Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции C_(к) + N₂O_(г) → CO_2(г) + N_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 82 -394 0

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) HF, если при образовании 0,25 моль его выделилось 68 кДж.

3. Укажите знак _ΔH в процессах: а) N_2(г) → N_2(ж); б) N₂ →2N; в) NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NO₂ + SO₂ ↔ SO₃ + NO.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

MnO_2(к) ↔ Mn₃O_4(к) + O_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: C_(к) + H₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: PbO + CO ↔ Pb + CO₂; _ΔH⁰ > 0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 18%-го (ρ = 1,127 г/мл) и 88%-го (ρ = 1,808 г/мл) растворов серной кислоты необходимо взять для приготовления 1250 мл 78%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 410 мл 1,43 н. НСl и 294 мл 0,96 н. Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,7 л 0,34 М раствора серной кислоты, чтобы получить 0,06 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 1 М растворе 4,0 ∙ 10^-3

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: ZnSO₄, KHS, NaClO₃. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Са(ОН)₂ (К_дII =4 · 10^-2) и Fе(ОН)₂ (К_д = 1,3 · 10^-4), если их концентрация равна 0,04 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Al(OH)₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,9 ∙ 10^-33.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

H₂O₂ + KOH + MnSO₄ → H₂O + MnO₂ + K₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

аммиак + кислород → азот + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: ВаI₂, КСl. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 99 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты КСl, СаВr₂ с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 6000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 26

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие свойства оксидов называют амфотерными? Приведите четыре примера амфотерных оксидов. На примере оксида олова (IV) покажите его амфотерность. Напишите уравнения его взаимодействия с серной и соляной кислотами, гидроксидом калия в растворе и расплаве.

2. Какие свойства характерны для кислотных оксидов? Какой из кислотных оксидов не реагирует с водой? Напишите уравнения реакций следующих превращений: С → СO₂ → Na₂CO₃ → BaCO₃ → BaCl₂.

3. Напишите формулы соединений: оксид железа (III), монооксид углерода, гидроксид cкандия (III), марганцевая кислота, сульфат хрома (III), роданид калия, гидрометасиликат кальция, хлорид гидроксовисмута (III), тетрагидроксоберилат (II) натрия, ацетат аммония. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Изобразите графические формулы восьми первых соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

40 л 60 л х, л у, г

C₂H_4(г) + O_2(г) → CO_2(г) + H₂O_(г).

2. Определите температуру аммиака, если 128 г его занимают объем 320 л при давлении 658 мм рт. ст.

3. Определите химический эквивалент фосфора в следующих соединениях: р2о5, р2о3.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: SO₂, Zn(OH)₂, H₂SO₄, K₂MnO₄.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 162 г хлорида железа (III) FеСl₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции: C₂H_2(г) + H_2(г) → CH_4(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 226,17 0 -74,85

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) MgO, если при сгорании 2,5632 г магния выделяется 64,29 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Fe_(к) → Fe_(ж); б) CaCO₃ → CaO + CO₂; в) 2Н → Н₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: SO₃ + H₂ ↔ H₂S + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CaO_(к) + CO_2(г) ↔ CaCO_3(к).

3. Выразите математическое выражение константы равновесия для реакции: CaCO_3(к) ↔ CaO_(к) + CO_2(г).

4. В каком направлении сместится равновесие при понижении температуры в реакции: NH₃ ↔ N₂ + H₂; _ΔH = 92 кДж.

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 32%-го (ρ = 1,198 г/мл) и 76%-го (ρ = 1,445 г/мл) растворов азотной кислоты необходимо взять для приготовления 800 мл 44%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 220 мл 0,05 н. Н₂SО₄ и 300 мл 0,03 М Са(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,7 л 1,8 н. раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,5 М раствор?

Лаб. раб. 5. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации сероводорода H₂S в 0,01 М растворе, К_д = 6 ∙ 10^-8.

2. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Na₂SiO₃, PbBr₂, NH₄CN. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов NаОН (К_д = 5,9) и Сr(ОН)₃ (К_д = 1,02 · 10^-10), если их концентрация равна 0,18 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость PbCl₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2 ∙ 10^-5.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

ReCl₆ + KOH → KReO₄ + ReO₂ + KCl + H₂O

HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

гидроксид кобальта (II) + пероксид водорода → гидроксид кобальта (III) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: МgСl₂, LiВr. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 20 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Н₂SО₄, NiСl₂ с угольными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 95 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 27

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Какие оксиды называют солеообразующими, а какие безразличными? На какие типы подразделяют солеобразующие оксиды? Что является причиной такой классификации? Приведите примеры безразличных оксидов. Опишите химические свойства одного из них.

2. Что такое амфотерность? Чем обусловлена амфотерность? Опишите характерные химические свойства амфотерных оксидов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂.

3. Дайте определения понятиям: простое вещество, химическое соединение, металл, неметалл. Приведите примеры простых веществ, молекулы которых состоят из двух, трех, четырех, восьми атомов. Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства основных оксидов.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

9 г 17 г х, г у, л

Zn_(к) + HCl_(р-р) → ZnCl_2(р-р) + H_2(г).

2. Определите давление оксида углерода (II), если 62 г газа при температуре 60⁰С занимают объем 54 л.

3. Определите химический эквивалент марганца в следующих соединениях: Мn₂О₃, Мn₂О₇.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: FeO, Cu(OH)₂, H₃PO₃, Al₂(SO₃)₃.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 48 л оксида хлора (VII) Cl₂О₇ при н.у.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции: Fe₂O_3(к) + CO_(г) → CO_2(г) + Fe_(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -824 -110 -393 0

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) Al₂O₃, если при сгорании 1 г Al выделяется 64,29 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) NaNO₃ → NaNO₂ + O₂; б) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O; в) H₂O_(ж) → H₂O_(к).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: C₂H₂ + H₂ ↔ C₂H₆.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: Cu₂O_(к) + H_2(г) ↔ Сu_(к) + H₂O_(г).

3. Выразите математическое выражение константы равновесия для реакции: NO_2(г) + H_2(г) ↔ N_2(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃; _ΔH = -92 кДж.

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 20%-го (ρ = 1,100 г/мл) и 38%-го (ρ = 1,194 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 540 мл 26%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 26 мл 0,6 М НNО₃ и 54 мл 0,5 н. КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,7 л 0,7 М раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,22 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты HCN, К_д = 8 ∙ 10^-10 в 0,001 М растворе.

2. Напищите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂CO₃, Na₂HPO₄, Zn(NO₃)₂. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов КОН и Рb(ОН)₂ (К_дI = 9,6 · 10^-4), если их концентрация равна 0,075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ag₂SO₄ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2 ∙ 10^-5.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции