ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 19.10.2024
Просмотров: 73
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 1
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 2
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 3
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 4
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 5
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 6
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 7
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 8
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 9
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 10
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 11
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 12
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 13
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 14
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 15
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 16
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 17
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 18
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 19
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 20
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 21
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 22
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 23
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 24
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 25
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 26
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 27
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 28
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 29
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 30
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4
Cu + HNO3(p.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
PbO2 + HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
этилен + кислород → диоксид углерода + …
Лаб. раб. 8. Электролиз
-
Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: МgВr2, НgСl2. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 71 А∙ч электричества.
-
Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты НgСl2, Сr2(SО4)3 с титановыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 11500 Кл электричества.
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 23
Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества
-
Опишите общие способы получения оксидов. На примере оксида железа (III) покажите, как его можно получить из простого вещества, гидроксида, нитрата. К какому типу относится данный оксид?
-
Опишите общие способы получения кислых солей. Как из кислой соли получить среднюю? Напишите уравнения следующих реакций: Са → CaH2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
-
Напишите формулы соединений: оксид хрома (II), оксид сурьмы (V), гидроксид золота (III), перхлорат аммония, ортофосфат бария, метафосфат кальция, гидросульфит стронция, карбонат гидроксокадмия, тетрагидроксоплюмбат (II) натрия, циановодородная кислота. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Изобразите графические формулы первых восьми соединений.
Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла
-
Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
20 г 10 л х, г у, л
В(к) + Н2O(г) → В2O3(к) + Н2(г).
-
Определите массу фтора, если при температуре 170С и давлении 580 мм рт. ст. газ занимает объем 420 л.
-
Определите химический эквивалент фосфора в следующих соединениях: Н3РО4, Н3РО3.
-
Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Br2O7, Cr(OH)2, H2S2O7, K3[Fe(CN)6].
-
Определите число молей и число эквивалентов в 170 г нитрата кальция Са(NО3)2.
Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции
-
Рассчитайте ΔH реакции: Fe3O4(к) + C(к) ↔ FeO(к) + CO(г), если
ΔH0обр, кДж/моль -1120 0 -272 -110
-
Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) CCl4, если при образовании 15,4 г выделилось 13,5 кДж.
-
Укажите знак ΔH в процессах: а) CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2; б) HI(г) → HI(ж); в) TiCl4 → Ti + 2Cl2.
Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
-
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
NH3 + O2 ↔ N2 + H2O.
-
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
Fe3O4(к) + H2(г) ↔ Fe(к) + H2O(г).
-
Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г).
-
В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N2 + H2 ↔ NH3 при повышении давления?
Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации
-
Какие объемы 24%-го (ρ = 1,268 г/мл) и 38%-го (ρ = 1,416 г/мл) растворов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 550 мл 31%-го раствора?
-
Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 320 мл 0,4 н. НСlО4 и 85 мл 0,8 М Ва(ОН)2.
-
Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 1,4 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,6 М раствор?
Лаб. раб. 6. Растворы электролитов
-
Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония NH4OH в 0,1 М растворе, Кд = 1,7 ∙ 10-5.
-
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Al(NO3)3, KF, K2S. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
-
Определите рН водных растворов НIО3 (Кд = 1,7 · 10-1) и Н2S (КдI = 1,0 · 10-7), если их концентрация равна 0,012 моль/л.
-
Рассчитайте растворимость Ca(OH)2 (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 5,47 ∙ 10-6.
Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2 + H2O + KOH
Zn + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …
Лаб. раб. 8. Электролиз
-
Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: ZnСl2, SnS. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 55 А∙ч электричества.
-
Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты SnS, АlI3 с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1400 Кл электричества.
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 24
Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества
-
Опишите химические свойства основных оксидов. На примере оксида бария покажите возможность (или невозможность) его взаимодействия с водой, серной кислотой, щелочью, сульфатом меди (II), нитратом калия. Напишите уравнения возможных реакций. Обоснуйте причину отсутствия некоторых взаимодействий.
-
Какие гидроксиды называются щелочами? Какие химические свойства характерны для щелочей? Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaSO4 → CaCl2.
-
Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с азотом, барием, углеродом, алюминием, селеном. Назовите эти соединения. К какому классу соединений они относятся?
Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла
-
Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
40 г 10 г х, г у, г
Cr2O3(к) + Al(к) → Al2O3(к) + Cr(к).
-
Определите давление фторида кислорода (II) ОF2, если 180 г газа при температуре 510С занимают объем 62 л.
-
Определите химический эквивалент хлора в следующих соединениях: НСlО, НСlО4.
-
Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: FeO, Sn(OH)4, H2MoO4, ZnOHNO3.
-
Определите число молей и число эквивалентов в 140 л оксида хлора (IV) СlО2 при н.у.
Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции
-
Рассчитайте ΔH реакции CaO(к) + P2O5(к) → Ca3(PO4)2(к), если
ΔH0обр, кДж/моль -636 -1492 -4138
-
Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, которое может образоваться при взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля теллура, если при этом поглотилось 143 кДж тепла.
-
Укажите знак ΔH в процессах: а) CO2 → C + O2; б) Fe + S → FeS; в) Pb(к) → Pb(ж).
Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
-
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
N2 + O2 ↔ NO.
-
Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
WO3(к) + H2(г) ↔ W(к) + H2O(г).
-
Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH4(г) + Cl2(г) ↔ CH3Cl(г) + HCl(г).
-
В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: HCl(г) + O2(г) ↔ H2O(г) + Cl2(г) при повышении давления?
Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации
-
Какие объемы 8%-го (ρ = 0,967 г/мл) и 18%-го (ρ = 0,932 г/мл) растворов гидроксида аммония необходимо взять для приготовления 180 мл 12%-го раствора?
-
Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 800 мл 0,8 н. СН3СООН и 600 мл 1,2 М КОН.
-
Какой объем воды необходимо прилить к 0,4 л 0,42 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить 0,06 н. раствор?
Лаб. раб. 6. Растворы электролитов
-
Рассчитайте степень диссоциации гидроксида аммония NH4OH в 0,001 М растворе, Кд = 1,7 ∙ 10-5.
-
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: MgCl2, K2CO3, CuSO4 и укажите характер (рН) среды в каждом растворе.
-
Определите рН водных растворов Ва(ОН)2 и Мg(ОН)2 (Кд = 2,5 · 10-3), если их концентрация равна 0,5 моль/л.
-
Рассчитайте растворимость CaF2 (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 3,4 ∙ 10-11.
Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
FeSO4 + HNO3(k.) → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O + H2SO4
Cu + H2SO4(k.) → CuSO4 + SO2 + H2O
KI + Cl2 → I2 + KCl
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
перхлорат магния → хлор + кислород + …
Лаб. раб. 8. Электролиз
-
Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: КОН, МnF2. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 130 А∙ч электричества.
-
Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Мn(NО3)2, МgСl2 с цинковыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 17500 Кл электричества.
Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 25
Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества
-
Опишите химические свойства кислотных оксидов. На примере оксида селена (VI) покажите возможность (или невозможность) его взаимодействия с водой, хлорной кислотой, щелочью, нитратом меди (II), оксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Обоснуйте причину отсутствия некоторых взаимодействий.
-
Сколько неметаллов в Периодической системе? Какие химические свойства характерны для неметаллов? Напишите уравнения реакций следующих превращений: фосфор → хлорид фосфора (V) → хлороводород → хлорид цинка → хлорид серебра (I).
-
Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (MnOH)2CO3, PbS, HNO2, Sb2O5, KClO4, SnO2, CaSiO3, Ba(HSO3)2. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.
Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла
-
Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):
30 г 20 г х, г у, л
MnO2(к) + C(к) → Mn(к) + CO(г).
-
Определите объем 415 г оксида хлора (IV) при температуре 260С и давлении 126 кПа.
-
Определите химический эквивалент хлора в следующих соединениях: НСlО2, НСlО3.
-
Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: CrO, Ga(OH)3, H2S2O8, K4[Fe(CN)6].
-
Определите число молей и число эквивалентов в 220 г фосфорной кислоты Н3РО4.