Файл: ИДЗ химия 1 семестр (2023).doc

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: Fe_(к) + CO_(г) ↔ Fe₃C_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 0 -110 25 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) AgCl, если при образовании 28,4 г его выделилось 25,4 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Fe – 2e^- → Fe²⁺; б) 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O; в) HCl_(ж) → HCl_(г).

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NO₂ + SO₂ ↔ SO₃ + NO.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

V₂O_5(к) + CO_(г) ↔ VO_2(к) + CO_2(г)

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: PH_3(г) + O₂ ↔ P₂O_5(к) + H₂O_(г)

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: N₂ + H₂ ↔ NH₃; _ΔH < 0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 4%-го (ρ = 0,983 г/мл) и 14%-го (ρ = 0,946 г/мл) растворов гидроксида аммония необходимо взять для приготовления 350 мл 9%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 250 мл 0,1 н. СН₃СООН и 280 мл 0,2 н. КОН.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 0,5 л 1,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить 0,08 н. раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации цианистой кислоты HСN, если степень её диссоциации в 0,1 молярном растворе 1,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na₃PO₄, ZnCl₂, CsCl. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НСlО₃ (К_д = 1 · 10³) и Н₃АsО₃ (К_д = 5,9 · 10^-10), если их концентрация равна 0,06 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость PbSO₄ (в % масс.) при комнатной температуре если ПР = 1,6 ∙ 10^-8.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

K₂MnO₄ + H₂O → MnO₂ + KMnO₄ + KOH

H₂S + HNO_3(k.) → S + NO₂ + H₂O

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

аммиак + кислород → монооксид азота + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: NаI, КОН. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 75 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты КМnО₄, МnВr₂ с титановыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 50 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 13

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Укажите тип следующих гидроксидов по кислотно-основной классификации: Mn(OH)₂, Co(OH)₂, Co(OH)₃, TlOH, Cr(OH)₃, Mg(OH)₂, RbOH, Pb(OH)₂. На примере одного из амфотерных гидроксидов проиллюстрируйте его химические свойства.

2. Назовите соединения согласно номенклатуре ИЮПАК, укажите их класс, изобразите графические формулы: Al(OH)₂Cl, Mg(HSO₃)₂, CH₃COOH, Bi₂O₃, NaAlO₂, Na₂MoO₄, Сr₂(SO₄)₃, HClO₄.

3. Напишите формулы соединений: оксид ванадия (V), диоксид азота (II), гидрид кальция, селенистая кислота, карбонат олова (II), гидросульфид натрия, хлорид дигидроксохрома (III), гидроксид золота (III), нитрит аммония, гексагидроксоалюминат (III) калия. Укажите класс соединения, к которому относится каждое из перечисленных соединений. Постройте графические формулы первых восьми соединений.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

14 л 14 г х, л у, г

NH_3(г) + H₂O_2(р-р) → N_2(г) + H₂O_(ж).

5. Определите объем 300 г этилена С₂Н₄ при температуре 25⁰С и давлении 1,8 атм.

6. Определите химический эквивалент хрома в следующих соединениях: Н₂СrО₄, Н₂Сr₂О₇.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Hg₂O, Co(OH)₃, H₃AsO₄, K₂CrO₄.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 150 л оксида углерода (IV) СО₂.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: FeO_(к) + CO_(г) ↔ Fe_(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -272 -110 0 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH ) CuS, если при образовании 0,96 г его выделилось 0,486 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) H₂O_(ж) → H₂O_(г); б) Fe_(ж) → Fe_(к); в) O₂ → 2O.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

N₂ + H₂ ↔ NH₃.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

СО_2(г) + C_(к) ↔ CO_(г).

3. Запишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: FeO_(к) + CO_(г) ↔ Fe_(к) + CO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой гомогенной реакции: CS₂ + O₂ ↔ CO₂ + SO₂; _ΔH < 0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 60%-го (ρ = 1,503 г/мл) и 82%-го (ρ = 1,755 г/мл) растворов серной кислоты необходимо взять для приготовления 420 мл 74%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 40 мл 0,2 М НСl и 60 мл 0,3 н. Ва(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,92 М раствора серной кислоты, чтобы получить 0,25 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации фтороводородной кислоты, если степень диссоциации в одномолярном растворе 7,0 ∙ 10^-2.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl₂, K₂SO₄, CH₃COOK. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НСNS (К_д = 1 · 10) и Н₂МnО₄ (К_д = 7,1 · 10^-12), если их концентрация равна 0,008 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Ag₂SO₄ (в % масс.) при комнатной температуре если ПР = 1,23 ∙ 10^-5.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

H₂S + HClO → S + HCl + H₂O

KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

мышьяк + азотная кислота (к.) → мышьяковая кислота + …

Лаб. раб. 8. Электролиз

1. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: СоI₂, FеSО₄. Рассчитайте количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 14 А∙ч электричества.

2. Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты FеSО₄, ZnВr₂ с золотыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. Рассчитайте количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 22000 Кл электричества.

Индивидуальные задания к лабораторным работам для студентов химических специальностей Вариант 14

Лаб. раб. 1. Определение чистоты вещества

1. Что называется основностью кислоты? Приведите по два примера одно-, двух- и многоосновных кислот. Изобразите их графические формулы. Чему равна основность фосфорноватистой и фосфористой кислот? Напишите уравнения возможных реакций фосфорноватистой и фосфористой кислот с гидроксидом натрия.

2. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы высших оксидов селена, хлора, титана, бария, галлия, кремния. Назовите соединения, постройте их графические формулы. Укажите класс, к которому относится каждое соединение.

3. Напишите уравнения взаимодействий, назовите продукты реакций: а) сульфита натрия с серной кислотой; б) бромида калия с нитратом серебра; в) йодноватой кислоты с гидроксидом калия; г) ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция. Рассчитайте молекулярные массы нерастворимых веществ.

Лаб. раб. 2. Определение молярной массы эквивалента металла

4. Произведите расчеты по уравнению реакции (н.У.):

30 л 30 л х, л у, г

SO_2(г) + CO_(г) → CO_2(г) + S_(к).

5. Определите температуру оксида азота (II), если 65 г его занимают объем 20 л при давлении 736 мм рт. ст.

6. Определите химический эквивалент азота в следующих соединениях: NО, N₂О₅.

7. Определите химические эквиваленты и молярные массы эквивалентов следующих веществ: Cl₂O, Mg(OH)₂, H₃BO₃, Ca₃(PO₄)₂.

8. Определите число молей и число эквивалентов в 210 г перманганата калия КМnО₄.

Лаб. раб. 3. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: PbO_(т) + CO_(г) ↔ Pb_(т) + СO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -219 -110 0 -394

2. Рассчитайте энтальпию (_ΔH ) образования вещества, которое может образоваться при взаимодействии моль водорода и моль йода, если при этом выделяется 50 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Сu + 0,5О₂ → СuО; б) Sn_(к) → Sn_(ж); в) Н₂О → Н₂ + 0,5О₂.

Лаб. раб. 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

NH₃ + O₂ ↔ NO + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

C_(к) + O_2(г) ↔ CO_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: H₂S_(г) + O_2(г) ↔ H₂O_(г) + SO_2(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: COCl₂ ↔ CO + Cl₂; _ΔH>0 при повышении температуры?

Лаб. раб. 5. Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какие объемы 44%-го (ρ = 1,277 г/мл) и 62%-го (ρ = 1,384 г/мл) растворов азотной кислоты необходимо взять для приготовления 200 мл 58%-го раствора?

2. Определите молярную концентрацию соли в растворе, полученном смешением 34 мл 0,2 н. Н₂SО₄ и 48 мл 0,5 М Са(ОН)₂.

3. Какой объем воды необходимо прилить к 1,2 л 0,1 н. раствора азотной кислоты, чтобы получить 0,03 М раствор?

Лаб. раб. 6. Растворы электролитов

1. Рассчитайте константу диссоциации угольной кислоты H₂CO₃, если степень её диссоциации в 0,1 М растворе 1,7 ∙ 10^-3.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NaH₂PO₄, Sn(NO₃)₂, NaJ. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НМnО₄ (К_д = 2 · 10²) и НIО (К_д = 2,3 · 10^-11), если их концентрация равна 0,05 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Zn(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 4,3 ∙ 10^-17.

Лаб. раб. 7. Окислительно-восстановительные реакции