 г его занимают объем 70 л при давлении 740 мм рт. ст.

6. Определите химический эквивалент марганца в следующих соединениях: КМnО₄, К₂МnО₄.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Cl₂O₇, Mn(OH)₂, HNO₂, FeOHCl₂.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 250 г оксида марганца (IV) МnО₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: Fe₃O_4(к) + CO_(г) ↔FeO_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -1120 -111 -272 -394

2. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na_(к) → Na_(г); б) 2Na + Br₂ → 2NaBr; в) Br₂ → 2Br.

3. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) HBr, если при образовании 2,24 л бромоводорода (н.у.) выделяется 3,6 кДж тепла.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: С₂Н₆ ↔ С₂Н₄ + Н₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: PbO_(к) + H_2(г) ↔ Pb_(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H_2(г) + S_(к) ↔ H₂S_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CH₄ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O при повышенном давлении?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 10%-го (ρ = 1,082 г/мл) и 42%-го (ρ = 1,437 г/мл) растворов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 120 мл 31%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 334 мл 0,055 н. НСlО₄ и 526 мл 0,72 н. NаОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 1,1 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,4 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей KCN, FeCl₃, KCl гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации цианистой кислоты HCN, если концентрация раствора равна 0,01 моль/л, а К_д = 7,2 ∙ 10^-10.

3. Определите рН водных растворов НСlО₄ (К_д = 1 · 10⁸) и НF (К_д = 6,2 · 10^-4), если их концентрация равна 0,028 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Тl₂SO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4 ∙ 10^-3.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

H₂O₂ + KOH + MnSO₄ → H₂O + MnO₂ + K₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

аммиак + кислород → азот + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: СuВr₂, МgI₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 140 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Мg(IО₃)₂, NаNО₃ с серебряными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 55 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 11

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие гидроксиды называются основными, а какие – амфотерными? Из предложенного ряда выберите амфотерные гидроксиды: NaOH, Cr(OH)₂Сl, Ве(OH)₂, LiOH, Sc(OH)₃, Fe(OH)₂, Bi(OH)₃, Ba(OH)₂. Напишите уравнения реакций, в которых проявляются их основные и кислотные свойства.

2. Приведите классификацию и укажите отличительные признаки реакций, протекающих без изменения степеней окисления атомов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Mn → MnO→ MnCl₂→ Mn(OH)₂→ MnO→ Mn. Укажите тип каждой реакции.

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (ZnOH)₂SO₃, Na₂HPO₄, HClO₂, Co₂O₃, H₂CrO₄, CH₃COONa, N₂O, Na₃AsO₄. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 г 20 г х, г у, л

KNH_2(к) + H₂O_(ж) → KOH_(р-р) + NH_3(г).

5. Определите массу оксида углерода (IV), если при температуре 11⁰С и давлении 105 кПа газ занимает объем 165 л.

6. Определите химический эквивалент серы в следующих соединениях: Н₂SО₃, Н₂SО₄.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Cu₂O, Ca(OH)₂, H₄P₂O₇, Na₂Cr₂O₇.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 300 г гидроксида магния Мg(ОН)₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: CH_4(г) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -75 0 -394 -285

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 2 моль мышьяка (As) и 3 моль водорода, если при этом поглощается 370 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) CaCO₃ → CaO + CO₂; б) WCl₄ → W + 2Cl₂; в) 2Mg + O₂ → 2MgO.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

N₂ + H₂ ↔ NH₃.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

H_2(г) + S_(к) ↔ H₂S_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O_2(г) ↔ N_2(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂O₄ ↔ NO₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 14%-го (ρ = 1,159 г/мл) и 28%-го (ρ = 1,310 г/мл) растворов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 650 мл 20%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 170 мл 0,7 н. НСlО₃ и 110 мл 0,3 н. Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 1,4 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,6 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации сероводородной кислоты H₂S в 0,01 моль/л растворе, если К_д = 1,0 ∙ 10^-7.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂S, Pb(NO₃)₂, CsNO₃. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НСlО₃ (К_д = 1 · 10³) и НСlО (К_д = 2,95 · 10^-8), если их концентрация равна 0,075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ni(СN)₂ (в масс. %) при комнатной температуре, если ПР = 3 ∙ 10^-23.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

CuS + HNO_3(k.) → CuSO₄ + NO₂ + H₂O

Na₃[Cr(OH)₆] + Na₂O₂ → Na₂CrO₄ + NaOH + H₂O

P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

иодид калия + хлорид железа (III) → иод + хлорид железа (II) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: АlF₃, СdСl₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 33 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СdСl₂, NiSО₄ с цинковыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1100 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 12

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называют щелочами? В перечне соединений укажите щелочи: Ca(OH)₂, Be(OH)₂, Sr(OH)₂, KOH, Mg(OH)₂, CsOH, RbOH, Pb(OH)₂. Как получают гидроксид калия в промышленности? С какими из перечисленных соединений он может реагировать: серная кислота, гидроксид алюминия, гидроксид железа (II), хлорид натрия, сульфат никеля (II), оксид хлора (I)? Напишите уравнения возможных реакций.

2. Назовите соединения согласно номенклатуре ИЮПАК, укажите их класс, изобразите графические формулы: (СuOH)₂CO₃, NaH₂PO₄, HMnO₄, Cr₂O₃, CaSiO₃, H₂B₄O₇, Cl₂O, HPO₃. Укажите основность кислот, приведенных выше.

3. Составьте формулы средних и кислых солей натрия и кальция, образованных: a) угольной кислотой; б) ортофосфорной кислотой; в) сернистой кислотой. Все полученные соли назовите и постройте их графические формулы.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

30 г 70 г х, л у, г

HNO_2(р-р) + KI_(р-р) → NO_(г) + I_2(к) + КОН_(ж).

5. Определите давление ацетилена С₂Н₂, если 120 г газа при температуре 40⁰С занимают объем 80 л.

6. Определите химический эквивалент серы в следующих соединениях: Н₂S, SО₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: SO₂, Mn(OH)₄, HClO₄, K₂MnO₄.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 40 г хромовой кислоты Н₂СrО₄.