Файл: Макаров Е.С. Изоморфизм атомов в кристаллах.pdf

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 10.04.2024

Просмотров: 147

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

дено [44, 45]. Такого рода фазы, представляющие собой непре­

рывный твердый раствор

между дальтонидом и бертоллидом,

Н. В. Агеев предложил называть фазами

Курнакова

[46].

Детальные структурные характеристики многих бертоллид-

ных и дальтонидных фаз

были выяснены

в работах

Макарова

«Исследование по кристаллохимии соединений переменного со­ става» [36] и «Современные кристаллохимические аспекты уче­ ния Н. С. Курнакова о дальтонидах и бертоллидах» [47]. Не су­ ществует каких-либо специфических типов кристаллических структур, которые были бы свойственны только бертоллидным фазам. В ряде случаев дальтониды и бертоллиды кристалли­ зуются в одинаковых структурных типах. Наиболее общей ха­ рактерной структурной чертой бертоллидных фаз как интерме­ таллических, так и солеобразных является то, что они не кри­ сталлизуются в молекулярных структурах, т. е. в структурах, содержащих пространственно дискретные молекулярные груп­

пировки. В противоположность соединениям

постоянного

соста­

в а — дальтонидам, обладающим

большим разнообразием

кри­

сталлических структур всех пяти классов

(молекулярных, це­

почечных, слоистых, каркасных

и смешанных) — бертоллидные

фазы в своем подавляющем большинстве обладают

структура­

ми каркасного и реже слоистого класса, что

объясняется

более

легкой приспосабливаемостью этих структур

к

непрерывному

изменению химического состава

фаз в пределах

их

областей

гомогенности.

 

 

 

 

 

7.УЧЕНИЕ ОБ ИЗОМОРФИЗМЕ В МИНЕРАЛОГИИ

ИГЕОХИМИИ

Открытие явления изоморфизма и последующее его изуче­ ние оказало огромное влияние на развитие минералогии, пет­ рографии и геохимии, по-видимому даже большее, чем на об­ щую неорганическую химию и металловедение. Правильная ин­ терпретация химического состава и химического строения мно­ гих минералов, особенно минералов переменного состава, а также определение истинных форм нахождения примесных эле­ ментов в минералах и породах могло быть сделано только с учетом возможных изоморфных замещений. С другой стороны, изоморфный захват примесей при кристаллизации минералов рассматривается как один из главных геохимических процес­ сов, приводящих к определенным устойчивым ассоциациям хи­ мических элементов в минералах. Поэтому геохимия, как наука о закономерностях распределения химических элементов в зем­ ной коре, всегда была заинтересована в познании сущности и законов изоморфизма.

Бросая общий взгляд на развитие представлений об изомор­ физме в минералогии и геохимии, можно отметить основные этапы, которые мы сейчас кратко рассмотрим.


Минералы как изоморфные смеси

Как отмечает В. И. Вернадский [48], «почти вся история ми­ нералогии с конца XVIII столетия тесно связана с историей изоморфизма, изоморфных смесей. Только после того как окон­ чательно выяснилось понятие об изоморфных смесях, — на что потребовалось целое столетие, — оказалось возможным научное развитие химии земной коры — минералогии».

Выше в разд. 2 этой главы мы видели, что открытие явле­ ния изоморфизма Митчерлихом было сделано на кристаллах природных минералов. Многочисленные изоморфные минералы, использованные Митчерлихом в его работах по изоморфизму, указаны в магистерской диссертации Менделеева [2].

Однако главное значение открытого явления изоморфизма для минералогии XIX столетия состояло не столько в установ­ лении одинаковости кристаллографической формы и стехиомет­ рии химического состава изоморфных минералов, сколько в применении концепции изоморфных смесей к объяснению хими­

ческой природы минералов

переменного состава, каковыми в

той или иной степени являются практически

все

природные

минералы.

 

 

 

 

К середине XIX столетия методы

аналитической

химии в

определении элементарного

состава

природных

тел

достигли

уже достаточно высокой точности. Первые же точные химиче­ ские анализы показали, что в отличие от искусственных соеди­ нений химические составы огромного большинства минералов не удовлетворяют закону простых и кратных отношений и не могут быть выражены определенной химической формулой со строго целочисленными коэффициентами, выражающими атом­ ные соотношения элементов, входящих в состав минералов. Весь полуторастолетний опыт химико-аналитического определе­ ния состава минералов подтвердил этот вывод, и в настоящее время установлено, что химический состав минералов может изменяться в узких или широких пределах в зависимости от содержания в них изоморфных примесей.

 

Исходя из этой точки зрения были правильно

объяснены

как

непрерывные серии изоморфных

смесей

(бывшие

долго до

этого, непонятными), так и большие

и важные

группы минера­

лов

переменного состава, например,

таких,

как

полевые шпа­

ты, для которых Г. Чермак в 1860-х годах ввел впервые пред­ ставление об изоморфном замещении пары (Na, Si) на пару (Са, А1) при изоморфном смешении альбита и анортита. Это представление, получившее впоследствии как физико-химиче­ ское (определение диаграммы состояния), так и рентгеноструктурное подтверждение, остается незыблемым и в настоя­ щее время.

По аналогии с этим замечательным открытием Г. Чермака впоследствии были найдены другие непрерывные серии изо-


морфных смесей для оливинов, пироксенов, амфиболов, слюд и т. д. и громадное число случаев ограниченного изоморфизма (практически для всех природных минералов).

В немецкой и французской литературе по изоморфизму ча­ сто встречается термин «диадохия», что означает образование ограниченных изоморфных смесей только одним из компонен­ тов с другим, неизоструктурным ему компонентом. Например,

образование

железистых сфалеритов

происходит

 

в

системе

ZnS — FeS,

где компоненты

неизоструктурны,

при

этом ZnS

нерастворимо в FeS,

но FeS

хорошо

растворимо

в

ZnS,

особен­

но при повышенной

температуре.

 

 

 

 

 

Итак, практически все природные минералы являются изо­ морфными смесями основного и примесных компонентов, и при­ чиной тому служит явление изоморфизма. В гл. I I I будут при­ ведены многочисленные примеры в подтверждение этого вы­ вода.

 

Изоморфные ряды

элементов

по В. И. Вернадскому

 

Важным шагом в учении об изоморфизме

является

переход

от представления

об

изоморфизме

кристаллов

в духе

Митчер-

лиха к представлению об изоморфизме

элементов,

входящих

в

состав

природных

изоморфных

смесей — кристаллов.

Факти­

чески это был уже переход к современным

представлениям

о

взаимозаместимости

атомов

в кристаллах твердых

растворов,

и наиболее "четко

сформулировал

это в

1909

г. В. И.

Вернад­

ский в

блестящей

по

форме

и глубокой

по

содержанию речи

«Парагенезис химических элементов в земной коре» [49], где он выдвинул и обосновал свои известные «природные изоморфные ряды» элементов, т. е. в его представлении — изоморфные ряды атомов разных элементов. В то время, в последние годы дорентгеновского периода кристаллохимии, атомы были уже экспериментально открыты, но атомные структуры кристаллов еще не были известны, и тезис В. И. Вернадского об изоморф­

ных

рядах элементов-атомов

является

еще

одним

проявлением

его

творческого

гения, предвосхитившего

грядущий

кристал-

лохимический

эксперимент

после

открытия

М.

Лауэ в

1912

г.

 

 

 

 

 

 

Вот как Вернадский определяет, что такое изоморфные ряды: «Изоморфный ряд элементов для нас тот ряд, аналогичные соединения элементов которого дают изоморфные смеси, т. е.

способны

давать взаимно р а с т в о р ы в

т в е р д о м с о с т о я -

н и и», т.

е. твердые растворы. И далее:

«...изоморфные ряды

перемещаются и изменяются под влиянием изменения темпера­ туры и давления». Вот эти 18 изоморфных рядов элементов, по Вернадскому [49].


1.

Al,

Fe,

Cr,

Mn, Ті, В [Y], [Се], V,

 

 

I

 

 

 

 

 

II

 

 

 

 

 

III

2.

Ba,

Ca,

Sr,

I Pb

3.

Br,

I,

CI, F,

OH

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II,

III

 

 

4.

V,

P,

As,

Sb?

 

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

5.

B,

Sb, As

 

 

 

 

 

II,

III?

 

 

 

 

 

6.

NH4 ,

K,

Na,

Cs,

Rb,

Tl, Li, H

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II,

III

 

7. W,

Mo

 

 

 

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

8.

Ge,

Sn

 

 

 

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

9.

Mg, Mn,

Fe,

Zn,

Be?, Cd, Cu, Ni, Co

 

 

 

 

I

 

 

 

 

 

 

 

 

 

II, III

 

 

10.

Au,

Ag,

Hg,

Cu,

Pb,

Tl

 

 

 

 

 

 

 

I

 

 

 

 

II,

III