Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: WO_3(к) + Al_(к) ↔ W_(к) + Al₂O_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -843 0 0 -1676

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) KCl, если при образовании 7,45 г его выделилось 43,6 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) 2Fe + O₂ → 2FeO; б) TiCl₄ → TiCl₂ + Cl₂; в) Mg_(к) → Mg_(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NO + O₂ ↔ NO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

H₂O_(г) + Al_(к) ↔ Al₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + H_2(г) ↔ NH_3(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: SO₃ ↔ SO₂ + O₂; _ΔH>0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 6%-го (ρ = 0,973 г/мл) и 22%-го (ρ = 0,919 г/мл) растворов гидроксида аммония необходимо взять для приготовления 540 мл 13%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 340 мл 0,52 М СН₃СООН и 270 мл 0,74 н. КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,94 н. раствора гидроксида аммония, чтобы получить 0,03 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,001 М растворе, К_д = 2,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaHCO₃, NH₄NO₃, KCl. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Н₂S₂О₃ (К_дI = 2,2 · 10^-1) и Н₂Те (К_дI = 2,3 · 10^-3), если их концентрация равна 0,033 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CuCO₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,36 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B(C₂H₅O)₃ + O₂ → B(OH)₃ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: ТiF₂, К₂S. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 40 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты К₂S, СоСl₂ с серебряными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 720 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 19

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соли называют средними? Опишите общие способы получения средних солей. Напишите уравнения реакций получения: а) хлорида меди (II), б) нитрата железа (III), в) сульфата алюминия. Постройте графические формулы полученных солей.

2. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: Mg(OH)NO₃, KH₂PO₄, HPO₃, WO₃, KHSO₃, HIO₄, Fe₂S₃, Cl₂O, Na₂SeO₄. Постройте графические формулы соединений. Укажите класс соединений для каждого вещества. Напишите реакции получения кислых, основных и средних солей.

3. Напишите уравнения взаимодействий, назовите продукты реакций: а) селеновой кислоты с гидроксидом калия; б) хлорной кислоты с гидроксидом кальция; в) йодноватой кислоты с гидроксидом натрия; г) хромата натрия с хлоридом бария. Рассчитайте молекулярные массы нерастворимых соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

15 г 10 л х, г у, л

С_(к) + NO_2(г) → CO_2(г) + N_2(г).

5. Определите массу хлороводорода, если при температуре 45⁰С и давлении 112 кПа газ занимает объем 13 л.

6. Определите химический эквивалент меди в следующих соединениях: СuСl, СuСl₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: MnO₂, Co(OH)₂, H₂S, Na₂B₄O₇.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 105 г фосфата кальция Са₃(PO₄)₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: Fe₂O_3(к) + CO_(г) ↔ Fe₃O_4(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -325 -110 -1120 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) NH₄NO₃, если при этом образовалось 40 г его и выделилось 182,5 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na_(к) → Na_(г); б) 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O; в) 2Br → Br₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₄ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

TiS_2(к) + CO_2(г) ↔ TiO_2(к) + CO_(г) + S_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: Fe₃O_4(к) + H_2(г) ↔ Fe_(к) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CO + O₂ ↔ CO₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 26%-го (ρ = 1,190 г/мл) и 82%-го (ρ = 1,439 г/мл) растворов серной кислоты необходимо взять для приготовления 265 мл 30%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 70 мл 0,26 н. НСl и 34 мл 0,32 М Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,86 н. раствора серной кислоты, чтобы получить 0,05 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 0,001 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaNO₃, NiSO₄, K₂CO₃. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₃ (К_д = 2 · 10^-1) и НВrО (К_д = 2,2 · 10^-9), если их концентрация равна 0,009 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CuS (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,2 ∙ 10^-35.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: Zn(ОН)₂, МgI₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 140 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты МgI₂, КСl с алюминиевыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 25000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 20

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие соединения называются ангидридами? Напишите формулы ангидридов следующих кислот: а) селеновой кислоты, б) азотистой кислоты, в) хромовой кислоты, г) хлорноватой кислоты, д) бромноватой кислоты. Напишите уравнения взаимодействия данных ангидридов с водой и щелочью.

2. Напишите формулы соединений: оксид молибдена (VI), диоксид серы, cульфид марганца (II), гидроксид никеля (II), перхлорат калия, ортофосфат бария, дифосфат аммония, карбонат гидроксомеди (II), гексагидроксоферрат (III) калия, уксусная кислота. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Изобразите графические формулы восьми первых соединений.

3. Напишите уравнения взаимодействий, назовите продукты реакций: а) хлорноватой кислоты с гидроксидом калия; б) нитрата свинца (II) с хроматом натрия; в) сульфида калия с сульфатом меди (II); г) гидроксида алюминия с гидроксидом калия. Рассчитайте молекулярные массы нерастворимых соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

20 г 20 л х, г у, л

NO_2(г) + O_3(г) → N₂O_5(тв) + O_2(г).

5. Определите давление фторида кремния SiF₄, если 180 г газа при температуре 52⁰С занимают объем 220 л.

6. Определите химический эквивалент ртути в следующих соединениях: Нg₂Сl₂, НgСl₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Cr₂O₃, Ti(OH)₃, H₃AuO₃, Na₂SO₃.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 90 л оксида азота (II) NО при н.у.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции NiO_(к) + Al_(к) ↔ Ni_(к) + Al₂O_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -240 0 0 -1676

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) MoS₂, если при образовании 32 г его выделилось 46 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) MgCO₃ → МgO + CO₂; б) Mg + S → MgS; в) 2N → N₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

H₂ + Br₂ ↔ HBr.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций протекающих в гетерогенной системе:

PH_3(г) + O_2(г) ↔ P₂O_5(к) + H₂O_(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: C_(к) + N₂O_(г) ↔ CO_2(г) + N_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: NO + O₂ ↔ NO₂ при повышении давления?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 10%-го (ρ = 1,056 г/мл) и 38%-го (ρ = 1,238 г/мл) растворов азотной кислоты необходимо взять для приготовления 750 мл 22%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 76 мл 0,1 М Н₂SО₄ и 150 мл 0,2 н. Са(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,6 М раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,02 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,1 М растворе, К_д = 2,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaHS, LiCl, NH₄CH₃COO. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВr (К_д = 1 · 10⁹) и Н₄GеО₄ (К_дI = 7,9 · 10^-10), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Cu(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,2 ∙ 10^-20.