Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Na₃[Cr(OH)₆] + NaOH + PbO₂ → Na₂CrO₄ + H₂O + Na[Pb(OH)₃]

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

иодат натрия + диоксид серы + вода → йод + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: РbСl₄, ТiВr₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 10 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты АgNО₃, МgSО₄ с никелевыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 80 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 28

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Среди перечисленных оксидов укажите кислотные, основные, амфотерные и несолеобразующие: GeO₂, HgO, WО₃, MgO, Sc₂O₃, SeO₂, СO, V₂O₅, CrO. Напишите уравнения взаимодействия оксида вольфрама (VI) с водой, гидроксидом натрия, оксидом кальция. Назовите образующиеся продукты.

2. Как классифицируются химические реакции? Укажите отличительные признаки и приведите примеры реакций разных типов. Напишите уравнения реакций следующих превращений: (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ → KCrO₂ → Cr(OH)₃ → Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃. Укажите тип каждой реакции.

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (СdOH)₂CO₃, K₂HPO₄, H₂CrO₄, Ga₂O₃, HBrO₃, KNO₂, Au₂O₃, CaFeO₄. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

35 г 26 г х, г у, л

CrCl_2(р-р) + HCl_(р-р) → CrCl_3(р-р) + H_2(г).

2. Определите массу оксида азота (IV), если при температуре 42⁰С и давлении 104,9 кПа газ занимает объем 33 л.

3. Определите химический эквивалент хрома в следующих соединениях: СrО, Сr₂О₃.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: BaO, Ni(OH)₂, HNO₂, Fe(OH)Cl₂.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 450 г серной кислоты H₂SO₄.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции: Fe₂O_3(к) + Al_(к) → Fe_(к) + Al₂O_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -824 0 0 -1675

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) этилового спирта C₂H₅OH, если при сгорании 115 г его выделяется 3087,1 кДж тепла.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Cl₂ → 2Cl; б) HCl + NaOH → NaCl + H₂O; в) NH_3(г) → NH_3(ж).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: N₂ + O₂ ↔ N₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: Na_(к) + H₂O_(ж) ↔ NaOH_(к) + H_2(г).

3. Выразите математическое выражение константы равновесия для реакции: Br_2(г) + H_2(г) ↔ 2HBr_(г).

4. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в реакции: C_(к) + H₂O_(г) → CO_2(г) + H_2(г)?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 26%-го (ρ = 1,240 г/мл) и 48%-го (ρ = 1,511 г/мл) растворов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 600 мл 35%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 700 мл 0,02 М НСlО₃ и 650 мл 0,03 н. NаОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,7 л 0,35 М раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,08 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ по первой ступени в 0,01 молярном растворе, если К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Al₂(SO₄)₃, FeCO₃, KCN. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов LiОН (К_д = 6,8 · 10^-1) и Мn(ОН)₂ (К_д = 5 · 10^-4), если их концентрация равна 0,068 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CaF₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 5 ∙ 10^-11.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

TiO₂ + C + Cl₂ → TiCl₄ + CO

CoS + NaOH + H₂O₂ → Co(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

оксид железа (II) + азотная кислота (к.) → нитрат железа (III) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: СrСl₃, NаН. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 89 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Fе(NО₃)₃, NаСl с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 450 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 29

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Азот образует пять оксидов в степенях окисления от +1 до +5. Напишите формулы оксидов азота и укажите тип каждого. Запишите уравнения взаимодействия оксидов азота с водой, назовите образующиеся при этом продукты. Два оксида азота образуют при определенных условиях димеры. Напишите уравнения димеризации оксидов.

2. Опишите характерные химические свойства средних солей. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Fe → FeO → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe → Fe(NO₃)₃→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃. Укажите тип каждой реакции.

3. Напишите формулы соединений: оксид ртути (II), диоксид кремния (II), гидроксид олова (II), бромноватая кислота, силикат магния, ортофосфат железа (II), гидросульфит никеля (II), нитрат дигидроксоалюминия, гексагидроксогерманат (IV) натрия. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

1. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

52 г 22 л х, г у, г

K₂MnO_4(р-р) + Cl_2(г) → KMnO_4(р-р) + KCl_(р-р).

2. Определите объем 85 г метана СН₄ при температуре 48⁰С и давлении 1,6 атм.

3. Определите химический эквивалент циркония в следующих соединениях: ZrО, ZrО₂.

4. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: B₂O₃, NaOH, H₂S₂O₃, КAl(SO₃)₂.

5. Определите число молей и число эквивалентов в 350 г сульфита натрия Nа₂SО₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте тепловой эффект реакции: CuO_(к) + HCl_(г) → CuCl_2(к) + H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -162 -92 -216 -285

2. При взаимодействии 22,4 л хлора и 50 л водорода выделилось 183,92 кДж тепла. Рассчитайте _ΔH хлороводорода.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂; б) H₂O_(ж) → H₂O_(г); в) H₂ + Cl₂ → 2HCl.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: H₂ + N₂ ↔ NH₃.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: Fe₂O_3(к) + H_2(г) ↔ Fe_(к) + H₂O_(г).

3. Выразите математическое выражение константы равновесия для реакции: H_2(г) + N_2(г) ↔ NH_3(г)

4. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления в реакции H_2(г) + N_2(г) ↔ NH_3(г)?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 42%-го (ρ = 1,458 г/мл) и 60%-го (ρ = 1,643 г/мл) растворов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 320 мл 51%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 540 мл 0,3 М НСlО₄ и 440 мл 0,2 н. Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,7 л 1,5 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,4 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. При какой концентрации HBrO имеет степень диссоциации 0,1%, К_д = 2,1 ∙ 10^-9.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KNO₃, Mg(NO₃)₂, K₃PO₄. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов КОН (К_д = 58) и Мg(ОН)₂ (К_д = 2,5 · 10^-3), если их концентрация равна 0,14 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₂ (г/л) при комнатной температуре, если ПР = 1 ∙ 10^-15.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции