ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.04.2024
Просмотров: 142
Скачиваний: 1
читання и внедрения в окислах, сульфидах, селенидах и теллу-
ридах, в карбидах, нитридах и т. д. В итоге этих |
исследований |
||
Г. Хэгг в |
1935 г. сделал очень важное |
кристаллохимическое |
|
обобщение |
о том, что различавшиеся ранее как |
самостоятель |
|
ные типы |
твердых растворов внедрения |
и твердых растворов |
|
вычитания |
по принципу своего строения |
должны |
быть отнесе |
ны к единому |
типу фаз с переменным |
числом атомов в элемен |
|
тарной ячейке |
{20]. Все последующие |
работы |
полностью под |
твердили это |
обобщение, и особенно |
детальное |
исследование |
строения никель-арсенидных фаз переменного состава, привед
шее к установлению гомологической |
группы |
фаз, |
иллюстрирую |
|||
щей непрерывный структурный переход между |
структурными |
|||||
типами Ni2 In—NiAs—NiTe2 (Ссіїг-тип) [21]. |
Детальный |
обзор |
||||
строения твердых фаз с переменным числом |
атомов в элемен |
|||||
тарной |
ячейке и |
обсуждение их химической |
природы |
сделаны |
||
в 1947 |
г. в книге |
Е. С. Макарова |
[22]. Обзор |
фаз внедрения |
||
того же периода дан в книге Я. С. Уманского [23]. |
|
|||||
В настоящее время во многих странах мира |
продолжается |
|||||
интенсивное исследование твердых фаз с переменным |
числом |
|||||
атомов в элементарной ячейке различными |
физико-химически |
|||||
ми и |
новейшими |
физическими методами определения |
коорди |
национного и электронного |
состояния атомов в кристаллах. За |
рубежом такого рода фазы |
называют обычно нестехиометриче- |
скими соединениями [24].
Детально вопрос об отношении фаз с переменным числом атомов в элементарной ячейке к проблеме изоморфизма будет рассмотрен в этой книге. Здесь лишь отметим, что указанные фазы представляют собой особые случаи изоморфной взаимо заместимости ионов разного заряда одного и того же элемента, например Fe2 + и Fe 3 + в пирротиновой и в юститной фазах, либо ионов разного заряда разных элементов, как в некоторых слу
чаях гетеровалентного |
изоморфизма, например |
С а 2 + и |
Y 3 + в |
ограниченных твердых |
растворах CaF2 — YF3 , |
при этом |
изме |
няется число анионов фтора в элементарной ячейке. |
|
6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПО Н. С. КУРНАКОВУ И УЧЕНИЕ ОБ ИЗОМОРФИЗМЕ
Наибольшее развитие учение об изоморфизме получило в двух областях науки, связанных с кристаллами, в которых изо
морфные замещения |
широко |
представлены: |
а) в |
неорганиче |
||||
ской химии, включая |
металловедение |
и |
керамику, |
особенно в |
||||
физико-химическом |
анализе солевых |
и |
металлических |
систем; |
||||
б) в геохимии и минералогии. |
|
|
|
|
|
|
||
Изоморфизм в |
кристаллах |
органических |
веществ |
весьма |
ограничен и относится к взаимозаместимости сходных по раз мерам и конфигурациям молекул разных соединений [25].
Мировые физико-химические |
школы |
Ван дер Ваальса |
и |
Розебома в Голландии, Ле Шателье во Франции, Г. Таммана |
в |
||
Германии, Гейкока и Невиля в |
Англии |
и Н. С. Курнакова |
в |
России начиная с конца прошлого века стали успешно приме нять правило фаз Гиббса и основанную на нем теорию гетеро генных химических равновесий к определению фазовых обла стей на диаграммах состояния многочисленных конкретных си
стем — двойных, тройных |
и многокомпонентных. |
Прекрасным |
||
творческим обзором этого |
периода |
(1887—1927 |
гг.) |
является |
большая, ставшая ныне классической |
статья Н. |
С. |
Курнакова |
«Растворы и сплавы» [26], вошедшая впоследствии в его знаме
нитую |
книгу «Введение в физико-химический анализ» |
[27]. |
|
Из |
ознакомления с обширным экспериментальным |
материа |
|
лом этого |
периода становится ясно, что учение об изоморфизме |
||
и учение |
о системах и фазах — физико-химический анализ си |
||
стем — неразрывно связаны друг с другом. |
|
Роль диаграммы состояния в исследовании изоморфизма
Физико-химический анализ стал одним из главных, может быть, самым главным методом изучения изоморфизма. В сущ ности, диаграмма состояния, если она определена детально и точно, является вполне достаточным экспериментальным кри терием количественной оценки изоморфной взаимозаместимости ее компонентов.
По сравнению с препаративными методами синтеза соедине ний метод физико-химического анализа, несомненно, представ ляет дальнейший прогресс в изучении вещества. Методы пре паративной химии позволяют синтезировать и выделять в чи стом виде отдельные соединения с помощью химических реак ций, большей частью в жидкой среде, и часто очень сложной процедуры опыта. Метод физико-химического анализа состоит в количественном изучении свойств равновесных систем, обра зованных двумя и более компонентами, в зависимости от их со
става. В результате может быть построена та или иная |
диа |
||||||||
грамма |
состав — свойство, |
например: |
состав — температура — |
||||||
термическая |
диаграмма |
плавкости, |
состав — твердость, |
со |
|||||
став — электросопротивление |
и |
т. д. |
Диаграмму |
плавкости |
|||||
обычно |
называют |
фазовой |
диаграммой |
или диаграммой |
состоя |
||||
ния системы, |
она |
указывает |
на |
характер взаимодействия |
ком |
понентов, на фазовый состав образовавшихся продуктов непо
средственного взаимодействия |
компонентов при данных |
соста |
ве и температуре, не прибегая |
к выделению отдельных |
фаз в |
чистом виде. В этом главное отличие метода физико-химическо го анализа от препаративных методов химии.
Одного взгляда на диаграмму состояния достаточно, чтобы узнать, как взаимодействуют друг с другом компоненты систе-
мы: смешиваются ли они в жидком состоянии, образуют ли не прерывные или ограниченные твердые растворы, или же обра зуют промежуточные фазы — соединения постоянного или пере менного состава, и каков состав и температурные пределы устойчивости этих соединений. Если же компоненты химически вполне индифферентны друг к другу, то диаграммы состояния отражают это в виде эвтектических или перитектических типов взаимодействия компонентов или же отсутствия смешиваемости (расслаивания) в жидком и твердом состоянии.
Как будет показано в этой |
книге |
(гл. I I и I I I ) , |
главным |
физико-химическим фактором и причиной изоморфной |
взаимо- |
||
заместимости атомов разных элементов |
является их |
взаимная |
|
химическая индифферентность. |
|
|
|
Открытие структурного перехода порядок — беспорядок
С помощью метода физико-химического анализа были от крыты очень тонкие по своему характеру структурные превра щения твердых растворов при пониженных температурах, ко торые едва ли могли быть открыты препаративными методами. Именно методом физико-химического анализа Н. С. Курнаковым, С. Ф. Жемчужным и М. Заседателевым [28] впервые были открыты превращения твердых растворов золота и меди, свя занные с образованием соединений Cu3 Au и CuAu ниже опреде ленных значений температуры, которые впоследствии получили название точек Курнакова. Дальнейшие исследования атомной структуры этих сплавов, выполненные в 1925 г. шведскими уче ными Иогансоном и Линде (29], показали, что указанные пре вращения связаны с переходом высокотемпературных неупоря доченных твердых растворов меди и золота в упорядоченное состояние при составах СизАи и CuAu ниже температуры пре вращения. Через десять лет, в 1935 г., Н. В. Агеев и Д. Н. Шойхет [30] провели детальное рентгенографическое изучение степе ни упорядоченности атомов в твердых растворах на основе со единений Cu3 Au и CuAu и показали, что максимальная степень порядка отвечает этим стехиометрическим составам и умень шается при увеличении избытка меди или золота в них. В этой же работе авторы ввели представление о концентрированных
молекулярных твердых растворах, подразумевая под «молеку лами» элементарные ячейки Cu3 Au и CuAu, в противополож
ность «разбавленным» твердым |
растворам на |
основе |
чистых |
|||
металлов. |
|
|
|
|
|
|
Первоначальная |
термодинамическая |
теория |
структурного |
|||
перехода |
порядок — беспорядок |
в расположении |
атомов |
твер |
||
дых растворов была дана У. Л. Брэггом |
и Е. Д. Уильямсом |
|||||
[31] в 1934 |
г., а ее |
позднейшее |
развитие рассмотрено детально |
|||
в книге Г. С. Жданова [32]. |
|
|
|
|
Ближний порядок и ближняя сегрегация
Открытие явления упорядочения твердых растворов оказало большое влияние на дальнейшее развитие представлений об изоморфизме. В общем, как и распад на компоненты, упорядо чение относится к факторам, ограничивающим изоморфную смесимость при пониженной температуре. После введения пред ставлений о ближнем порядке в расположении атомов и его экспериментального определения в сплавах Си — Аи, выпол ненного Каули [33] в 1950 г., стало ясно, что полного статисти ческого беспорядка в расположении атомов твердых растворов нет даже при стехиометрических составах Cu3 Au и CuAu в вы сокотемпературных областях их существования, так же как нет и полного дальнего порядка в этих сплавах при низкой темпе ратуре. Дальнейшее развитие теории упорядочивающихся фаз [34] и методов экспериментального рентгеноструктурного изу чения субмикронеоднородностей в твердых растворах, разрабо танных главным образом А. Гинье [35], привело к представле нию о ближнем распаде твердых растворов на компоненты или о ближней сегрегации одноименных атомов. И ближний поря док, и ближняя сегрегация охватываются общей физической теорией, и, согласно современным представлениям, их можно поставить в один ряд явлений, сопровождающих процесс распа да неупорядоченных твердых растворов и рассматривать как крайние возможные случаи, как два возможных пути этого процесса, между которыми возможны непрерывные соотно шения.
Дальтонидные и бертоллидные фазы
В учении Курнакова о фазах равновесных химических диа грамм, развитом им в первой четверти нашего века [27], разли чают дальтониды — соединения постоянного состава, дальто нидные фазы переменного состава и бертоллидные фазы пере менного состава, или просто бертоллиды. К проблеме изомор физма имеют отношение лишь фазы переменного состава — дальтонидные и бертоллидные фазы. ,
Дальтонидная фаза, согласно Н. С. Курнакову, представ ляет собой твердый раствор компонентов в определенном хими ческом соединении, состав которого лежит в пределах области гомогенности фазы и отмечен сингулярной (дальтоновской) точкой на кривых диаграммы состав — свойство.
На кривых свойств бертоллидной фазы сингулярной |
точки |
|||
нет, и это приводит |
к разноречивым толкованиям |
химической |
||
природы этих фаз. У |
Курнакова |
[27] применительно |
к |
разным |
случаям встречаются |
три разных |
толкования. |
|
|
1. Бертоллидная фаза есть химическое соединение перемен ного состава в духе учения К- Л. Бертолле (Франция, 1802—
1804 rr.) — и отсюда название «бертоллид» или «бертоллидная фаза». Все составы, входящие в область гомогенности фазы, равноправны, и каждый представляет химическое соединение; вся фаза в целом есть непрерывный набор химических соеди нений.
2. Бертоллидная фаза есть диссоциированное химическое соединение, состав которого изменяется в пределах области гомогенности с изменением факторов равновесия, приводя к
перемещению несингулярных экстремумов свойств |
с |
составом |
|
фазы на диаграмме состав —• свойство |
(как в у-фазе системы |
||
А1 — M g ) . Фаза в целом представляет |
собой твердый |
раствор |
|
продуктов диссоциации и занимает промежуточное |
положение |
||
между растворами и соединениями. |
|
|
|
3. Бертоллидная фаза есть твердый раствор одного из ее компонентов в «мнимом» химическом соединении постоянного состава, но состав этого соединения не входит в область гомо генности фазы, а лежит за ее пределами, и потому соединение называется «мнимым».
Если природа дальтонидных фаз не вызывала особых сом нений, то обсуждение природы бертоллидных фаз приводило к большим разногласиям и острым спорам в 40-х и 50-х годах нашего столетия у советских физико-химиков и кристаллохимиков, и до настоящего времени еще нет единой точки зрения на природу бертоллидов.
Справедливость первой точки зрения на природу бертолли дов обосновывал с кристаллохимических позиций Е. С. Макаров
[22, 36]. Вторую точку зрения, исходя из общих |
физико-химиче |
||
ских позиций и применения |
закона действующих масс к |
расче |
|
ту степени диссоциации в |
бертоллидной ф а з е |
\>-системы |
А1 — |
Mg, отстаивала В. И. Михеева [37]. Третью точку зрения защи щал Г. Б. Бокий на основе кристаллографических представле ний о правильных системах точек [38—42], указывая на теоре тическую реальность «мнимых» соединений.
Сам основатель учения о дальтонидах и бертоллидах — Курнаков — в приведенных выше трех формулировках допу скал широкую трактовку природы бертоллидных фаз, принимая во внимание, что в каждом конкретном случае данная фаза может быть ближе или к типу растворов, или к типу химиче ских соединений. В общем, согласно Курнакову, бертоллиды за нимают промежуточное положение между соединениями и твер дыми растворами.
Более того, Курнаков в \1936 г. не проводил резкого прин ципиального различия между дальтонидными и бертоллидными
фазами и теоретически предсказывал возможность |
непрерыв |
||
ных переходов между ними в тройных |
системах, |
в |
частности |
между дальтонидной фазой е в системе |
Ni — Sb |
и |
изострук- |
турной ее бертоллидной е-фазой системы |
Fe — Sb [43]. Несколь |
||
ко позже это предсказание было экспериментально |
подтверж- |