Файл: Равич М.И. Водно-солевые системы при повышенных температурах и давлениях.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.07.2024
Просмотров: 94
Скачиваний: 0
20 40 с,8ес.%
Рис. 18. Растворимость ртути в воде и в водных растворах сульфатов калия и нат рия
а |
— |
объемная концентрация |
ртути в воде; температура, "С: / — 300; 2 — 360; 3 |
— 400; |
|
4 — |
450; 5 — 500 |
|
|
|
|
б |
— |
объемная концентрация |
ртути в растворах сульфатов калия |
и натрия; / — |
K s S O j , |
500° |
С, 1550 кГ/см-; 2 — K,S04, |
500 "С, 2300 кГ/см2; 3 — NajSO,, |
450° С, 1550 |
кГ/см1 |
4
20 |
W |
|
го |
w |
|
K2S0b6ec% |
|||
|
|
|
||
Рис. 19. Зависимость |
растворимости |
ртути |
от содержания |
K3SO4 в растворе |
при 500° С и 1550 кГ/см2 |
|
|
|
|
а — концентрация ртути |
в весовых, б— в |
мольных |
процентах |
|
(см. рис. 19), то наличие в растворе ртути должно сказаться еще меньше на результатах определения и возможное из-за присутствия ртути искажение результатов должно находиться в пределах оши бок определения.
Даже при 600° С влияние ртути на растворимость соли несуще ственно, так как при этой температуре растворимость исследован ных солей очень велика (70—80 вес. %) и, следовательно, количество переходящей в жидкий раствор ртути должно быть незначитель ным 1 0 . По тем же причинам наличие ртути вряд ли может заметно
1 0 Более существенным может оказаться влияние ртути на концентрацию соли в легком растворе (паровом или жидком), находящемся в равновесии с тяжелым раствором.
•3D
повлиять и на результаты исследования равновесий в верхней
двухфазной области, которые проводились |
обычно до температур, |
не превышающих 500°С, и только в системе |
Na 2 C0 3 — Н 2 0 до 550°. |
Таким образом, присутствие ртути в большинстве случаев не может существенно отразиться на получаемых результатах, кото рые в силу целого ряда других возможных ошибок, связанных с работой при высоких температурах и давлениях, вообще не могут быть столь же точными, как при работе в обычных условиях.
Получаемые результаты в большинстве случаев были настолько четки и хорошо воспроизводимы, что мы сочли вполне возможным широкое использование изложенных выше экспериментальных ме тодик и аппаратуры для исследования фазовых равновесий при по вышенных температурах и давлениях в ряде водно-солевых систем. Но все же не нужно забывать, что в некоторых случаях присутствие ртути может несколько повлиять на точность полученных данных й в соответствии с этим и следует делать те или иные выводы.
Описанные выше методики применимы только в тех случаях, ког да фазовые превращения сопровождаются относительно большим изменением величин определяемых свойств: объема, температуры, давления. Когда эти изменения невелики, например при исследо вании растворимости относительно слаборастворимых веществ, или когда угол пересечения ветвей кривых р—t, р—и, и t—v очень гупой и результаты вследствие этого могут получиться нечеткими, применялся метод отбора жидких фаз для анализа.
Отбор проб производился в условиях установившегося равно весия при повышенных температурах и давлениях. Для этой цели использовались специально нами сконструированные автокла* вы — «бомбы». Два типа примененных автоклавов-бомб изображе ны на рис. 20. Загруженный автоклав-бомба помещается в печь, закрепленную в специальной качалке, при помощи которой осуще ствляется перемешивание раствора. После установления равновесия автоклав-бомба вместе с печью ставится в такое положение, чтобы пробоотборник был внизу. Поворотом запорного штока внутрен ность автоклава сообщается с пробоотборником.' Давлением водя ного пара внутри автоклава жидкий раствор вгоняется в пробо отборник и по пути профильтровывается через фильтр из спрессо ванной серебряной проволоки. После этого отверстие пробоотбор ника закрывается запорным штоком, автоклав охлаждается до комнатной температуры и пробоотборник с отобранной пробой вы винчивается.
Если после охлаждения из отобранной пробы соль не кристал лизуется, то проба, отобранная из автоклава, представленного на рис. 20,а, непосредственно анализируется.
Если после охлаждения происходит частичная кристаллизация, то для отбора проб применяется автоклав-бомба, изображенный на рис. 20, б. Отобранная проба собирается в стальном стакан чике, который извлекается из пробоотборника и перед выщелачи ванием водой взвешивается.
37
При исследовании тройных водных систем даже и при частич ной кристаллизации пробы применялся иногда тип автоклава, изображенный на рис. 20, а. В этом случае отобранная проба извлекалась водой и в полученном растворе путем анализа уста навливалось отношение количеств неводных компонентов, содер жание же воды в отобранных пробах рассчитывалось по соотно шению количеств загруженных в автоклав воды и того неводного компонента (соли или едкой щелочи), который, как должно быть заведомо известно, в твердую фазу не переходит ни в виде индиви дуальных кристаллов, ни в виде химического соединения или твердого раствора с другим компонентом. При этом делалась по правка на количество воды, перешедшее внутри автоклава в па ровую фазу.
Иногда для установления количества воды в отобранных про бах применялись и другие приемы, например введение какой-либо легко и точно определяемой путем химического анализа соли в та ких небольших количествах, которые не могли бы заметно отра зиться на исследуемых равновесиях.
Метод отбора проб для анализа в описанной форме мог приме няться только при исследовании равновесий в присутствии паро вой фазы и при относительно невысоких давлениях (не выше 200—
300 |
кГ/см2), |
когда растворимостью солей в паре можно пренебречь |
и |
когда |
пар имеет не особенно высокую плотность. В описан |
ном методе давление пара вовсе не измеряется, но в случае необ
ходимости |
можно |
параллельно |
произвести измерение |
давления |
пара при нагревании растворов |
в автоклавах, представленных на |
|||
рис. 3 и |
4. |
|
|
|
Следует |
также |
отметить, что |
при достаточно высоких |
концен |
трациях и близости раствора к насыщению пробы жидких фаз совсем не отбираются, несмотря на то что давление внутри авто клава-бомбы измеряется десятками и даже сотнями атмосфер. Это объясняется тем, что первая капля фильтрующегося раствора быстро испаряется; и если раствор концентрирован и близок к насыщенному, из этой капли выкристаллизовывается такое коли чество соли, которое плотно забивает поры фильтра.
В присутствии же легкоплавкого, не затвердевающего при тем пературе опыта компонента (например, гидроокиси натрия) пробы можно отбирать даже и при очень значительных концентрациях жидких фаз. Метод отбора проб для анализа в каждом конкретном случае требовал выработки того или иного приема для установле ния содержания воды в жидких фазах и не всегда оказывался в достаточной мере точным, а потому имел сравнительно ограни ченное применение. Но тем не менее применение этого метода де лалось иногда необходимым, например при определении раствори мости солей, слаборастворимых в воде при высоких температурах, или при определении растворимости веществ, которые в чистой воде практически не растворяются, но относительно хорошо раство ряются в концентрированных растворах хорошо растворимых со-
39
лей, и вообще во всех тех случаях, когда методы исследования без отбора проб не дают четких результатов.
Еще более ограниченное применение имел метод визуальных наблюдений в запаянных стеклянных трубках, хотя и этот метод оказывался очень полезным, например с его помощью можно было непосредственно наблюдать расслаивание. Визуальный метод мог бы быть очень важным для ориентировочного установления общего характера фазовых равновесий, но, к сожалению, непосредствен ное визуальное наблюдение фазовых превращений в запаянных стеклянных трубках редко бывает возможно осуществить при вы соких давлениях, а также вследствие агрессивности растворов, которая вызывает помутнение стекла.
Разработанные и примененные экспериментальные методики исследования фазовых равновесий в водно-солевых системах при повышенных температурах и давлениях описаны в настоящем разделе только в самых общих чертах. Подробности и особенности проведения эксперимента приводятся в работах, в которых изло жены результаты изучения конкретных систем.
Г л а в a I I I |
* |
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
ВВОДНЫХ СИСТЕМАХ ПЕРВОГО ТИПА
Вглаве I уже отмечалось, что температурный коэффициент растворимости солей, образующих системы 1-го типа, положителен. Вследствие этого при достаточно высоких температурах такие соли
могут |
образовывать весьма |
концентрированные растворы, в к о * |
торых |
критические явления |
отсутствуют. |
В системах 1-го типа осуществляется непрерывный переход от водного раствора к безводному расплаву. При достаточно высоких температурах могут быть получены водные растворы столь высо ких концентраций, что эти растворы следует рассматривать не как растворы солей в воде, а как раствор воды в расплавленных солях. С возрастанием температуры давление пара насыщенных водных растворов таких солей будет увеличиваться. Однако по достижений достаточно высоких температур, а следовательно, и концентраций* давление пара проходит через максимум и при дальнейшем увели чении температуры начинает понижаться, доходя до нуля при тем пературе плавления соли (при 100%-ной концентрации).
Максимум давления пара насыщенных растворов был экспери ментально обнаружен в водных системах, образованных легкоплав кими хорошо растворимыми в воде веществами: KCNS, NH4 NOs , AgNOg, NaOH, К О Н 1 и др. Эти вещества в отсутствие воды плавятся при относительно невысоких температурах, и соответственно тем пературы, отвечающие максимуму давления пара их водных на сыщенных растворов (/max) , должны быть еще н и ж е . Вследствие низких температур и очень высоких концентраций максимальное давление пара насыщенных растворов для этих солей очень невели ко — ниже одной атмосферы. Так, для роданистого калия ( ? П л —
=176° С) максимум давления пара насыщенных растворов (231 мм
рт. ст.) достигается при 136° С, для нитрата аммония (£! л = 169° С) этот максимум равен 196 мм рт. ст., ему отвечает температура 125° С [30, 31].
Максимум давления пара насыщенных растворов был обнаружен
также и у некоторых относительно тугоплавких |
солей — галоге- |
|
н и д о в |
калия и натрия [26, 27, 32]. Но для этих солей соответствую^ |
|
щая |
максимуму давления пара температура уже |
Г о р а з д о выше и |
В настоящей монографии рассматриваются также и водно-щелочные системы.
41