Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: H₂S_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(ж) + SO_2(г) если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -21 0 -285 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) хлорида магния (MgCl₂), если при образовании 19 г его выделилось 128 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) разложение воды на кислород и водород; б) разложение карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода; в) растворение серной кислоты в воде.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: CO + Cl₂ ↔ COCl₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: CuO_(к) + H_2(г) ↔ Cu_(к) + H₂O_(г).

3. Выразите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CS_2(ж) + O_2(г) ↔ CO_2(г) + SO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции CH₃OH + O₂ ↔ CO₂ + H₂O; _ΔH<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 4%-го (ρ = 1,019 г/мл) и 20%-го (ρ = 1,100 г/мл) растворов соляной кислоты необходимо взять для приготовления 400 мл 10%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 52 мл 0,6 М НNО₃ и 52 мл 0,6 М КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1 л 0,3 М раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,1 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Al₂S₃, Zn(NO₃)₂, K₂SO₄ гидролизуются? Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворах этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,01 моль/л, К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов НNО₃ (К_д = 4,36 · 10) и НNО₂ (К_д = 4,6 · 10^-4), если их концентрация равна 0,0075 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость хлорида серебра AgCl (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 1,56 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B(C₂H₅O)₃ + O₂ → B(OH)₃ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + оксид дижелеза (III)-железа (II) → оксид железа (II) + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: К₂S, СdСl₂. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 40 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты СdS, Sn(NО₃)₂ с медными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 17000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 4

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Опишите химические свойства основных оксидов. На примере оксида бария покажите возможность (или невозможность) его взаимодействия с водой, серной кислотой, щелочью, сульфатом меди (II), нитратом калия. Напишите уравнения возможных реакций. Обоснуйте причину отсутствия некоторых взаимодействий.

2. Какие гидроксиды называются щелочами? Какие химические свойства характерны для щелочей? Напишите уравнения реакций следующих превращений: Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaO → CaSO₄ → CaCl₂.

3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с азотом, барием, углеродом, алюминием, селеном. Назовите эти соединения. К какому классу соединений они относятся?

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

32 г 5 л х, г у, л

Fe₂O_3(к) + CO_(г) → FeO_(к) + CO_2(г).

5. Определите давление оксида углерода (II), если 300 г газа при температуре 60⁰С занимают объем 120 л.

6. Определите химический эквивалент азота в следующих соединениях: N₂О, NО₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Na₂O₂, Fe(OH)₃, H₂SO₄, NaHSO₄.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 50 г угольной кислоты Н₂СО₃.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _ΔH реакции: CaO_(к) + CO_2(г) ↔ CaCO_3(к), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -636 -394 -1205

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) SO₂, если при образовании 4,48 л (н.у.) его выделилось 59,4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(ж) → H₂O_(г); б) Fе + 0,5О₂ → FеО; в) I_2(г) → I_2(к).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: C₃H₈ + O₂ ↔ CO₂ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

3. S_(к) + N₂O_(г) ↔ SO_2(г) + N_2(г).

4. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: TiS_2(к) + CO_2(г) ↔ TiO_2(к) + CO_(г) + S_(к).

5. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃ , _ΔH⁰<0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 6%-го (ρ = 1,048 г/мл) и 54%-го (ρ = 1,590 г/мл) растворов гидроксида калия необходимо взять для приготовления 250 мл 33%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 250 мл 1,2 М НСlО₄ и 128 мл 1,0 М NаОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1 л 0,9 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,15 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄ гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH, если концентрация раствора 0,001 моль/л, а К_д = 1,8 ∙ 10^-5.

3. Определите рН водных растворов Н₂SО₄ (К_дI = 1 · 10³) и Н₂S (К_дI = 6 · 10^-8), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость вещества Ag₂CrO₄ (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,05 ∙ 10^-12.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси солей: ВаI₂, NаВr. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 67 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты NаВr, АgNО₃ с железными электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 1500 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 5

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Опишите химические свойства кислотных оксидов. На примере оксида селена (VI) покажите возможность (или невозможность) его взаимодействия с водой, хлорной кислотой, щелочью, нитратом меди (II), оксидом натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Обоснуйте причину отсутствия некоторых взаимодействий.

2. Сколько неметаллов в Периодической системе? Какие химические свойства характерны для неметаллов? Напишите уравнения реакций следующих превращений: фосфор → хлорид фосфора (V) → хлороводород → хлорид цинка → хлорид серебра (I).

3. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (MnOH)₂CO₃, PbS, HNO₂, Sb₂O₅, KClO₄, SnO₂, CaSiO₃, Ba(HSO₃)₂. Изобразите графические формулы соединений. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

50 г 20 г х, г у, л

K₂FeO_4(к) + NH₄OH_(р-р) → Fe(OH)_3(к) + N_2(г) + KOH_(р-р).

5. Определите объем 1200 г метана при температуре -10⁰С и давлении 3 атм.

6. Определите химический эквивалент циркония в следующих соединениях: ZrО, ZrО₂.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: V₂O₅, Al(OH)₃, HCl, CuOHCl.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 75 г хлорида железа (III) FеСl₃.